氧化還原反應(yīng)

1、本文格式為word版，下載可任意編輯氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 考點(diǎn)一 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用 考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用 學(xué)問(wèn)導(dǎo)學(xué) (全國(guó)，10)若(nh 4 ) 2 so 4 在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是 so 2 、n 2 、nh 3 和 h 2 o，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 n 原子數(shù)之比為( ) a14b12c21d41 考點(diǎn)一 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 下表是四個(gè)反應(yīng)的有關(guān)信息： 序號(hào) 氧化劑 cl 2 kmno 4 kclo 3 kmno 4 還原劑 febr 2 h 2 o 2 hcl(濃) hcl(濃) 其他反應(yīng)物

2、h 2 so 4 氧化產(chǎn)物 o 2 cl 2 cl 2 還原產(chǎn)物 fecl 3 mnso 4 cl 2 mncl 2 下列結(jié)論中正確的是( ) a第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物肯定只有 fecl 3 (實(shí)為 fe3 ) b氧化性比較：kmno 4 cl 2 fe3 br2 fe2 c還原性比較：h 2 o 2 mn2 cl d第組反應(yīng)的產(chǎn)物還有 kcl 和 h 2 o 即時(shí)鞏固 1 已知 co 2 o 3 在酸性溶液中易被還原成 co2 ，且 co2 o 3 、cl 2 、fecl 3 、i 2 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是( ) a3cl 2 6fei 2 =2fecl 3 4fe

3、i 3 bcl 2 fei 2 =fecl 2 i 2 cco 2 o 3 6hcl=2cocl 2 cl 2 3h 2 o d2fe3 2i =2fe 2 i2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用 例 2 (全國(guó)卷，13)含有 a molfebr 2 的溶液中，通入 x molcl 2 。下列各項(xiàng)為通 cl 2 過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( ) a x 0.4 a, 2fe2 cl2 =2fe3 2cl b x 0.6 a, 2br cl2 =br 2 2cl c x a, 2fe2 2br 2cl2 =br 2 2fe3 4cl d x 1.5 a, 2fe2

4、4br 3cl2 =2br 2 2fe3 6cl 即時(shí)鞏固 2 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2fecl 3 2ki=2fecl 2 2kcli 2 2fecl 2 cl 2 =2fecl 3 2kmno 4 16hcl(濃)=2kcl2mncl 2 8h 2 o5cl 2 若某溶液中有 fe2 、i 、cl 共存，要除去 i 而不影響 fe 2 、cl ，則可加入的試劑是( ) acl 2 bkmno 4 cfecl 3 dhcl 考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用 例 3 (全國(guó)卷，6)物質(zhì)的量之比為 25 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 n 2 o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原

5、的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( ) a14b15c23d25 即時(shí)鞏固 3(上海，24)向盛有 ki 溶液的試管中加入少許 ccl 4 后滴加氯水，ccl 4 層變成紫色。假如連續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl 4 層會(huì)漸漸變淺，最終變成無(wú)色。 完成下列填空： (1)寫出并配平 ccl 4 層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(假如系數(shù)是 1，不用填寫)： _ _ _ _ hio 3 _ (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是_。 (3)把 ki 換成 kbr，則 ccl 4 層變成_色，連續(xù)滴加氯水，ccl 4 層的顏色沒(méi)有變化。cl 2 、hio 3 、hbro 3 氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是_。

6、(4)加碘鹽中含碘量為 20mg50mg/kg。制取加碘鹽(含 kio 3 的食鹽)1000kg，若用 ki 與 cl 2 反應(yīng)制 kio 3 ，至少需要消耗 cl 2 _l(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留 2 位小數(shù))。 習(xí)題精選 1下列類型的反應(yīng)，肯定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( ) a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng) 2水熱法制備 fe 3 o 4 納米顆粒的反應(yīng)是 3fe2 2s2 o23 o 2 x oh =fe3 o 4 s 4 o26 2h 2 o，下列說(shuō)法中，正確的是( ) a每生成 1molfe 3 o 4 ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 3mol bfe2 和 s2 o23 都是還原劑 c1m

7、olfe2 被氧化時(shí)，被 fe 2 還原的 o2 的物質(zhì)的量為 1/3mol d x 2 3氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式： no3 4h 3e no2h2 o kmno 4 、na 2 co 3 、cu 2 o、fe 2 (so 4 ) 3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。 (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： _。 (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_的性質(zhì)。 (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。 (4)若 1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，緣由是。 4黃銅礦(cufes 2 )

8、是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應(yīng)為 8cufes 2 21o 2 =高溫8cu4feo2fe 2 o 3 16so 2 若 cufes 2 中 fe 的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號(hào))。 (2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量 so 2 。下列處理方案中合理的是 _(填)。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液汲取制 na 2 so 3 d用濃硫酸汲取 (3)過(guò)二硫酸鉀(k 2 s 2 o 8 )具有強(qiáng)氧化性，可將 i 氧化為 i2 ： s 2 o28 2i =2so 24 i 2 通過(guò)轉(zhuǎn)變反應(yīng)途徑，fe3 、fe 2 均可催化上述反應(yīng)。試

9、用離子方程式表示 fe 3 對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：_、_(不必配平)。 (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含 fe 2 o 3 、feo、sio 2 、al 2 o 3 )可制備 fe 2 o 3 。方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 濾液先氧化，再加入過(guò)量 naoh 溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 fe 2 o 3 。 據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： a除去 al3 的離子方程式是_。 b選用供應(yīng)的試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有 feo。 供應(yīng)的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 kscn 溶液 酸性 kmno 4 溶液 naoh 溶液 碘水 所選試劑為_(kāi)。 證明爐渣中含有 feo 的試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。 參考答案 學(xué)問(wèn)導(dǎo)學(xué) 1b 例題 1d 即時(shí)鞏固 1a 例題 2b 即時(shí)鞏固 2c 例題 3a 即時(shí)鞏固 3(1)i 2 5cl 2 6h 2 o=2hio 3 10hcl (2)ki、i 2 (3)紅棕 hbro 3 cl 2 hio 3 (4)10.58 習(xí)題精選 1.c2.b 3.（1）14hno 3 3cu 2 o=6cu(no 3 ) 2 2no7h 2 o （2）酸性氧化性 （3）0.6（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧 化氮生成 4.(1)cu、o