高考真題匯編專題 電化學

1、2012-2004年高考真題匯編專題17電化學一、體驗高考2012-20091(2012全國卷）四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極； 相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )A B C D 2. (2012海南卷）下列敘述錯誤的是( ) A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕3. (2012山東卷）下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽

2、酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的4. (2012四川卷）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關說法正確的是( )A.檢測時，電解質溶液中的H向負極移動B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應的化學方程式為：CH3CHO+O2=

3、CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O=4OH5(2012安徽)某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是 ( )含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2ClCl2+H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e2ClD斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極6. (2012上海)右圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn + 2HZn2 + H2

4、，下列說法錯誤的是( )Aa，b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸7(2011新課標)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有關該電池的說法不正確的是( )A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應為Fe2OH2eFe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O8(2011全國卷)用石墨做電極電解CuSO4溶

5、液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的( )ACuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O9.（2011福建）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是( )A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成 C放電時OH向正極移動D總反應為：2Li2H2O= 2LiOHH210.（2010全國卷1）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中

6、發(fā)生的反應為：( )（激發(fā)態(tài)）下列關于該電池敘述錯誤的是( )A電池工作時，是將太陽能轉化為電能B電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為正極D電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少11.（2010廣東理綜卷）銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是( )A. 正極反應為：Zn2e-=Zn2+B.電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外電路中，電子從負極流向正極 D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 12（09安徽卷12）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2。

7、下列說法正確的是( )A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。13（09浙江卷12）市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2Li,下列說法不正確的是( )A放電時，負極的電極反應式：Li-e=LiB充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C該電池不能用水溶液作為電解質D放電過程中Li向負極移動14（09廣東理科基礎34）下列有關電池的說法不正確的是( )A手

8、機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極15（09福建卷11）控制適合的條件，將反應,設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( ) A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極16（09廣東化學14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )

9、A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極17（09北京卷6）下列敘述不正確的是( )A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：18（09上海卷13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( )A生鐵塊中的碳是原電池的正極B

10、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕19. (09全國卷28）（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1） 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為極；電極b上發(fā)生的電極反應為；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：；電極c的質量變化是g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液

11、；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？20.(2011北京)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質是；(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是；(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用；參考答案：1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C10.B 11.BC12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.A 18.B 19.（1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L16g甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當于電解水。（2） 可以

12、因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?20.(1)NaOH (2)2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)氯氣與水反應：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。二、回顧高考2008-2004（一）原電池原理及其應用（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反

13、應與該原電池反應相同A BCD（08廣東卷）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+

14、(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH（08廣東卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅（08北京卷）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是（ ）A正極反應式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反

15、應方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移6(07廣東卷)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說法正確的是( )A負極發(fā)生的反應為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕7(07廣東卷)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為( )AH22OH2H2O2e B.O24H4e2H

16、2OCH22H2e D.O22H2O4e4OH8(07廣東卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是( )A.將青銅器放在銀質托盤上 B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中 D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜9(07全國卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )A.正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出10(07天津卷)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子

17、形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是( )A.充電時，電池的負極反應為LiC6e = LiC6B.放電時，電池的正極反應為CoO2Lie = LiCoO2C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低11（06上海卷）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢12（05上海卷）關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅是陽

18、極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原13（06天津卷）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列說法不正確的是（ ）A正極反應式為：O22H2O4e4OHB電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用14（05廣東卷）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料電池說

19、法正確的是（ ）A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B電池的總反應是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O24e2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H1026e13O24CO25H2O放電充電15（05江蘇卷）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列敘述不正確的是（ ）A放電時負極反應為：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)33e-5OH FeO424H2OC放電時每轉移3 mol電

20、子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強16（04天津卷）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確（ ）Aa電極是負極Bb電極的電極反應為：4OH4e2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置17（04江蘇卷）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是（ ） A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極

21、反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g放電充電18（06重慶卷）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時：正極的電極反應式是；電解液中H2SO4的濃度將變；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成、B電極上生成，此時鉛蓄電池

22、的正負極的極性將。19(07海南卷) 依據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示：鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。20(07寧夏卷)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：_；銀片上發(fā)生的電極反應：_。(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：產(chǎn)生氫氣

23、的體積(標準狀況)？參考答案：1. C 2. AC 3. C 4. C5. D6. A 7. C8. BD9. D10. B 11. C 12. D 13. B 14. BC 15. C 16. B 17. C18. (1) PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O 小 48(2) Pb PbO2 對換19. (1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 (3)負(Cu)；正(Ag)。20.(1)Zn2e = Zn2； 2H2e = H2。 (2)鋅片與銀片減輕，是因與酸反應： Zn2H = Zn2H2 = 解得

24、 V(H2) = 4.5 L ； （二）電解池原理及其應用1（08海南卷）關于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）A在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）2（08全國卷）電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb

25、2+3（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）A可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.C充電過程中，電池正極材料的質量減少D放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO44（08江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2

26、Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動5.（08天津卷）下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕6（08全國卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分

27、別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色7(07廣東卷)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是( )A可用鐵作陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應方程式為：2Cl2eCl2D1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子。8(

28、07海南卷)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是( )A硬水的軟化 B.電解飽和食鹽水制備NaOHC電滲析淡化海水 D.海水中提取金屬Mg9 (07全國卷I)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質量為( )A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g10(07江蘇卷)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )稀H2SO4Cu石墨A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，H的濃度不

29、斷增大11(07上海卷)某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D.a點是負極，b點是正極12（06江蘇卷）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1xMO2xLixeL

30、iMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是（ ）A鋰離子電池充電時電池反應為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB電池反應中，若鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量小C鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li向負極移動D鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1xxLixeC6Li13（06廣東卷）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。下列說法正確的是（ ）A放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應B放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4

31、C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應D充電時，陽極反應為：Li+eLi 14（06四川卷）下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極15（05全國卷）關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性16（05天津卷）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）。下列敘述正確的是（ ）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni22eNiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質