高考真題——理綜化學(xué)安徽卷解析版1 Word版含答案

1、2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測試7、 我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D沒生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、本質(zhì)上為甲醛的燃燒反應(yīng)，所以為放熱反應(yīng)；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)式為,為極性鍵；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D、未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故不一定為2.24L，錯誤。8、 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化

2、裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】A、氨氣的收集應(yīng)使用向下排空氣法，而圖中為向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而題目要求收集NO ,錯誤；D、缺少加熱裝置，錯誤。9、 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br

3、-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C、氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存，另外Fe(OH)3膠體可氧化S2-不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。10、 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- -

4、2e- = CaCl2B 放電過程中，Li+向負(fù)極移動C 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)【答案】D【解析】A、正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子向正極移動，錯誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯誤；D依據(jù)題意”熱激活“表明該電池應(yīng)在加熱的條件下工作，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確。11、 一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改

5、變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率11. 【答案】A【解析】A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，體積不變，密度增大，正確；B、CO2與CO的物質(zhì)的量之比實際等于CO的轉(zhuǎn)化率，增加CO的量，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，不難得出CO轉(zhuǎn)化率減??；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯誤；D因MgSO4為固體，增加其量，平衡不移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變。12、 我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離

6、子）。下列有關(guān)說法正確的是A 有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2 B 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D【解析】A、除去SO42-的同時，引入了新的雜質(zhì)NO3- ，應(yīng)使用BaCl2 錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl ,錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，NaCl呈中性，正確。13、 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH-HSO

7、3- H+ + SO32-向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)13.【答案】C【解析】NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。A加入Na，與水反應(yīng)生成NaOH，與NaHSO3反應(yīng)，故C(NaHSO3)減小，錯誤；B該溶液中存

8、在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯誤；C、加入少量NaOH，C(H+)減小，C（OH-）增大根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)可得出的值增大，也可得出的值均增大，D由于是NaHSO3溶液中加氨水，根據(jù)Na、S元素守恒C(Na+)= C(H2SO3)+C(HSO3- )+C(SO32-)，不難得出c(Na+) > c(SO32-),錯誤 25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元

9、素、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。25【答案】（1）三IVA ?。?）小分子間作用力（或范德華力）甲醛（甲酸等其他合理答案均可）（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解消失 Si + 4HF = SiF4+ 2H2（4）4Al （s）+ 3 O2(g) =2Al2O3(s)H= -3352KJ

10、mol【解析】根據(jù)題意推知 X為C， Y為O, Z為Al, W為Si26.（16分）有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；E中含有的官能團(tuán)名稱是。（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是。（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）乙烯在實驗室可由（填有機(jī)物名稱）通過（填反應(yīng)堆類型）制備。（5）下列說法正確的是。a. A 屬于飽和烴 b . D與乙醛的分子式相同cE不能與鹽酸反應(yīng) d . F可以發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】（1）HOOC(CH2)4COOH 羥基、氨基（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH

11、2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH（3）（4）乙醇消去反應(yīng)（5）bd【解析】（1）略（2）根據(jù)取代反應(yīng)的機(jī)理可書寫該方程式為CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH（3）苯的不飽和度為4，而題目要求3個雙鍵，不飽和度為3，故考慮還有一個環(huán)，另外根據(jù)無甲基，只有一種氫，即可寫出該結(jié)構(gòu)簡式（4）略（5）a中A為環(huán)己烷，不飽和度為1，不為飽和烴。C中-NH2有堿性可與HCl反應(yīng)27.（13分）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以

12、及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）Fe3+；取少量最后一次洗滌

13、液于試管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出現(xiàn)紅色，則洗滌干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O ；SiO2（3）不能 ；分液漏斗（4）97.01%【解析】(1)主要除去的應(yīng)是Fe2O3溶于鹽酸所產(chǎn)生的Fe3+（2）根據(jù)流程中的反應(yīng)，不難確定最后的不溶物為SiO2(3)萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶。 （4）根據(jù)電子守恒可確定Ce（OH）4與 FeSO4的關(guān)系式為Ce（OH）4 FeSO4n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L×25mL×10-3=0.0025mol,m=0.0025mol×208g/mol=0.52

14、gw(Ce（OH）4)%= 0.52g÷0.536g×100%=97.01%28.（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。測得實驗和溶液中的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）。（3）實驗和的結(jié)果表明；實驗中

15、時間段反應(yīng)速率（）=(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論【答案】（2）CO2（3）溶液的PH越?。ɑ騂+濃度越大），該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快；2（C0-C1）/t1（4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用（5）分別取2支相同的試管，分別編號為