高中必修一化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題精煉-

1、王者家教專題訓(xùn)三:練氧化還原反應(yīng)1.以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是(A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(A.SO32-SO2B.HClCl2C.NaNa+D.SO2S3.下列反應(yīng)所生成的氣體中,含有被還原的元素是(A.炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B.石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C.銅片放入濃硫酸中加熱D.鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩4.已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3+

2、2I=2Fe2+I2,現(xiàn)將Fe(NO32溶液分別滴入到以下溶液中:H2SO4HNO3溴水碘水,其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的是(A.只有B.C.D.全部5.下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是(A.2KI+Br2=2KBr+I2B.2AgNO32Ag+2NO2+O2C.Cu2(OH2CO32CuO+CO2+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26.下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.C+H2O CO+H2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O27.有甲、乙、丙、丁

3、四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在;丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是(A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲8.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng),則被還原的BrF3物質(zhì)的量為(A.2mol B.5mol C.53mol D.103mol9.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說法不正確的是(A.A、B都是金屬時,A一定比B的金屬活動性強(qiáng)B.當(dāng)A、B都是非金屬時,A一定比B的非金屬活動性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時,B可能是金屬,也可能是非金屬D.當(dāng)A是非金屬時,B可

4、能是非金屬,也可能是金屬10.下列敘述中正確的是(A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C.失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D.氯氣分子可作氧化劑,但也可被其他氧化劑所氧化11.下列說法中正確的是(A.強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中,氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C.由HgCl2生成Hg2Cl2時,汞元素被還原了D.I-、Br-、Cl-的還原性依次減弱,氧化性依次增強(qiáng)12.C1SO3H稱為氯磺酸,是一種強(qiáng)酸。對于反應(yīng):ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷,其中較合理的是(A.此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.此反應(yīng)不屬

5、于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)后溶液的pH值變小D.反應(yīng)后溶液的pH值增大13.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量14.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n值是(A.4B.3C.2D.115.已知A2O2n -可將B2-氧化為B單質(zhì),A2O2n-則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O2n-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應(yīng),則A2O2n-中的n值為(A.4B.5

6、C.6D.716.已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時,生成硝酸銅和硫酸,若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(A.N2OB.NOC.NO2D.N2O317.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后,生成碘、硫酸鉀和水,在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為(A.5:1B.1:1C.1:3D.1:518.臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),化學(xué)方程式為:KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平,下列敘述正確的是(A.O3在反應(yīng)中被還原為O2B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C.1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

7、物物質(zhì)的量之比為1:319.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來制取碘:2NO+O2=2NO2;2H+2I-+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中,每制取1mol I2時,所消耗氧化劑的質(zhì)量是(A.16gB.28gC.32gD.46g20.根據(jù)下表下列敘述中正確的是( 3B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-D.的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1621.在鐵與銅的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,m1與m2的關(guān)系是A.m

8、1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m222.有A、B、C、D四種金屬,將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中,A上放出氫氣,B逐漸溶解生成B2+;電解含A2+和C2+的混合溶液時,陰極上先析出C;將D放入含B2+的硝酸溶液中,D表面有B 析出,同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:。23.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯,其變化可表述為_KClO3+_HCl(濃=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1 請配平上述化學(xué)方程式。(2 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號只有還原性還原性和酸性只有氧化性

9、氧化性和酸性(3 產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4 氧化劑是_,還原劑是_;氧化產(chǎn)物是_,還原產(chǎn)物是_。24.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為:KMnO4 + KI + H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1 該反應(yīng)的氧化劑是(2 如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KMnO4 + KI + H2SO4(3 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。 25.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物,它們分別由兩種元素組成。甲、

10、乙、丙、丁是單質(zhì),甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體,B是液體,E是黑色固體,這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無注明:(1 寫出下列物質(zhì)的分子式:甲、B 。(2 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有(填寫化學(xué)式。(3 寫出化合物A的電子式。(4 寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:_。26.當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L。(1 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵,還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升?27.黃銅礦(主要成分CuFeS2是提取銅的主要原料(1 取12.5g 黃銅礦

11、樣品,經(jīng)測定含3.60g 硫(雜質(zhì)不含硫,礦樣中CuFeS 2含量為_。 (2 已知:2CuFeS 2+4O 2Co 800Cu 2S+3SO 2+2FeO (爐渣產(chǎn)物Cu 2S 在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2 假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ,求消耗O 2的物質(zhì)的量。 6mol CuFeS 2和14.25mol O 2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅? 6mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅?1 B2 D3 CD4 B5

12、BD6 AC7 D8 B9 D10 D11 C12 BC13 Bn-6×2×5 Mn 5×214 C R (8-215 D A (n-1-3×2×1 B 2×316 A Cu 1×2×2 S 8×2 N (5-x×(13-2×2×2 x=117 D S 8x I y I 5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒y:z=1:518 C19 A20 D21 A 原溶液中有NO3-存在,當(dāng)加入稀硫酸時,酸性增加,剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小22 C2+>

13、;A2+>B2+>D2+23(12,4=2,2,1,2;(2;(30.2 (4KClO3 ;HCl;Cl2;ClO224(1KMnO4(28 【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】(3該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物,分別對應(yīng)兩個不同的系數(shù),比例不同時,兩者的量就不同,所以有無數(shù)組】25 (1O2、H2O (2CO、H2、Fe、H2S、C (3(43Fe+4H2O Fe3O4+4H226 (12Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3=0.50mol/L27 (112.5×x×64=3.6 x=8