天津中考化學二輪綜合題專項培優(yōu)易錯難題

1、一、中考初中化學綜合題1.已知NaHCQ在270 c時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而NazCQ受熱不分解?，F有某工廠生產出的一批 NaHCO3產品中混有少量的 Na2CO3,某興趣小組同學為了測定該 產品中NaHCQ的質量分數，設計了下列兩種實驗方案。方案一：樣品稀就酸測定生成CQ的質量。（1）NaHCO3俗稱,本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是 。H C DL（2）若無裝置E,在其他操作正確的情況下， （填 能"或不能”準確測定樣品中 NaHCO的質量分數。（3）在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是O方案二：樣品加熱r測定剩余固體質量 具體

2、操作步驟如下：取一只潔凈的田竭，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為 41.2克；加熱盛有樣品的增竭；將增期充分冷卻，稱量增期和剩余固體的質量；多次重復步驟和至恒重，稱得增竭和剩余固體的總質量為35.0克。（4）實驗時需要重復 加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 。根據題目中的信息，寫出 NaHCO3完全分解的化學方程式 。（6）根據題意，計算樣品中 NaHCO3的質量分數為 。（請寫出計算過程）【答案】小蘇打濃硫酸 不能 鹽酸具有寸i發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CQ,還會吸收揮發(fā)出來的 HCl氣體，使測定結果偏大使碳酸氫鈉完全分解2NaHCQ工Na2CQ + H2O+CQ

3、 T 84%【解析】（1）根據NaHCQ俗稱為小蘇打解答，根據堿石灰會吸收水分和二氧化碳進行分析；（2）根據E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入D解答；（3）根據堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性進行分析；（4）根據實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解進行分析；（5）根據根據題目中的信息，寫出NaHCO3完全分解的化學方程式解答；（6）根據實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量進行分 析。（1） NaHCQ俗稱為小蘇打；堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實驗在用堿石灰吸收二 氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質是濃硫酸；（2） E的作用是防止空氣中的水和二氧化

4、碳進入 D,否則，若無裝置 E,在其他操作正確的情況下，不能準確測定樣品 中NaHCO3的質量分數；（3）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CQ,還會吸收揮發(fā)出來的 HCl氣體，使測定結果偏大；(4)實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；(5) NaHCO3完全分解的化學方程式為：2NaHCQ八Na2CQ+H2O+CQT ; (6)實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量，固體減少質量為x。41.2g-35g=6.2g;設樣品中含有碳酸氫鈉為2NaHCQ 八Na2CO3+H2O+CO2 T 固體減少621686.2g16862x 6.2g

5、x=16.8g樣品中碳酸氫鈉為41.2g-21.2g=20g16.8g所以樣品中NaHCO3的質量分數=-一 X 100%=84%20g答：樣品中NaHCO3的質量分數為84%。2.化學興趣小組同學進行如下實驗與探究活動，請你參與。I .制取氣體并驗證氣體性質。ABCD(1)寫出儀器a的名稱： 。(2)用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為 ,裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有 的性質。(3)裝置B與D組合制取并驗證 CO2的某些性質。檢查裝置B的氣密性的方法： 。若裝置D中盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是 ;若盛放氫氧化鈉 溶液，則沒有明顯現象產生。n .在老師的指導下，興趣小組

6、同學多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發(fā)生反應。(4)小明進行如下實驗：將收集滿CO2的兩支試管(相同規(guī)格)分別倒立在水和NaOH溶液中，輕輕晃動試管，產生了如下圖所示現象。氮氧化鈉水屋衣 E二三二卜溶液 甲 乙小明根據,判斷CQ和NaOH發(fā)生了反應，反應的化學方程式為 。甲實驗的目的是。（5）小菁同學取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5,通入二氧化碳一會兒，測得溶液的 pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的 pH為9.2,溶液的pH 降低的原因是,該實驗可以說明 CO2和NaOH發(fā)生了反應。（6）小菁根據化學變化的本質特征，設計了另一個實驗方案。實驗步驟實驗現象實

7、驗結論CO2與NaOH發(fā)生了反 應?！敬鸢浮块L頸漏斗2KC1Q =2KCl+ 302T （或其他合理答案）氧氣的密度比空氣大關閉止水夾，往長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水 位差說明裝置氣密（或其他合理答案）紫色石蕊試液變紅乙試管內液體高度比甲試管內的液體高得多（或其他合理答案）2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O對比實驗（或其他合理答案）溶液中NaOH減少，溶液堿性減弱取少量NaOH溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀鹽酸有大量的氣泡冒出【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；（2）A裝置制取氧氣的反應物是固體

8、，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KC1O 3 等 2KC1+3O 2, C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；（3）檢查裝置B的氣密性的方法是：關閉止水夾，向長頸漏斗注入一 定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密，說明裝置氣密性良好；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是：紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉 溶液，則沒有明顯現象產生；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以小明根據乙試管內的液體比甲試管內的液體高

9、得多，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，化學方程式為：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2。；甲實驗中液面的高度對比乙實驗中液面 的高度得出結論，所以甲實驗的目的是對比實驗；（5）溶液的堿性強弱與溶液中的氫氧根離子濃度有關，所以小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5。往溶液中通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是：溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱，該實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應；(6)二氧化碳和堿反應會生成碳酸鹽，碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳氣體，所以實驗步驟實驗現象實驗結論取少

10、量氫氧化鈉溶液于試管中，通入一定量二氧有大工二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)化碳后，冉向溶液中滴加稀鹽酸泡冒出生了化學反應3.為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質質量分數為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣.(樣品中其他成分不與稀硫酸反應 )圖乙(1)實驗前，先往 A裝置通入一會兒氮氣的目的是 .(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少 ?(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，請說明理由 .【答案】除去裝置中的二氧化碳84.8% 濃鹽酸易揮發(fā)，揮

11、發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應【解析】【詳解】(1)實驗前，先往 A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置內空氣中的二氧化碳；(2)設碳酸鈉質量為x,由表中數據控制，反應生成二氧化碳的質量是3.52g,帆jCtMILSd包沁現CHCUT , 10644x3. &2g10644x 3.52gx= 8.48g ,則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是：8.48g10g100% =84.8%,答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是84.8%;(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會偏大，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應，導致測得的純堿碳酸鈉的質量分數偏大。4.將40g稀

12、鹽酸逐滴加入到 20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的 pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答:(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸 (填“增大”或“減小”(2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是 (3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。 ?！敬鸢浮繙p小B 3.65%(1)根據溶液pH的變化分析解答；(2)根據中和反應是放熱反應分析解答；(3)根據氫氧化鈉的質量分數計算稀鹽酸中溶質的質量分數解：(1)圖二從A至IJ B過程中，溶液的pH逐漸減??；(2)中和反應是放熱反應，當酸堿恰好完全反應時放出的熱量最多，溶液的溫度

13、最高，所以 圖二表示酸堿恰好完全反應的點是B；(3)由圖像可知，酸堿恰好中和時消耗稀鹽酸的質量是20go設20 g稀鹽酸中溶質的質量為x。NaOH+HCl=NaCl+ H2O4036.520 g X 4% x40 =20g 4 0036.5 -xx= 0.73 g20g稀鹽酸中溶質的質量分數為0.73g X 100% 3.65%答：稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%。5.金屬鉆（Co）在國防工業(yè)中有重要應用。某礦石中含鉆的氧化物（CoO、C02O3）研究人員在實驗室用硫酸酸浸的方法提取鉆元素，并探究最佳提取條件。寫出下列化合物中 Co元素的化合價：CoO, CO2O3。（2）酸浸時鉆的氧化物發(fā)

14、生如下反應：反應 I CoO+H2SQ=CoSQ+H2O反應 II 2Cc2O3+4H2SO=4CoSQ+O2 T +4H2O反應 m C6O3+2H2SO4+Na2SQ=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反應后溶液中含鉆元素的微粒是 （填化學符號） 已知反應前礦石中 CoO的質量為ag,Co2O3的質量為bg,則理論上可以生成CoSO g（用含a、b的式子表示）（3）為探究最佳提取條件，將礦石在一定條件下酸浸 4小時，測量鉆元素的浸出率部分數據如 下：編R礦石用量（g）硫酸用量（g）Na2SC3Mt(g)溫度（C）鉆元素浸出 率（）185.7112.6208556.39285.716.31

15、08549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77 本實驗研究了哪些因素對鉆元素浸出率的影響 ;根據上表數據，其他條件不變，溫度升高，鉆元素的浸出率 工業(yè)生產中采用實驗 （填編號）的提取條件更合理?！敬鸢浮?2 +3 C（2+ 155 X （a/7586b/硫酸用量、亞硫酸鈉用量、溫度增大 4【解析】（1）單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數和為零。化合物中氧元素的化合價為-2價，CoO中Co為+2價，Co2O3中Co為+3價；（2） 和上述方程式可知，反應后鉆元素以CoSQ存在于溶液中，所以溶液

16、中含鉆元素的微粒是Co2+；設CoO生成CoSQ的質量為x,Co2O3生成CoS。的質量為y,CoO+H2SQ=CoSQ+H2O75155ag x7ag=166/x x=155 x ag + 752CsO3+4H2SQ=4CoSQ+O2 T +4H2O332155X4bg y332)g= 155 汐4 y= 155 X4Xbg+332則理論上可以生成 CoSQ的質量為：155 x (a/75 + 83);(3)a表格中數據可知，對鉆元素浸出率產生影響的因素有硫酸用量、亞硫酸鈉用量、溫度；根據上表數據，其他條件不變，溫度升高，鉆元素的浸出率增大； 工業(yè)生產中應采 用實驗4的方案，雖然實驗 5的方

17、案中鉆元素浸出率最高，但考慮到實驗4中亞硫酸鈉的使用量接近實驗5方案中的一半，綜合考慮選擇實驗 4的方案。6.根據影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題。(1)從化學教材下冊 37頁得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖 1。KNO中混有少量NaCl,要得到較純凈的 KNO,可采取的措施是 ?，F有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是 。(2)圖2,燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液。現向燒杯B中加入生石灰時，燒杯 A中變渾濁，可能的原因是a.反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小b.反應消耗水后，氫氧化鈣結晶析出c.生石灰與水反應

18、生成的氫氧化鈣不溶于水d.燒杯B發(fā)生的反應與燒杯 A無關【答案】降溫結晶；加入硝酸鉀；abo【解析】【詳解】(1):由圖中溶解度曲線知低溫時，硝酸鉀會析出，氯化鈉不會析出，故可以用降溫結晶，過濾的方法除去氯化鈉；將不飽和溶液變?yōu)轱柡?，可以添加溶質，故可以添加硝酸鉀；(2):加入生石灰，生石灰和水反應產生熱，溫度升高，氫氧化鈉溶解度變小會有析出，故水會變渾濁，選 abo【點睛】首先分析所給物質的溶解度變化，進而根據題意判斷是否有物質析出，做出正確結果。7.實驗室現有一瓶含少量水的碳酸氫錢樣品，為測定其中碳酸氫錢的質量分數，某化學興 趣小組利用下圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置 B、C中

19、所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：碳酸氫錢受熱易分解，反應的化學方程式為：NH4HCQ 人 NH3 T +H20T +CO2 T , NH3 能被酸溶液吸收。ABCD部分實驗步驟如下：I .打開彈簧夾，通入段時間的氮氣；II .關閉彈簧夾，給碳酸氫錢樣品加熱；III .當樣品反應完全，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；W.實驗完畢，測得裝置 B、C中藥品的質量分別增加了mi、m2。請回答下列問題：（1）NH4HCO3屬于（選填 氮肥"磷肥”鉀肥”或 復合肥”；）裝置B中盛放的液體是（2）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）步驟III中，停止加熱前應進行的操作是

20、（4）該樣品中碳酸氫錢的質量分數的表達式為 （用mi、m2的代數式表示）?！敬鸢浮康?濃硫酸（濃H2SC4）CC2+2NaOH=Na2CC3+H2C打開彈簧夾通氮氣乂 1（X附）或（1）根據碳酸氫錢含有氮元素解答；根據NH3能被酸溶液吸收及濃硫酸有吸水性解答；（2）根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水解答；（3）根據必須將反應生成的氣體全部通入到B、C裝置且防止干擾實驗解答；（4）根據反應的化學方程式計算解答。（1）NH4HCC3中含有氮元素，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸（濃H2SQ）； （2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CQ+2NaOH=Na

21、2CC3+H2O; （3）步驟III中，停止加熱前應進行的操作是打開彈簧夾通氮氣；（4）設樣品中碳酸氫錢的質量為x。NH4HCC3 & NH3 f +H20T +CO2 T79447944m279 ml2x=4479m2樣品中碳酸氫錢的質量分數為44 x 100 =m! m279m244( mi m2)X 100 或1975 m211(m1 m2)8.室溫為25c時，某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體，制備過程如下:步驟I:查閱資料，得到氯化銅溶解度數據如下溫度（C）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步驟n :配制少量Cu

22、C2熱飽和溶液，冷卻結晶 得到晶種。步驟出：把晶種懸掛在新配制的 CuC2熱飽和溶液中，室溫下靜置數天，形成大晶體。步驟IV :取出大晶體，處理剩余的溶液（母?）。根據以上信息，回答下列問題：用20mL蒸儲水（密度約為1g/mL）配制50 c的氯化銅飽和溶液。計算需稱取CuCl2的質量是 g。將稱取的CuC2固體和20mL水倒入燒杯中， （填操作名稱），直至固 體完全溶解。（2）母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是A.收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B.向母液中加入適量 AgN。，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C.向母液中加入適量 NaOH,