2019高考化學(xué)填空專練題(2)(含解析)

1、2019 高考化學(xué)填空專練題(2)李仕才一 1 1一 11、已知鍵能：N N 945 kJ mol , H H 436 kJ mol , N H 391 kJ mol 。則氮?dú)?、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是 _答案N2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)一 1 一 1解析已知鍵能： N 三 N 945 kJ mol ,H-H 436 kJ mol,N H 391 kJ mol一，貝UN2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)H= (945 kJ mol+ 3x436kJ mol) (6x391kJ mol一1) = 93 kJ mol一1,故氮?dú)?、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是 N2(g) +

2、 3Hz(g) ?2NH(g) H= 93 kJ mol一1O2、甲醇(CHsOH 作為一種清潔能源開始走進(jìn)人們的生活。某實(shí)驗(yàn)小組向一10 L 的恒容密閉容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2f(g) ?CHOH(g) H0，測得 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。溫度、T2、Ta由小到大的順序?yàn)?_ , a、b、c 三點(diǎn)對應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Ma)、Mb)、Me)由大到小的順序?yàn)?_O答案T1T2Mb)Me)解析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO 的轉(zhuǎn)化率越大，則T1T2Mb) Me) 3、T溫度時(shí)，向 10 L 恒容密閉容器中

3、充入 2 mol NO 和 2 mol CO 發(fā)生反應(yīng) 2NO(g) + 2CO(g)?Nb(g)+ 2CQ(g)一 1 H=746.5 kJmol5 min 時(shí)達(dá)到平衡，測得 05 min 內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2) = 0.016 molL min 。(1)T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_0平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為 _O答案(1)800(2)4 : 5解析(1)T溫度時(shí)，05 min 內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)= 0.016 molL min ，則平衡時(shí)c(N2)=0.016 mol jT min 一 5 min = 0.08 mol L一：根據(jù)方程式2NO(g) + 2CO(g)

4、?N2(g) + 2CQ(g)，平衡時(shí)e(CO2) = 0.16 mol 一1,e(CO) = 0.04 molL110.162x0.08一,e(NO) = 0.04 molL，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=22= 800。0.04X0.04 H= 93 kJ mol2平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=0.16+0.08+0.04+0.04X10_42 + 254、用惰性電極電解濃度較大的CuCb 溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 _ ，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色CU(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m此時(shí)陰極附近c(diǎn)(Cu+) -_molL_(已知：Cu(OH)2

5、的KSp- 2.2X10_)。答案 2Cl_ 2e_=Cl2T2.2X10(8_2m)解析 用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2C15、如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO 可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式答案 BQ+ 6H2O+ 8e_=BH + 8OH解析 在陰極上電解 NaBO 可制得硼氫化鈉，則陰極室BQ 得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成BH_,則電極反應(yīng)式為 BQ + 6H2O+ 8e_=BH + 8OH。6、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某小組稱取5.000 g 的樣品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶

6、液于錐形瓶中，用 0.100 0 molL_1酸性 KMnQ 溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗 KMnQ 溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 _ (填字母代號)oA.錐形瓶洗凈后未干燥B. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C. 滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)酸性 KMnQ 溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 _o(3)該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _o2e =Cl2T;molL_1oKsp-c(OH )Xc(Cu+),c(Cu+)-2.2X1020m- 14 2(10)molL_1-2.2X10(8_

7、2m3I一一2 豐一答案(1)BC(2)6H + 2MnO + 5NQ =2M n+ 5N(3+ 3fO (3)69%解析(2)該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離 2子方程式為 6H 2MnO4 5NO2=2Mn25NO3 3H2O。(3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是 0.100 0 mol L1X0.02 L = 0.002 mol ,則根據(jù)方程式 6H+ 2MnO+5NQ=2Mk + 5NQ + 3fO 可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002 molX5/2 = 0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的