江蘇淮安高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案+課時作業(yè)：第四十講化學(xué)平衡常數(shù)及平衡計算

1、第四十講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡計算(兩課時)【考試說明】1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，2、能用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?！窘虒W(xué)設(shè)計】一、化學(xué)平衡常數(shù)（一） 化學(xué)平衡常數(shù)的理解1、化學(xué)平衡常數(shù)定義： 2、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式及單位：如對于達到平衡的一般可逆反應(yīng)：aA + bB pC + qD反應(yīng)物和生成物平衡濃度表示為C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D) 化學(xué)平衡常數(shù)：K= 思考與交流 K值的大小說明了什么? 化學(xué)平衡常數(shù)與哪些因素有關(guān)？3、K值的大小意義：4、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素：（二）化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算1、利用平衡常數(shù)解釋濃度改變對化學(xué)平衡的影響?！纠?】A 、B、

2、C、D為四種易溶物質(zhì)，它們在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。當(dāng)加水稀釋時，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是 。2、利用平衡常數(shù)解釋壓強改變對化學(xué)平衡的影響【例2】在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始濃度是0.4mol/l, O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動?（3）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動?（4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,

3、平衡又將如何移動?3、利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)和比較反應(yīng)速率及求解轉(zhuǎn)化率（）若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)（）若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)【例3】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(

4、H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能確定)(4)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 , H2的轉(zhuǎn)化率為 .二、化學(xué)平衡的相關(guān)計算：1、計算步驟：建立模式、確定關(guān)系、依據(jù)題意、列出方程。例如以下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達到平衡后，A的物質(zhì)的量變化為mxmol。mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始量（mol）：變化量（

5、mol）：平衡量（mol）：2、計算類型1）、轉(zhuǎn)化率的計算：2）、各組分的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的計算：3）、氣體平均相對分子質(zhì)量（或平均摩爾質(zhì)量）的計算：3、計算方法（三步曲）：一般三步曲與差量法，常用關(guān)系與定律（阿氏定律及推論）【例4】在3L的密閉容器中，1mol N2和3mol H2在一定條件下反應(yīng)，2s后反應(yīng)達到平衡，測得平衡混合氣為3.4mol。下列計算結(jié)果正確的是 （ ） A、混合氣體物質(zhì)的量之比為n(N2)n(H2)n(NH3)=132 B、N2的轉(zhuǎn)化率為30% C、NH3的體積分?jǐn)?shù)為15% D、2s內(nèi)用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L1·s

6、1感悟高考：（09年海南）在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【教學(xué)反思】第四十講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡計算(課時作業(yè))1（09年廣東）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量

7、保持不變 B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中， I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比2（08年山東）高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O催化劑高溫CO2H23（08年寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，

8、c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9B16C20D254將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) （H<0）。達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為 A 25% B 30% C 40% D 50%5將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) （H<0）。達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為 A 25% B 30% C 40% D 50%6在一定條件下進行的合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，實驗測得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，而H2的轉(zhuǎn)化率為37.5

9、%。則起始時N2和H2的物質(zhì)的量之比為： A 11 B 12 C 13 D 217在一定溫度下，在密閉容器中使NO2分解，2NO2 2NO + O2，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的1.4倍，則NO2的分解率為 A20% B40% C50% D80%8在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A 和B 發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混和氣體中A 和B 的物質(zhì)的量之和與C 的物質(zhì)的量相等。則這時A的轉(zhuǎn)化率 A40% B50% C60% D70%9X、Y、Z為三種氣體，把a mol X 和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X + 2Y 2Z，達到平衡時，若它們

10、的物質(zhì)的量滿足n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為 A B C D10（08年廣東）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g） H0（溫度T1T2）。下列說法正確的A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢12345678910姓名： 學(xué)號： 班級： 11、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g

11、)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）12、抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用HbO2表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO實驗表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 。（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6摩/升和10-2摩/升。已知37時，平衡常數(shù)K=220，這時HbCO的濃度 （填大于、等于或小于）HbO2濃度的0.02倍。13、（08年上?；瘜W(xué)）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)錯誤！未找到引用源。2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲