高考山東卷理科綜合化學部分試題及答案有word 完美版

1、 2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(山東卷)理科綜合能力測試第卷(必做，共88分)一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）9、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化BBaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2對人體無毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體10某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態(tài)存在 B單質常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應 D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定1

2、1、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（ ）A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵12、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al13、元素的原子結構決

3、定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素14、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A溶液中導電粒子的數(shù)目減小B溶液中的不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=715、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是( )A未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程

4、是該原電池的充電過程B因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用28.（14分）研究NO2、SO2.CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1) NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1則反應S

5、O2(g)+NO2（g）= SO3(g)+ NO（g）的H=_ kJ·mol-1 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變 D每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應H_0（填“”或“”）實際生產條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此

6、壓強的理由是_。29.（14分）科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。（2）右圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320°C左右，電池反應為2Na+xS=NaSx,正極的電極反應式為 。M（由NaO和AIO制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為，向該溶液中加入少量固體CuSO4.溶液pH（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為

7、（用離子方程式表示）30.（14分）實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl和Br，流程如下：（1）操作I使用的試劑是，用主要儀器的名稱是 。(2)加入溶液W的目的是 ，用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg29.611.0Ca212.2c（OH）=1.8 mol·L1（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是 。 a b c d（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)K=1.210，,K=6.310；H2CO3

8、的電離常數(shù)K=4.5，K=4.7.某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性強于H2CO3，該實驗設計不正確，錯誤在于。設計合理試驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明試驗步驟、現(xiàn)象和結論）。 。儀器自選。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。31.（8分）【化學化學與技術】水處理技術在生產、生活中應用廣泛。（1）含有較多_離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_（寫出

9、一個即可）（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過_（填“RH”或”ROH“）型離子交換樹脂，原因是_。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是。（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的_。32.（8分）【化學 物質結構與性質】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個 。（2）H2O分子內的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_。的沸點比高，原因是_。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_雜化

10、。H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因為_。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_c.33.（8分）【化學有機化學基礎】美國化學家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。（x為鹵原子，R為取代基）經由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問題：（1）M可發(fā)生的反應類型是_。a.取代反應 b.酯化反應 c.縮聚反應 d.加成反應（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結構簡式是_。（3）在AB的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是_。（4）E

11、的一種同分異構體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為_。2011高考理綜山東卷化學部分參考答案9、D 10、A 11、B 12、C 13、C 14、B 15、C28、（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO6.72（2）41.8B2.67或（3）<在1.3×104Kpa下，CO轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，而生產成本增加，故得不償失。29、（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CS2（或熱NaOH溶液）（2）xS+2eSx2（或2Na+xS+

12、2eNa2Sx）離子導電（導電或電解質）隔離鈉與硫4.5（3）c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)減小2S2+2H2O+O2=2S+4OH30、（1）四氯化碳分液漏斗（2）除去溶液中的SO4211.0<pH<12.2鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等提供3種參考方案如下：方案一：配制相同物質的量濃度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次有過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次有過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。31、（1）Ca2+、Mg2+Ca2+2HCO3CaCO3+CO2+H2O（或Mg2+2HCO3MgCO3+CO2+H2O）（2）RH先通過陰離子交換樹脂可能產生M