河南省安陽一中2012-2013學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次階段測試試題蘇教版

1、安陽一中2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期第二次階段測試化學(xué)試題一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共56分）1下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C放熱反應(yīng)不用加熱或點燃，常溫下即可發(fā)生。 DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)2已知斷裂1 mol CH鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol CC鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C=C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol HH鍵，會放出熱量435.3 kJ。有機物乙烷在一定條件下分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙

2、烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量C該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量3把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d為正極；a、c相連時，c上有氣泡放出；b、d相連時，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極。則這四種金屬活動性順序由大到小為 Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b > dDb > d > c > a 4

3、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是5下列能源中屬于一次能源的是A煤 B鋰電池 C氫能 D汽油6在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是A0.1 mol·L-1·min-1 B0.3 mol·L-1·min-1C0.2 mol&

4、#183;L-1·min-1 D0.6 mol·L-1·min-17已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。若化學(xué)反應(yīng)速率分別用(NH3)、 (O2)、 (NO)、 (H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A4(NH3)5(O2) B5(O2)6(H2O) C2(NH3)3(H2O) D4(O2)5(NO)8下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A當(dāng)某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B當(dāng)某可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可

5、以通過改變條件而改變9在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是ASO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L BSO2為0.25 mol/LCSO3為0.4 mol/L DSO2、SO3均為0.15 mol/L10下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是A蔗糖（C6H12O6） B尿素CO(NH2)2C碳酸氫銨（NH4HCO3） D醋酸（CH3COOH）111molCH4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若產(chǎn)生的四種取代物

6、的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)生成HCl的物質(zhì)的量為A1.25mol B2mol C2.5mol D4mol12下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯誤的是A穩(wěn)定性：HIHBrHClHF B單質(zhì)熔沸點：I2Br2Cl2F2C還原性：HIHBrHClHF D酸性：HClO4HBrO4HIO413下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是A堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B堿金屬單質(zhì)都是強還原劑C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成強堿14為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是A將石灰石磨成粉未 B向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液C加入濃鹽酸 D加熱15

7、對于可逆反應(yīng)N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A（H2）= 0.3mol/(L·min) B（N2）= 0.2mol/(L·min)C（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D（H2）= 0.4mol/(L·min)16氫氧燃料電池已用于航天飛機。以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H24e= 4H+； 正極： O2+4e+4H+ =2H2O 據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是AO2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)  B供電時的總反應(yīng)為：2H2+

8、O22H2OC氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%17已知鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的敘述中不正確的是A鐳比鈣的金屬性更強 B在化合價中呈+2價C鐳是一種放射性元素 D氫氧化鐳呈兩性182009年3月1日16時13分，中國嫦娥一號衛(wèi)星成功撞月，標(biāo)志著我國實施繞月探測的階段性勝利。嫦娥一號衛(wèi)星的任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦3（3He）儲量。下列有關(guān)氦3的說法中正確的是A原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B原子核內(nèi)中子數(shù)為3C1mol 3He的質(zhì)量約為3g D3He的摩爾質(zhì)量為3192002年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的45

9、 26Fe原子，有關(guān)45 26Fe的說法正確的是A它是一種新元素 B45 26Fe與56 26Fe互為同素異形體C它是一種新核素 D這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子形成的核素。20在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強是開始時的1.5 B容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為221C單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC D容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化21將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.

10、6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A B C D22下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選 項ABCD物 質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物23已知三種短周期元素的陰離子X3、Y2、Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列

11、有關(guān)說法中正確的是A這三種元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B陰離子半徑由小到大的順序為：r(X3)r(Y2)r(Z)C氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H3XH2YHZD元素的非金屬性由強到弱的順序為：XYZ24下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的反應(yīng)是A利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣B硝酸銨溶于水后，水溫降低可達(dá)0以下C氫氧化鋇的結(jié)晶水合物和氯化銨固體混合反應(yīng)D高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)25下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B共價化合物也有可能含有非極性鍵C離子化合物中不可能含有非極性鍵 D任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵2

12、6同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D含有相同數(shù)目的中子、原子和分子27某核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與H組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是Amol BmolCmol Dmol28如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是A三種元素的原子半徑的大小順序是WYXBW最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C

13、X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性DY元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)二非選擇題（5個小題，共44分）29(9分) 有以下幾種物質(zhì)：NaCl；H2O2；N2；KOH；CS2；H2SO4；NH4Cl；NH3；Na2O2；MgF2。（1）屬于共價化合物的有 。（2）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的有 。（3）含有非極性鍵的化合物有 。（4）屬于離子化合物的有 。（5）寫出下列物質(zhì)的電子式： ； ； 。（6）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： ； 。30（13分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題： 族周期AAAAAAA0二三四（1）11種元素中，化學(xué)性

14、質(zhì)最不活潑的是 。（2）中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是 。（3）中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（4）元素的氫化物分子式為 ，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。（5）和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 和 。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ，該化合物灼燒時焰色為 色，該化合物的水溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。（6）和最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（7）三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 。31（5分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)

15、圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；（3）3min時，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為 。（4）2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀態(tài)。（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）AX、Y、Z的物質(zhì)的量之比為123B混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗3 mol X，同時生成2 mol ZD混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化F混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間的變化而變化G混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化H2

16、正（X）= 3逆（Z）32.（12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） _ kJ的熱量。（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為 ，發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原

17、”，下同）。正極電極反應(yīng)式為 ；總反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極反應(yīng)式為 。當(dāng)有標(biāo)狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為 。（4）在如右圖所示的原電池中，鋁做 極，導(dǎo)線上電子由 極流向 極。33. （5分）在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。（1）氧氣的起始濃度為 。（2）平衡時剩余SO2 mol；（3）該條件下SO2的

18、最大轉(zhuǎn)化率為 ；（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 ；（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為 。安陽一中20122013學(xué)年第二學(xué)期第二次階段考試高一化學(xué)參考答案高一化學(xué)奧班補充題（20分）1（3分）鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5+xLi=LixV2O5。下列說法中，不正確的是A正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5B向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動C正極的電極反應(yīng)式為：V2O5 + xLi+ xe= LixV2O5D負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLixe=xLi+2（3分）火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N

19、2H4) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=533.23 kJ·mol1 H2O(g)H2O (l) DH244 kJ·mol12H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g) DH3196.4 kJ·mol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為( )AN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H817.63 kJ·mol1BN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H641.63 kJ·mol1CN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H641.63 kJ·mol1DN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H817.63 kJ·mol13（7分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1V250