2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分試題全國卷3

1、2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜（化學部分）試題 全國卷3 7化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 APM2.5是指微粒直徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物 B綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染 C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 【答案】C 【解析】A通常將大氣中直徑不大于2.5m的顆粒懸浮物稱為PM2.5，故A正確；B綠色化學的核心就是從源頭上杜絕污染，故B正確；C燃煤燃燒產生SO和CO，其中CaO可以和SO結合生成CaSO，并3222最終氧化為CaSO，而CO在高溫下不能與CaO結合生成CaCO

2、，則加入CaO可減小SO的排放，但不能2342減小CO的排放，故C錯誤；D目前推廣使用的清潔燃料有天然氣和液化石油氣，故D正確；答案為C。 2【名師點睛】考查化學在社會生活中的應用，涉及環(huán)境污染的來源與防治，其中綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產品所消納，實現零排放；（4）生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產品。 8下列說法正確的是 A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應 B淀粉和纖維素互為同分異構體 C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO溶液鑒別 4D水可以用來分

3、離溴苯和苯的混合物 【答案】A 【名師點睛】考查有機物的結構與性質，涉及油脂的氫化、糖類的組成結構及有機物的鑒別等；常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、酚等；而選擇用水鑒別的有機物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的、難溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鑒別。 9下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是 目的 操作 W X A 取20.00 mL鹽酸 Y 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 Z B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，

4、點在濕潤的pH試紙上 D1?Lmol?KMnO的配制濃度為0.0104 溶液稱取KMnO固體0.158 g，放入100 mL容量瓶4中，加水溶解并稀釋至刻度 B 【答案】 【名師點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及酸式滴定管的結構、碘的物理性質、pH試紙的使用及鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯點為選項C，使用濕潤的pH試紙測定溶液pH，水稀釋了被測溶液，如果溶液為中性則沒有影響，如果溶液顯酸性，則pH測定值偏大，如果顯堿性，測定值偏小，即使用濕潤的pH測溶液pH不一定有誤差，要具體問題具體分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的體積無法確定，容易忽視。 N為

5、阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 10A11N0.6B 個中子A0.1 mol 的中，含有A?N0.1H 個PO溶液中，含有BpH=1的H43AN0.6 個CO2.24LC（標準狀況）苯在O中完全燃燒，得到分子22AN2 鍵個P-Clg反應制備與D密閉容器中1 mol PCl1 mol Cl PCl（），增加532AA 【答案】1111溶液體積未定，不能計算氫離子6NB個中子，中含有【解析】AB60.1mol 含有B正確；A個中子，A個數，B錯誤；C標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO分子數目，C錯誤；DPCl與Cl反應生成PC

6、l的反應是可逆反應，反應物不5232可能完全轉化為生成物，則所1molPCl與1molCl反應生成的PCl小于1mol，增加的PCl鍵的數目523小于2N個，D錯誤；答案選A。 A【名師點睛】有關阿德常數判斷時要正確運用物質的量有關計算，同時要注意使用時條件，如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標準狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，如選項B沒有提供溶液的體積無法根據公式進行計算，選項D涉及可逆反應，明確反應的限度達不到100%，其它如微粒的結構、反

7、應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。 11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S材料，8xx8）。下列說法錯誤的是S=8Li（2電池反應為：16Li+ Sx28 +-S=3Li+2LiA電池工作時，正極可發(fā)生反應：2LiS+2e4 6220.14 g 0.02 molB電池工作時，外電路中流過電子，負極材料減重 a的導電性石墨烯的作用主要是提高電極C SD電池充電時間越長，電池中的Li量越多22D 【答案】 【名師點睛】考查二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電池充電時，原來的負極連接電源的負極

8、為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，而原來的正極連接電源的正極為電解池的陽極發(fā)生氧化反應，解題是通過結合反應原理，根據元素化合價的變化，判斷放電時正負極發(fā)生的反應，再結合電解質書寫電極反應方程式。 12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數之和為21。下列關系正確的是 B 氧化物對應水化物的酸性：Y>W A氫化物沸點：W<Z D簡單離子的半徑：Y<X C化合物熔點：YX<YZ 332【答案】D 【名師點睛】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用，其中微粒的半徑大小比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低

9、價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有+2+3+2。（2）同主族元素的微粒：同主族元素NaMgAlCl，S氣體元素除外)，如NaMgAlSi，+）電子層結構相同的K。（3NaK，LiNa的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li隨核電荷數的增加而減小，(包括陰、陽離子)微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑3+2+2+）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越（4Na如OFMgAl。3+2+）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如HH。（5HFe大。如FeFe，3+3+23+23+222A1，且SO，故OS比較A1與A1的半徑大小，可找

10、出與電子數相同的O進行比較，A12 S。?Cu13可向溶液中同時加入會腐蝕陽極板而增大電解能耗。較高濃度的在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，Cl? 沉淀從而除去CuSO和CuCl，生成。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是Cl4 ?7 A的數量級為10(CuCl)KSP2+?=2CuCl Cu+CuB除+2反應為ClCl+? 效果越好Cu越多，Cu濃度越高，除C加入Cl2+ 2Cu=Cu+Cu平衡常數很大，反應趨于完全DC 【答案】 2正確，答案趨于完全，D2Cu在沒有Cl存在的情況下，反應CuCu產率和純度，故C錯誤；D C。選【名師點睛】本題考查溶度積常數的計算及平衡的移動，涉

11、及電解原理的應用，難點是既要考慮電解循環(huán)2+2+?，當的氧化性大于Zn溶液中，既要考慮較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗，同時隱含了CuCl2+ 濃度較高時易在陰極發(fā)生還原反應，影響了鋅的純度與產率。溶液中Cu （14分）26綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一 些性質進行探究。回答下列問題：溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN（1 。_入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、_。將K）（設為裝置A g）稱重，記為mK（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關和112 。按下圖連接好裝

12、置進行實驗。稱重，記為A m g樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置2 儀器B的名稱是_。 將下列實驗操作步驟正確排序_（填標）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m g。 3a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K和K 21d.打開K和K，緩緩通入N e.稱量A f.冷卻至室溫 212x=_（列式表示）。若實驗時按根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目a、x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 d次序操作，則使（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K和K，21緩緩通入N，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 2 C、D中的溶液依次為_（

13、填標）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_。 a品紅 bNaOH cBaCl dBa(NO) e濃HSO 42232寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_。 【答案】 3+ Fe；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；1（）樣品中無7（6m-m）32；偏小； dabfce （2）干燥管 （9m-m）13高溫（3）c、a；產生白色沉淀、品紅溶液褪色；2FeSOFeO+SO+SO =32423【解析】 為（mm ，g）32 FeSOFeSO·xHO+ xHO 24 24 152 18x （mm）g （mm）g 3132 則：，解得：x=； 若實驗時按a、d次序操作，在加熱過程中硫酸亞鐵

14、被空氣氧化為硫酸鐵，導致m增加，因此x偏3??； 【名師點睛】以綠礬為載體考查無機物的性質實驗方案的探究，通常解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理反應物質儀器裝置現象結論作用意義聯(lián)想。具體分析為：實驗是根據什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物(根據實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。實驗現象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結論：直接結論或導出結論。 27（15分） 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，

15、一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·CrO，還含有硅、鋁32等雜質。制備流程如圖所示： 回答下列問題： （1）步驟的主要反應為： 高溫FeO·CrO+NaCO+NaNO NaCrO+ FeO+CO+ NaNO ?22324233232上述反應配平后FeO·CrO與NaNO的系數比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是332_。 （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質。 （3）步驟調濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。 （4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻

16、結晶，過濾得到KCrO722固體。冷卻到_（填標）得到的KCrO固體產品最多。 722 a.80 b.60 c.40 d.10 步驟的反應類型是_。 mm kg，產率為_。最終得到產品）制備KCrO， 5（）某工廠用（含 kg 鉻鐵礦粉CrO 40%2132272【答案】（1）2:7 陶瓷在高溫下會與NaCO反應 32（2）鐵 Al(OH) 3+2-+2- O正向移動CrO+H增大溶液中(3)小 H，促進平衡2CrO+2H 2742 （復分解反應4）d 190m2?100% ）（5 147m1 2-2- ；Al為（OH）pH及SiOCrO，調節(jié)溶液并過濾后得濾渣23342-2-+，增大+H+2

17、H2CrOpHpH23（）濾液調節(jié)的目的是提高溶液的酸性，變小；因為溶液中存在OCrO 2724+2- 的濃度；濃度，可促進平衡正向移動，提高溶液中CrO溶液中H72 【名師點睛】考查制備實驗方案的設計與評價，涉及氧化還原反應離子方程式配平、鹽類水解的應用及混合物的分離與提純等，解題時要求對整個流程進行認識分析，對流程中每一個反應池或操作中出現的箭頭要理解清楚，通常箭頭指向反應池或容器的代表參加反應的物質，箭頭背離的為生成物，再結合包括酸堿性、有無空氣中氧氣參與反應的環(huán)境，并借助于質量守恒及氧化還原反應的理論知識判斷反應原理，寫出反應方程式或離子反應式。 28（14分） 砷（As）是第四周期A

18、族元素，可以形成AsO、AsO、HAsO、HAsO等化合物，有著廣泛的用途。43332235回答下列問題： （1）畫出砷的原子結構示意圖_。 （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為AsO）制成漿狀，通入O氧化，生成HAsO和單質硫。寫出發(fā)42233生反應的化學方程式_。該反應需要在加壓下進行，原因是_。 3HAsO(s) H(g)+2O(g)=H（3）已知：As(s)+1 2324 21H (g)+O(l) O(g)=HH2222 25H(s) O(g) =AsO2As(s)+3 252 2H =_。 (s)O(l)= 2HAsO的O則反應As(s) +3H43225?1?1xx溶液混合，發(fā)生反

19、mol·L I和20 mL NaOH、20 mL 34（）298 K時，將 Na mol·LAsO20 mL 3233?3?3?3 tc）(aq)+I應：AsO(aq)+2I AsO(aq)+ H(AsO。溶液中O(l)(aq)+2OH與反應時間（)42324 的關系如圖所示。 下列可判斷反應達到平衡的是_（填標）。 a.溶液的pH不再變化 ?3?vv) b.(AsO(I)=23?33?c c (AsO)c.)/ (AsO不再變化341 ?y cl·L mo(I)=d.tv v（填“大于”“小于”或“等于”）。_時， 逆m正tv tv（填“大于”“小于”或“等于”

20、），理由是_。時時 逆nm逆K為_。若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數 【答案】 ）1 （2）2AsS+5O+6HO=4HAsO+6S 增加反應物O的濃度，能夠有效提高AsS的轉化率 334222232（3）2H-3H-H 31234y1?1（mol?L）3- K=時AsO濃度更小，反應速率更慢、小于、（4）ac、大于、 t4m 2）x-y（【解析】 則b的等式始終成立，反應不一定處于平衡狀態(tài)；c由于提供的NaASO總量一定，所以33-3-3-3-3-)=y )c(AsO)/c(AsOc(AsO不再變化時，與d c(Ic(AsO也保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；)34343?-3?-cc

21、，則此時不是平衡狀態(tài)，)(AsOmol/L時，即)=c(I(AsO)=c(I)，事實兩者濃度關系一定是244：答故案 【名師點睛】考查蓋斯定律的應用、化學平衡的計算及平衡狀態(tài)的判斷等，其中蓋斯定律的基本使用方法：寫出目標方程式；確定“過渡物質”(要消去的物質)；用消元法逐一消去“過渡物質”，平時要多練習，才能熟能生巧。另外反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依?3，不能作用為判1:2AsO和I的物質的量在變化，但二者濃度比始終是據，如本反應中隨反應的進行4 斷平衡的依據。 （15分）：

22、物質結構與性質35化學選修3氧化物納米粒子催Co氧化物負載的MnOH+H研究發(fā)現，在CO低壓合成甲醇反應（CO+3H=CHO）中，22322 化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：，中，第一電離能較大的是_。元素Co基態(tài)原子核外電子排布式為_Mn與O（1） _?；鶓B(tài)原子核外未成對電子數較多的是 。C原子的雜化形式分別為_和_和（2）COCHOH分子中32，原因是低壓合成甲醇反應所涉及的CO4種物質中，沸點從高到低的順序為_（3）在2 _。 _。中的化學鍵除了（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO)鍵外，還存在23MgO射線衍射實驗測得具有NaCl型結構（如圖），其中陰

23、離子采用面心立方最密堆積方式，X）（5MgO2-a' ra=0.448 晶胞參數為也屬于NaCl型結構，MnO_nm)，的晶胞參數為=0.420nm則(O為。2+r 。_nm為)(Mn，則nm 【答案】 226267272 O Mn 4s4s（1）1s2s2p3s3p3d或Ar3d3 （2）sp sp分子量較大，范德華力中氫鍵比甲醇多，COO與CHOH均為非極性分子，HOOH>CO（3）HO>CH>H，H22222323 較大0.148 0.076 5）鍵、離子鍵 （4（） 【解析】族，其基態(tài)原子核外電子排布式為元素，位于元素周期表第4周期第VIII27（1）Co是2

24、72262672是過渡元素，元素是非金屬性而Mn與O中，由于O。元素4s2p1s2s3s3p3d或Ar3d4sMn42Mn，所以其核外未成對電子數是O所以第一電離能較大的是O?；鶓B(tài)原子價電子為2s2p2，而25，因此核外未成對電子數較多的是，所以其核外未成對電子數是5基態(tài)原子價電子排布為3d4s Mn。 2 222?0.420r=面對角線是因為O是面心立方最密堆積方式，O半徑的44r=a，解得倍，即）（5 4 2nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型結構，根據晶胞的結構，Mn構成的是體心立方堆積，體對角線22距離是此晶胞的一半，因此有Mn倍，面上相鄰的兩個4半徑的Mn是 32?0.448

25、nm=0.076nm。 42【名師點睛】物質結構的考查，涉及電子排布式、第一電能能比較、雜化理論、化學鍵及分子間作用力和晶胞的計算等，綜合考查，其中雜化軌道的判斷是難點，具體方法是：中心原子電子對計算公式：電 n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）子對數。注意：當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”；當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零；根23 雜化。雜化；n=4，sp值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp據n 分）（1536化學選修5：有機化學基礎 制備G的合成路線如下：G氟他胺是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A 回答下列問題： （1）A的結構簡式為_。C的化學名稱是_。 （2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應的類型是_。 （3）的反應方程