2020年北京市房山區(qū)高三化學(xué)一?；瘜W(xué)(含答案)

1、13房山區(qū)2020年高考第一次模擬測試試卷高三化學(xué)本試卷共g頁,共io。分二考試時(shí)長或分鐘，考生弟必將答案答在答甄卡上，在試卷上作答無效c考試結(jié)束后，將答題卡交回T試卷咨行保存口可能用到的原子a H4 0-16C-12N-14 CM55 Fe-56第一卷選擇題（共42分）一選擇題（每小股只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14小題.每小題3分）L抗擊新冠肺炎疫情鼠來,“一次性口簞城為人們防護(hù)的必需品.用于生產(chǎn)卜.列這款口罩的材料中不屬于有機(jī)物的是工過輒化鈉常用作供氧劑;A. NaQ的電子式士 Hi*r!O：O：| Ni+匚較無素的一種核本1*0的中子數(shù)為123.卜“列說法正確的是A.纖維承水解的最終產(chǎn)物為

2、葡萄情C.聚乙怵臟使漠的四敏化碳溶液褪色T K -fcA耳帶聚四氫昧喃g|I . 1B外層防雷過濾層一聚聞”嫉C防水透氣膜一聚兩蟒D算粱條褪辟細(xì)鋼絲廣汨二O=4Ni0H+CM 卜列稅法f；耳螞的是B. N1的琴構(gòu)不苣亂包“iD. H：O的比例模型：B.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.蛋白腦遇金屬高干會(huì)變性4.卜列界丈不徒用兀不周期律解講的是 4A,堿性工 KOH NaOHB.酸性：H：$O HC1OU 建過性;HBr HID 金屬性：MgA1工T業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3N0n + H：0 - 2HN5+N0 用心及不阿伏J二德8常數(shù).下列說法正確的是A.室溫F. 22.4LNO?中所含原子總敢

3、為3MtR IggHq中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為名仁 上述反應(yīng).L成ImolHNOm轉(zhuǎn)移電子的故目為必D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1L2LNO中所含電子總數(shù)為54色數(shù)及其化合物的情化過程如卜圖所不,下列說法正確的是A催化劑a我就發(fā)生了極性共怖健的斷裂和形成B. %與H反應(yīng)生或NH弓的曲子利用率為100%C一在催化劑b &面形成超軟跳的過程是吸熱過程D催化剖人b既能提高反應(yīng)的速率也處棉相反應(yīng)的平街轉(zhuǎn)化率7.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的發(fā)述正確的是A NaHCOj 電高:NaHCQa-Na H - 8產(chǎn)B. Na;Os與CO：反應(yīng)提他0N90： Y0=N叱COm-0;C.用間CO3溶液處理鍋爐水垢中的CdSO/QSO郎六8

4、產(chǎn) =CKOg岱尸30產(chǎn)D.向Ba(OH)3溶液中逐滴加入氐SO4溶液至B恰好玩淀完全：BF +OH +H1 +SOJ = BaSO4l + H:Os. F列宴鴕中的班色工化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 E A將SOt由人到滴有抬枇的燒堿溶液中的色地去B A心Oj溶液湎人氯水中產(chǎn)生門色沉淀.隨后淡黃綠色越去C溶液滴入KMnd酸性港液中產(chǎn)生氣泡、隨后紫色褪去D, N。遇空氣變?yōu)榧t棕色9.人造海綿的主要成分是聚氮畸.合成方法如下: on O-C-NH- Cl,M-C-4TOMll/)iiAMM1下列說法正確的是 A NI謠于芳香姓B. N與乙鼻互為同系物C合成聚募船的反應(yīng)屆干縮聚反應(yīng)D.里寂酷在一定條

5、件卜發(fā)牛求解反應(yīng)ABC10一下列文心方案中，能達(dá)到相I實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟词蟊奔訋滓籕JNaCt奇史 醺兒浦 Y D ml. G. 1 mril/L MN落我實(shí)驗(yàn)室制備宜飛iff怦與磁釀銅反應(yīng) 證明敏化鍍?nèi)芙舛却?實(shí)驗(yàn)室制備并收集過程中有電子招移于就化銀乙酸乙酯1L鋰-硫電池具有高能量密度、虢航能力強(qiáng)等特 點(diǎn)、使用加型碳材料用合招磕電保的理-硫電 池工作原理如圖所示.下刊說注正晡的是A.電池放電時(shí).X電俄發(fā)生汪康反應(yīng)B.電池充電時(shí)，Y電機(jī)推電源正限C電池放電時(shí)，電子由鋰電極看機(jī)電解藏介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中旅加UjSO水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性.改密性能1工&甲梗在濃NaOH溶液中反克生成衣甲酸鈉和安甲酎

6、，反一兀靜近,液體分屋力關(guān)利,工的到理性喊如有甲段茶甲酸農(nóng)甲醇滯點(diǎn)，七173.1249.2205 4熔點(diǎn)/ -26121.7-15.3溶解性(常激)微溶于水,易溶干赤機(jī)溶劑F說法不正確的是睢 *A度甲院既發(fā)生運(yùn)化反應(yīng)，又發(fā)t還原反應(yīng)B一用分液法分高出有機(jī)層，再用蒸緇法分離出米邛醉C.反應(yīng)后的混合物直接加酸酸化，即川過漉法分離得到粗茶甲酸D.制得的粗米耳瓶可以用再結(jié)晶法進(jìn)一步提純1 士 常溫卜.用0 1 mol-L-1 KOH溶液湎定 WniLO 1 hiqI L-叫HA溶液的滴定曲線如圖所示口 F列說法不正確的是廠一-LA.3點(diǎn)pH約為3,可以判斷HA是弱陵工；b JB. b點(diǎn)溶在 c(A-)

7、e(K+)r(TL4)r(H1)r(OH-)/一 ：U。點(diǎn)溶液；派) = &A )j?4JKfa JUjiIBe.nS 15D.水的甩離程度士。點(diǎn)d點(diǎn)恒人叫旭濟(jì)沮體書ml14.為分析不同試劑是否對(duì)HA分解有催化作用,讀小組向四支盛門lQmL5%H9；的試管中滿加不同溶液,實(shí)物汜錄如卜試管InmW滴加試劑2?商ImolLNaCl2 滴 Irnol L CuW42 滴 ImolL CiiSC.和 2 滴 Itn&l NaCI2 滴 lmol/LCuSO+和 4 輛 linoLL NaCl產(chǎn)生氣泡情況尤氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡.口氣泡速率從口到IV依次加快卜列說法不正確的是 A根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象.可得結(jié)論邛C

8、14H。分解沒有催化作川B,根據(jù)實(shí)根II的現(xiàn)掣，可得結(jié)論QiSO*對(duì)周6分解有催化作用C.對(duì)比叟公川得結(jié)總法度較大的N3口溶液對(duì)H二a分解有修叱作用D壕合時(shí)比以上實(shí)般可得結(jié)論NaCl性度對(duì)于CuSOi的催化竹川杓京吼 NaQ濃 度越大催化效果越明顯。第二卷(共5g分)U15.(124)有機(jī)物H-F5KMH赤)是一種用于合成健脾.梏風(fēng)，傲軍藥物的中間體.其合成路線如下tfLrrn 0，CHi5標(biāo)話里，CHt-CCOOCiCHa)已知:一定條件；KCHO + KXHiCHO Rt H=CCHO + H;Ot K，R1是H或好基:也 H.；C=CE- E2CH=Ht,.E L EL U 以是一CUR

9、COOR .回答卜列問題工(1 A含有的官惦團(tuán)是U)B的結(jié)構(gòu)淹式為 (3)卜列BY 的多步反應(yīng)流程圖補(bǔ)充完整(標(biāo)明反應(yīng)條件)：4由C和口生成E的化學(xué)方程式為_(5 )下列說法正端的是a.物質(zhì)D的核礴共振氫漕狎2組唳收峰;b.物戰(zhàn)F可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； c. JH的反應(yīng)為加成反應(yīng);I G E利F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為16. （ 12）八技笈制大氣溫室氣體液度，推砌綠色低碳發(fā)展.是人類可持舞能展的宣耍故略之一.因此捕集、利用C5始終是科學(xué)研究的熱點(diǎn).（1新的研究表明，可以將8之特化為發(fā)黑回收利_-川.反應(yīng)原理如圖所求：L一前7碳在元京周期表中的位置是 u 2整個(gè)過程中FeO的作用是二

10、c過謔m 寫出CQj轉(zhuǎn)化為炭黑的糕反應(yīng)化學(xué)方程式 c2我閆科學(xué)家川FMC0QZSM-5催化CCh加氫門成他碳睛煌反電陽目產(chǎn)物片CEL。汨6、QHs等副產(chǎn)物t反應(yīng)過程如圖催化劑中添加Na K Cu助劑制（助利也起催化作川）M改變反應(yīng)的選異性.在其他第件相同時(shí).添加1：同助劑,差過相H時(shí)間后測得C5轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物小的量分散立卜喪助劑C6轉(zhuǎn)化率f 0 小各產(chǎn)物亦所有產(chǎn)物中的占比4）匚洶心已其他N.a 142.S好g效后24.5K27.275.62281.6Cii P.S80.712.56.8欲提高單（fc時(shí)間內(nèi)乙璋的產(chǎn)量,荏lT3（C0）i： ZSM 5中爵加助劑效果最好:加入助劑限提高單位時(shí)間

11、內(nèi)乙埠產(chǎn)量的糧本監(jiān)因是I 3）電解法我化CO二叫2現(xiàn)8然源化利用 電 解COi制HC0CH的摩理如右佟所指寫iTr.KCOlif原為HC0Q-的電微反應(yīng) 式：JU電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)的KHCOm溶液 濃度降低，其旗因是1711分)近許來將氯化氫轉(zhuǎn)化為？17的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)口4I)迪胃發(fā)明的直接氧化法卻dHCNgJTXgACh穗H2HQ(gK下圖為密閉客叁中.進(jìn)料液度比c(HCJ)：5出別等于1 ： 1、4 ： L 7 ： 1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度壬起升CH00據(jù)圖修1知反應(yīng)平衡常戴K 1昶Ot)K ( 400 C ),(填實(shí)二)判 斷理由是；;者進(jìn)料液度比MHC1)：式Ch)等于1

12、 ： L 4001；時(shí). 6的晝化率是 ,(2)Deacon也接銃化法叫按卜列倨化過程進(jìn)行：CuCl(s)+y O2 g)=CuO(5)+y Cl?(g)AHi=-20 kJ moF1CiQ5H2Hggt武b(sH；O(g)AHl 11 kJ mol34此1值同儂=1迎升狙0(g)雙若是利川 兇!和AZf;計(jì)算 滔 時(shí).還需要利用 反應(yīng)的AAf-:3在傳統(tǒng)的電解氯化費(fèi)回收翱氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近兼用微基電眼樹料設(shè)計(jì)一種新的丁藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有FB + d = F/和/寫反應(yīng)方程式h電路中轉(zhuǎn)窿1 mol電子,可生成弱氣L (標(biāo)酢狀況)a18

13、T2分)氯化亞銅(CuCl)支應(yīng)用于拾金必 也用作催化劑和殺囤劑.戰(zhàn)破化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下:破化銅壁城H2SO44SQ （nh4）= so5稀 H；sot1i 4（ 士舞I f銅_步51 2 T步驟W T步睇，洗煤上獸WI已知CuCl難溶于惇和水.溶于強(qiáng)大的體系CiiCl(s*T-CuCl：1潮濕空氣中易水解氧化口(1 步驟1開始前需要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎.目的是 t(2)步舞】是“宜化陂浸例過程,該過程生成籃色溶液和淺黃色沉淀.化學(xué)方程式是 f 3 )步輯2是溶解過程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式(4)步賽3為主反應(yīng).C/的沉淀率與加入的NH： 口的量關(guān)系如圖所示.門 + H$Ch

14、反應(yīng)的氧化產(chǎn)甄是;比較相對(duì)大小：A點(diǎn) C點(diǎn)(埴、。y或=J ;提高C白狀患混合物中Cu-阻淀率的措海是；15 1步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作法；6*洗滌ii程中不能川硝膜代替硫酸進(jìn)彳一酸洗丁理由是19. （11 組某實(shí)艙小綱研究FeCfc溶液與N即0.帝液之間的反應(yīng)，進(jìn)行如卜仁捻探究i編號(hào)宴驗(yàn)試劑及用量開始混合時(shí)現(xiàn)象3ftmin H j3天后I取 10niolLNa2S05 溶液 2mL 希加l OmMIFeC%溶液2滴溶液立即變?yōu)閰s 肉色.比U中略淺與開始混合 時(shí)一致溶液星黃綠 色n取 Igoim溺 2mL疝兀 L.QmoLLXi:S03i#ft2溶液立即變?yōu)闊艉壬t褐色明顯 變淺，液呈黃綠 色如）

15、配制FeCh溶液時(shí).先將比CL溶于芯抵酸.再稀擇至指定詼度,結(jié)合化學(xué)用語說 明濃鹽酸的作用：（.2）甲同學(xué)認(rèn)為，上述賓險(xiǎn)在開始混合時(shí)觀察到的現(xiàn)象不涉及鈍化還原反應(yīng)實(shí)岫I 中紅喝色比U中略淺的原囚是? “乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)臉n可能發(fā)生/氧化法原反應(yīng),為r探究反應(yīng)的產(chǎn)物做了實(shí)盛m和生成物檢驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象m閉合并美后靈坡電流計(jì)指竹笈生瓊冠取少量Na#5溶液電極附近的混合液，加入 產(chǎn)生白色沉淀.證明產(chǎn)生了 S。、愫同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物.俱少最府CL溶液電極附近的混合液. 加入鐵系化鉀溶液.產(chǎn)1:,證明產(chǎn)生武（41支猿m發(fā)生反應(yīng)的方程式是-I 5）實(shí)殿小蛆香閱賁料：溶液中注,SO 丁、0H二

16、種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在 如下轉(zhuǎn)化：Ej D.SII -h Jl + S（紅色（惜色/取泛它速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解科實(shí)臉，口現(xiàn)象背后的原因可能是：.房山區(qū)20192020學(xué)年第二學(xué)期化學(xué)模擬測試答案題號(hào)123答案DCA題號(hào)8910答案ADA4567BCBC11121314BCDC15. （12 分）（1）醛基或-CHO （1分） CHCH=CHCHO（2 分）（3） . . - * I .1 ji H（3分）（4） CH/CWOUH +（CEhhCOH f CH3OCCOOCXCHib +HO （2 分）（5） ac （2 分）（6） + CHW三CCOOGCH占一：_*（2 分）催化劑

17、16. （12 分）（1）第二周期，IVA族（2分）催化劑（1分）C6=C+O （2分）（2） K （1分）降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無影響（2分）2（3） CQ+HCO3-+2e-= HCOO + CO 3 或其他合理答案（2分）陽極產(chǎn)生。2, pH減小，HCO3濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)（2分）17. （11 分）（1） （1分）；圖像表明，進(jìn)料濃度比相同時(shí)溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。（2分）21% （2分）11（2） CuC2（s尸CuCl（s）+2 Cl2（g）或 CuCl（s）+2 Cl2（g） = CuC2（s） （2 分）（3） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （2分） 11.2 （2分）18. （12 分）（1）增大接觸面積、加快反應(yīng)速率、提高銅的浸出速率等合理性答案（1分）（2） CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S J+2H2O （2 分）（3） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O （生成 NO2也給分）（2 分）（4） SO42- 或（NH4）2SO4 （1 分）（2分）加水稀釋（2分）（5）過濾（