高中化學(xué) 3.1.1強(qiáng)弱電解質(zhì)知識梳理同步測試 新人教版選修4

1、高二化學(xué)知識梳理同步測試：3.1.1強(qiáng)弱電解質(zhì)（人教版選修4）一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說法中，正確的是()AAl2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，因而是弱電解質(zhì)B具有極性鍵的共價化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C具有非極性鍵的共價化合物都是弱電解質(zhì)D所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)解析：物質(zhì)的分類應(yīng)由定義或物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)判斷。具有極性鍵的共價化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)；具有非極性鍵的化合物亦如此。強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷是看其在水溶液中全部電離還是部分電離。故選D。答案：D2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()ACH3CH2COOH BCl2CNH4HC

2、O3 DSO2解析：Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。SO2溶于水SO2H2OH2SO3HHSO3，CH3CH2COOHCH3CH2COOH，NH4HCO3=NH4HCO3，可見SO2溶液中存在的離子并非是SO2本身電離出來的。答案：C3下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是()ANH3是氣體BNH3水溶液顯堿性C液氨和氨水中NH3均不能電離出離子D液氨不導(dǎo)電解析：液氨和氨水中NH3均不能電離成離子，說明它在熔化或水溶液中均不能引起導(dǎo)電，故應(yīng)屬于非電解質(zhì)。選C。答案：C4下列物質(zhì)中的分類組合正確的是(雙選)()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHC

3、aCO3NH3·H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱電解質(zhì)。答案：AD5下列事實(shí)中，能證明HCl屬于共價化合物的是()A氯化氫易溶于水 B氯化氫水溶液能導(dǎo)電C液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D氯化氫不易分解解析：液態(tài)HCl不導(dǎo)電說明其在熔化狀態(tài)下以分子形式存在，不能形成離子，表明HCl是共價化合物。答案：C6下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A熔融NaOH B石墨棒C鹽酸 D固態(tài)氯化鉀解析：固態(tài)氯化鉀雖有離子，但是不能自由移動，故不導(dǎo)電，導(dǎo)電能力最差。其余都導(dǎo)電。答案：D7下列說法中正確的是()A由強(qiáng)極性鍵形成的化

4、合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)CNaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子DNaCl晶體中不存在離子解析：判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是看其在水溶液或熔融狀態(tài)能否完全電離，而不是依據(jù)其中存在的化學(xué)鍵類型，如HF中存在強(qiáng)極性鍵，但它卻是弱電解質(zhì)，故選項(xiàng)A正確。導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系。當(dāng)然在濃度相等及離子所帶電荷相同的情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故選項(xiàng)B錯誤。電解質(zhì)電離的條件是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，而不是通電，故選項(xiàng)C錯誤。氯化鈉晶體中存在Na和Cl，但不能自

5、由移動，選項(xiàng)D錯誤。答案：A8把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來水 B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由離子的濃度是否發(fā)生了變化，由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH，此時溶液中離子濃度大增，導(dǎo)電性增強(qiáng)，醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子濃度遠(yuǎn)小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成鹽CH3COONa，離子濃度變化很大，鹽酸與NaOH反應(yīng)，生成NaCl，溶液中含溶質(zhì)離子的濃度基本不變，而0.5 mol/L KCl溶

6、液中加入NaOH雖不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9(10分)(1)判斷下列電離方程式的正誤，將不正確的加以改正。CH3COONaCH3COONaBaCO3Ba2CO32HSO4HSO42HF=HF(2)判斷正誤不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)。()溶于水或熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。()在化合物中，不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。()一種物質(zhì)不可能既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。()難溶于水的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì)。()熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)肯定是電解質(zhì)。()解析：依據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及它們的特點(diǎn)來解答該題。答案：(1)錯誤；改正為：

7、CH3COONa=CH3COONa。錯誤；改正為：BaCO3=Ba2CO32。錯誤；改正為：HSO4=HSO42。錯誤；改正為：HFHF。(2)×××××10(12分)(2011·廣州市高二期末)在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流()隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下4個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NH4

8、Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體答案：11(14分)在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_，不同點(diǎn)是_ _。原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a_b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a_b，原因是_ _。答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生氣泡的快慢程度不同，a中產(chǎn)生氣泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于開始反應(yīng)時鹽酸中c(H)大，但兩者H的總物質(zhì)的量相等12(16分)(知能提升)將串聯(lián)有燈泡的兩個電極與直流電源相接，把電極插入電解質(zhì)溶液中

9、，就形成了導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置。(1)在導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置的燒杯中加入濃醋酸，可見燈泡_，將醋酸換成濃氨水時，燈泡_，將醋酸與氨水混合后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度_。解釋這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中加入滴有酚酞的20 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液，向此溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液。整個過程中可以觀察到的現(xiàn)象為：_ _；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因是_。答案：(1)較暗仍然較暗增大醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，在水溶液中均不能完全電離，溶液中的離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，故燈泡較暗；醋酸與氨水反應(yīng)生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成陰、陽離子，溶液中的離子濃度增大了，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變得較亮NH3·H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O(2)燈泡由亮逐漸變暗至不亮，后又逐漸變亮；溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀，后不再產(chǎn)生；溶液的顏色先是保持無色，后變紅色且一直保持不再變化Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀