專題三溶液中的離子反應(yīng)單元測試題

1、專題三溶液中的離子反應(yīng)單元測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2. 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.；B.；C.c(H+)和c(OH-)的乘積 ；D.OH-的物質(zhì)的量3. 某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽

2、酸；B.用托盤天平稱量25.20g NaCl；C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL；4. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 A. A>B； B. A=104 B； C. B=104 A； D. A=B 6. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量

3、的：NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 7. 1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58. 含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A. ； B. ； C. ； D. ；9. 若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽； B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) ； D.一元

4、強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)10.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液；B. pHpOH 的溶液；C. pH14pOH 的溶液； D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液；11.區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強弱12.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 A. 固體氯化鉀 B. 液態(tài)氯化氫 C. 氣態(tài)硝酸 D.作電極的碳棒13.下列敘述正確的是A. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B. 酸式鹽的水溶液呈酸性C. 醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大 D. 凡是

5、強酸生成的鹽，其水溶液呈中性14.在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 A. abc B. abc C. cab D. bca15.下列事實可證明氨水是弱堿的是 A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅D. 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為516. 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.617. pH13的強堿溶液與pH2

6、的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比是A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18.在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出氣體的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 19. 將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是 ( )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO420. 常溫下，若200mL c(H+)=1×103mol/L的某一元酸和100mL c(OH)=

7、1×103mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是A等濃度的弱酸和強堿 B稀的強酸和稀的強堿C稀的弱酸和濃的強堿 D稀的強酸和濃的弱堿21.下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是 A. 氯化鐵 B. 氯化鈉 C. 鹽酸 D. 碳酸鈉22.下列離子方程式中正確的是A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3 OH SO32 H2OC. 氯氣通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O23. 氫氰酸（HCN）的

8、下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3；B. HCN易溶于水；C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)；D.HCN溶液能導(dǎo)電；24. 已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL25. 將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量；B.溶液中溶質(zhì)的

9、質(zhì)量分數(shù)；C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡；D.溶液中Ca2+的數(shù)目；26. 將pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是Ac(HCOO) c(Na+)；Bc(HCOO)< c(Na+)Cc(OH） c(HCOO）；Dc(OH） c(HCOO）選擇題答題題號12345678910111213答案題號14151617181920212223242526答案二、填空題：27.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液

10、時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。28（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物質(zhì)的量濃

11、度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 （4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中c(H) 氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是 。 29.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿

12、式滴定管；30. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體；液態(tài)SO3；純醋酸；汞；BaSO4固體；純蔗糖；酒精；熔化的KNO3；請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；以上物質(zhì)中溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是 。31. 從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（

13、主要成份是碳酸鈣），你認為 （填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式 。（2）某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他 （填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是 。（用離子方程式表示）（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為 。三、簡答題32.水的電離

14、平衡曲線如下圖所示。 （1）若以A點表示25時水在電離平衡時的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。（3）已知AnB的離子積c(A)n·c(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。33（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_ _。A9 B1

15、3 C1113之間 D911之間（2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng); B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小;（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(若無損失)，_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子

16、濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl）。3

17、4. 25時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： 。（2）溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。參考答案題號12345678910答案CBDCBACABB題號11121314151617181920答案CDCADCDDCD題號212223242526答案AAACBC二、27（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。28、（1）堿性，； （2）酸性，；（3）中性，； （4），。29、A、D、E30、（1）；（2）；（3）；（4）31（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加貝殼粉末得不到MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+=MgCO