2018北京西城高三一?；瘜W(xué)與參考答案2018.4

1、西城區(qū)高三統(tǒng)一測試?yán)砜凭C合-化學(xué)部分2018.46.我國出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是A.西夏佛經(jīng)紙本 B.西漢素紗禪衣 C.唐獸首瑪瑙杯D.東漢青銅奔馬7.下列延長食品保質(zhì)期的方法中，其原理與其它幾種不.同的是A.加食鹽腌制B.抽真空C.充氮氣D.使用吸氧劑8,下列事實不熊用元素周期律解釋的是A. F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)B. Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和 NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)C.金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬 KD.常溫下，NaCl溶液的pH=7, AICI3溶液的pH<79.向CuSO4溶液中加入 H2O2溶

2、液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶 液變?yōu)榧t色渾濁（CU2O）,繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以 反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確.的是A . 32+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B. H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C. Cu2+將H2O2還原為O2D.發(fā)生了反應(yīng) Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2CU2+ + 3H2O10.我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（ DMO）和氫氣反應(yīng)獲得 EG。反 應(yīng)過程示意圖如下：OCHm C-C * d 0DMO下列說法不正確EA . Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B. DMO分子中只有碳

3、氧單鍵發(fā)生了斷裂C.反應(yīng)過程中生成了 MG和甲醇D. EG和甲醇不是同系物11 .下列解釋事實的方程式書寫正確的是A. Na2CO3溶液處理水垢中的 CaSO4： Ca2+ CO32- = CaCO3jB. Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+ 2CO2 = 2 N22CO3+ O2C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag + 2H+ NO3- = Ag+ NO 2 T + HOD. FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3+ + Cu = F(2+ + Cu2+12 .某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄

4、如下:序號實驗操作/濕潤的淀粉*1試紙y加熱工藤有胰水的試紙y加熱XBaCL溶液己實驗現(xiàn)象溶液小艾紅，試紙小艾盅溶液不笠紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正削.的是A.說明C12被完全消耗B .中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H20 = H2SO4 + 2HIC.中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明S02被C12氧化為SO42-D.實驗條件下，品紅溶液和S02均被氧化25. (12分)為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。(1)向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是 。(2)選擇性

5、催化還原法(SCR) “脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進行無害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是 。(3)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H =5.5,將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42-、NO3-,均為放熱反應(yīng)。在圖1中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。能量”反應(yīng)過程圖1NaClO溶液吸收煙氣中 SO2的離子方程式是一定時間，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2, SO2的脫除率高于 NO,可能的原因是 （寫出1種即可）。煙氣中SO2和NO的體積比為4 ： 1, 50c時的脫除率見圖 2,則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3-

6、和Cl-的物質(zhì)的量之比為 26. （12分）以鋁土礦（主要成分為Al 2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（ AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過程主要由兩步組成，如下圖:> AKD（1）已知:AH = +1346 kJ molAl 2O3 (s) + 3c (s)2Al (l) + 3CO (g)3AlCl (g) AlCl 3 (g) + 2Al (l)AH = -140 kJ mol-1第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進行，其原因是(

7、不考慮未反應(yīng)的 C,寫出(3)第二步反應(yīng)制備的 Al中含有少量C,可能的原因是 1種即可)。(4)右圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl 3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為、T2、T3,其由高到低的順序是 。(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。27. (17分)某小組研究溶液中 Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。實驗I試齊1J現(xiàn)象滴管試管12 rSnL1 mol L-1 FeSO4溶液(pH = 4)1 mol L-1 NaNO2 溶液 (pH=8)a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液 變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)?棕色。2小時后，無明

8、顯變化1 mol L-1 NaNO 3 溶液(加NaOH溶液至 pH=8)b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明 顯變化。資料：Fe(NO) 2+在溶液中呈棕色(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。用溶液檢出溶液中含有Fe3+。O1 md 5 FcSO.(pHM)甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是進行實驗H,裝置如下圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電ONO2-、NO3-的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。是牙科粘合劑， X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線:標(biāo)叵I已知：R、Ri、R2代表煌基或其他基團極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極

9、反應(yīng)式是 。實驗n的目的是。(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗H,提出假設(shè)：現(xiàn)象 a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗出，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗m的操作和現(xiàn)象是 。加熱實驗I中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶 液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。序號操作現(xiàn)象i取1 mol L-1的NaNO2溶液，加醋酸至 pH=3,加入 1 mol L-1FeSO4 溶液溶液立即變?yōu)樽厣玦i取1 mol L-1的NaNO3溶

10、液，加醋酸至 pH=3 ,加入 1 mol L-1FeSO4 溶液無明顯變化iii分別取0.5 mL 1 mol L-1的NaNO3溶液與1 mol L1的FeSO4溶液,混合，小心加入0.5 mL濃硫酸液體分為兩層，稍后，在兩層液 體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是 iii中出現(xiàn)棕色的原因是 實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中i. r1ch-ch2+r3oh-*r1ch-ch2or2 /IOOH適 * RCl AlC1S0rR + HC1111. RiCHO + R2NH2 一定條件 *RCH=NRe + H20(1) A為烯燒，B中所含官能團名稱是 , A-B的反應(yīng)類型是 (2)

11、 C-D的反應(yīng)條件是。(3) E分子中有2個甲基和1個竣基，E-F的化學(xué)方程式是 。(4) D+F-K的化學(xué)方程式是 。(5) 5)下列關(guān)于J的說確的是 。a.可與Na2CO3溶液反應(yīng)b. 1 mol J與飽和濱水反應(yīng)消耗 8 mol Br 2c.可發(fā)生氧化、消去和縮聚反應(yīng)(6) G分子中只有1種氫原子，G-J的化學(xué)方程式是 。(7) N的結(jié)構(gòu)簡式是。(8) Q+Y -X的化學(xué)方程式是 。西城區(qū)高三統(tǒng)一測試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2018.4第一部分共20小題，每小題6分6. D7. A8. C9. C10. B11. B12. C2528題其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分25. (12分，每空2分

12、) 高溫(1) 2CaCQ+2SQ+O2 = 2CaSO2CQ催化劑(2) 4NH3+6NO= 5N-6H2O(3) SC2+CIO-+H2O = S02+CI+2H+SQ在水中的溶解度大于 NO; SC2在溶液中的還原性強于 NO; SQ與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO 2 ： 1326. (12分，每空2分)(1) AI2O3 + 3c(s) + AlC3(g) = 3AlCl(g) + 3CO(g)出=+1486 kJ mol- 1減小(1) 第一步反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，降低壓強，利于生成AlCl(3) CO與Al或AlCl反應(yīng)生成Al2O3和C; CO在Al或AlCl作用下生成

13、CO2和C(4) T3> T2> T1(5) AlC327. (17分，(3)第二個離子方程式 1分，其它每空2分)(1) KSCN兩個實驗過程均有 。2,但NaNO3溶液中無明顯變化 NO2-+e-+H2O=NOT +2OH-證實Fe2+被NO2-氧化生成Fe3+(2)將NO通入FeSQ溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將 NO通入Fe2(SO4)3溶 液中，無明顯變化棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成Fe2+,加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進Fe3+ 水解， 產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀(3) Fe2+NO2-+2CH3COOH= F3+NOT +H2O+2CH3COOFe2+NO= Fe(NO)2+兩層液體界面上 H+、NO3-與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的Fe(NO)2+28. (17分，(1)第二空1分，