2020-2021中考化學(xué)綜合題的綜合題試題含答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.數(shù)型圖象是研究化學(xué)問(wèn)題的一種常見(jiàn)描述方法，根據(jù)下列圖象進(jìn)行回答:(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的(填離子符號(hào))；pH變化曲線.向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為(2)圖二是20c時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入 10%的鹽酸，隨著鹽 酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系.由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為 ;甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)?,圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線 a與c的溶解度相交于 P點(diǎn)，據(jù)圖回答：t1C時(shí)，接近飽和的

2、 c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用 的方法達(dá)到 飽和狀態(tài)；將12c時(shí)，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到 tC時(shí)，可以析出 g a物質(zhì).【答案】Na+、cn H+開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高氫氧化鈉固體溶于水放熱升溫 30【解析】本題考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用和溶解度曲線的應(yīng)用。(1)根據(jù)圖一，向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為反應(yīng)生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子及其過(guò)量的稀鹽酸中的氫離子和氯離子，故答案為Na+、Cl-、H+;(2)由圖2可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高，所以中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)不能得到相同結(jié)論，這是因?yàn)闅溲趸?/p>

3、鈉固體溶于水放熱，無(wú)法判斷溶液溫度升高是由于哪種原因?qū)е碌模?3)t1C時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，由于c的溶解度隨著溫度升高而減小，因此可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)；將12c時(shí)，a的溶解度是50g, 150ga物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是50g,水的質(zhì)量為100g,降溫到tC時(shí)a的溶解度是20g,因此可以析出(50g-20g)=30ga物質(zhì)。2.將40g稀鹽酸逐滴加入到 20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。 隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失)。試回答:(1)圖二從A到B過(guò)程中，溶液的pH逐漸

4、 (填“增大”或“減小”(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是 (3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】減小B 3.65%(1)根據(jù)溶液pH的變化分析解答；(2)根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)圖二從A到B過(guò)程中，溶液的pH逐漸減??；(2)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以 圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B；(3)由圖像可知，酸堿恰好中和時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g。設(shè)20 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。NaOH+HCl=NaCl+ H2O4036.520 g X 4% x40 = 20g

5、 4 0036.5 -xx= 0.73 g0.73g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X 100% 3.65%20g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。3 .下圖裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取常見(jiàn)的氣體ABCDE(1)儀器的名稱。(2)若用裝置A和E制取氧氣，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式 。驗(yàn)證氧氣收集滿的方 法(3)若實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 (填字母，下同)，該裝置的特點(diǎn),若用F裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從 (填或“坊”端導(dǎo)管導(dǎo)入，若用 F裝 置除去一氧化碳?xì)怏w中 混有的二氧化碳?xì)怏w，瓶中應(yīng)盛放的試劑是 溶液(填化學(xué) 式)(4)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)要制備二氧化碳8.8g,至少需要含碳酸鈣

6、80%的石灰石多少克？ MnO?【答案】鐵架臺(tái)2KC1Q2r上2KC1+3QT 有氣泡從集氣瓶口向外冒 B能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止b NaOH 25g【解析】【分析】【詳解】(1)儀器是鐵架臺(tái)；(2)若用裝置A需要加熱并且試管口沒(méi)有棉團(tuán)，適用于氯酸鉀制氧氣，化學(xué)方程式為MnO?|2KC1O3 j2KC1+3QT ;排水取氣法收集時(shí)有氣泡從集氣瓶口向外冒說(shuō)明已滿；(3)制取氫氣用稀硫酸和鋅粒，是固體和液體不需要加熱，發(fā)生裝置選B.該裝置的特點(diǎn)是可以通過(guò)控制活塞的開(kāi)關(guān)，控制裝置中的壓強(qiáng)，使固液接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和 停止；因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑。粲肍裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從 b端導(dǎo)管導(dǎo)入；氫氧

7、化鈉溶液能夠吸收二氧化碳?xì)怏w，并且氫氧化鈉不能和一氧化碳反應(yīng)，所以瓶中應(yīng)盛放的試 劑是氫氧化鈉溶液；(4)解：設(shè)需要含碳酸鈣 80%的石灰石為x,CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO 力10044I 10044pt80% x=25g答：需要含碳酸鈣 80%的石灰石為25g。4 .酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為 (填字母代號(hào))。a.純堿b.燒堿c蘇打d小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖1。加入過(guò)量的*固體加適量鹽酸根據(jù)圖示1判斷，該實(shí)驗(yàn)是將 (填 氫氧化鈉溶液或硫酸”滴加到另一種溶液 中。滴入溶液體

8、積為 V2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgS。、CaC2,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案，如圖 2:過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。寫(xiě)出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)溶液X中含有哪些雜質(zhì)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。(簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 )(4)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中利余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7 g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮縟 硫酸 N&SO4 和 H2SC4 漏斗 MgSO4+

9、Ba(OH)2=Mg(OH)2 J +BaSO J NaOH 和 Na2CQ 取少量溶液X于試管中，加入過(guò)量 CaC2 (或BaCl2)溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置 (或過(guò)濾)，向上層清液(或?yàn)V液)中滴加酚酗:溶液，若溶液變紅。75%【解析】【分析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2) d艮據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；根據(jù)溶液的pHV 7,顯酸 性解答；(3) d艮據(jù)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼和氫氧化鎂解答； 根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過(guò)量氫氧化鋼溶液后除去硫酸鎂，再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過(guò)量的

10、氫氧化銀，生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答【詳解】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選 d;(2) O溶1的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸滴加到另一種溶液中； 溶液的pH+ H2O+ CO2= CaCQ J +2HC1O;(4)為防止疫病傳染，需對(duì)河水處理后方可飲用，常用措施有自然沉降，過(guò)濾，消毒，最后是煮沸。較合理的順序是：。故選 Q8.水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”，人類(lèi)從未停止過(guò)對(duì)水的研究。力有分?jǐn)?shù)&(1) 1766年，英國(guó)化學(xué)家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，他所說(shuō)的“可燃空氣”成分是 (填化學(xué)式)。“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水，可得

11、出“水是一個(gè)結(jié)合物而不是簡(jiǎn)單元素”。(2) 1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過(guò)紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時(shí)生成四氧化三鐵，實(shí)驗(yàn)示意圖如圖1所示。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)若生成1g氫氣，則 理論上鐵制槍管應(yīng)增重 go實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是(3) 1800年，英國(guó)化學(xué)家尼科爾森通過(guò)電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷研究和改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有某同學(xué)在水電解器中加入含酚酗的稀Na2SO4溶液，至充滿管 A和管B(Na2SC4)溶液呈中性且不參與反應(yīng))。通直流電一段時(shí)間后現(xiàn)象如圖2所示。電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。a.硫酸鈉

12、在水中形成自由移動(dòng)的Na+和SO42 ,可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性b.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c.電極N與電源負(fù)極相連電解后，管A中生成的微粒有 (填微粒符號(hào))。(4)當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2 C)和臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水?，F(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技 術(shù)。550c時(shí)，測(cè)得乙醇(GH6O)的超臨界水氧化結(jié)果如圖3所示。注：8 (分布分?jǐn)?shù))表示某物質(zhì)分子數(shù)占所有含碳物質(zhì)分子總數(shù)的比例。如 8 ( CO)所有含碳物質(zhì)分子總數(shù)CO分子數(shù)圖中CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是 。一一高溫【答案】H2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4

13、H2 8槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重ac O2和H+在超臨界水氧化過(guò)程中，乙醇先氧化成CO, CO再氧化成CC2【解析】【分析】水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，水通電生成氫氣和氧氣?！驹斀狻?1)由“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水可知，“可燃空氣”是氫氣，化學(xué)式為H2o(2)水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為高溫3Fe+4H2O2Fe3O4+4H2。設(shè)生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應(yīng)增重的質(zhì)量為x高溫3Fe+ 4H2OFe3O4 + 4H2 M 質(zhì)量差168232232-168x1g8 1g64 xx=8g實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重。(