2020-2021精選中考化學易錯題專題復習探究題及答案

1、一、中考初中化學科學探究題1.某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有NaCO、NaCl)中N32CO的質(zhì)量分數(shù)。取5g樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化 如圖，試計算：f個體的質(zhì)量第Pt.0 5LU5加入稀鹽酸的質(zhì)量(1)其產(chǎn)生 g二氧化碳。(2)該純堿樣品中 NaCO的質(zhì)量分數(shù)。(3)求恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？【答案】(1) 1.76; (2) 84.8%; (3) 10%【解析】(1)根據(jù)圖中提供的信息可知，產(chǎn)生的二氧化碳為1.76g;設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為 YNa2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CC2 T10

2、6117 44X y 1.76g106/44=X/1.76g 11744=y/1.76gX=4.24gy=4.68g(2)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：4.24g/5gx 100%=84.8%(3)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：4.68g+ (5g-4.24=5.44g溶液的質(zhì)量為：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：=5.44g/54.4g X 100%=10%2.某學習小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行了探究。(1)分別在盛有少量碳酸鈉(俗稱 )、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量的稀鹽酸，觀察到都劇烈反應且產(chǎn)生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為 (提出問

3、題)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的快慢是否相同？(設(shè)計與實驗)TTTT等體積、等濃度連通W0.3 iSg NaiCO3足量稀鹽酸0 20 40 的 80 100(2)甲設(shè)計的實驗如圖1所示。實驗時。兩注射器中的稀鹽酸應 (填操作)，觀察到圖2所示想象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。(3)乙對甲的實驗提出了質(zhì)疑：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應都很劇烈，通過觀察很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢； 。他認為，應取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g ,應稱取 g碳酸氫鈉。(4)小組同學在老師指導下設(shè)計了圖3所示的實驗。連通管的作用是分別取等體

4、積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液(各2滴酚酗溶液)，以及相同體積、相同濃度的足量的稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如表1,廣口瓶內(nèi)壓強隨時間變化如圖 4所示。滴入酚Mt溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色淺紅色一無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色一無色(實驗結(jié)論)(5)分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是：相同條件下， 和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較一快，理由是 (反思與應用)(6)小組同學分析表1實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較慢的原因是：(請用必要的文字和化學方程式說明)。(7)通過以上探究與分析，小組同學設(shè)計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶

5、液和稀鹽酸 的實驗。操作現(xiàn)象和結(jié)論未知溶液分別編號為 a、b,取適量a溶液 于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入 b并振蕩【答案】純堿或蘇打NaHCQ+HCi=NaCl+睦O+CO2 f 全部同時注入試管中當鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多0.252維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下碳酸氫鈉 壓強越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間短碳酸鈉首先與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CQ+ HC= NaHCQ+ NaCl,然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應生成氯化鈉、 水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCQ+HC= NaC

6、l+H2O+CQ T ,所以碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳要慢一些如果立即產(chǎn)生氣泡，則 a為稀鹽酸，b為碳酸鈉溶液，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸【解析】 【分析】 【詳解】 (1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故填純堿或蘇打；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應俗稱氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為： NaHCC3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2 T。(2)為確保與固體接觸的稀鹽酸的濃度、體積都相同，兩注射器中的稀鹽酸應全部同時注 入試管中，故填全部同時注入試管中；(3)當鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應后，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多

7、， 但并不能說明反應速率就快，故填當鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉反應后，碳 酸氫鈉生成的二氧化碳更多；需取用碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.318g J2 X 100%42 X 100%=0.252g故填0.252。10684(4)連通管將分液漏斗與廣口瓶連接起來，能夠維持兩個裝置中的氣壓平衡，使稀鹽酸 順利滴下，故填維持氣壓平衡，使稀鹽酸順利滴下。(5)由圖可知，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的速率更快一點，故填碳酸氫鈉；由圖分析可知，生成相同質(zhì)量的二氧化碳，裝置內(nèi)的壓強相同，生成等質(zhì)量的二氧化碳， 碳酸氫鈉所需時間短，故填壓強越大，生成的二氧化碳越多，生成等質(zhì)量的二氧化碳，碳 酸氫鈉所需時間短。(6)根

8、據(jù)表中溶液的顏色變化可知，碳酸鈉首先與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反 應的化學方程式為： Na2CO3+ HC= NaHCO3+ NaCl,然后碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCQ+HC= NaCl+H2O+C。T ,所以碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸鈉與稀鹽酸分步反應：首先與鹽酸反應生成 碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。(7)如果立即產(chǎn)生氣泡，則a為稀鹽酸，b為碳酸鈉溶液，因為鹽酸充足，滴入的少量碳酸鈉立即與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧 化碳，會立即產(chǎn)生氣

9、泡，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸，故填如果立即產(chǎn)生氣泡，則a為稀鹽酸，b為碳酸鈉溶液，如果剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b溶液的滴入，產(chǎn)生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸。3 .某中學實驗探究小組的同學進行了下列四個實驗：A向Ca (OH) 2溶液中通入少量的 CO2B向Ca (OH) 2溶液中滴加酚酗:溶液C向Ca (OH) 2溶液中滴如稀鹽酸D向Ca (OH) 2溶液中滴 CaC2溶液請回答下列問題：(1)提出問題：該小組探究的問題是堿的 性質(zhì)。(2)交流與討論：實驗A中觀察到的現(xiàn)象是 、反應的化學方程式為 。實驗C中沒有現(xiàn)察到明顯現(xiàn)

10、象，小明認為不能判斷Ca (OH) 2與稀鹽酸是否發(fā)生了反應。為了證明Ca (OH) 2與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，小明設(shè)計用Ca (OH) 2溶液、稀鹽酸和酚酬:試液進行實驗的方案、實驗過程如圖：所加試劑甲乙丙分別是：甲 乙 丙。寫出Ca (OH) 2與稀鹽酸反應的化學方程式 。(3)探究拓展：小宇和小娟對實驗D反應后過濾得到的無色濾液進行了探究。小宇猜想溶液中含有一種溶質(zhì)，是氯化鈣；小娟猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)，是氯化鈣和 。為驗證哪位同學的猜想是正確的，請你幫他們設(shè)計實驗方案并填寫下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中，加入濾液中含后兩種溶質(zhì)。小娟 同學的猜想是正確的?！敬鸢浮炕?/p>

11、學 Ca (OH) 2溶液變渾濁 Ca (OH) 2+CQ=CaC。J +H2O Ca (OH) 2溶液 酚配試液 稀鹽酸 Ca (OH) 2+2HCl=CaC2+2H2O Ca (OH) 2酚儆試液 溶液由無色變?yōu)?紅色【解析】【詳解】(1)上述實驗A.B.C中都有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生的屬于化學變化，探究的是氫氧化鈣的 化學性質(zhì)；故填：化學；(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以實驗中觀察到氫氧化鈣 溶液變渾濁；故填： Ca (OH) 2溶液變渾濁；Ca (OH) 2+CQ=CaC。J+H2O；探究Ca (OH) 2與稀鹽酸確實發(fā)生了反應時，可設(shè)計如下實驗：向氫氧化鈣溶液中

12、滴加 無色的酚酬:試液，觀察到溶液變成紅色，然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，當觀察到溶液 由紅色恰好變成無色時，說明二者恰好完全中和，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水； 故填：Ca (OH) 2溶液；酚Mt試液；稀鹽酸；Ca (OH) 2+2HCl=CaC2+2H2O；(3) D實驗的溶液是無色的，說明溶液顯中性或酸性，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣或氯化鈣 與氯化氫。酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，所以可取濾液于試管中，加入紫色的石 蕊試液，若觀察到溶液變成紅色，則說明濾液中含有兩種溶質(zhì)，即小娟同學的猜想是正確 的；故填：氯化氫；紫色的石蕊試液；溶液變成紅色。4 .化學課堂上，同學們在老師的指導下進

13、行了分組實驗。(查閱資料)氯化鈣溶液、氯化鈉溶液都呈中性。(1)第I組實驗：探究酸和堿的反應。向試管中加入少量的氫氧化鈣溶液，并滴入幾滴無 色酚酗:溶液，充分振蕩后，再逐滴滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到溶液由紅色 變?yōu)闊o色，測得溶液的 pHv 7.該過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ,反應后溶液 中的溶質(zhì)為。(2)第n組實驗：為了探究一瓶忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了 如下實驗。(提出猜想)猜想1；溶質(zhì)是氫氧化鈉；猜想2:溶質(zhì)是;猜想3:溶質(zhì)是碳酸鈉。(設(shè)計實驗)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，向其中加入 適量的氯化鋼溶液，充分反應后， 過濾，向濾液中滴加幾

14、滴無色酚酬： 溶液猜想3成立發(fā)生反應的化學方程式為O(交流討論)老師問：“若向少量樣品中，加入足量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，猜想3 一定成立嗎？”同學們交流討論后，一致認為猜想3不一定成立，原因是 。(3)實驗結(jié)束后，同學們將兩組實驗后的廢液倒入同一個廢液缸中進行集中處理。若使廢液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉(酚配除外)則需向廢液中加入 ?！敬鸢浮緾a(OH) 2+2HCl=CaCl 2 +2H 2O CaC2、HCl碳酸鈉、氫氧化鈉有白色沉淀沉淀，溶液不變色BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl當溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉時，加入足量的鹽酸也會產(chǎn)生氣泡適量的碳酸鈉溶液【解析】【詳解】(1)

15、氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2O ,測得溶液的pH<7,所以反應后溶液中的溶質(zhì)為：CaC2、HCl；故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2O ; CaC2、HCl；(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，可能全部變質(zhì)，所以猜想2:溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉；故填：碳酸鈉、氫氧化鈉；設(shè)計實驗氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，以及酚配遇堿變紅色，所以實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，向其中 加入適量的氯化鋼溶液，充分 反應后，過濾，向濾液中滴加 幾滴無色酚酗:溶液有白色沉淀沉

16、淀，溶液不變色猜想3成立發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl 2+Na 2cO3=BaCO 3 +2NaCl故填：有白色沉淀沉淀，溶液不變色；BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl ；交流討論碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以同學們交流討論后，一致認為猜想3不一定成立，原因是：當溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉時，加入足量的鹽酸也會產(chǎn)生氣泡；故填：當溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉時，加入足量的鹽酸也會產(chǎn)生氣泡；(3)第I組所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈣和稀鹽酸，第 II組實驗中，碳酸鈉和適量的氯化銀反 應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以實驗結(jié)束后，同學們將兩 組實驗后的廢液倒入同一個

17、廢液缸中進行集中處理。若使廢液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉(酚儆除外)則需向廢液中加入適量的碳酸鈉溶液。故填：適量的碳酸鈉溶液。5.某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而 無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質(zhì)大膽提出猜想，進行了 以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。(提出問題)該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？(查閱資料)CaC2溶液呈中性(1)(猜想與假設(shè))猜想 I :溶液中的溶質(zhì)只有 。猜想n ：溶液中的溶質(zhì)有 CaC2、HC1猜想出：溶液中的溶質(zhì)有 CaC2、Ca(OH猜想IV :溶液中的溶質(zhì)有 CaC2、Ca(OH'、HCl

18、(2)請寫出該反應的化學方程式 。經(jīng)過討論，同學們直接得出猜想 是不正確的。為了驗證余下的哪一種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。(3)(進行實驗)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應后的溶液于試管中， 滴加酚Mt溶液猜想m不止確再另取少量反應后的溶液于另一 支試管中，向里面加入適量碳酸鈣有氣泡產(chǎn)生猜想不止確猜想正確(4)有氣泡生成的化學方程式為 。(5)(拓展)還可以單獨用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的 。A. CuO R AgNO3 C. Cu D. NaOH反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮緾aC2 Ca(OH+2HCl=CaC2+2H2O W 溶液不變色I nCaCQ+2HCl=CaC

19、2+H2O+CQ T A CuO+2HCl=CuC+H2O【解析】【分析】【詳解】(1)鹽酸和氫氧化鈣反應，反應結(jié)果有三種，恰好完全反應、鹽酸有剩余、氫氧化鈣有剩余，根據(jù)已有猜想，還有一種情況是恰好完全反應，猜想為溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；(2)鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH»+2HCl=CaQ+2H20。經(jīng)過討論，同學們直接得出猜想IV是不正確的表述，因為氫氧化鈣與鹽酸不可能同時存在；(3)進行實驗：因為猜想出中含有氫氧化鈣，故滴加酚酗:試液不變色，說明不含氫氧化鈣，證明猜想出不 正確；因為試液中加入碳酸鈣有氣泡產(chǎn)生，故溶液中含有酸，故猜想I不正確，猜

20、想n是 正確的猜想；(4)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，故有氣泡生成的化學方程式為CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；(5)拓展：還可以單獨用下列物質(zhì)氧化銅來證明上述猜想是正確的。因為氧化銅能與鹽酸 反應生成藍色溶液，能證明鹽酸的存在；而AgN03只能證明氯離子的存在，不能證明是否含有酸；Cu不能和鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象；NaOH雖然能和鹽酸反應，但無明顯現(xiàn)象。故只有氧化銅能用來證明上述猜想是正確的。反應的方程式為：CuO+2HCl=CuQ+H2。6.某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaHCO,

21、NaOH NaCO, NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究：（提出問題）這瓶試劑是什么溶液？（猜想與假設(shè)）甲猜想：NaHO液乙猜想：NaOH丙猜想：NaCO溶液丁猜想：NaCl溶液（查閱資料）上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下物質(zhì)NaHCONaOHNaCONaCl常溫下溶解度/g9.610921.536常溫下稀溶液的PH913117（實驗探究1）取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酬:溶液，溶液變紅。（實驗探究2）另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。（實驗分析）通過（實驗探究1）可知 同學的猜想一定錯誤。甲同學仔細分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯誤，他的理由是

22、 。丙同學分析（實驗探究 2）并結(jié)合以上同學的實驗結(jié)論，認為原瓶溶液是NaCO溶液。（實驗探究2）中發(fā)生反應的化學方程式為 。（討論質(zhì)疑）乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。（實驗探究3）在（實驗探究1）試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分 反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。（得出結(jié)論）通過（實驗探究3）可證明這瓶試劑為 溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)。（反思與拓展）學習小組反思了這瓶試劑因為 而變質(zhì)，得出了該溶液正確的保存方 法，若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是 （用化學反應方程式表示）?！敬鸢浮慷?在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

23、分數(shù)小于10%NaCO+2HCl 2NaCl+H2O+COT氫氧化鈉 敞口放置 Ca （OH2+NaC"CaCOj +2NaOH 。【解析】【詳解】（1）通過【實驗探究1】可知，該溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，故丁同學的猜想一 定錯誤；（2）由于在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度是9g,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:9.6gGgXlOQK<10%,故甲同學發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤;（3）實驗探究2中有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T ;（4）在實驗探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶

24、液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故通過實驗探究3可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)；（5）這瓶試劑因為敞口放置而變質(zhì)，若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液，反應方程式為 Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCOd +2NaOH7.某校同學開展以 燃燒的條件”為主題的探究實驗活動，請你作為成員一起來完成下列過 程。（說明：進行小組實驗時，每組用到的儀器自行選擇）。（實驗準備）燒杯、鐐子、堪埸鉗、酒精燈、三腳架、水槽等（實驗過程）組別實驗用品實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A相同大小的 棉花團、酒 相用棉花團分別蘸酒精和 水，放

25、到酒精燈火焰上1. 加熱片刻，I2.加熱較長時間后，蘸水的棉花團燃燒起來nB相同大小的 濾紙和乒乓 球的碎片、 薄銅片把濾紙和乒乓球碎片分 開放在薄銅片的兩側(cè)， 放在二腳架上加熱銅片 的中部一側(cè)的碎片先燃燒，一 段時間后另一側(cè)的碎片 也燃燒起來與A組中結(jié)論相同（填t ” iT）C蠟燭一支熄滅,一支繼續(xù)燃 燒燃燒需要有氧氣（或 空氣）（交流討論）同學們通過討論，正確解釋了得出A組結(jié)論I的原因。（反思提升）從安全角度考慮應注意避免因操作不當引起的燙傷、燒傷等危險；從知識角度考慮有利于滅火原理的學習?！敬鸢浮空壕凭拿藁▓F先燃燒酒精具有可燃性 水不具有可燃性I 將兩支蠟燭點燃，再用一個燒杯把一支蠟燭

26、罩住酒精具有可燃性，且著火點比棉花低【解析】【分析】本題主要考察控制變量法探究物質(zhì)燃燒條件的相關(guān)知識【詳解】(1)蘸酒精的棉花團先燃燒(2)酒精具有可燃性，易燃燒(3)水不具有可燃性，加熱初期先將水汽化，然后才能點燃棉花(4)乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，乒乓球碎片燃燒時需要的溫度低(5)將兩支蠟燭點燃，再用一個燒杯把其中一支蠟燭罩住(6)酒精具有可燃性，且著火點的溫度比棉花低【點睛】熟練掌握燃燒的條件：1可燃物2氧氣3溫度達到著火點8.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是 。(2)完

27、全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量 CuSQ溶液有紅色物質(zhì)生產(chǎn)無明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是 。 小金查閱資料后發(fā)現(xiàn) Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSQ溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4o他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 g ,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的（填寫化學性質(zhì)）。【答案】（1）在裝置末

28、端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈（合理即可）（2）Fe+2HCl=FeC2+H2 T4.64 （3）還原性和可燃性（寫出還原性即可）【解析】（1）從實驗安全角度考慮，因為一氧化碳有毒，故在圖示裝置還應采取的改進措施添加尾氣處理裝置；（2）根據(jù)題中的敘述可知，甲組的黑色粉末為鐵粉與稀鹽酸反應，故的化學方程式是Fe+2HCl=FeC2+H2 f ,小金查閱資料后發(fā)現(xiàn) F/O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為FaO4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g根據(jù)三分子的氧化鐵與一氧化碳反應生成兩分子的四氧化三鐵和氧氣計算即可；這可成為支持上述猜想的新證據(jù)（3）甲、乙兩組實驗說明溫度

29、對CO和F&O3反應有影響，且均體現(xiàn)出 CO的還原性。9 .某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。（1）甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生 的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉 溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應的化學方程式（2）同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：（提出問題）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（做出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二： （寫化學式）（進行討論）甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認為猜想一成立。乙 同學不同意甲同學的觀點，理由是 。（設(shè)計實驗）請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。實驗操作實驗現(xiàn)象實

30、驗結(jié)論 取一定量的待測液于試管中，加入溶液。充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚 血:溶液猜想二成立2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O Na2CQ（反思評價）在實驗室中，氫氧化鈉應 保存?！敬鸢浮堪咨恋恚ò咨珳啙?；澄清的石灰水變渾濁）和NaOH (寫名稱不給分)猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡過量的氯化鈣(或足量的氯化鈣；過量或足量的氯化銀，過量或足量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽 或銀鹽，答化學式也給分，不寫足量或過量不給分)產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁)；無色酚酬:溶液變紅密封【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸

31、 鈣沉淀，故兩種溶液混合在一起，若產(chǎn)生了白色沉淀，則說明氫氧化鈉變質(zhì)了；氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的同時還生成了水，反應的化學方程式表示為 2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O；(2)氫氧化鈉溶液可能全部變質(zhì)也可能部分變質(zhì)，故猜想二可能是Na2CQ和NaOH;進行討論：只有溶液中含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸一定會有氣泡產(chǎn)生，故不能根據(jù)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象判斷猜想一是否正確；設(shè)計實驗：由于碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，故要先檢驗碳酸鈉的存在，同時要將碳酸鈉除去，然后 通過滴加無色酚酗:來檢驗氫氧化鈉的存在，方法是：取一定量的待測液于試管中，加入過 量的氯化鈣(或足量的氯化鈣；過量或足量的氯化

32、銀，過量或足量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽 或銀鹽)，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉；充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酗： 溶液，無色酚酬:溶液變紅，證明含有氫氧化鈉，那么猜想二正確。反思評價：根據(jù)在上分析可知，在實驗室中，氫氧化鈉應密封保存。10 .銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬。(探究一)(1)鐵生銹主要跟空氣中的 有關(guān)，用稀硫酸除鐵銹的化學方程式為 。(2)小茜同學發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學學習知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠”，主要成分為 Cu2(OH)2CO3,該反應的化學方程式為：2CU+O2+H2O+X =Cu2(OH)2CQ,則X的化學式為 。(探究二)以黃銅礦

33、(CuFeS)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4CuSO+2Fe2(SO4)3+2H2。，向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSQ溶液和Cu。(3) CuFeS為二硫化亞鐵銅，也可以表示為 CuS?Fe§其中S元素的化合價為 。(4)發(fā)生主要反應的兩個化學方程式為：Fe+Fe(SQ)3=3FeSQ; 。(5) FeSQ溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、過濾等操作得到硫酸亞鐵晶體(FeSQ?xH2O)。(探究三)硫酸亞鐵晶體(FeSQ?xH2O)是一種重要的食品和飼料添加劑，對其進行熱分解研究。(查閱資料)硫酸銅粉末為白色，吸水后變成藍色晶體。

34、二氧化硫能使高鎰酸鉀溶液褪色硫酸亞鐵晶體加熱會先失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬 氧化物?；】柯浒扁c.固體質(zhì)量g稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值。(6)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加 12.6g,說明產(chǎn)物中有 ,裝置C中高鎰 酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 ;裝置D球形干燥管的作用 ;實驗中要持 續(xù)通入氮氣，否則測出的 x會 (填 偏大”、偏小“或 不變”)。(7)硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中殘留紅棕色固體，另從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì) SQ,寫出FeSQ分解的化學方程式 。

35、(8)某研究所利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSQ?xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量 分解溫度的關(guān)系圖如圖 2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出 FeSQ?xH2O 中的 x=。【答案】水和氧氣FdO3+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O CC2 -2 Fe+CuSO= CuSQ+Fe 降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)水 二氧化硫防止氫氧化鈉溶液倒吸偏小2FeSQ = Fe2C3+SC2 T +SC T 7【解析】【詳解】探究一：(1)鐵和空氣中的氧氣和水共同接觸會生銹；利用稀硫酸除鐵銹是稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SCM)3+3

36、H2O；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有2個銅原子，三個氧原子和2個氫原子，反應后有 2個銅原子、2個氫原子、5個氧原子和1個碳原子，則 X 中含有2個氧原子和一個碳原子，X為二氧化碳；探究二：(3)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，CuFeS中亞鐵元素和銅離子的的化合價為+2價，則(+2) + (+2) +2X=0,彳導X=-2,即硫元素的化合價是-2價；時jg 桐翻苗I(4)根據(jù) 4CuFeS+17O2+2H2SC4-L4CuSQ+2Fe2(SO4)3+2H2。，生成物是 CuS。、 2Fe2(SC4)3,向上述反應后的溶液中加入 Fe粉，彳#到FeSQ溶液和

37、Cu,則反應為Fe+F(2(SO)3=3FeSC4,和鐵和硫酸銅反應生成硫酸銅和鐵，方程式為：Fe+CuSO=CuSQ+Fe；(5)物質(zhì)結(jié)晶的方法有：濃縮結(jié)晶、降溫結(jié)晶、過濾等；探究三：(6)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水，裝置 C中高鎰酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫，裝置 D球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸，持 續(xù)通氮氣使得加熱產(chǎn)生的水蒸氣全部進入U型管中，否則生成的部分水蒸氣會在裝置A處玻璃管內(nèi)冷凝，水蒸氣停留在裝置中導致結(jié)果偏?。?7)根據(jù)題中提示，反應物是硫酸亞鐵，紅棕色固體是氧化鐵，生成物還有二氧化硫和三氧化硫，則方程式為：2FeSQ = Fe2

38、O3+SO4 +SOT ；(8)由圖象可知剩余固體為氧化鐵質(zhì)量為8g,而氧化鐵中的鐵全部來自于硫酸亞鐵，又因為FeSQ?xH2O中鐵原子和水分子的個數(shù)比為1 : x,則有160g36x8g12.6g160g36x8g 12.6g解得：X=711.雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成，其中蛋殼的主要成分是CaCO,里面覆蓋一層蛋殼膜。我校興趣小組的同學為此開展了以下探究活動：g/(提出問題1)雞蛋白中主要的營養(yǎng)成分是 ;(查閱資料)a、CaCOM燒分解生成氧化鈣和一種無毒的氧化物。b、蛋殼中的其它成分不參加反應。c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2, Ba(OH

39、)2+CO2=BaCO3H2Qd、已知儀器a裝有10%勺稀鹽酸，其他成分均不與HCl反應，裝置內(nèi)試劑均足量。(提出問題2)蛋殼中的CaCO給量是多少呢？小華擬將該蛋殼放在空氣中充分灼燒完成測定；小明擬通過蛋殼與稀鹽酸反應完成測定。請你參與他們的探究。(設(shè)計方案)他們分別稱取12.0g蛋殼設(shè)計了以下不同的實驗方案：小華的方案：稱取12.0g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為7.16g。則：減少的質(zhì)量是 (填化學式)的質(zhì)量，經(jīng)計算得蛋殼中的CaCO3勺質(zhì)量分數(shù)為 。（3）小明的方案：小明設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。-ANJOH 省最（實驗步驟）按上圖連接好裝置后

40、，并 ;向B裝置中加入蛋殼樣品后，先通入空氣一會兒；接下來的實驗操作是 ,直到 為止（填實驗現(xiàn)象）；再通入空氣一會兒，至裝置 C中不再產(chǎn)生沉淀為止；將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量；重復上述實驗。（實驗數(shù)據(jù)）重復實驗， 3次數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)實驗1實驗2實驗3裝置C中沉淀質(zhì)量（g）19.6819.7519.67（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）上述數(shù)據(jù)能否用托盤天平稱量 。（填“能”或“不能”）若無A裝置，直接通入空氣，則測定結(jié)果將 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）D裝置的作用是一實驗重復3次的目的是 。請利用3次實驗數(shù)據(jù)的平均值，計算該蛋殼中的CaCO斷量分數(shù) 。（實驗反思）下

41、列各項措施中，能提高小明測定準確度的是 （填序號）。I .在裝置A B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶n .緩緩滴加稀鹽酸m.在裝置B、C之間增加盛有飽和 NaHCO3勺洗氣瓶IV.直接稱量裝置 C反應前后的質(zhì)量【答案】蛋白質(zhì) CO91.7 %檢查裝置空氣密性關(guān)閉 K1,打開K2加稀HCl不產(chǎn)生氣泡不能偏 大減小誤差 83.3%n m【解析】【提出問題1】雞蛋白中主要的營養(yǎng)成分是蛋白質(zhì)；【設(shè)計方案】稱取12.0g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為7.16g。則：減少的質(zhì)量是 CO的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式解答；【實驗步驟】按上圖連接好裝置后，并檢查裝置空氣密性；

42、接下來的實驗操作是關(guān)閉 K1,打開K2,加稀HCl,直到不產(chǎn)生氣泡為止；【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】上述數(shù)據(jù)不是托盤天平稱量得到的，因為還有其他物質(zhì);若無A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳能被C裝置吸收，測定結(jié)果將偏大;實驗重復3次的目的是減小誤差；根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算解答；【實驗反思】I .在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，對測定準確度沒有影響；n.緩緩滴加稀鹽酸時，能使產(chǎn)生的二氧化碳被C裝置充分吸收，能提高測定準確度；m.在裝置B、C之間增加盛有飽和 NaHCO勺洗氣瓶，能吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體，能提高 測定準確度；IV.直接稱量裝置 C反應前后的質(zhì)量，不能提高測定準確度。解：【提出問題1】雞蛋白中主要的營養(yǎng)成分是蛋白質(zhì)；