2020-2021【化學(xué)】化學(xué)鈉及其化合物推斷題的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)附詳細(xì)答案

1、2020-2021【化學(xué)】化學(xué)鈉及其化合物推斷題的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題（含答案）附詳細(xì)答案一、鈉及其化合物1. A、B、C X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的 A、X、B、C為 （填字母代號）a.NaOH CO Na2CO3 NaHCQ b.Na C2 Na2O Na2O2c.NH3 C2 NO NO d.Fe C2 FeC2 FeC3（2） X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 C為 （填化學(xué) 式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為 。（3） C為紅棕色氣體，則 A是 或 （填化學(xué)式），若 A

2、的水溶液顯堿性，寫出AfB的化學(xué)方程式 , B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出 C-B的化學(xué)方程式。（4）若C為淡黃色固體，則 B為,寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè) 反應(yīng)方程式、。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、R C （填化學(xué)式）。【答案】abc NaHCQ 2NaHCQ 叁 Na2CQ+H2C+CQ T NH3 N2一化劑4NH3+C24NC+4H2C 3NC2+H2C=2HNC3+NC Na2C 2Na2C2+2CC2=2Na2CO3+O22Na2C2+2H2C=4NaCH+C2 T S （H2S）、C2、SC2、SC3【解析】【分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生

3、成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸 氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符 合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣 反應(yīng)生成一氧化氮），一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?） a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生 成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣

4、反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉， 符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：abc;(2)若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCC3&Na2CC3+H2O+CQT ,故答案為: N

5、aHCQ; 2NaHcg NmCQ+WO+CQ T ;(3)若C為紅棕色氣體，則 X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+O2-A4N0+4H20；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧催化劑化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：NH3； N2； 4NH3+O2=A4N0+4H20； 3NO2+H2O=2HNO3+NO;(4)若C為淡黃色固體，則 X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇 中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 ,故答案為:2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2；2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 ;(5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在 氧氣中燃燒生成二氧化硫(或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為:【點(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，S (H2S)、02、SO2、SO3?！?/p>

7、突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。2.生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到 2g丙。 請回答：(1)乙的分子式。(2)寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式 。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子 。 占燃【答案】H2 2NaH+O2=2NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酬：試液，若溶液變紅，則說

8、明有OH的存在【解析】【分析】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到 2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g,則M(甲尸1.2g =24g/mol ,根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原0.05mol子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH, NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g尸h2 T +NaOH,符合題意，則乙為H2,丙為NaOH,據(jù)此分析。【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到 2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g,則M(甲尸1.2g =24g/mol ,根據(jù)甲

9、由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原0.05mol子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH, NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g尸h2 T +NaOH,符合題意，則乙為H2,丙為NaOH;乙的分子式為H2；占燃J、)、)2(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH ；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試 管中滴加少量無色酚酗:試液，若溶液變紅，則說明有OH的存在。3.下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住；衔?W

10、可能是 或, C是, F是。(2)反應(yīng) 中若消耗 Na2O27.8 g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。(3)反應(yīng) 的離子方程式： 。(4)A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O【答案】(NH4)2CQ NH4HCO3 二氧化碳NO2 0.1Na 3Cu+ 2NO3- + 8H=3Cu2 + 2NOT+ 4H2O 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2O【解析】【分析】W能與氫氧化鈉和鹽酸都反應(yīng)，生成氣體，所以W為錢鹽和碳酸鹽，故 W為(NH4)2CO3或NH4HCO; A為氨氣、B為水、C為二氧化碳；二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣 (D),氨氣 催化氧化生成NO(E

11、)； NO和氧氣反應(yīng)生成 N6(F)； NO2(F)與水(B)反應(yīng)生成HNO3(G), Cu與 稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、 Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，據(jù)此解答?！驹斀狻縒能與氫氧化鈉和鹽酸都反應(yīng)，生成氣體，所以W為錢鹽和碳酸鹽，故 W為(NH4)2CO3或NH4HCC3； A為氨氣、B為水、C為二氧化碳；二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣 (D),氨氣 催化氧化生成NO(E); NO和氧氣反應(yīng)生成 N6(F)； NO2(F)與水(B)反應(yīng)生成HNO3(G), Cu與 稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、 Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，由以上分析知，化合物 W可能是(NH4)2CQ或NH4HCQ; C是二氧化

12、碳，F(xiàn)是NO2,故答 案為：(NH4)2CQ； NH4HCO3；二氧化碳；NO2；(2)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1 molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗 Na2O27.8 g,即0.1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1Na,故答案為：0.1Na； (3)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子方程式為3Cu+ 2NO3- + 8H+=3Cu2+ + 2NOT +4H2O,故答案為:3Cu+ 2NO3-+ 8H+=3Cu2+ + 2NOT +4H2。；(4)氨氣與 CuO在加 熱條 件下能反 應(yīng)生成 N2和Cu,反應(yīng) 的化學(xué)方程 式為2NH3 + 3CuO

13、3Cu+N2+3H2O,故答案為：2NH3+ 3CuO3Cu+N2+3H2。4.淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象 填空：單質(zhì)A淡黃粉末應(yīng)I)反(I=氣氣體藍(lán)色港液戶H稀黑色固體固體。以。國麗 »反應(yīng)CIIL)酒液(1)黑色固體的化學(xué)式為 ,淡黃色粉末的名稱為 ;(2)反應(yīng)(I )的化學(xué)方程式為 ;(3)反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為 ;(4)反應(yīng)(出)的化學(xué)方程式為 ;(5)把單質(zhì)A投到藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?1) CuO；過氧化鈉；(2) 2Na+O魚Na2O2；(3) 2Na2O2+2CC2=2Na2CQ+O2；(4) Na

14、2CQ+Ca(OH"CaCO J +2NaOH;(5) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 " CuSQ+2NaOH=Cu(OHJ +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSQ= Cu(OH)2 J +Na2SO4+H2 T。【解析】試題分析：(1)淡黃色粉末是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2； (2)根據(jù)(1)推出單質(zhì)A為金 屬Na,反應(yīng)I的方程式為2Na+O邑Na2O2； (3)固體和Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，說 明固體中含有CO3(4)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為 .【答案】 Na； CI2； NaCH; FeC3; NazCQ; CaC2標(biāo)燃(2) 2Na+2H

15、2C=2NaCH+H4 ; 2Fe+3c2邑=2FeC3(3) 2Na2C2+2CC2=2Na2CC3+C2 T(4) 2Cl2+2Ca(CH)2=CaC2+Ca(ClC2+2H2C【解析】試題分析：由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成 C,且C與二氧化碳反應(yīng)，則 A為Na, C為NaCH、E 為 NazCCs, B 為 CI2, D 為 FeC3, F 為 CaC2。(1)由上述分析可知，A為Na,B為CI2,C為NaCH,D為FeC3,E為NazCQ,F為CaC2,故答案為:Na； CI2; NaCH; FeC3; NmCQ; CaC2; A-C 的化學(xué)方程式為 2Na+2H2C=2NaCH+H

16、2 T ,故答案為：2Na+2H2C=2NaCH+H2 T ; 點(diǎn)用空燃B-D的化學(xué)方程式為 2Fe+3c2= 2FeC3,故答案為：2Fe+3c2三=2FeC3;(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2C2 +2CC2=2Na2CC3+C2 T ,故答案為：2Na2C2 +2CQ=2Na2CQ+C2 T ; ,即氣體X為CQ,因此反應(yīng)III的反應(yīng)方程式為：Na2CO+Ca(OH產(chǎn)CaCO J +2NaOH; ( 5)藍(lán)色溶液為 CuSC4,說明單質(zhì) B為Cu,金屬鈉投 入到硫酸銅溶?中，金屬 Na先和H2C反應(yīng)，生成NaCH在和Cu2+反應(yīng)生成Cu(CH)2,因此 反應(yīng)方程式為 2

17、Na+2H2O=2NaOH+H4、CuSQ+2NaOH=Cu(OH)4 +Na2SC4 或 2Na+2H2O+CuSQ= Cu(OH)4 +Na2SC4+H2 T o 考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識。5 .目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔(1)試根據(jù)上述變.化寫出A、B、C D、E、F的化學(xué)式：A,B, C,D,E,F.(2)請寫出 ZC以及B -D兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A_ C, B _ D.(3)過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OHR=CaC2+Ca(ClO2+2H2

18、O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(ClO2+2H2O。考點(diǎn)：考查了無機(jī)推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。6.分A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：(1)向酚酗:試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。(2)單質(zhì)甲與化合物 B反應(yīng)的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲一鉀合金溶于200 mL 水生成0.075 mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為 。(3)向20 mL某濃度的化合物 C的溶液中通入 CQ氣體后得溶液 M ,因CO2通入量的不同， 溶液M的組成也不同。若向 M中逐滴加入0

19、.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CQ)與加入由A確定滴加前60 mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。由B表明，原溶液通入 CO2氣體后，所得溶液中白溶質(zhì)的化學(xué)式為 由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的 CO2的體積比為【答案】(1)溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；(2) 2Na+2H2O=2Na +2OH-+H2T； NaK2；(3) O# h+=H2。、H + CO =HCO ;Na 2CO3、NaHCQ；3 ： 10。【解析】【分析】【詳解】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng)，甲與乙是化合反應(yīng)，丙與乙也是化合反應(yīng)，單質(zhì)甲、含

20、有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì)，且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B,應(yīng)是Na、過氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知甲是 Na單質(zhì)，乙為氧氣，B是H2O,丙為氫氣，C是NaOH, A 是 Na2O2o(1)向酚酬:試液中加入化合物 Na2O2的粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉是溶液薄荷味紅色，但過氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有氣 泡生成，故答案為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；(2)單質(zhì)甲與化合物 B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2。2Na+2OH-+H2 T ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守 恒可知，Na、K總物質(zhì)的量為 0.075mol X2=0.15mo設(shè)Na、K

21、物質(zhì)的量分別為 xmol、 ymol,貝U: x+y= 0.15, 23x+39y= 5.05,解得 x=0.05、y=0.1,故合金的化學(xué)式為 NaK2,故 答案為 2Na+2H2r 2Na+2OH-+H2 T ； NaK2；(3)曲線A、B,開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2 T ,若A中只有Na2CO,開始發(fā)生 CO32-+H+=HCO3-,前后兩過程消耗 HCl的體 積相等，實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故 A曲線表明M 中的溶質(zhì)為NaOH、NazCQ, B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1: 2,則曲

22、線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCQ,且二者物質(zhì)的量之比為 1:1,由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O、H+CQ2-=HCQ-,故答案為 OH+H+=H2O、H+CO32-=HCQ-;由A圖表明，加入60mL鹽酸時(shí)開始產(chǎn)生二氧化碳，到 75mL時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最 大，所以加入鹽酸體積 60mL75mL時(shí)，是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知 2n(Na2CQ)=n(HCl),而反應(yīng)中 n(HCl)> >2n(Na2CO3),所以原溶液的溶質(zhì)為 NazCQ、 NaOH,故答案為 NazCQ、NaOH；曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體

23、積為 (75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體 積為(75-25)mL=50mL,由HCC3-+H+=H2O+CQ T可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的 CQ的體積之比 =15mL： 50mL=3: 10,故答案為 3: 10。7.有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所 示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的電子式B加稀硫酸產(chǎn)生D的離(2)加熱B產(chǎn)生D的化學(xué)反應(yīng)方程式子方程式(3)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途 (4) A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物EE的化學(xué)式為若只加入0.5a mol某一

24、純凈物可將只含a mol B的溶液轉(zhuǎn)變成只含 a mol E的溶液，則該純凈物化學(xué)式為【答案】(1) NatOO 12-Na+(2) 2NaHCQ二 NaCO+ COT + HQ HCO+HI+ =CO? + HO;(3) 2Na2c2+2CO=2NaCO+ Q或者 2Na2Q+2HO=4NaOHQT ;(4) Ns2CO; NaQ 或者 Ns2O?！窘馕觥吭囶}分析：A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，因此 A B都含有Na元素，根據(jù) 問題(3) A在潛水艇中一種重要用途，則推知 A為N&Q,氣體C為單質(zhì)氣體，則 C為Q, A B混合物加稀硫酸除產(chǎn)生氧氣，還產(chǎn)生無色氣體D,則推知

25、D為CO, B可能是N&CO或NaHCO A B混合物加熱得到 Q,綜上所述B為NaHCO (1)根據(jù)上述推斷，A的電子式 +.二二.12+為：Na 19 "O*Na ； (2) NaHCM穩(wěn)定受熱易分解，2NaHC3= NS2CO + COT + H2O; HCS + h+=COT + H2O; ( 3) A在潛水艇中作供氧劑， 2Na2Q+ 2CO=2NaCO+ Q 或者 2NmQ+ 2H2O=4NaOH QT ; (4)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHC3= Ns2CO+ COT 十 件Q 2NaQ+2CO=2NaCO+ O、2Ns2O2+ 2H2O=4NaOHO> T ,

26、只得到一種物質(zhì)，因此此物質(zhì) 為NaCO; E為N&CO,因此發(fā)生 OH + HCS =C(32 + H20,因此加入的物質(zhì)是：Na2Q或者NaQ考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)等知識。8 .已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示 (部分產(chǎn)物略去)。(1)若A為單質(zhì)，組成 A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。B屬于 分子(填 極性”或罪極性”)，B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)，(填是"或否”。) 向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)，物質(zhì)的

27、量分別為 。(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。寫出A溶液一B的離子方程式 。寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。(3)若A為常見的金屬，在 E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與 D等物質(zhì)的量的固體 X,該反 應(yīng)的離子方程式為。【答案】非極性 是 NaOH Na2CO3 NaOH 0.1mol、Na2CO3 0.05mol Al 3+4OH-=AlO2- +2H2O A3+ 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 4Fe2+ 4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH3+ Q T + 8Nj+【解析】

28、【分析】(1)由題意，若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素， 確定A單質(zhì)是碳，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D,可推測E是氧氣，B為CQ、D為CO,再解答問題；CO2通入NaOH溶液中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CO2+NaOH(少量 尸NaHCQ、CO2+2NaOH(過量)一Na2CQ+H2O.根據(jù)CQ和NaOH量的關(guān)系，確定 CO2少量，NaOH過量，最后溶質(zhì)有 Na2CQ和NaOH,求出物質(zhì)的量之比即可；(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.可能為NaCl、MgCl2、A1C3中的一種，根據(jù)A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種化合

29、物 B和D,即可推斷 A為AlC3, E為含OH-的堿， 發(fā)生離子反應(yīng) Al3+3OH-Al(OH)3 J、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,確定出 B 中含有 AlO" D 為 Al(OH)3；(3)若A為常見的金屬，在 E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象.能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的金屬有Fe和Al,即可確定A為Fe.結(jié)合A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種化合物 B和D,即可確 定A為Fe, E為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,鐵與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2+,所以B中含F(xiàn)e3+, D中含F(xiàn)e2+.根據(jù)已知信息，X為含有非極鍵的離子化合 物，且1mol X含有38moi電子

30、，非極性鍵是由兩個(gè)相同非金屬原子通過共用電子對形成 的，常見的為-O-O-非極性鍵，氧原子含 8個(gè)電子，2個(gè)氧原子共含16個(gè)電子，而X含有 38mol電子，還相差22個(gè)電子，可考慮含 2個(gè)Na,即得X為Na2O2. Na2O2具有強(qiáng)氧化 性，可把Fe2+氧化成Fe3+,根據(jù)題意，向Fe2+溶液中加入與Fe2+等物質(zhì)的量的NazQ固體， 恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程可看成Na2O2先與水反應(yīng)，生成的 NaOH再與Fe2+反應(yīng)，生成Fe(OH)>,最后 Fe(OH)2再被氧化成 Fe(OH)3?！驹斀狻?1)由題意，若 A和E為單質(zhì)，組成 A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元 素，確定A單

31、質(zhì)是碳，碳元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì) 及框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D,可推測E是氧氣，反應(yīng)為C+O2(過量 HUCQ, C+Q(少量q=2CO,即得B為CO2、D為CO. CQ中碳原子最外 層4個(gè)電子，氧原子最外層 6個(gè)電子，碳原子分別與兩個(gè)氧原子各形成兩對共用電子對， 即電子式為結(jié)構(gòu)式為 O C O,鍵角1800正電荷重心和負(fù)電荷重心重合，所以為 非極性分子，由電子式可知CQ分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；CO2通入NaOH溶液中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CO2+NaOH(少量)一NaHCQ、CO2+2NaOH(過量)一Na2CQ+H2O;根據(jù)

32、題意，n(NaOH)=4mol/LX 0.05L=0.2mol, n(CO2)=-112L-=0.05mol ,可見 NaOH 過 22.4L / mol量，CO2全部反應(yīng)掉；發(fā)生反應(yīng) CQ+2NaOH(過量)一NazCQ+WO. 0.05molCO2消耗 0.1molNaOH ,生成 0.05molNa2CC3,溶液中還剩余 0.1molNaOH;所以溶液中溶質(zhì)為 0.05molNa 2CO3、0.1molNaOH ；(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.可能為 NaCl、MgCl2、AIC3中的一種，根 據(jù)A能和少量E或過量E反應(yīng)生成兩種化合物 B和D,即可推斷A為AlCb, E為含

33、OH的 堿，發(fā)生離子反應(yīng) AI3+3OH- Al(OH)3j、Al3+4OH=AlO2-+2H2O,確定出 B 中含有 AIO2-, D 為Al(OH)3.則A溶液一B的離子方程式為 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；A為A1C13, B中含有Al。在兩溶液中，Al3+和A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，當(dāng)兩溶液混合 后，Al3+和AIO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為AI3+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3 J ;(3)A為常見的金屬，在 E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象，化合物 B和D,即可確定A為 Fe, E為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,鐵與少量

34、硝酸反應(yīng)生成Fe2+,所以B中含F(xiàn)e3+, D中含F(xiàn)e2+ .根據(jù)已知信息，X為含有非極鍵的離子化合物，且 1mol X含有38mol電子，非極性鍵是由兩個(gè)相同非金屬原子通過共用電子對形成的，常見 的為-O-O-非極性鍵，氧原子含 8個(gè)電子，2個(gè)氧原子共含16個(gè)電子，而X含有38mol電 子，還相差22個(gè)電子，可考慮含 2個(gè)Na,即得X為Na2O2 . Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可把 Fe2+氧化成Fe3+,根據(jù)題意，向Fe2+溶液中加入與Fe2+等物質(zhì)的量的Na2O2固體，恰好完全 反應(yīng)，反應(yīng)過程可看成Na2O2先與水反應(yīng)，生成的 NaOH再與Fe2+反應(yīng)，生成Fe(OH)2,最后 Fe(OH

35、)2 再被氧化成 Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為 2Na2O2+2H2r 4NaOH+Q" Fe2+2OH- 一Fe(OH)2 J、4Fe(OHR+O2+2H2O 4Fe(OH)3 J ,上述三個(gè)反應(yīng)合并即得總反應(yīng)方程式為 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH+O2 T +8Na+。9 .已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和乙為淡黃色固體，E的式量比D的式量大16,在一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所 示(產(chǎn)物中水已忽略)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙 、B、D。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+H2OD +丙F+丙【答案

36、】(1)。2 Na 2O2 NaOH ; (2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T 2Na2SQ+O2=2Na2S。 催化劑2SQ+O2，加熱 2SO3【解析】試題分析：單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被。2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是 。2.氧化物B與水反應(yīng)能放出 02,則B是Na2O2, 那么C是NaOH, A是Na0,甲是Na.又因B和H的摩爾質(zhì)量相同，則 H是Na2S,那么 乙是S, F是SQ, G是SQ.進(jìn)一步推出 D是Na2SO3, E是Na2SC4,而Na2SC4的相對分子 質(zhì)量比Na2SQ的相對分子質(zhì)量大16,符合題意，(1)由以上分析可知丙為