人教版化學(xué)高二選修6第三單元實(shí)驗(yàn)3-4酸堿滴定曲線的測繪同步練習(xí)A卷(模擬)

1、人教版化學(xué)高二選修6第三單元實(shí)驗(yàn)3-4酸堿滴定曲線的測繪同步練習(xí)a卷（模擬）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） 下列儀器，能加熱但應(yīng)該墊石棉網(wǎng)使用的是（ ）a . 蒸發(fā)皿    b . 錐形瓶    c . 坩堝    d . 表面皿    2. （2分） (2018高二下·寧波期末) 25時(shí)，在25ml0.1mol/l的naoh溶液中，逐滴加入0.2mol/l的ch3cooh溶液，

2、溶液的ph變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）a . b點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12.5b . c點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)c . d點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)d . 曲線上a、b間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)3. （2分） 下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）a . 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線b . 配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線c . 稱量4 g naoh配制0.1 mol/l naoh溶液1 000 ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤d

3、. naoh溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線4. （2分） (2018高二上·石家莊期中) 室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 hc1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/l 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ） a . 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(h+)大小關(guān)系： doh>boh>aohb . ph= 7 時(shí)，c(a+)=c(b+)=c(d+)c . 滴定至 p 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(cl-)>c(b+)>c(boh)>c(oh-)>c(h+)d . 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(aoh)+c(

4、boh)+c(doh)=c(h+)-c(oh-)5. （2分） (2016·江蘇) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ） a . 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化    b . 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化    c . 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程    d . 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線    6. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

5、） a . 讀取滴定管讀數(shù)    b . 排除滴定管內(nèi)氣泡    c . 酸堿中和滴定    d . 中和熱的測定    7. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體a .     b .     c .     d .

6、     8. （2分） (2017高二上·浦東期末) 用0.100mol/l標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會造成測定結(jié)果偏低的是（ ） a . 裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸    b . 滴加鹽酸時(shí)滴到錐形瓶外    c . 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，振蕩時(shí)待測液濺出錐形瓶    d . 滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失    9. （2分） (

7、2018高二上·牡丹江期中) 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是：用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；洗滌（ ） a .     b .     c .     d .     10. （2分） 用0.1000mol/l的naoh溶液滴定某未知濃度的醋酸溶液，最合適的指示劑是（ ）a . 甲基橙    b . 無色酚酞試液   

8、60;        c . 紫色石蕊試液    d . 三者均可    11. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ） a . 用潤濕的ph試紙測稀堿溶液的ph，測定值偏小    b . 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小    c . 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小  &#

9、160; d . 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小    12. （2分） 用已知物質(zhì)的量濃度的hcl溶液滴定未知濃度的naoh溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（ ） 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；滴定時(shí)搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視a .  &#

10、160;  b .     c .     d .     13. （2分） (2020高二下·湖州期末) 室溫下，向 鹽酸中滴加 溶液，溶液的 隨 溶液體積的變化如圖。已知 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） a . 與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液 b . 時(shí)，溶液 c . 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)可采用甲基橙為指示劑d . 選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小14. （2分） 欲將含有鹽

11、酸的cacl2溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入下列物質(zhì)中的（ ） a . 氨水    b . 碳酸鈉粉末    c . naoh溶液    d . 石灰石粉末    15. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1moll1naoh溶液滴定0.1moll1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液的體積約為0.05ml繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的ph是（ ） a . 4 &#

12、160;  b . 7.2    c . 10    d . 11.3    16. （2分） (2018高二下·南陽開學(xué)考) 25時(shí)，用濃度為0.1000mol/l的naoh溶液滴定20.00ml濃度均為0.1000mol/l的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） a . 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：hzhyhxb . 根據(jù)滴定曲線，可得ka（hy）=10-5c . 將上述hx、hy溶液等體積混合

13、后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（x-）c（y-）c（oh）c（h）d . hy與hz混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(h)= +c(z-)+c(oh)17. （2分） (2019高一上·遼源期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） a . 用規(guī)格為10ml的量筒量取6ml的液體    b . 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部    c . 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上    d . 如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 &#

14、160;  18. （2分） (2017高二上·莆田期末) 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定naoh溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ） a . 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次b . 開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失c . 錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度d . 盛naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤洗23次19. （2分） 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定naoh待測液，下列操作可能會使測定結(jié)果偏低的是（ ） a . 酸式滴定管只用水洗    b

15、 . 錐形瓶只用水洗    c . 使用甲基橙做指示劑    d . 第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視    二、 非選擇題 (共5題；共38分)20. （8分） 草酸（h2c2o4）是一種有機(jī)二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性回答下列問題（1）常溫下，0.1moll1的h2c2o4的溶液的ph約為3，寫出其電離方程式：_ （2）實(shí)驗(yàn)室常通過加熱草酸（h2c2o4）的方法來獲取一氧化碳加熱草酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ khc2o4溶液呈酸性，則該溶液中c（hc

16、2o4）_ c （h2c2o4）（填“大于”“等于”或“小于”）khc2o4溶液中離子濃度大小順序：_ （3）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_ ，其反應(yīng)的離子方程式為：_ （4）草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料在空氣中對coc2o42h2o持續(xù)加熱時(shí)的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見下表（coc2o42h2o相對分子質(zhì)量183，固體失重率=）序號溫度范圍/固體失重率12022019.67%30035048.98%120220，coc2o42h2o熱分解的生成物為_ 300350，熱分解的化學(xué)方程式為_

17、60;21. （8分） (2018高二上·普寧期末) 中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。 （1） 探究小組甲用酸性kmno4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞至蛩醽嗚F晶體(feso47h2o)中鐵元素的含量。 下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：_（填字母序號）。該小組擬在同濃度的feso4溶液中，探究酸性kmno4溶液濃度對fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：0.10moll-1feso4、0.02moll-1酸性kmno4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實(shí)驗(yàn)表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。_、_、_

18、、_。（2） 常溫下，探究小組乙將0.1 mol·l-1鹽酸滴入20 ml 0.1 mol·l-1氨水中，溶液的ph隨加入鹽酸體積的變化曲線如右圖所示。 a點(diǎn)處假設(shè)溶液的ph=10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(oh)=_。取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋： _。d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_。22. （9分） (2020高二上·長春月考) 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題： 某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00ml待測硫酸配制100ml稀h2so4溶液；

19、以0.14 mol·l1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定終止時(shí)消耗naoh溶液15.00ml。（1） 該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·l1naoh溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： a、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入錐形瓶中，加入指示劑。b、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。c、用蒸餾水洗干凈滴定管。d、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e、檢查滴定管是否漏水。f、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。g、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張

20、白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的符合題意順序是(用序號填寫)_。該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_。在g操作中如何確定終點(diǎn)？_。（2） 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。 （3） 配制準(zhǔn)確濃度的稀h2so4溶液，必須使用的主要容器是_。 （4） 如有1 mol·l1和0.1 mol·l1的naoh溶液，應(yīng)用_的naoh溶液，原因是_。 （5） 用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中。 （6） 觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果

21、會導(dǎo)致測得的稀h2so4溶液濃度測定值_(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 23. （6分） (2020高二上·青陽月考) 現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·l1的naoh溶液，乙為0.1 mol·l1的hcl溶液，丙為0.1 mol·l1的ch3cooh溶液，試回答下列問題： （1） 甲溶液的ph_。 （2） 丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。 （3） 常溫下，用水稀釋0.1 mol·l1的ch3cooh溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號)。 n(h)   &#

22、160; c(h)     c(ch3cooh)/c(ch3coo-)    c(oh)（4） 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(oh)的大小關(guān)系為_。 （5） 某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題： 甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)曲線。a_。24. （7分） (2018高二上·牡丹江月考) 某學(xué)生用0.200 0 mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00 ml待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1） 以上步驟有錯(cuò)誤的是_(填編號)。 （2） 若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_(填字母)。 a . 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體naoh中混有koh雜質(zhì)    b . 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確