高中化學(xué)必修1講義

1、 高中化學(xué)必修1講義第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法知識(shí)概要：一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作要點(diǎn)回顧：1. 藥品取用的原則：（1） 安全性原則：“三不”：不能摸、不能聞、不能嘗（2） 節(jié)約性原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用試劑。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最 少量取用，液體12mL，固體只需蓋過試管底部。（3） 保純性原則：實(shí)驗(yàn)用剩的試劑一般不能放回原試劑瓶，以防瓶中試劑被污染。2. 藥品的取用方法：（1） 固體藥品的取用 粉末狀或細(xì)小顆粒藥品用藥匙或紙槽，操作要領(lǐng)：“一斜、二送、三直立” 塊狀固體用鑷子，操作要領(lǐng)：“一橫、二放、三慢豎”（2） 液體藥品的取用 取用較多量時(shí)，可直接傾倒。操

2、作要領(lǐng)：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，標(biāo)簽向手心，一手斜握容器，使瓶口與容器口緊靠，緩緩倒入。 取用少量時(shí)，可用膠頭滴管。注意事項(xiàng)：不能將滴管伸入接收器內(nèi)，否則易碰到接收器壁，粘附其他物質(zhì)，使試劑污染。 定量取用液體，用量筒。（“仰小俯大”讀數(shù)比實(shí)際）3. 物質(zhì)的加熱：可直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙；隔石棉網(wǎng)可加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶使用酒精燈的注意事項(xiàng)：（1）酒精量酒精燈容積的2/3（2）用火柴點(diǎn)燃（不能用一只酒精燈去引燃另一只酒精燈）（3）用燈帽蓋滅（不能用嘴去吹）4.托盤天平的使用：（1）“左物右碼”：m（物）=m（砝碼）+m（游碼）若放反則：m（物）=m（砝碼）m

3、（游碼）（2）托盤天平的精確度為0.1g，只能粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量。 （3）用鑷子夾取砝碼，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，必要時(shí)最后用鑷子移動(dòng)游碼。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1.藥品的安全存放：（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封存放；（2）受熱或見光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色瓶存放在冷暗處；（3）金屬鉀、鈉易與氧氣、水反應(yīng)，所以封存在煤油中；（4）固體藥品存放在廣口瓶中，液體藥品存放在細(xì)口瓶中。2實(shí)驗(yàn)意外事故處理方法： （1）如不慎將酸液沾到皮膚或衣物上，立即用水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液清洗。 如果是堿液沾到皮膚上，用水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2）如果酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用N

4、aHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗。如果是少量酸或堿，立即用濕抹布擦凈。（3）眼睛的化學(xué)灼傷，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，再用3%NaHCO3溶液淋洗。三、混合物的分離和提純概念：（1）物質(zhì)的分離：把混合物中各物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法彼此分開的過程。（2）物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)的過程。1.過濾：（1）目的：分離固體不溶物和液體。（2）注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”：“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不留氣泡）；“二低”：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；液面要低于濾紙的邊緣；“三靠”：傾倒液體時(shí)，燒杯靠在玻璃棒上；玻璃

5、棒要靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下口要靠在燒杯?nèi)壁上。玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出漏斗。2.蒸發(fā)：（1）目的：使稀溶液濃縮或從溶液中得到溶質(zhì)的晶體。（2）注意事項(xiàng)： 濃縮溶液時(shí)，溶液的體積不要超過蒸發(fā)皿容積的2/3； 蒸發(fā)加熱液體時(shí)，一定要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，使液體飛濺；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，即出現(xiàn)了大量晶體，停止加熱利用余熱蒸干，也要繼續(xù)攪拌；蒸發(fā)皿應(yīng)由坩堝夾持，不能用手拿，蒸發(fā)皿可以直接加熱，但不能驟冷；不要把加熱后的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。【粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)】（1）粗鹽的成分：不溶性泥沙，可溶性CaCl2,MgCl2及一些硫酸鹽。（2）步驟：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶除雜 玻璃棒的

6、作用：溶解：加速溶解 過濾：引流 蒸發(fā)：攪拌，防止液滴飛濺除雜所用試劑的順序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl加入試劑必須過量的原因：為了使雜質(zhì)離子反應(yīng)完全，其過量部分由后續(xù)加入的試劑除去。3.蒸餾： （1）原理：利用液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，通過加熱到一定溫度使沸點(diǎn)低的成分先汽化，再冷凝，從而與沸點(diǎn)高的物質(zhì)分離開來。 （2）注意事項(xiàng)： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。溫度計(jì)的水銀球位置應(yīng)與支管口下沿位于同一水平線上，用于測餾分的沸點(diǎn)。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。給蒸餾燒瓶加熱時(shí)，要墊石棉網(wǎng)。4.萃?。海?）原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物

7、質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取。（2）操作過程：檢驗(yàn)是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，在倒置看是否漏水?；旌险袷帲河米笫治兆》忠郝┒坊钊沂謮鹤》忠郝┒房诓?，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。靜置：利用密度差且互不相溶的原理使液體分層，以便分液。分液：打開下口活塞放出下層液體，從上口倒出上層液體。（3）萃取劑選擇的三個(gè)必備條件：萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶萃取劑與原溶液中的溶質(zhì)互不反應(yīng)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度四、常見離子的檢驗(yàn)方法

8、：離子 操作H+向待測試液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅OH向待測試液中加入酚酞試液，溶液變紅CO3向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體通入澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀SO4向待測液中加入稀鹽酸，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生Cl向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3,有白色沉淀產(chǎn)生NH4+向待測液中加入NaOH溶液，加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 知識(shí)概要：一、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。2.摩爾：物質(zhì)的量的單位，作為計(jì)量原子、分子、離子、電子等微觀粒子的物質(zhì)

9、的量的單位，可簡稱摩，用mol表示。3.阿伏伽德羅常數(shù)：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×1023mol1叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)位NA。4.摩爾質(zhì)量：（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為g/mol。 物質(zhì)的質(zhì)量（m） m （2）定義式：摩爾質(zhì)量（M）= 物質(zhì)的量（n） ，即M= n 。（3）摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系：任何粒子的摩爾質(zhì)量，以g/mol為單位，數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量。二、氣體摩爾體積1.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子

10、的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。（1）1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，粒子之間距離非常小，體積主要決定于粒子的大小。（2）氣體，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離都是相等的。2.阿伏伽德羅定律及推論（1）阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子。（“三同推一同”）（2）阿伏伽德羅定律推論： 推論 公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 V1 n1 V2 = n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 P1 n1 P2 = n2同溫同壓下

11、，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比 m1 M1 m2 = M2同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比1 M1 2 = M2同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比P1 V2 P2 = V13.氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，單位為L/mol。 V （2）定義式：Vm= n幾點(diǎn)說明：（1）在0°C和101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。 （2）氣體摩爾體積針對(duì)氣體而言，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 （3）利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只適用于氣態(tài)物質(zhì)，不適用于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)

12、。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計(jì)算（1）摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：M=Vm·g/L=22.4 g/mol VL V （2）物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系：n=22.4L/mol= 22.4 mol V （3）氣體質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：m=n·M= Vm ·M V （4）氣體分子數(shù)與氣體摩爾體積的關(guān)系：N=n·NA=Vm·NA三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)位c。物質(zhì)的量濃度可表示為： n C = V2.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制（1）容量瓶使用的注意事項(xiàng)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積

13、、刻度線。表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積與瓶上標(biāo)注的體積相等，容量瓶的常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL。容量瓶使用前也檢查是否漏液，方法與檢查分液漏斗是否漏液相似，容量瓶不能作為反應(yīng)容器，也不能長期貯存溶液。（2）操作步驟（以配制100mL的NaCl溶液為例）計(jì)算稱量溶解移液洗滌搖勻定容振蕩裝瓶3.溶液的稀釋或混合的計(jì)算溶液稀釋或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量濃度不變。（1）c（濃）·V（濃）= c（稀）·V（?。?m（濃）·w（濃）= m（?。?#183;w（稀）（2）c1V1+c2V2=c(混)

14、·V（混） m1w1+m2w2=m (混)·w（混） m(混 ) 1V1+2V2 （3）V（混）=（混） = （混）4.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算設(shè)溶液體積為1L，溶液的密度為g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=1000mL×g/mL×w=1000w g m 1000w（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量n= M = M mol 1000w n M mol 1000w（3）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c= V = 1L = M mol/L 1000w得關(guān)系式：c= M mol/L第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類知識(shí)概要： 一、簡單分類法：1.交叉

15、分類法：對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。2.樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。二、分散系及其分類1.分散系的概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者叫分散質(zhì)，后者叫分散劑。2.分散系的分類：（1）以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)來分（共九種） 分散質(zhì) 分散系 舉例 固體 固體 合金 固體 液體 碘酒 固體 氣體 煙塵 液體 固體 珍珠 液體 液體 酒精水溶液 液體 氣體 霧 氣體 固體 塑料泡沫 氣體 液體 肥皂泡沫 氣體 氣體 空氣 分散質(zhì)都可以是固體、液體或氣體。（2）以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)來分 分 溶液：溶質(zhì)粒子直徑小于1nm 散 膠體：溶質(zhì)

16、粒子直徑在1100nm之間 系 濁液：溶質(zhì)粒子直徑大于100nm3.溶液、膠體、濁液的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀均一、穩(wěn)定大多均一、透明不均一、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 介穩(wěn)性 不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑1nm1100nm100nm分散質(zhì)粒子組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子大量分子的集合體分散質(zhì)粒子能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)粒子能否透過半透膜能不能不能典型實(shí)例 食鹽水淀粉溶液 牛奶 豆?jié){ 泥水補(bǔ)充說明：（1）半透膜孔徑膠粒直徑濾紙孔徑（2）膠體穩(wěn)定的原因有兩個(gè)：膠粒帶電荷（主要原因）布朗運(yùn)動(dòng)4.膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的“通路

17、”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫丁達(dá)爾效應(yīng)。（丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法）（2）電泳現(xiàn)象：膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，在通電時(shí)向異性電極定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。如氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)。（溶液中的帶點(diǎn)離子也可以移動(dòng)，故此法不能區(qū)分溶液和膠體）（3）膠體的聚沉：膠體粒子在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于100nm顆粒而沉積下來的過程，叫做膠體的聚沉。使膠體聚沉的原理就是要中和膠體粒子的電性，常用方法如下：加入電解質(zhì)（高價(jià)離子的凝聚效率更大）加入與膠粒帶相反電荷的膠體（把氫氧化鐵膠體與硅酸膠體混合，兩種膠體都聚沉，說明兩種

18、膠粒帶相反電荷）加熱膠體（降低了膠核對(duì)粒子的吸附作用）5.分散系的穩(wěn)定性 溶液 膠體 濁液 強(qiáng) 中 弱第二節(jié) 離子反應(yīng)知識(shí)概要：一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如硫酸、氫氧化鈉、硝酸鉀等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖等。3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 相同點(diǎn) 均為化合物 均為化合物 不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電 本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH 堿：NaOH、

19、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4補(bǔ)充說明：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅等；電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，如NaCl晶體。（2）活潑金屬氧化物（如Na2O、MgO）熔融狀態(tài)下能電離，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。（3）BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能電離，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)導(dǎo)電的內(nèi)因，

20、還必須具備一定的外因條件，就是溶于水或受熱使電解質(zhì)呈熔融狀態(tài)。2.電離：電解質(zhì)在水溶液或受熱熔融時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)離子的過程叫做電離。3.電離方程式：HCl=H+ + Cl NaOH=Na+ + OHNaHCO3=Na+ + HCO34.酸、堿、鹽的分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) 概念 舉例酸 電解質(zhì)電離出的陽離子全部是H+H2SO4堿電解質(zhì)電離出的陰離子全部是OHBa(OH)2鹽電解質(zhì)電離出的陽離子是金屬離子或NH4+，陰離子是酸根離子NaCl、NH4Cl補(bǔ)充說明：（1）NaHSO4雖能電離出H+和Na+，但因陽離子不全是H+，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬于酸式鹽。（2）Cu2(OH)2CO3雖能電離出

21、OH，但因陰離子不全是OH，故不屬于堿，而符合鹽的定義，屬于堿式鹽。三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2.離子方程式：（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）意義：化學(xué)方程式只表示某一具體的反應(yīng)，而離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）書寫：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式；刪：把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去；查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。補(bǔ)充說明：氣體、難溶、難電離，用化學(xué)式； 微溶反應(yīng)物寫

22、離子，生成物寫化學(xué)式。（4）判斷離子方程式的正誤：以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù)以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)以離子電荷守恒定律為依據(jù)以物質(zhì)實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)以反應(yīng)條件及物質(zhì)的狀態(tài)為依據(jù)四、離子共存的判斷規(guī)律 離子共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則共存。（1）溶液無色透明時(shí)，不存在有色離子 中學(xué)階段常見有色離子及其顏色：Cu2+（藍(lán)色） Fe3+（棕黃色） Fe2+（淺綠色） MnO4（紫紅色）（2）因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的情況及常見例子。情況 實(shí)例生成難溶物Ca2+與CO32-；Ba2+與SO42、CO32；Ag+與Cl、Br、I、

23、CO32；OH與Fe3+ 、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ca2+等生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO42-、HSO3-等OH-與NH4+生成難電離物質(zhì)H+與OH-、CH3COO-等OH-與HCO3-等（3）強(qiáng)酸性溶液或是石蕊變紅的溶液或PH7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，則與H+反應(yīng)的離子肯定不能大量共存。（4）強(qiáng)堿性溶液或使石蕊變藍(lán)或使酚酞變紅的溶液或PH7的溶液，均指堿性溶液，即溶液中有大量OH，則與OH反應(yīng)的離子肯定不能大量共存。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)知識(shí)概要：一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)（1）概念：凡是元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）標(biāo)志：化合價(jià)

24、的升降（3）實(shí)質(zhì)：電子的得失或電子對(duì)的偏移補(bǔ)充說明：（1）從得氧和失氧來判斷氧化還原反應(yīng)是有局限性的。 （2）有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系二、氧化劑與還原劑1.概念：氧化劑、氧化產(chǎn)物（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物）還原劑、還原產(chǎn)物（還原性：還原劑還原產(chǎn)物）2.口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 雙線橋法 化合價(jià)降低，得到2×3e，被還原 高溫 例：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 化合價(jià)升高，失去3×2e，被氧化分析：氧化劑：Fe2O3 氧化產(chǎn)物：CO2還原劑：CO 還原產(chǎn)物：Fe三、氧化還原強(qiáng)

25、弱的判斷（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右原子的還原性逐漸減弱，但其對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性依次減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au+ 氧化性依次增強(qiáng)（2）根據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（3）根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)生成價(jià)態(tài)不同的生成物的情況判斷 0 點(diǎn)燃 +3例如：2 Fe+3Cl2=2 FeCl3 0 +2 Fe+S= FeS 可知氧化性：Cl2

26、S（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷條件越簡單，氧化性（還原性）越強(qiáng)。一般從反應(yīng)是否需加熱、溫度高低、有無催化劑等方面判斷。（5）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度判斷 例如：Cu與濃HNO3反應(yīng)較劇烈，Cu與稀HNO3反應(yīng)較微弱。 故氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。┧?、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.守恒規(guī)律：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)，即失電子數(shù)=得電子數(shù)2.價(jià)態(tài)規(guī)律：（1）元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性 （2）元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性 （3）元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。3.先后規(guī)律：強(qiáng)者優(yōu)先，即氧化性（或還原性）強(qiáng)的，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。4.“只靠攏，不交叉”規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)

27、時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)概要：一、金屬的存在及通性1.絕大多數(shù)金屬元素都以化合態(tài)形式存在。這是因?yàn)榻饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)反應(yīng)。也有金屬以游離態(tài)形式存在，如金。2.金屬化學(xué)性質(zhì)活潑的原因：金屬原子的最外層電子數(shù)小于4個(gè)，易失電子，在化學(xué)變化中，表現(xiàn)還原性。3.地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量在前三位的元素分別是O、Si、Al。4.金屬的通性：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等。5.從古至今，人們利用金屬的順序，是由不活潑金屬到活潑金屬的順序。二、金屬與非金屬的反應(yīng)1.鈉與氧氣的反應(yīng)條件常溫加熱或點(diǎn)燃操作取一小塊金屬鈉，用濾紙

28、吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察現(xiàn)象把一小塊鈉放在坩堝里，加熱，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色金屬光澤，表面在空氣中很快變暗鈉先熔化成銀白色小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體生成物氧化鈉（Na2O），白色固體過氧化鈉（Na2O2），淡黃色固體化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2補(bǔ)充說明：（1）新切開的金屬鈉，切面為銀白色，后變暗，是因?yàn)殁c被空氣氧化了的原因。（2）因?yàn)殁c與空氣中的水和氧氣都反應(yīng)，所以鈉要用石蠟油或煤油封存。（3）取用剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，不能隨意亂扔。（鈉是實(shí)驗(yàn)室中少數(shù)剩余可以放回原試劑瓶的藥品）（4）金屬鈉的物理性質(zhì)：銀白色

29、，密度小，熔點(diǎn)低，硬度小。（5）金屬鈉露置在空氣中的變換過程： O2 H2O H2O CO2銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液白色塊狀物質(zhì) （Na） (生成Na2O) (生成NaOH) (NaOH潮解) (生成Na2CO3·10H2O)風(fēng)化白色粉末狀物質(zhì) (生成Na2CO3)有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 點(diǎn)燃補(bǔ)充：鈉還可與S、Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2 Na+S= Na2S 2Na+ Cl2=2NaCl 2.鋁與氧氣的反應(yīng)打磨過和未打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱的現(xiàn)象：都是熔化，失去了光澤，但熔化的鋁

30、并不滴落。原因是：即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜，構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)（2050）高于Al的熔點(diǎn)（660），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。補(bǔ)充說明：鋁制品表面的氧化膜，起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，所以活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在， 具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。發(fā)生的反應(yīng)是：4Al+3O2=2Al2O3三、金屬與酸和水的反應(yīng)1.與酸反應(yīng)：位于金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬遇到酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。2.鈉與水的反應(yīng)：（1）反應(yīng)現(xiàn)象及解釋現(xiàn)象解釋鈉投入水里后，浮在水面上因?yàn)殁c的密度比水小鈉熔化成光亮的小球鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低小球在水面上向各個(gè)

31、方向迅速游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推動(dòng)小球迅速游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的響聲反應(yīng)劇烈，生成氣體反應(yīng)后的水溶液變紅鈉與水反應(yīng)生成了堿補(bǔ)充說明：鈉極易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，所以保存在煤油中，隔絕空氣。不能用手拿鈉的原因是鈉與手上的水反應(yīng)生成的NaOH腐蝕手。金屬鈉著火不能用水和CO2來滅火，需用沙子覆蓋。鈉與水反應(yīng)之前，需用濾紙擦凈，這樣可以防止鈉與水反應(yīng)放熱引起煤油燃燒。鈉在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面，但是在水溶液中不能置換出后面的金屬，而是先跟水反應(yīng)，然后生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。（2）反應(yīng)方程式 2 Na+H2O=2 NaOH+ H23.鐵與水蒸氣反應(yīng)鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫能與水蒸氣反應(yīng)，化

32、學(xué)反應(yīng)方程式為 高溫3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H24.金屬與水反應(yīng)的規(guī)律是： （1）K、Ca、Na等金屬和冷水作用，生成可溶性堿和氫氣。 2 K+H2O=2 KOH+ H2 （2）Mg、Al在除去氧化膜后與冷水、熱水的反應(yīng)冷水熱水Mg反應(yīng)緩慢 Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2Al很難反應(yīng) 2Al+6H2O= 2Al (OH)3+3H2（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和氫氣。 高溫3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫Zn+H2O(g)=ZnO+H2（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水作用。四、鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與NaOH

33、反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，點(diǎn)燃的木條放在收集氣體的試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，點(diǎn)燃的木條放在收集氣體的試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲有關(guān)方程式2 Al+6HCl=2 AlCl3+3H22Al+2 NaOH +2H2O=2NsAlO2+3H2五、鈉與酸、堿、鹽的水溶液的反應(yīng)規(guī)律1.鈉與酸的反應(yīng)：鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)。例如：鈉投入足量鹽酸中的反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2 Na+2HCl=2 NaCl+ H2 離子方程式是：2 Na+2H+ =2 Na+ + H22.鈉與堿的反應(yīng)： 實(shí)際就是鈉跟水反應(yīng)3.鈉跟鹽溶液的反應(yīng)：（

34、1）NaCl溶液：實(shí)際是與水反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：2 Na+H2O=2 NaOH+ H2（2）CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)。 化學(xué)方程式為：2 Na+H2O=2 NaOH+ H2 2 NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（3）NaHSO4溶液：因NaHSO4完全電離生成的H+濃度遠(yuǎn)大于水中的H+濃度，此時(shí)鈉直接與鹽反應(yīng)。方程式為：2Na+2NaHSO4=2 Na2SO4+ H2（4）通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬； 熔融 若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：4 Na+TiCl4=4 NaCl+Ti第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物知識(shí)

35、概要：一、鈉的重要化合物1.氧化鈉與過氧化鈉（1）過氧化鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟：取一支試管，向其中加入少量過氧化鈉固體，然后滴入適量水，并立即把帶火星的木條放在試管口，用手觸摸試管底部，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃；試管壁溫度升高；滴入酚酞后溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣；放出熱量；有堿性物質(zhì)生成?；瘜W(xué)方程式：Na2O2+H2O=4NaOH+H2過氧化鈉還能與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色白色淡黃色與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+H2

36、O=4NaOH+H2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑補(bǔ)充說明：堿性氧化物的主要性質(zhì)是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水，無其他產(chǎn)物。Na2O2跟酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì) 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名 純堿、蘇打 小蘇打色、態(tài)白色粉末（Na2CO3·10H2O為晶體） 細(xì)小白色晶體溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶Na2CO3·10H2O易風(fēng)化不穩(wěn)定，受

37、熱易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反應(yīng)速率比Na2CO3快)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（Na2CO3與NaOH不反應(yīng)）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl 不反應(yīng)補(bǔ)充說明：（1）溶解性：Na2CO3NaHCO3（2）堿性：Na2CO3N

38、aHCO3（3）熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3碳酸（4）與酸反應(yīng)劇烈、速率快：Na2CO3NaHCO3（5）相互轉(zhuǎn)化： CO2+ H2O Na2CO3= NaHCO3 固（加熱）液（NaOH）鑒別Na2CO3與NaHCO3的方法方法操作有關(guān)化學(xué)方程式加熱后與澄清石灰水反應(yīng)取少量樣品加熱，能夠產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的我Na2CO3。 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O與鹽酸反應(yīng)劇烈程度取少量樣品加入過量等濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈程度大的為NaHCO3。Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2NaHC

39、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2與少量鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象取少量的樣品與試管中，溶于水并配成稀溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，加入一定量稀鹽酸后，才逐漸有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+ NaHCO3 與Ca2+能否產(chǎn)生沉淀取二者少量制成溶液，加入CaCl2（或BaCl2）溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，無沉淀生成的是NaHCO3。Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl3.焰色反應(yīng)（利用元素的性質(zhì)）注意事項(xiàng)：（1）蘸取待測物的金屬絲

40、：鉑絲或鐵絲等，必須在火焰上灼燒時(shí)無顏色，且熔點(diǎn)較高。（2）金屬絲使用前用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，方可使用。（金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時(shí)易氣化而揮發(fā)，而若用硫酸來洗，則生成的硫酸鹽沸點(diǎn)很高，不易除去，干擾焰色）（3）作用：判斷元素種類，不能判斷是分子、原子還是離子。（4）幾種焰色反應(yīng)的顏色金屬或金屬離子鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅焰色反應(yīng)的顏色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色【思考】在觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)若不透過藍(lán)色鈷玻璃，我們所觀察到的往往是黃色，為什么？【解析】由于鈉和鉀元素的許多性質(zhì)相近，往往使鈉和鉀元素的分離非常困難，導(dǎo)致許多含鉀元素的物質(zhì)中也含有少量的

41、鈉元素，而黃色又能對(duì)紫色有遮蓋作用，但藍(lán)色鈷玻璃恰能濾去黃色光，使紫色透過。二、鋁的重要化合物1.氧化鋁（1）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，氧化鋁就是兩性氧化物。（2）物理性質(zhì)：難溶于水；熔點(diǎn)很高，可做耐火材料。（3）化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ + 3H2O與堿反應(yīng)：Al2O3 + 2OH=2 AlO2+H2O(Al2O3只與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng))2.氫氧化鋁（1）Al(OH)3的制?。豪每扇苄凿X鹽（如AlCl3）與NH3·H2O可以制取Al(OH)3，它是一種白色膠狀沉淀。 用NH3·

42、H2O而不能用NaOH的原因是：NaOH過量時(shí)會(huì)溶解Al(OH)3。（2）Al(OH)3的兩性：在Al(OH)3的懸濁液中加入鹽酸或NaOH溶液，沉淀都會(huì)消失。 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+ =Al3+ + 3H2O 與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+ + OH= AlO2+2H2O（3）兩性氫氧化物：像Al(OH)3這樣既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。（4）Al(OH)3的不穩(wěn)定性： 2 Al(OH)3= Al2O3+3H2O（5）用途：Al(OH)3常用來中和胃酸。三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三

43、鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4化合價(jià)+2+3+2、+3色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵紅（赤鐵礦）用途油漆、涂料與酸反應(yīng)FeO + 2H+ =Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O補(bǔ)充說明：（1）Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)可分別看做Fe2O3 、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個(gè)反應(yīng)式相加。（2）從價(jià)態(tài)分析，F(xiàn)eO有還原性，F(xiàn)e2O3有氧化性，F(xiàn)e3O4既有氧化性又有還原性。2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2與Fe(OH)3的比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色紅褐色水溶性不溶不溶與鹽酸反應(yīng)Fe(OH

44、)2+2HCl= FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O制備FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+NaSO4FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+2NaCl轉(zhuǎn)化 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3補(bǔ)充說明：（1）FeSO4與NaOH反應(yīng)生成灰白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是因?yàn)镕e(OH)2被氧化，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。（2）Fe2+極易被氧化，所以FeSO4溶液要新制備。（3）為防止Fe2+被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空

45、氣。（4）難溶性金屬氫氧化物受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化物和水。 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3.鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液5 mLFeCl3溶液溶液呈血紅色5mLFeCl2溶液溶液顏色無變化（2）Fe3+的氧化性：2mLFeCl3溶液中加入少量鐵粉，振蕩滴入幾滴KSCN溶液滴加氯水加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵粉，KSCN不顯血紅色2 FeCl3+ Fe=3 FeCl2加入氯水，振蕩溶液顯血紅色2 FeCl2+ Cl2=2 FeCl3結(jié)論：Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)換補(bǔ)充：利用Fe2+和Fe3+的有關(guān)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，可進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)。若加入KSCN溶液，無

46、明顯變化，然后加入氧化劑（如氯水）后，若溶液出現(xiàn)血紅色，則可證明溶液中含F(xiàn)e2+。四、銅鹽1.銅的性質(zhì)穩(wěn)定，易于冶煉，中國古代就掌握了冶銅技術(shù)。古代“銅錢”就是佐證。2.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。3,銅鹽溶液都有毒，因?yàn)镃u2+與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。 用CuSO4來配制農(nóng)藥（波爾多液）就是利用這一性質(zhì)。4.銅綠主要化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3。五、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用凈水原理：明礬、Fe2(SO4)3溶于水后，分別電離出Al3+和Fe3+， Al3+、 Fe3+與水作用生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠狀物質(zhì)，凝聚水中的懸浮物沉降，從而使水凈化。第三節(jié) 用途

47、廣泛的金屬材料知識(shí)概要：一、常見合金的重要應(yīng)用1.對(duì)合金的初步認(rèn)識(shí)（1）定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）合金的特點(diǎn) 合金硬度一般比它的各成分金屬大合金熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低合金的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、機(jī)械性能優(yōu)于各成分金屬補(bǔ)充說明：（1）合金是混合物而不是純凈物。（2）合金可以是金屬與金屬的熔合，也可以是金屬與非金屬的熔合。2.銅合金合金主要成分主要性能主要用途青銅銅、錫強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機(jī)器零件如軸承、齒輪等黃銅銅、鋅強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表、日用品白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做

48、飾品3、鐵合金鐵合金主要成分元素主要特性主要用途生鐵Fe、C（2%4.3%）及Si、Mn、S、P等硬而脆，強(qiáng)度大，可鑄不可鍛煉鋼，制各種鑄件碳素鋼（低碳鋼）Fe、C（低于0.3%）韌性、焊接性好，強(qiáng)度低制鋼板、鋼絲、鋼管等碳素鋼（中碳鋼）Fe、C（0.3%0.6%）強(qiáng)度高，韌性及加工性好制鋼軌、車輪和建材等碳素鋼（高碳鋼）Fe、C（高于0.6%）硬而脆，熱處理后彈性好制器械、彈簧、刀具等合金鋼（錳鋼）Fe、Mn韌性好，強(qiáng)度大鋼軌、軸承、鋼磨、坦克裝甲合金鋼（硅鋼）Fe、Si導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)中的鐵芯合金鋼（不銹鋼）Fe、Cr、Ni抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、反應(yīng)釜、容器二、正確選用金屬材料選擇金屬材料時(shí)，常常要考慮以下幾個(gè)方面：主要用途、外觀、物理選擇、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維護(hù)和對(duì)環(huán)境的影響。三、用途廣泛的稀土金屬（1）鑭系元素（5771號(hào)元素）及釔和鈧共17種元素為稀土元素。（2）我國擁有豐富的稀土資源，世界稀土資源中，80%分布在我國，并且品質(zhì)齊全。（