全國所名校高考模擬示范卷理科綜合四化學(xué)試卷及參考答案范圍高中化學(xué)全部內(nèi)容

1、全國100所名校最新高考模擬示范卷·理科綜合卷（四）化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ga-70 As-75 Ag-108一選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7. 明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著本草綱目中記載了氯化亞汞的制法：“用水銀一兩，白礬二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之封固盆口。以炭打二炷香取開，則粉升于盆上矣。”該過程涉及的反應(yīng)為12Hg + 4KAl(SO4)2 + 12NaCl + 3O2 = 2K2

2、SO4 + 6Na2SO4 + 2Al2O3 + 6Hg2Cl2。該過程中不涉及的操作是 （ ）A. 研磨 B. 蒸餾 C. 加熱 D. 升華8. “分子機(jī)器”設(shè)計(jì)和合成有著巨大的研究潛力，蒽醌分子光控反應(yīng)示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A. X分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)苯環(huán)B. Y分子中所有原子可能共平面C. Y不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D. X與Y互為同分異構(gòu)體9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A. 常溫常壓下，1L0.1mol·L-1硝酸銨溶液中含氮原子數(shù)目為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NAC

3、. 0.25molNaH與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD. 0.1mol過氧化鈉所含的陰離子數(shù)為0.2NA10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是所在周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的最外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是 （ ）A. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)：ZWB. 原子半徑：WXC. X與Y形成的化合物X2Y溶于水所得溶液在常溫下pH7D. Y與Z形成的化合物Y2Z2中存在極性鍵和非極性鍵11. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（）的稱量以及用NaOH溶液滴

4、定等操作。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A. 用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B. 用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得2.14g鄰苯二甲酸氫鉀固體C. 用圖丙所示操作排去堿式滴定管尖嘴處的氣泡D. 用圖丁所示裝置以NaOH待測溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液12. 鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點(diǎn)。某種鈉離子電池如下圖所示，利用鈉離子在正負(fù)極之間的嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為。下列說法不正確的是 （ ）A. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn me- = mNa+ + CnC. 充電時(shí)，陽極質(zhì)量減小D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化還原反應(yīng)13.

5、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀從而除去Cl-，降低對電解的影響，反應(yīng)原理為Cu(s) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) 2CuCl(s)。實(shí)驗(yàn)測得常溫下電解液的pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. 溶液pH越大，c(Cl-)越大 B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于除去Cl-C. 溶液呈中性時(shí)，c(Cl-)=0.02mol·L-1D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小三非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)

6、要求作答。）（一）必考題（11題，共129分）26.（14分）“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，研究和深度開發(fā)CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）TiO2是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖1為在TiO2的催化下，O3降解HCHO（甲醛）的示意圖。甲醛的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)?；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：CH4(g) + NiO(s) = CO

7、(g) + 2H2(g) + Ni(s) H+208.6kJ·mol1CH4(g) + 2NiO(s) = CO2(g) + 2H2(g) + 2Ni(s) H+169.9kJ·mol1則反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的H。為了探究反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，并使二者物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線（如圖2）：V正c(CH4)和V逆c(CO)。則與曲線V正c(CH4)相

8、對應(yīng)的是圖中曲線（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為（填字母）。（3）用稀氨水噴霧捕集CO2時(shí)有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成?，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（t1t2t3）：氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。在15，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。27.（14分）粉煤灰的綜合利用既有利于節(jié)約資源又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）中鋁、

9、鐵元素的分離工藝流程如下：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！八峤睍r(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)離子濃度隨pH變化如圖1所示。沉鋁時(shí)加入氨水后溶液pH的范圍是。（3）沉鋁后所得FeSO4用EDTA絡(luò)合后可用于煙氣中NO的吸收，其原理為Fe(EDTA)2+ + 2NO Fe(EDTA)(NO)22+。EDTA絡(luò)合吸收結(jié)合生物轉(zhuǎn)化去除NO的裝置如圖2所示，生物反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）Al(OH)3經(jīng)過一系列反應(yīng)可獲得粗鋁（含少量Fe與Si雜質(zhì)），利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖3所示）。該裝置工作

10、時(shí)，電極A作極。陽極的電極反應(yīng)式為。熔融粗鋁時(shí)，加入銅的作用是。28.（15分）疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體，可用作醫(yī)藥原料，由疊氮化鈉可制備四唑類化合物，再進(jìn)一步合成抗生素頭孢菌素藥物。已知：物質(zhì)CH3OHCH3ONO（亞硝酸甲酯）N2H4NaN3沸點(diǎn)/64.7-12113.5300（1）制備NaN3，裝置如下圖所示。裝置I中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2 + HNO3 + CH3OH NaNO3 + CH3ONO+ H2O。儀器M的名稱是；儀器N的進(jìn)水口是（填“a”或“b”）；儀器N的作用是。30時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、

11、NaOH在裝置II中反應(yīng)。將反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)的混合物進(jìn)行蒸餾可回收CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3粗品，重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。裝置II中的多孔球泡的作用是。寫出生成NaN3的化學(xué)方程式：。裝置III中倒置漏斗的作用是。（2）測定NaN3產(chǎn)品純度：稱取NaN3產(chǎn)品（雜質(zhì)只有NaOH）8.000g，用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A放入錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液25.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2S

12、O4 + 8H2O + 15N2。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。NaN3產(chǎn)品的純度是。（二）選考題（共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。）35.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）海底熱液的研究是當(dāng)今科研的熱點(diǎn)，海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦、鈣鈦礦、錳結(jié)核等礦物。圖1是海底“黑煙囪”噴發(fā)的熱液的組成示意圖。請回答下列問題：（1）圖1海底“黑煙囪”噴發(fā)的氣體中，互為等電子體的是。（2）Cu的基態(tài)核外電子排布式為。Mn2+的基態(tài)核外電子中未成對電子數(shù)為。（3）砷、鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大

13、的順序是。（4）在AlCl3存在下，將C2H2通入AsCl3中可得到(ClCHCH)2AsCl，AsCl3分子的空間構(gòu)型為。(ClCHCH)2AsCl中碳原子的雜化軌道類型為。1個(gè)(ClCHCH)2AsCl分子中含鍵的數(shù)目為。（5）連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。海底熱液中存在一種人形有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，該分子中有個(gè)手性碳原子。（6）GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該材料晶體中n(Ga):n(As)=。已知晶體的晶胞參數(shù)為anm，則該材料晶體的密度為g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。36.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）福酚美克是一種影

14、響機(jī)體免疫功能的藥物，可通過以下方法合成：已知：（1）C的名稱為，A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）福酚美克中所含官能團(tuán)有（填名稱）。EF的反應(yīng)類型為。（3）已知GH的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則該反應(yīng)的另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出F發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）B的一種同分異構(gòu)體Q滿足下列條件，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為。Q的苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基，且Q的核磁共振氫譜圖中有5組吸收峰Q不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)1molQ最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合題給信息，寫出以乙烯和A為原料（無機(jī)試劑任用）制備的合成路線流程圖：。全國100所名校最新高考模擬示范卷·理科綜合卷（四）化學(xué)試卷參考答案

15、一選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）題號78910111213答案BBADCDD三非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（11題，共129分）26.（每空2分，共14分）（1）（2）+247.3kJ·mol-1乙 E（3）吸熱 4×10-627.（每空2分，共14分）（1） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（2）57（5pH7）（3）C6H12O6 + 6Fe(EDTA)(NO)22+ = 6Fe(EDTA)2+ + 6N2+ 6CO2+ 6H2O（4）陰Al 3e- = Al3+增大陽極熔融物的密度28.（15分）（1）三頸燒瓶（2分） a（1分） 冷凝回流甲醇（1分）增大CH3ONO與反應(yīng)液的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）N2H4 + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 2H2O（2分）防止倒吸（2分）（2）滴入最后1滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）81.25%（3分）（二）選考題（共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一