一輪優(yōu)化探究化學(xué)人教版練習(xí)高考題型練五 Word版含解析

1、高考題型練(五) 1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ANa2O2可用作供氧劑BAl2O3可用作耐火材料C地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象解析：A項(xiàng)，Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以用作潛艇等的供氧劑，正確；B項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，正確；C項(xiàng)，地溝油主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不可再食用，但可用作燃料，正確；D項(xiàng)，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，而非能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：D2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述一定正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)為1.5NAB14 g C2H4含

2、有的單鍵數(shù)目為3NAC足量的Na與1 mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD25 時(shí)，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和O3的混合物為0. 5 mol，由于CO2和O3都是三原子分子，所以該混合物中含有的原子總數(shù)為1.5NA，A項(xiàng)正確。14 g C2H4為0.5 mol，含有0.5 mol42 mol單鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；足量的Na與1 mol O2充分反應(yīng)，若生成Na2O，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，若生成二者的混合物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出Ba(OH)2溶液的體積，

3、故不能計(jì)算溶液中含有的OH數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是()WXZA.非金屬性：WZB簡(jiǎn)單離子的半徑：X2Y2C沸點(diǎn)：H2XC，正確；B項(xiàng)，O2和Mg2都有2個(gè)電子層，但Mg2的原子序數(shù)大，故Mg2的半徑小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O存在分子間氫鍵，故熔沸點(diǎn)高于H2S，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2中C和O之間為雙鍵，錯(cuò)誤。答案：A4一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2

4、NH3(g)H0.85 molL1答案：B5某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))()A9種B10種C11種D12種答案：B6.用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電極材料分別為Fe和Fe3O4C負(fù)極反應(yīng)為NO8e10H=NH3H2OD該原理的總反應(yīng)可表示為NO3Fe2HH2O=NHFe3O4答案：C7常溫下，某溶液X由Fe3、SO、Cu2、Na、CO、Al3中的幾種離子組成。取少量待測(cè)液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測(cè)液滴加NaOH溶液至pH4后過(guò)濾，向?yàn)V液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至

5、過(guò)量時(shí)又得到沉淀W和溶液Y?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是()沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.該溫度下KspFe(OH)311014.6BW主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C溶液X中一定含有Cu2、Fe3和SOD取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na答案：C8(化學(xué)工藝流程)蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：(1)在形成Ni(CO)4的過(guò)程中，碳元素

6、的化合價(jià)沒(méi)有變化，則Ni(CO)4中Ni的化合價(jià)為_(kāi)；(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2，寫(xiě)出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式_；(3)向浸出液A中通入H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式是_；(4)“高溫熔融”時(shí)能否將通入氬氣換為CO并說(shuō)明原因_；(5)“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時(shí)，則會(huì)產(chǎn)生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋?zhuān)篲。(6)浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的回收流程

7、：浸出液B_。(示例：CuOCu2Cu)解析：(1)在Ni(CO)4中，碳元素的化合價(jià)與CO中碳元素的化合價(jià)相同，為2價(jià)，故Ni的化合價(jià)為0。(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2，說(shuō)明Ni元素被還原，另外，在硫酸中反應(yīng)只能是O元素被氧化為O2，故有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ni2O34H2SO4=4NiSO4O24H2O。(3)浸出液A中含有大量的Ni2、少量的H和Fe3，通入H2S時(shí)，F(xiàn)e3發(fā)生還原反應(yīng)：H2S2Fe3=2Fe22HS。(4)“高溫熔融”時(shí)不能將通入氬氣換為通入CO，因?yàn)槔鋮s時(shí)，CO能與Ni反應(yīng)生成Ni(CO)4。(5)“堿浸”

8、的目的是溶解鎳鋁合金中的Al，使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性，Al溶于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度要大，因?yàn)锳l溶于堿液生成AlO時(shí)在水中存在下列平衡：AlO2H2OAl(OH)3OH，OH濃度過(guò)小，抑制AlO的水解程度過(guò)小，所以，產(chǎn)生的Al(OH)3就會(huì)沉積下來(lái)進(jìn)而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行。(6)浸出液B中存在AlO，首先要將AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀下來(lái)，一般是通入足量的CO2，生成的Al(OH)3脫水后生成Al2O3，最后將Al2O3在熔融的狀態(tài)下電解即可得到金屬鋁(加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點(diǎn))。答案：(1)0(2)2Ni2O34H2SO4=4NiSO4O24H2O(3)H2S2Fe3=2Fe22HS(4)不能，因?yàn)槔鋮s時(shí)，CO能與Ni反應(yīng)生成Ni(CO)4(