高考助手：高中化學(xué)重難點(diǎn)與易混淆點(diǎn)

1、高中化學(xué)重難點(diǎn)與易混淆點(diǎn)一、粒子半徑大小比較（除稀有氣體）一般情況下陰離子陽(yáng)離子1、同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子半徑從左到右遞減 如：NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+2、同主族元素的原子或離子半徑從上到下遞增 如：LiNaK，OSSe，Li+Na+K+，F(xiàn)-Cl-Br-3、核外電子排布相同的離子半徑隨核外電子數(shù)遞增而減小如：O2-F-Na+Mg2+Al3+4、同種元素形成的粒子半徑大小為：陽(yáng)離子中性離子陰離子，價(jià)態(tài)越高半徑越小 如：Fe3+Fe2+Fe，H+HH-二、不同晶體類型熔沸點(diǎn)高低判斷1、不同晶體類型 一般：原子晶體離子晶體分子晶體 金屬金屬熔沸點(diǎn)有的很多（如鎢），有的很低（

2、如汞）2、同屬原子晶體 一般：半徑越小，熔沸點(diǎn)越高 如：金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅3、同屬離子晶體 離子所帶電荷越高，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高 如：MgONaClCsCl4、同屬金屬晶體 金屬陽(yáng)離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高 如：Al>Mg>Na5、同屬分子晶體 分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高（1） 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如：I2Br2Cl2F2（2） 組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高，即：極性分子非極性分子。如：CON2（3） 同分異構(gòu)之間一般支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，熔沸

3、點(diǎn)越低。如：沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷（4） 若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點(diǎn)較高。如：沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl（5） 根據(jù)物質(zhì)在相同條件下?tīng)顟B(tài)不同，熔沸點(diǎn)：固體液體氣體（6） 對(duì)有機(jī)物來(lái)說(shuō)，高級(jí)脂肪酸和油脂，不飽和度越大，熔沸點(diǎn)越低；碳原子數(shù)目相同，官能團(tuán)不同的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；碳原子相同，官能團(tuán)種類相同數(shù)目不同的，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。三、常見(jiàn)晶體類型及其判斷1、離子晶體：由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。 大部分鹽、可溶性強(qiáng)堿、某些金屬氧化物、所有離子化合物都形成離子晶體。2、原子晶體：原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

4、如：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、硼等。3、分子晶體：分子間以分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體。 部分非金屬單質(zhì)、氣氣態(tài)氫化物、部分非金屬氧化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物。4、金屬晶體：通過(guò)金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的晶體。 所有金屬都是金屬晶體。四、一般常見(jiàn)事故的處理1、酸灑在桌上：先用稀碳酸氫鈉溶液中和，后用水沖洗。2、濃硫酸沾在皮膚上：先用抹布擦拭，再用水沖洗，最后涂3%的碳酸氫鈉溶液。3、酸濺到眼睛中：用3%的碳酸氫鈉溶液沖洗后，用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，然后上醫(yī)院。4、堿灑在桌上：先用稀醋酸中和，后用水洗凈擦干。5、堿沾在皮膚上：用大量水沖洗，在涂上2%的硼酸溶液。6、堿液濺到

5、眼睛中：用大量水沖洗，在涂上2%的硼酸溶液，然后上醫(yī)院。7、苯酚沾在皮膚上：立即用酒精洗。8、溴灼傷：依次用硝酸銀溶液、高錳酸鉀溶液洗滌，然后上醫(yī)院。9、誤服重金屬鹽：立即服用大量牛乳或生蛋清。10、割傷：醫(yī)用酒精消毒后，包扎（也可用FeCl3溶液止血后包扎）。五、鹽溶液蒸干后產(chǎn)物1、金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到氫氧化物，如FeCl3、AlCl3等。2、金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3。3、酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干得到原溶質(zhì)，如Na2CO3.4、陰、陽(yáng)離子均易水解，其水解產(chǎn)物為易揮發(fā)性物質(zhì)的鹽溶液，蒸干后得不到任何物質(zhì)，如（NH4）2S等。5、

6、不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如：Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。6、易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如：FeSO4、Na2SO3蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。六、具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（推斷題）1、同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素和水，該元素為S或N。2、同一元素氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成鹽的元素一定是N。3、兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是：Ba(OH)2與(NH4)2SO4；Na2S2O3或K2S2O3與HCl或H2SO4；可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶

7、性碳酸鹽或碳酸氫鹽；可溶性鋁、鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)：Al、某些弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等。6、在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)：Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7、與水接觸放出氣體的物質(zhì)：Li、Na、K、Na2O2、F2、NaH等。8、A物質(zhì)放到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與A

8、gNO3、HCl與NaAlO2。9、使溴水褪色的物質(zhì)：H2S、SO2等還原性物質(zhì)、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10、常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)：Br2、Hg。11、化合物加堿生成氣體必為NH3，化合物加酸生成的氣體一般為酸性或酸性氧化物氣體，如：HCl、H2S、CO2、SO2等。七、一些特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。2、Na元素焰色反應(yīng)為黃色，K元素焰色反應(yīng)為淺紫色。3、遇酚酞變紅的氣體必是NH3。4、在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。5、Cl2通入含Br-的溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通入含I-的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑出現(xiàn)

9、紫紅色，或滴入淀粉溶液變藍(lán)色。6、遇SCN-顯紅色或遇OH-生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。7、遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液可能含Ag+、SO42-。8、遇HCl生成沉淀的溶液中可能有Ag+、SiO32-。9、電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。10、使品紅試液褪色的氣體可能是Cl2或SO2，固體和液體可能是次氯酸鹽，如NaClO、Ca(ClO)2或氯水、Na2O2等。八、一些特殊顏色的物質(zhì)和沉淀1、常見(jiàn)黑色固體或沉淀：MnO2、C、CuO、Fe3O4、FeS、CuS、PbS、HgS、Ag2S等。其中CuO、Fe3O4、FeS溶于酸（HCl

10、或稀H2SO4）、MnO2溶于熱的濃鹽酸。2、紅色固體：Cu、Cu2O（磚紅色）。3、紅棕色固體：Fe2O3。4、黃色沉淀：AgI、Ag3PO4，其中Ag3PO4溶于稀HNO3。5、淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr.6、深紅棕色液體：液溴。7、紫黑色固體：I2、KMnO4（溶于水顏色不同）。8、溶液中離子顏色：Cu2+：綠色（濃的CuCl2溶液）或藍(lán)色（其他Cu鹽或CuCl2稀溶液）；Fe3+：棕黃色（濃溶液）或黃色（稀溶液）；Fe2+：淺綠色；MnO4-：紫紅色；Fe(SCN)2+：血紅色。9、有色氣體：F2淺黃綠色，Cl2黃綠色，NO2紅棕色。九、藥品的存放1、固態(tài)試劑要盛在廣口瓶中，

11、液態(tài)試劑一般盛在細(xì)口瓶中。2、如HNO3等見(jiàn)光易分解的試劑，常盛在有色玻璃瓶這樣不易透光的容器中。常見(jiàn)的易發(fā)生該類反應(yīng)的物質(zhì)有：HNO3、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI等。3、NaOH等堿性物質(zhì)，Na2SiO3、Na2CO3等強(qiáng)堿弱酸鹽，當(dāng)盛在玻璃瓶中時(shí)，不能用玻璃塞。4、強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化劑、有機(jī)溶劑盛在玻璃容器中，但瓶塞不可用橡膠塞或軟木塞。常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑有HNO3、濃H2SO4、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、KMnO4、K2Cr2O7等，常見(jiàn)有機(jī)溶劑有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、CS2、丙酮等。5、易燃易爆試劑所放位置應(yīng)遠(yuǎn)

12、離火源。常見(jiàn)易燃易爆試劑有K、Na、白磷、硫磺、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、CS2、KNO3、KClO3、NH4NO3、脫脂棉、火棉、膠棉等。6、一般化學(xué)試劑均應(yīng)密封保存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處。7、特殊化學(xué)試劑保護(hù)：KCN等劇毒物質(zhì)由專人保管；HF溶液極易與各種玻璃作用，一般盛在以鉛或塑料整理的容器中；白磷極易被O2氧化，要向其容器中加入水；Na、K極易與水、O2等反應(yīng)，要保存在煤油中；電石極易與水反應(yīng)，要在其瓶口處涂凡士林或熔上石蠟；液溴揮發(fā)性很強(qiáng)，要向其容器中加入少量水，并在瓶口處熔上石蠟。十、常用酸堿指示劑變色范圍1、甲基橙：紅色3.1橙色4.4黃色2、甲基紅：紅色4.4橙色

13、6.2黃色3、石蕊：紅色5.0紫色8.0藍(lán)色4、酚酞：無(wú)色8.2粉紅色10.0紅色十一、有機(jī)物的俗稱CH4：沼氣 C2H2：電石氣 CHCl3：氯仿CH3COOH：醋酸（無(wú)水叫冰醋酸，3%5%水溶液是食醋）CH3CH2OH：酒精 C3H5(OH)3：甘油 C6H5OH：石碳酸（苯酚）HCHO：福爾馬林（35%40%的水溶液）HCOOH：蟻酸 HOOCCOOH：草酸C17H33COOH：油酸 C17H35COOH：硬脂酸十二、無(wú)機(jī)物的俗稱Al：鋼精 Al2O3：剛玉 BaSO4：重晶石CaC2：電石 CO2：干冰 H2O2：雙氧水D2O：重水 Hg：水銀 Pt：白金S：硫磺 SiC：金剛砂 Zn

14、O：鋅白CaO：生石灰 KMnO4：灰錳氧 KOH：苛性鉀NaHCO3：小蘇打 Al2O3·2SiO2·2 H2O高嶺土（瓷土）Ca(ClO)2+CaCl2：漂白粉 Ca(H2PO4)2·2 CaSO4：過(guò)磷酸鈣、普鈣Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 Ca(H2PO4)2：重鈣CaSO4·2H2O：石膏 CuSO4·5H2O：膽礬2CaSO4·H2O：燒石膏、熟石膏 Cu2(OH)2CO3：銅綠、孔雀石FeSO4·7H2O：綠礬、鍍錫鐵 KCl·MgCl2·6H2O：光鹵石1體積濃HNO3+3體積濃HCl：王水 K2Cr2O7：紅鉀礬K4Fe(CN)6：黃血鹽 K3Fe(CN)6：赤血鹽K2O·Al2O3·6SiO2：正長(zhǎng)石 KAl(SO4)2·12H2O：明礬MgO：苦土、方美石 MgSO4&