【同步導(dǎo)學(xué)】2012高一化學(xué) 1.2.1練習(xí) 新人教版必修2

1、2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：1.2.1（人教版必修2）(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題1關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律，B項(xiàng)是正確的；有些元素還有待發(fā)現(xiàn)，有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑增大，金屬

2、性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從1到7，負(fù)價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)在第一周期從1到2，而不是從1到8；B項(xiàng)正確，是元素周期律的內(nèi)容；C項(xiàng)錯(cuò)誤，負(fù)價(jià)一般是從4到1，而不是從7到1；D項(xiàng)錯(cuò)誤，核外電子排布的周期性變化是

3、元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是內(nèi)容。答案：B3下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()AO、S、Na的原子半徑依次增大BLiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱CH2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)DCl、Br、I的還原性依次減弱解析：A項(xiàng)，O、S為同族元素r(O)<r(S)，S、Na為同周期元素，r(S)<r(Na)；B項(xiàng)，Li、K、Cs同屬堿金屬元素，其金屬性逐漸增強(qiáng)，故LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)；C項(xiàng)，C與B同周期，非金屬性C比B強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl、Br、I的還原性依次增強(qiáng)。答案：AC4已知硼位于元素周期表的第二周期第A族，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸的

4、化學(xué)式不可能是()AH2BO4BH3BO3CHBO2 DH2B4O7解析：分析題給四種含氧酸中B的化合價(jià)，A中顯6價(jià)，其余均為3價(jià)，而B元素原子最外層只有3個(gè)電子，故A不可能。答案：A5(2010·保定一中月考)某粒子用Rn表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是()A所含質(zhì)子數(shù)An B所含中子數(shù)AZC所含電子數(shù)An D所含質(zhì)子數(shù)AZ解析：首先明確該粒子屬于陽離子，因?yàn)閷?duì)于中性原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故陽離子所含電子數(shù)為Zn。依據(jù)ANZ，可確定只有B是正確的。答案：B6以下關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法中，正確的是()AF2和NaCl溶液的反應(yīng)可證明氟的非金屬性強(qiáng)于氯BH2SO3的酸

5、性強(qiáng)于H2CO3，則非金屬性：S>CC1 mol Al在反應(yīng)中失去3 mol電子，而1 mol Na只失去1 mol電子，這說明金屬性：Al>NaD非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，表現(xiàn)在化合價(jià)上是氟無正價(jià)解析：A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2F22H2O=4HFO2，而非F22NaCl=2NaFCl2，故不能證明氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；C項(xiàng)，金屬性的強(qiáng)弱只取決于金屬失電子的難易程度而與失電子的多少無關(guān)系。答案：D7(2009·海南化學(xué))同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<

6、Y<ZB原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨單質(zhì)晶體形態(tài)及分子結(jié)構(gòu)的不同而變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而增加，但有特例(O、F無正價(jià))。答案：B8下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是()A微粒半徑：r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)B酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4C穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SD堿性強(qiáng)弱：Ge(OH)4>Sn(O

7、H)4>Pb(OH)4解析：由于Ge、Sn、Pb同為第A族，且金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篏e<Sn<Pb，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篏e(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。答案：D9(2009·四川卷改編)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A原子半徑：Z>YB簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子CX的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同DZ元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式

8、為HZO4解析：本題的突破口在“X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半”，在前20號(hào)元素中，只有O、S符合題意。進(jìn)而推出Z是Cl元素，M是K元素。A中，Y、Z同周期，原子半徑應(yīng)為Y>Z；B中，Y、Z、M的離子之間屬于相同電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系，應(yīng)為r(K)<r(Cl)<r(S2)；O2、S2的核外電子數(shù)不同。答案：D10短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層上電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()AX2YZ4BXYZ3C

9、X3YZ4 DX4Y2Z7解析：由題意知，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種，Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y元素是磷，Z的L層有6個(gè)電子，該元素是氧，再分析各化合物分子式計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為6、5、5、5，而磷元素?zé)o6價(jià)，故A不可能。答案：A二、非選擇題11已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請(qǐng)完成下列空白。(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_；A元素的名稱為：_。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_；B

10、元素的名稱為：_。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_；C元素的名稱為：_。解析：因?yàn)镵層最多容納2個(gè)電子，又已知A元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為6，則A為硫。B元素最外層上的電子數(shù)為6÷23，則B為鋁。已知C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12的倍數(shù)。當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)均為12時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，則C為鎂，最外層電子數(shù)少于4的原子，易失電子形成離子。12.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其

11、質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。解析：由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義，可知該微粒共有3個(gè)電子層，共18個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微粒之間的關(guān)系，可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有：Ar、S2、Cl、K、Ca2。(1)單核中性微粒為

12、原子，原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)，因此，此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子；(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子；(3)氧化性很弱的1價(jià)的是鉀離子；(4)還原性很弱的1價(jià)的是氯離子。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl13原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”。(1)各元素的原子半徑依次_，其原因是_。(2)各元素原子的電子層數(shù)_，最外層電子數(shù)依次_。(3)元素的金屬性逐漸_，而非金屬性逐漸_，元素失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_。解析：原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，在周期表中位于第三周期，根據(jù)同一周期元素原子的

13、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化，可解答本題。答案：(1)減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子的引力增大，因此原子半徑減小(2)相同增大(3)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)14X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出各元素的名稱：X_，Y_，Z_，W_。(2)畫出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X_，Y_。(3)寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z_，W_。(4)寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：_。解析：由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2，最高正價(jià)依次為4、5知，它們的核外電子層排布為：，即Y、Z分別是碳和氮；又X原子次外層電子數(shù)為8，最高正價(jià)為1，知其電子層排布為，即為鈉；因W原子序數(shù)大于鈉且最高正價(jià)為7，故W應(yīng)為氯。X、Y