2020屆高三年級化學(xué)一模試卷

1、2020屆高三年級化學(xué)一模試卷題相對原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Cu-64一、選擇題（本題共 40分，每小題2分，只有一個正確選項）1 .具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p2D. 1s22s22p6 3s23p42 .符號“2般有給出的信息是A.能級B.電子層3 .下列烷嫌命名錯誤的是A. 2-甲基戊烷B. 3-乙基戊烷4 .下列制綠磯的方法最適宜的是C.電子亞層C. 3,4-二甲基戊烷D.電子云在空間的伸展方向D. 3-甲基己烷第2 頁/ 共8 頁A. FeO 與稀

2、 H2SO4 B. Fe 屑與稀 H2SO4C. Fe(OH)2 與稀 H2SO4D. Fe(SO4)3 與 Cu 粉5 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的6 .某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是A.不可能有很高的溶沸點C.可能是有機(jī)物7 .下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是A.無色氣體B.能溶于水8 .不可能是單質(zhì)D.可能是離子晶體C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)8.同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B. 16O與18O的核電荷數(shù)相等C. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同9

3、 . 下列離子能大量共存的是A. H +、 AlO 2-、 CO3B. K 、 Ba 、 SO4C. Fe 、 NO3 、 Cl2NH4 、 OH 、 NO3Y的非金屬性比Y強的是10 . X、Y是元素周期表 VIIA族的兩種元素。下列敘述能說明A. X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多B. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性強C. X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來11 .鋼鐵在海水中的腐蝕過程如右圖所示，有關(guān)說法正確的是A.該腐蝕過程為析氫腐蝕B.正極的反應(yīng)為：02+2H20+4e - 40H-C.碳上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若該鋼鐵上焊有銅釘

4、，其被腐蝕的速率將減小12 .元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法錯誤的是A.原子半徑(r): r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價態(tài)C. Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.可以推測H3Q04是Q的最高價氧化物的水化物13 .下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖堑?0頁/共8頁4t學(xué)費化中 的 變化示意閹A.收集氨氣B.提純工業(yè)乙醇C.制取少量CO2D.測定乙醇結(jié)構(gòu)14 .已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理是：CH30H(g)+1/2O2(g) - COg)+2H2(g)+1

5、92.9kJ,下列說法正 確的是A. 1gCH 30H(g)完全燃燒放出192.9kJ的熱量B. ImolCH 30H(l)完全燃燒放出的熱量大于192.9kJC.圖中甲為 CH30H(g)+1/20 2(g),乙為 CO2(g)+2H 2(g)D. CH 30H轉(zhuǎn)變成H 2的過程需要吸收能量15. 25c時，濃度相同的 Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是A.粒子種類不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大16 .將1molH2(g)和2moll2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平

6、衡:HI%隨時間變化如曲線(I)所示，若改變反應(yīng)條件，HI%H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q (Q>0)。HI 的體積分?jǐn)?shù) 的變化如曲線(II)所示，則改變的條件可能是A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積17 .布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法錯誤的是A.布洛芬的分子式為Ci3H18。2B.布洛芬與苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種18 .某無色溶液含有 Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子

7、，分別取該溶液進(jìn)行了下列實驗:(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(2)向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是A. Fe3+和 Cl-B. Na+和 SO42-C. Fe3+和 SO42-D. Na+和 Cl-19 .有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的操作正確的是A.實驗方案僅設(shè)計為：稱量、加熱、冷卻、再稱量B.稱取一定量的膽磯，放在鐵塔期中進(jìn)行加熱C.加熱到藍(lán)色完全變白，然后把塔竭移至干燥器中冷卻D.進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.01g為止20 .某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液

8、的OH-濃度也相等)，下列說法正確的是A. c(HCl)>c(CH 3COOH)B. c(Cl-)=c(CH 3COO-)C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的 H2多D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多二、綜合分析題（60分）（一）（15分）氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。如氧氣、水、二氧 化 硫等。21 .在氧、硫、硒（Se）、確（Te）元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。用化學(xué)方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)O22 .氧族元

9、素原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是 ;硫單質(zhì)常見形式是 S8,它的摩爾質(zhì)量是 ； Se是人體不可或缺的微量元素，它在周期表中的 位置是, Se原子最外層軌道表示式 。23 .氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是 。A.氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2。、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱B.其氫化物中的鍵長按 OH、SH、Se H、TeH的順序依次減小C.其陰離子的還原性按 02、S2、Se2、Te2一的順序依次增強D.其最高價氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2Se。、H2TeO4順序依次增強24 .亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里

10、反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水_Na2SO3+ KIO3+_H 2SO4 -_Na2SO4+_K2SO4+_l2+_H2c配平該反應(yīng)，若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是 25 .從右圖可知氧族兀素氫化物的沸點變化規(guī)律是O沸點T）曾gZ-演原子序數(shù)1（二）（本題共15分）乙酸乙酯廣泛肝 用a裝置來制備。一中X 1a完成卜列填空：26 . a裝置中玻璃儀器除導(dǎo)管和試管外還啟27 .實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是產(chǎn)藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常r M泡和碳酸07?*飽和碳酸硼溶海飽溶液h儀器。: O加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是, 濃硫酸用量又不能過多

11、，原因是 。28 .飽和Na2CO3溶液的作用是 。29 .若用b裝置制備乙酸乙酯， 其缺點有 、c30 .反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中， 、,然后 分液。這樣得到的乙酸乙酯是粗產(chǎn)品，要進(jìn)一步提純精制，通常先用飽和食鹽水洗滌除去少量Na2CO3溶液，再用飽和 CaCl2溶液除去少量 。（三）（本題共15分） 已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：催化劑CO + H2OH2 +CO2 + Q （Q>0）500 C31 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.4 g,則此10 s內(nèi)CO的

12、平均反應(yīng)速率為 v（CO）=32 .在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A.若容器體積不變，在一定溫度下壓強達(dá)到恒定B. CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為 1 : 1C. CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D.反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變33 .在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：A.在第20 s時將容器體積縮小至B.在第20 s時，向容器中注入少量的原來的一半后壓強變化圖CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖34 .某化學(xué)小組在做澄清石灰水導(dǎo)電性實驗時，發(fā)現(xiàn)石墨兩極產(chǎn)生氣體，溶液出現(xiàn)白色渾濁，請根據(jù)已有知 識推測，兩

13、極產(chǎn)生的氣體可能是 ,白色渾濁是為驗證白色渾濁物的成分，該同學(xué)向白色渾濁液體中加入鹽酸，沒有觀察到氣泡產(chǎn)生。他們繼續(xù)實驗，將渾 濁的液體倒入密閉容器，通過注射器注入稀鹽酸，并用二氧化碳傳感器來測定裝置中二氧化碳含量的變化，裝置和圖像如下圖所示:0.00->1一TL0200400時間（抄） 2二a佗醴傳思瞿艇攤白色渾濁與椎林最反應(yīng)的瞄映北小戟字化夷嘮測迨軍印汪要成分湖推請解釋上述現(xiàn)象并分析產(chǎn)生白色渾濁可能的原因（四）（本題共15分）根據(jù)圖示回答第3540題:35 .反應(yīng)條件H的試劑 ，反應(yīng)的類型：36 .寫出E的名稱, G的結(jié)構(gòu)簡式 37 .反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是38 .將大量

14、的A通入濃濱水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是:（填操作名稱）。獲取生成有機(jī)物的方法是:39 . F和G反應(yīng)有許多副產(chǎn)物，寫出兩種主要的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:40 . F是一種重要的工業(yè)原料，利用它可制得多種有機(jī)物質(zhì)。請完成由一氯乙烷合成 F的路線圖（合成路線SU*目標(biāo)產(chǎn)物）常用的表示方式為：A反應(yīng)試劑1r B反應(yīng)條件,、選擇題12345678910ADCBAADBDC11121314151617181920BCACACDDCB二、綜合分析題（一）（本題共15分）21 . （4分）硫等 256g/mol第四周期VI a族（只寫周期或族不得分）4s4P22 . Te2、Se2、S2、O2 （2 分）SO2+ H2O H2SO32H2SO3+O2-2H2SO4 （2分）23 . AC（2分，漏選一個得1分，錯選不得分）24 . 5, 2, 1, 5, 1, 1, 1 （2 分），12.7 （1 分）（共 3分）25 .除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點也遞增（2 分）（二）（本題共15分）26 .酒精燈、干燥管（2分）27 .中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解（3分）28 .增大乙醇濃度，使平衡右移，獲得很多乙酸乙酯，增大乙酸轉(zhuǎn)化率（合理即給分）（2分）濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生