【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量隨堂測(cè)試 魯科版

1、第二節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量1(2009廣東化學(xué)，6)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3解析：A項(xiàng)，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA；B項(xiàng)，應(yīng)含有4nA個(gè)氫原子；D項(xiàng)，由于Fe3水解，所得溶液含有的Fe3個(gè)數(shù)小于0.1nA。答案：C2在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度

2、和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：根據(jù)mV，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為32，壓強(qiáng)之比為32，分子數(shù)目之比為32，O原子數(shù)目之比為11。正確答案為D。答案：D3. 下列說(shuō)法正確的是()A. 200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO離子總數(shù)為6.021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023C0.1 mol Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023D30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為46.0

3、21023解析：A項(xiàng)中Al3水解，使Al3與SO離子總數(shù)小于6.021023；B項(xiàng)中分子總數(shù)為6.021023；C項(xiàng)中中子數(shù)為4.66.021023；D項(xiàng)中HCOH,1個(gè)分子內(nèi)含4個(gè)共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。答案：D4在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)251535反應(yīng)后質(zhì)量(g)138未測(cè)24則下列表述不正確的是()A. 該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng) B甲與乙的摩爾質(zhì)量之比一定為127C未測(cè)量為3 g D丙可能是催化劑解析：因?yàn)榧着c乙的計(jì)量數(shù)之比不一定為11，所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不一定為127。答案：B5下列敘述正確的是()A. 1

4、 mol任何氣體的體積都約為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol解析：A項(xiàng)中沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀況即：溫度、壓強(qiáng)；B項(xiàng)中沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài)；C項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D項(xiàng)是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6(2009濰坊統(tǒng)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()常溫常壓下，22.4 L N2的分子數(shù)為NA64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子常溫常壓下，100 mL 0.5 mol

5、L1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA常溫常壓下，1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NAA. B C D解析：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)組成的考查，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，銅和硫反應(yīng)時(shí)生成1價(jià)化合物，正確。答案：B7 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，四個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。則四個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A.abcd Bbadc Cdcab Dcdba解析：在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，四個(gè)容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān)，氣體在相

6、同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以，四個(gè)容器中氣體質(zhì)量之比為446411296。答案：D8. 某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)得氧氣的體積，并計(jì)算過(guò)氧化鈉的純度。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略) 。(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。(3)裝置A的作用是 ，裝置B

7、的作用是 。(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 和 (填寫(xiě)字母編號(hào))。a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩液面相平(5)若用藥品過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為m g，測(cè)得氧氣的體積為V mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則藥品的純度為A_(用含w、V的式子表示)。解析：題目要求利用過(guò)氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少

8、量氯化氫。須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣，該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過(guò)儀器A。在測(cè)量氧氣體積時(shí)，為了使測(cè)量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。根據(jù)過(guò)氧化鈉與CO2和水的反應(yīng)關(guān)系。知：2Na2O2O2所以樣品的純度為100%答案：(1)(順序可對(duì)調(diào))(2)大理石鹽酸(3)吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)

9、ac(5)%9. (1)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A. 100 mL量筒 B托盤(pán)天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F膠頭滴管G50 mL燒杯 H100 mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是A_(填入編號(hào))。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A_(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。使結(jié)果一定偏大的是A_。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒

10、量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次解析：(1)用18 molL1 H2SO4配制1.0 molL1H2SO4，實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2可計(jì)算18 molL1濃H2SO4的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或

11、稀釋?zhuān)捎跓嵝?yīng)會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。答案：(1)GEFCH或EGFCH(2)BCDB10實(shí)驗(yàn)室可用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；測(cè)定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不

12、再擴(kuò)散)；測(cè)量水槽中水的表面積；計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。(1)在第一步實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 、 。(2)第二步實(shí)驗(yàn)，測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是 。(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL1，測(cè)得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為S cm2，每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)： 。(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會(huì)對(duì)測(cè)定的NA值有何影響？A_(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。解析：硬脂

13、酸是一種難溶于水的有機(jī)物，但在NaOH溶液中溶解度會(huì)增大，所以若用NaOH溶液可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測(cè)數(shù)值偏小。(3)可列等式：V103 dcNANA答案：(1)容量瓶燒杯膠頭滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后記下總滴數(shù)，從而計(jì)算出1滴溶液的體積(3)NA(4)偏小11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L的甲烷和CO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.6 g?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ，混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為 ，CO的物質(zhì)的量為 。若上述混合氣體完全燃燒，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。解析：混合氣體總物質(zhì)的量n0.4 mol混合氣體平均摩爾質(zhì)量19 g/mol設(shè)甲烷物質(zhì)

14、的量為x，則CO物質(zhì)的量為0.4 molx，則x16 g/mol(0.4 molx)28 g/mol7.6 gx0.3 mol，所以n(CH4)0.3 moln(CO)0.1 mol，CH4的體積分?jǐn)?shù)為75%根據(jù)化學(xué)方程式1 mol CH4完全燃燒消耗2 mol O2，2 mol CO完全燃燒消耗1 mol O2，所以消耗O2的總物質(zhì)的量n(O2)0.6 mol0.05 mol0.65 mol消耗O2的體積V(O2)0.65 mol22.4 Lmol114.56 L。答案：1975%0.1 mol14.56 L 1下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A. 壓強(qiáng)相同，體積相同的CO和

15、H2B相同溫度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合氣C質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4D體積相等，密度不等的N2和CO解析：A中沒(méi)有指明溫度，B中沒(méi)有指明壓強(qiáng)，D中沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，均錯(cuò)。而C中質(zhì)量相等的N2和C2H4，由于二者的摩爾質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量必然相等，故其分子數(shù)也必然相等。答案：C2. 配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A.稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，

16、反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析：A選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00 mL溶液，加入100 mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液并不是100 mL；C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D3(2009海南單科，8)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等解析：A中應(yīng)為0.2NA；B中鹽酸

17、的體積不知道，無(wú)法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)；D中22.4 L的CO的狀態(tài)不確定，CO的物質(zhì)的量無(wú)法確定。答案：C4用密度為1.32 gmL1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好完全沉淀為止，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸的濃度為()A.21.9% B42.1% C13.5 molL1 D5.67 molL1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，若生成233 g沉淀，則有1 mol硫酸發(fā)生反應(yīng)，其溶液的質(zhì)量為233 g。c(H2SO4)5.67 molL1w100%42.1%。答案：BD5等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸

18、中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a molL1和b molL1。則a與b的關(guān)系為()A.ab Ba2b C2ab Da5b解析：設(shè)m(CuO)、m(MgO)均為80 g，則：ab(溶液的體積相同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比)，即2ab。答案：C6下列敘述正確的是()A.將5.85 g NaCl晶體溶于100 mL水中，制得0.1 molL1 NaCl溶液B將1體積c molL1硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c molL1硫酸溶液 C將25 g無(wú)水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 molL1D將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)

19、掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、溶液計(jì)算及計(jì)算能力的應(yīng)用，較難題。A項(xiàng)中應(yīng)將5.85 g NaCl晶體配成100 mL溶液，A不正確；C項(xiàng)中25 g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量大于0.1 mol(注意：無(wú)水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160 g/mol)；D項(xiàng)中得到NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2a%。答案：B7(2008山東理綜，13)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分

20、子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同解析：設(shè)H2SO4稀釋前后的密度分別為1、2，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則w100%9.8%，H2SO4的濃度越大，密度越大，即12，則w9.8%。答案：A8(2008江蘇化學(xué)，3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧

21、原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO解析：A項(xiàng)，Cl2小于1.5 mol；B項(xiàng)己烷為液體；D項(xiàng)CO要水解。答案：C9(2008海南化學(xué)，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是() A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：A項(xiàng)中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì)；B項(xiàng)中14 g N2含有的核外電子總數(shù)為7NA；D項(xiàng)中每生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為答

22、案： C10. 在25時(shí)，濃度均為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，測(cè)得其中c(NH)分別為a molL1、b molL1、c molL1，則下列判斷正確的是()A.abc Bcab Cbac Dacb解析：CO與NH相互促進(jìn)水解，F(xiàn)e2與NH相互抑制水解，因此bacB正確。答案：B11將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、濃度為c1 molL1的稀硫酸，加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 molL1。則c1與c2的關(guān)系是()A.c12c2 Bc22c1 Cc22c1 Dc22c1解析：因原溶液蒸發(fā)掉

23、一定量的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a%轉(zhuǎn)變成2a%，可知蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半。而物質(zhì)的量濃度由c1 molL1轉(zhuǎn)變?yōu)閏2 molL1，所以原溶液可看作是由物質(zhì)的量濃度為c2 molL1的溶液與水等質(zhì)量混合而得，硫酸的密度是隨濃度的增大而增大的溶液。故可得c1，即c22c1。答案：C12在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A.2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL1解析：由硫酸根離子與金屬陽(yáng)離子的數(shù)目之比為32可知該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 mol

24、，故其濃度為2.5 molL1。答案：B13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A. 2 L 1mol/L NH4Cl溶液含NH和Cl均為2NAB在常溫常壓下，22 g二氧化碳含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NAC0.1 mol OH的質(zhì)子數(shù)與0.1 mol H2O的電子數(shù)均為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L辛烷中碳原子數(shù)為4NA解析：氯化銨在水中水解，NH數(shù)目小于2NA，A錯(cuò)；n(CO2)0.5 mol，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個(gè)CO2分子含四個(gè)共用電子對(duì)，0.5 mol CO2含共用電子對(duì)數(shù)為0.5 mol4NA，B正確；1個(gè)OH的質(zhì)子數(shù)為9,1個(gè)H2O含電子數(shù)為10，C錯(cuò)；在標(biāo)

25、準(zhǔn)狀況下，辛烷為液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)。答案：B14 配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的是()A. 用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度B定容時(shí)，仰視達(dá)標(biāo)線C用量筒量取濃硫酸倒入燒杯中后，用水沖洗量筒23次，洗液全部倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，并不采取任何措施解析：量筒在使用時(shí)不需要沖洗，在設(shè)計(jì)該儀器時(shí)已考慮到這部分誤差，若用水沖洗后，會(huì)導(dǎo)致H2SO4的量偏多，使所配溶液的濃度偏大。答案：C15等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比123，則三種

26、硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A.123 B169 C133 D136解析：根據(jù)題意：生成BaSO4的質(zhì)量比為123，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO的物質(zhì)的量之比為123。設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則所含SO的物質(zhì)的量之比為3c1Vc2Vc3V123，所以c1c2c3169。答案：B16. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是()A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含有的原子數(shù)為10NAB0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中鈉離子數(shù)為0.1NAC100 mL 2.0 mol/

27、L醋酸溶液中分子總數(shù)為0.2NAD2.7 g Al與足量的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：選項(xiàng)A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；選項(xiàng)B，沒(méi)有給出NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出Na的物質(zhì)的量；選項(xiàng)C，忽視了溶液中H2O分子；選項(xiàng)D,2.7 g Al與足量H反應(yīng)失去電子0.3 mol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。答案：D17實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 0.1 molL1BaCl2(aq)分兩個(gè)階段：第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2 g無(wú)水BaCl2晶體；第二階段：溶解配成0.1 molL1 BaCl2溶液；(1)在第一階段操作中，稱(chēng)量5.2 g晶體時(shí)的操作方法是 。

28、(2)第二階段操作，所用到的儀器有(填名稱(chēng)) 。(3)下列操作對(duì)BaCl2溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)a如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度 。b如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度 。c如果定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液的濃度 。d如果BaCl2晶體溶解時(shí)放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度 。解析：實(shí)驗(yàn)誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式cn/V進(jìn)行分析。如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變，故對(duì)結(jié)果無(wú)影響；如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則會(huì)使溶液的體積變大，結(jié)果偏低；如果定容時(shí)，俯視刻度

29、線，則溶液的總體積偏小，結(jié)果偏高；如果BaCl2晶體溶解時(shí)放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則會(huì)使溶液的體積偏小，結(jié)果偏高。答案：(1)先將天平調(diào)平衡，再在兩盤(pán)各放入一張等量紙，然后右盤(pán)放入5 g的砝碼，再將游碼撥至0.2 g刻度處，用藥匙向天平左盤(pán)添加BaCl2晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤(pán)的紙片上直至天平平衡(2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管(3)a.無(wú)影響b偏低c偏高d偏高18實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na2CO3溶液，為確定甲、乙的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液1

30、5.00 mL，共收集到氣體224 mL。另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到氣體112 mL。上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，CO2在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：(1)甲是 ，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 。(2)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍為 _。解析：(1)根據(jù)兩種不同操作中，Na2CO3和HCl的量均相同，產(chǎn)生CO2的量卻不同，說(shuō)明中鹽酸不足，說(shuō)明甲為鹽酸。由操作：n1(CO2)224 mL22 400 mLmol10.01 mol據(jù)

31、反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO20.02 mol0.01 molc(HCl)0.02 mol0.025 L0.8 molL1由操作：n2(CO2)112 mL22 400 mLmol10.005 mol設(shè)15 mL Na2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為x據(jù)反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 x xNaHCO3HCl=NaClCO2H2O0005 mol0.005 mol0005 molx0.02 mol，x0.015 mol，c(Na2CO3)0.015 mol0.015 L1 molL1(2)據(jù)反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2由于n(Na2CO3)/

32、n(HCl)1 molL1n103 L/0.8 molL1n103 L5/41/2說(shuō)明Na2CO3過(guò)量，n(CO2)n(HCl)/21/20.8n103 L4n104 mol則CO2最大生成量V(CO2)22 400 mLmol14n104 mol8.96n mL據(jù)反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3由于n(Na2CO3)/n(HCl)5/41/1，說(shuō)明HCl不足，CO2最小生成量為V(CO2)0 mL，故0V(CO2)8.96n。答案：(1)鹽酸0.8 mol/L1 mol/L(2)0V8.96n19. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓)。(1)A的化學(xué)式是 ，推斷的依據(jù)是 。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，A分子的結(jié)構(gòu)式是AA。解析：依題意有V(A)V(O2)V(F2)10 mL15 mL10 mL232，根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)，寫(xiě)出該化學(xué)方程式：2A=3O22F2；根據(jù)元素質(zhì)