最新必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律全面復(fù)習(xí)

1、精品文檔必修2重難點(diǎn)知識(shí)掃描1一、原子結(jié)構(gòu)i.原子由原子核和核外電子構(gòu)成,離子由原子得失電子形成.例1.填空：中子數(shù)=數(shù)_數(shù) 原子或分子的電子數(shù)= 數(shù)=數(shù)=陽(yáng)離子的電子數(shù)=陰離子的電子數(shù)=以下各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是C. F-和 OH-A. OH-和 NH：B, H2O 和 NH丁D. O2-和 NH74中學(xué)階段,唯一不含電子的微粒是 與Ne具有相同核外電子排布總電子數(shù)的微粒有 例2.某元素B的核電荷數(shù)為Z.Bn-、Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu),那么 A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)為A. Z+m-mB. Z-n+mC. Z-n-mD. Z+m+n例3.陰離子Xn-含中子N

2、個(gè),X的質(zhì)量數(shù)為A,那么mg X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(n -N)mol MC. m (A -N n)molA nmB . (nN )molA NA,、,D . (mn)molm N2.同位素是指同種元素的不同核素,常見的例子有 同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì),常見的例子有 例4.氫元素有三種同位素,那么它們形成的雙原子分子有A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種例5.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種,其式量分別為158、160、162.在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1,由此推斷以下結(jié)論中,正確的選項(xiàng)是精品文檔精品文檔A.此元素有三種同位素B.其

3、中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D.此元素的單質(zhì)的平均式量為1603 .主族或零族元素的原子的核外電子排布規(guī)律需同時(shí)滿足以下規(guī)律：能量最低原理,即從里層排往外層,每層最多容納電子數(shù)為最外層的電子數(shù)不能超過 個(gè),次外層不超過 個(gè).例6.請(qǐng)畫出第38號(hào)元素和第116號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖例7.以下各組微粒中,電子總數(shù)相同的是A. F-、Cl-、Br-、I-B. S2-、Ca2+、Ar、ClC. Na+、K+、Mg2+、Al3+D. Mg2+、Mg、Al3+、Al例8.某微粒的核外電子的數(shù)目分別為:K層2個(gè),L層8個(gè),M層8個(gè),該微粒一定是A.氫原子B.鉀離

4、子D.無法確定例9.元素A的原子最外層有6個(gè)電子,元素B的原子最外層有3個(gè)電子,那么A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是A. B2A3B. B2AC. BA2D. BA4 .主族元素化合價(jià)規(guī)律金屬兀素?zé)o.價(jià),氟元素?zé)o價(jià)；假設(shè)主族元素原子除H外最外層電子數(shù)為m,那么其最高正價(jià)為三、元素周期表1 .結(jié)構(gòu)周期數(shù)=數(shù)；主族序數(shù):數(shù)=數(shù)元素周期表共有 個(gè)周期,其中短周期是指原子序數(shù)從 到 的元素,每周期所含元素種類數(shù)分別為 精品文檔精品文檔例10.某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,那么X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期C. IV A 族D. V A 族例11.具有以下特征的元素,一

5、定是主族元素的是A.原子序數(shù)為86C.次外層排滿18個(gè)電子例12.以下說法正確的選項(xiàng)是A.非金屬元素都是主族元素C.稀有氣體元素都是主族元素例13.以下說法中正確的選項(xiàng)是B.最外層只有2個(gè)電子D .最外層有4個(gè)電子B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8D.主族元素都是短周期元素A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同例14.與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是A. S2-B. NH4+C.Al3+D. K+例15.原子序數(shù)為83的元素處于：第五周期；第六周期；IVA族；V A族；H

6、 B族,其中正確的組合是A.B.C.D.四、元素周期律1 .半徑變化規(guī)律同周期,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑 ;陽(yáng)離子半徑 ;陰離子半徑同主族,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑 ;陽(yáng)離子半徑 ;陰離子半徑具有相同質(zhì)子數(shù)不同電子數(shù)的微粒,電子數(shù)越大,半徑越 具有相同電子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)的微粒,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越 例16.以下各化合物中,陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是A. LilB. LiFC. NaClD. KBr例17.以下各組微粒,按半徑由大到小順序排列的是 精品文檔精品文檔A. Mg、Ca、K、NaB. S2-、Cl-、K+、Na+C. Br-、Br、Cl、SD. Na+、Al3+、Cl-、F例1

7、8. X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X例19.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是A. H+、Al3+、Mg2+、K+B. O、P、S、ClC. S2-、Cl-、K+、Ca2+D. Na、Mg、Al、K例20.An+、Bn+1+、Cn-、Dn+1-都有相同的電子層結(jié)構(gòu),那么A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A. C&

8、gt;D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C2 .化合價(jià)變化規(guī)律一般而言,同周期隨著核電荷數(shù)的遞增,最高正價(jià)依次 ,負(fù)價(jià)依次一般而言,同主族隨著核電荷數(shù)的遞增,化合價(jià) 例21.某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,那么在某氣態(tài)氫化物中,X元素的化合價(jià)為A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10例22.元素X、Y可組成化學(xué)式為 XY 3的化合物,那么X、Y的原子序數(shù)可能是A. 3 和 9B. 6 和 8C. 13 和 17 D. 15 和 173 .性質(zhì)變化規(guī)律,非金屬

9、性;_,非金屬性;,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越 同周期,隨著核電荷數(shù)遞增,金屬性同主族,隨著核電荷數(shù)遞增,金屬性 具體而言,金屬性越強(qiáng),那么越失電子,即復(fù)原性越與水反響越;精品文檔精品文檔 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越 .非金屬性越強(qiáng),那么 越 得電子,即氧化性越 ,對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越 與氫氣反響的條件越 ; 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性越 ; 氣態(tài)氫化物越.例23.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A.元素原子量的遞增,量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化例24.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.堿性

10、：NaOH > MgOH 2> AlOH 3 B.原子半徑：NavMgvAlC.離子半徑：Na+Mg2+v Al3+D.單質(zhì)的復(fù)原性：Al > Mg > Na例25. X、Y為同周期元素,如果 X的原子半徑大于 Y,那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.如X、Y均為金屬元素,那么 X的金屬性強(qiáng)于 Y.B.如X、Y均為金屬元素,那么 X的陽(yáng)離子氧化性比 Y形成的陽(yáng)離子強(qiáng).C.如X、Y均為非金屬元素,那么 Y的氣態(tài)氫化物比 X的穩(wěn)定.D.如X、Y均為非金屬元素,那么最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X.例26.以下四種元素中,單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是A .原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍B.

11、第三周期出A族元素C.第17號(hào)元素D.原子核外L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和【經(jīng)典練習(xí)】一1 .提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A道爾頓B普利斯特里C門捷列夫D阿佛加德羅2 .某元素的原子最外層有兩個(gè)電子,該元素 精品文檔精品文檔(A)是nA族元素 (B)是金屬元素(C)是非金屬元素 (D)無法確定屬哪一類3 .A為n A族元素,B為出A族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素.以下關(guān)系式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()(C) n = m + 25(D) n = m + 10取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用,可得到6克化)(D)第V主族(C)第IV主族(A) n = m

12、 + 1(B) n = m + 114 .某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù), 合物XO2.該元素在周期表中的位置是( (A)第3周期 (B)第2周期5 .右圖為周期表中短周期的一局部,假設(shè) A原子的最外電子層上有 5個(gè)電子,那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是()(A) D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反響(B) A的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比B的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)(C) B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定ABC(D)原子半徑A>B>C(D) 屬彷(Fr)天然存在極微,它的 21個(gè)同位素都具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素.根據(jù)在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的選項(xiàng)是()(A)在元

13、素中,它具有最大的原子半徑(B)在空氣中燃燒時(shí)生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物(C)氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH,它應(yīng)是極強(qiáng)的堿(D)其單質(zhì)常溫下跟水反響比鈉劇烈7,短周期元素X和Y能形XY4化合物,假設(shè)X的原子序數(shù)為 m, Y的原子序數(shù)為n,那么m和n 不可能的關(guān)系是()(A)m - 13 = n (B)n + 5 = m(C)m + 8 = n (D)n - 11 = m8 . A、B都是短周期元素,原子半徑：B>A,它們可以形成化合物 AB2.由此可得出的正確判斷是()(A) A、B可能在同一周期(B) A在B的前一周期(C) A肯定是金屬元素(D) A可能在二周期的H A或IV

14、A族9 .元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為 19;Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 X多3個(gè).以下描述中不正確的選項(xiàng)是()(A) X與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2(B) X的化合物種類比 Y的化合物種類多精品文檔精品文檔(C) Y能置換出酸中的氫,卻不能置換出鹽溶液中的金屬(D) X和Y都是性質(zhì)很活潑的元素,在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在10 .在元素周期表中主族元素自出 A族的硼到口 A族的碳連一條斜線,即為金屬和非金屬的分 界線,從界線附近可以找到()(A)耐高溫材料(B)新型農(nóng)藥材料11 .以下互為同位素的一組是()(A)金剛石和石墨(C)質(zhì)子數(shù)相

15、同、中子數(shù)不同的微粒12 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()(A) H2和D2互為同位素(B)(C)只含一種元素的物質(zhì)一定是純潔物(C)半導(dǎo)體材料 (D)新型催化劑材料(B)限和wnX(D) 11H 和 21H40Ca和40K中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等(D) 18O中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等40-40. 一 一 >一13 .對(duì)微粒18 X和19X有以下表達(dá),其中正確的選項(xiàng)是()(A)質(zhì)量幾乎相等(B)核外電子數(shù)相同(C)互為同位素(D)單質(zhì)都是單原子分子13394012144014 .由以下一些微粒：63C、39 K、40Ca、62C、；4N、40Ar.其中：互為同位素的是 和；質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同

16、位素的是 和;中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是 和、和參考答案：1-5、C、D、D、AC、BC 6-10、B、C、BD、D、C11-13、D、B、AOO42、K 99 3 1 和 N 47、C 36 Ar 08 41 和a COO4215 . (1) 3 C 和 C (二)1. X、Y均為元素周期表前 20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,以下說法正確的選項(xiàng)是()A .由 mXa+與 nY得,m+a=nbB, X2一的復(fù)原性一定大于 丫一C, X、Y一定不是同周期元素D.假設(shè)X的原子半徑大于 Y,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX 一定大于HnY 精品文檔精品文檔2,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.除零主元

17、素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外,其它周期均為18種元素C.副族元素沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有的元素3.以下說法正確的選項(xiàng)是A . SiH4比CH4穩(wěn)定B. O2-半徑比F-的小C. Na和Cs屬于第I A族元素,Cs失電子水平比 Na的強(qiáng)D. P和As屬于第V A族元素,H3PO4酸性比 &AsO4的弱4.以下排列順序正確的選項(xiàng)是熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s酸性：H 3PO4> H2SO4 > HClO 4原子半徑：Na>Mg>O結(jié)合質(zhì)子水平：OH - > CH3COO'&

18、gt; ClA.B.C.D.5 .以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的選項(xiàng)是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3口 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期IV A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期nA族A.B.C.D.6 .以下關(guān)于元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A .金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或87.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族, W與X

19、可形成共價(jià)化合物 WX2, Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍.以下表達(dá)中不正硯的是A . WZ 2分子中所有原子最外層都為 8電子結(jié)構(gòu)B. WX2、ZX 2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同精品文檔精品文檔C. WX 2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)?XVWVYVZ8 . 2007年3月21日,我國(guó)公布了 111號(hào)元素Rg的中文名稱.該元素名稱及所在周期是 B.鐳第七周期A.鉛第七周期D.氨第六周期9 .以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤.的是A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)C.

20、由于Na比K容易失去電子,所以 Na比K的復(fù)原性強(qiáng)D. O與S為同主族元素,且 .比S的非金屬性強(qiáng)10 .有X、Y兩種元素,原子序數(shù) <20 X的原子半徑小于 Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相 同選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù).以下說法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)XOHn為強(qiáng)堿,那么丫OHn也一定為強(qiáng)堿B.假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸,那么X的氫化物溶于水一定顯酸性C.假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是 X2,那么Y元素形成的單質(zhì)一定是 Y2D.假設(shè)Y的最高正價(jià)為+ m,那么X的最高正價(jià)一定為+ m11 .短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是

21、X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是丫原子最外層電子數(shù) 的3倍.以下說法正確的選項(xiàng)是A. X的氫化物溶于水顯酸性B. Y的氧化物是離子化合物C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸12 .以下說法正確的選項(xiàng)是A . I A族元素的金屬性比n A族元素的金屬性強(qiáng)8. V! A族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高精品文檔精品文檔B.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

22、C.同一主族的元素的氫化物,相對(duì)分子質(zhì)量越大,它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高14,1 18號(hào)元素白離子aW3+、bX+、cY2一、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),以下關(guān)系正確 的是, 一 _ , ,、 _ , . , . . , rP 一 _ 一A .質(zhì)子數(shù)：c>bB .離子的復(fù)原性：Y >ZC.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD,原子半徑 Xv W15 . R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,以下說法一定正確的選項(xiàng)是 m、n 均為正整數(shù)A ,假設(shè)ROH m為強(qiáng)堿,那么 WOH m+1也為強(qiáng)堿B .假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸,那么Y

23、是活潑非金屬元素C.假設(shè)Y的最低化合價(jià)為2,那么Z的最高正化合價(jià)為+ 6D.假設(shè)X的最高正化合價(jià)為+ 5,那么五種元素都是非金屬元素16 .同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A . 6B . 12C. 26D. 3017. X、Y、Z是3種短周期元素,其中 X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期.X原子的最 外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍.Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少1.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆VYVXB. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X18.以下說法中正確的選項(xiàng)是A .非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子19.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能.是A. 16B . 26C. 36D. 4620 .以下說法正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)精品文檔精品文檔B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過渡元素不全是金屬元素D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的21 .右表為元素周期表