初中化學(xué)酸堿鹽中考復(fù)習(xí)題復(fù)習(xí)課程

1、酸堿鹽金屬練習(xí)題一、選擇題1、將金屬鉆（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸鈕溶液中，如果有銳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是A、Mn、Mg、CuB、Mg、Mn、CuC、Cu、Mg、MnD、Cu>Mn、Mg2、下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是A、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小B、tC時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)G當(dāng)溫度大于tC時(shí)，a溶液一定比b溶液濃D、b中含有少量a時(shí)，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去 b中的a選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)方法AC°2 (HCl氣體)通過足量的NaO

2、H溶液BKCl (KCQ)加入少量加熱CNaCl 1遍5)加入足量的鹽酸后蒸干DFe (Cu)加入足量的稀口您,后過濾3、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是4、你認(rèn)為某化學(xué)活動(dòng)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生B、把帶火星的木條伸入盛有氮?dú)獾募瘹馄恐心軓?fù)燃G把用石蕊試液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中觀察，小花變成紅色D、向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀5、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是A、把水慢慢注入濃硫酸中B、扇聞氣體的氣味G用食鹽水檢驗(yàn)硬水和軟水D、用酚酥溶液鑒別鹽酸和稀硫酸6、下列各組物質(zhì)在某pH=14的無色溶液中，能大量

3、共存的是A、FcCl久 NaCi 訃。3B、NaCl NaOHC、CK" NaNO久 N也8'd、KNQ久 H0。、NaCl7、向50g氯化鋼溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋼溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、42.1%B、43.5%C、56.9%D、58.2%8、在常溫下，飽和的H止溶液（氫硫酸）中緩緩?fù)ㄈ脒m量的5。8氣體，發(fā)生下列反應(yīng)陽聲+ SO2=3SLMHa溶液的pH隨通入的體積變化的曲線是D、9、向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，濾紙上留有固體X,把X放入稀硫酸中有氣泡冒出。下列關(guān)于 X組成的說

4、法：一定有Zn 可能有Zn 一定有Fe可能有Fe一定有Cu可能有Cu正確的是A、B、C、D、10、現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中A、碳酸鈉消耗的氯化氫多B、碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C、碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D、碳酸氫鈉生成的二氧化碳多11、在氯堿工業(yè)的生產(chǎn)中，原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質(zhì)（氯化鈣、 硫酸鈣、氯化鎂、硫酸鎂），通常要加入的試劑及先后順序正確的是AgNO§NaOH 訓(xùn)立8 骷區(qū)0孫 鹽酸A、B、C、D、12、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸

5、發(fā)水分后得到固體（不含結(jié)晶水）11g,則反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量A、0.15gR 0.20gC、0.30gD、0.45g13、探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了 實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是A 而襄色相惶N(yùn)aOHiS液的麻量電稻越敏的質(zhì):&&稀琉假的質(zhì)量事CA、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH溶液B、在NaOH溶液中加入FaC。，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C、在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸D、在NaOH溶液中加入“式、°3匕，然后向其中逐滴加入稀硫酸

6、 14、天原化工廠是氯堿工業(yè)的現(xiàn)代化工廠。原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前要除去 雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂），所加入的試劑有：氯化鋼溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、 碳酸鈉溶液。下列各組中，加入次序正確的是A、B、C、D、15、某同學(xué)用25c的水溶解一定量的NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分 NaCl晶體沒有溶解然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至 60C,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的A、NaCl的溶解度R溶質(zhì)的質(zhì)量 C、溶劑的質(zhì)量D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題16、鎂帶燃燒時(shí)，一部分鎂與氮?dú)饣仙傻V(化學(xué)式 挹此),則9g鎂帶在空氣中燃燒時(shí)所得產(chǎn)物的質(zhì)量最少不低于

7、g最多不超過 g17、據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá) 7000億美元，我國(guó)因金屬腐蝕造成 的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值(GN?的4%。(1)請(qǐng)你根據(jù)不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：(2)請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式： 18、在分開盛放的A B兩溶液中，共含有©?+, B產(chǎn)，強(qiáng)工二NQ7 0H" , £。丁 7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知 A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在B溶液 里，則B溶液里所含陽離子應(yīng)該是 陰離子應(yīng)該是 o19、現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CK°m、caQ Na*Ow中的一種或幾種組成。為確

8、定其組成，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗)請(qǐng)回答：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是;原固體粉末中一定含有 它的可能組成有種。(2)若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%勺X溶液200g(只含一種溶質(zhì))，則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 g,固體粉末由20、把鐵粉和銅粉同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若有如 下兩種情況：(1)在濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生， 則濾渣中一定含有的金屬是 (填微粒符號(hào)，下同)濾液中一定含有的金屬離子是 (2)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是 濾液中一定含有的金屬離子是 21

9、、根據(jù)要求，將合適的答案序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)。(1)下列各類物質(zhì)的組成中，一定含有氫和氧兩種元素的是 (2)下列物質(zhì)中，肯定含有氫元素，但不一定含有氧元素的是 (3)下列物質(zhì)中，不含碳、氫、氧三種元素的化合物可能屬于 (4)下列各類物質(zhì)的組成中，一定含有氧元素的是 A酸、B堿、C鹽、D氧化物、E有機(jī)物三、實(shí)驗(yàn)題22、實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定某一氯化鈉和碳酸鈉混合物中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有以下試劑和實(shí)驗(yàn)步驟可供選擇，試劑：澄清石灰水、稀硫酸、氯化鋼溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取少量混合物并溶解；稱量沉淀；將產(chǎn)生的氣體通入足量的某種試劑中；向混合物中加入過量的某種試劑；過濾沉淀并洗滌烘干；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算。請(qǐng)用三種方法測(cè)

10、定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并在下表中寫出每種測(cè)定方法中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟的順序（步驟用其序號(hào)表示，可重復(fù)選擇）。方法化學(xué)方程式測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟的順序(1)(2)(3)23、已知匚叼。是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成 G?+和Cu 。請(qǐng)用已學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，來檢驗(yàn) CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有C町0實(shí)驗(yàn)步建冢驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論化學(xué)方程式四、計(jì)算題24、現(xiàn)有鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液20g,向混合溶液中滴加20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。NbQH溶液的質(zhì)量?jī)H（1）求最終生成沉淀的質(zhì)

11、量；（2）計(jì)算加入30g氫氧化鈉溶液后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）25、I .取3份73g某濃度的鹽酸，分別加入盛有 網(wǎng)正83和KBNOa組成的同一種混合物中，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（不考慮 C°?在水中的溶解）實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙混合物質(zhì)量（g）9.2015.727.6生成二氧化碳的質(zhì)量（g）4.46.66.6回答下列問題：（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2)混合物中NaHCOm和KHC。？的質(zhì)量比為n .已知固體混合物A由NaHG。，KHC。，Mg。,和CaC。，四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過 計(jì)算和推理回答下列問題。(1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)，若 A的質(zhì)量為

12、定值時(shí)，無論其組成成分的含量如何變化，生成氣 體的量都為定值，則A的可能組成是(可以不填滿，也可補(bǔ)充)(i)(ii)(出)ra的組成(2)若A是強(qiáng)8口和。公5|組成的混合物，取10.0g的A與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 x 范圍是多少？1）、B2）、C 3）、C4）、D5）、B 6）、B 7）、A 8）、A 9）、D 10）、A11）、B12）、A 13）、D14）、A15）、C16）、12.51517）、進(jìn)行表面防護(hù)處理（涂油、刷漆、表面鍍金屬等）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）Fc2O1 + 3H;SO4 =卬仃0腦+鞏。18）二廠一工19）、-二一 一 1:一一311.7-7L - -

13、 ,CaO,L-二 J- ,CaO20）、AgFe2+,Cu2+|,AZFe,Cu,Ag F產(chǎn)21）、B A C B,D22）、【分析】欲測(cè)定混合物中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常采用測(cè)定混合物中 N町C°a質(zhì)量的方法。而測(cè) 定N幻C。*質(zhì)量可采用加試劑F4°可2或ZCH、BaCl$溶液使其產(chǎn)生沉淀和加酸使其生成CCb,測(cè) 定沉淀和C°:質(zhì)量的方法求得?！窘獯稹糠椒ɑ瘜W(xué)方程式測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟的順序(1)BaCl? + N町COa t BaCO3 1 +2NaCl(2)CMO電 + Na:CO3 T CaCO3 +2NaOH(3)H2SO4 t Na2CO3 T Na3SO4

14、+ C02 T +H2OCO2 + Ca(OH)? T CzCOs 1 4H?0【點(diǎn)評(píng)】三種方法中，用沉淀法比較簡(jiǎn)單。23）、【分析】GRO是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成 G?*和Cu"，因?yàn)镃u亦為紅色，所以無法通過顏色直接判斷氫氣還原 CuO的產(chǎn)物中是否含有C叼O。而題目又說 犯。與酸反應(yīng)，且產(chǎn)物為Cu“和Cu"，即可以用CU2。與酸反應(yīng)后的溶液顏色來推斷該反應(yīng)產(chǎn)物中是否有Ch。，且該方法要符合題目要求 設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案”。女英步賽取少量該紅色產(chǎn)物放入盛有襦硫酸 （或稀鹽酸）的試管中,振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明聲物中有CqO； 若溶

15、液不變色,說明產(chǎn)物中有無C叼O化學(xué)方程式CiifO 4= CiiSOj| -4- Cu + HO【點(diǎn)評(píng)】設(shè)計(jì)方案時(shí)要抓住Cgo相對(duì)于Cu的特征反應(yīng)作為本題的入口點(diǎn)，即能和酸反應(yīng)生成Cu2+,呈藍(lán)色24）、【分析】觀察圖像知，前10g NaOH溶液（起點(diǎn)從10開始）沒有產(chǎn)生沉淀，當(dāng)NaOH溶液滴 至30g （拐點(diǎn)）時(shí)，產(chǎn)生沉淀量達(dá)到最大值。由題意知，前10g NaOH溶液應(yīng)與鹽酸反應(yīng)了，所以前10g沒有沉淀生成，將后20g （即拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)減去起點(diǎn)的橫坐標(biāo)）NaOH溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì) 量代入化學(xué)方程式中進(jìn)行求解即可。1、解：（1）根據(jù)圖示，可知與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g,與氯化銅反應(yīng)生成

16、沉淀的氫氧化鈉的質(zhì)量為20g。設(shè)可生成沉淀的質(zhì)量為x。CuQ;+ 2NaOH = 2NaCl +£09820g x20%x80:98=（20g X20%）:x解得x=4.9g（2）分析題意知：最后所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉中的鈉元素均來自NaOH中。設(shè)生成NaCl 的質(zhì)量為y,由關(guān)系式：NaOH NaCl4058.530g 丈 20 % y 40:58.5=(30g X 20%):y 解得 y=8.775g故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:a775m20%+ 30g- 4.9gx 100%= 19 5%答：（1）最終生成沉淀的質(zhì)量是4.9g。（2）加入30g氫氧化鈉溶液后，所得溶液的溶

17、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 19.5%?！军c(diǎn)評(píng)】解答圖像題目首先看清楚橫、縱坐標(biāo)表示的含義，其次注意觀察兩個(gè)點(diǎn)（即圖像的起點(diǎn)、折點(diǎn)）及圖像走向，根據(jù)題意寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，從圖像中找一個(gè)量”代入即可，找 量”的方法有三個(gè)：折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)；折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)；起點(diǎn)與折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。（2）小題，根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算比利用 NaOH與HCl、及Cu©?反應(yīng)方程式計(jì)算簡(jiǎn)便25）、25.17.5%25.284:100 或 21:2525.3【分析】I題：取3份相同濃度相同質(zhì)量鹽酸與不同質(zhì)量混合物反應(yīng)，甲中生成 。工最少，顯然 混合物反應(yīng)完，鹽酸過量，乙、丙生成 c。”目同，說明內(nèi)雖增加混合物的量，但 &#

18、163;5量不增力口,說明73g鹽酸反應(yīng)完，可由6.6g計(jì)算消耗鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用甲中混合物質(zhì)量計(jì)算混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量，以求得兩種物質(zhì)質(zhì)量比。R題：通過化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)生成44份質(zhì)量C02|所需各種碳酸鹽的質(zhì)量及鹽酸與碳酸鹽反應(yīng) 的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篒設(shè)混合物化學(xué)式為MH。？，平均相對(duì)分子質(zhì)量為x,消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為V。MHC。3 THC1=MC12+ CO2 + H2Ox36.344y6 6gP.2gAAg|36.5:44=y66gy=5.475g5 4752- x 100% = 7.5% 73gx:44=9.2g:4.4g x=92若NaHC°?占 m%,則KHC°y占 1-m%。84