【走向高考】高考化學一輪復習階段性測試題七化學反應速率與化學平衡蘇教版

1、階段性測試題七化學反應速率與化學平衡本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。第1卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。)1.用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+漢】應) M2(g) + Nb(g),已知該反應的反應速率極慢，570K時的平衡常數為1 X 1059。下列說法正確的是()A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C.縮短反應所需時間的最佳途徑是研制高效催化劑D. 570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義解析

2、本題考查的是凈化汽車尾氣時發(fā)生的可逆反應。該反應為可逆反應，因此排出的氣體中仍有NO或CO A錯；不確定該反應的熱效應，升高溫度時平衡移動的方向不確定，B錯；使用催化劑可以縮短反應所需的時間，C正確；使用催化劑可加快化學反應速率，加快有害氣體的轉化，D錯。答案C2. (2013 丹東)下列關于化學反應的嫡變的敘述中正確的是()A.化學反應的嫡變與反應的方向無關B.嫡值增大的反應都是混亂度增大的反應C.化學反應的嫡變直接決定了反應的方向D.嫡值增大的反應都能自發(fā)進行解析嫡變是影響化學反應方向的一個重要因素，A項錯誤；嫡值大小衡量的就是混亂度的大小，B項正確；嫡變和始變共同決定化學反應的方向，C、

3、D項錯誤。答案B3. (2013 煙臺)一定溫度下，向某容積為V L的密閉容器中充入 a mol A和b mol B ,發(fā)生反應：aA(g)+bB(s)cC(g) ; 5 min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是()1 1A. 5 min 時，v(C) = x/5 V mol - L - sB.縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動C. 05 min 內，v v(C) = a cD. 05 min內，用A表示的反應速率為 xc/(300 aV» mol - L 1 - s 1解析選項A,化學反應速率是單位時間內的平均速率，不是瞬時速率，且所給的v(C)表達式中時間單位是錯誤的。選項

4、B,當a=c時，縮小容器體積，平衡不移動。選項 C,根 據化學反應速率之比等于其化學計量數之比可知正確。選項D,根據反應和題設條件可計算1 1出 v(A) = ax/(300 cV( mol - L s 。答案C4. (2 013 西安)能證明反應：H(g)+I2(出)2111已經達到平衡狀態(tài)的是()C(H2)： c(I 2)： c(HI) = 1 : 1 : 2單位時間內生成 n mol H 2的同時消耗n mol I 2反應速率 2V(H2) = 2v(I 2) =v(HI)溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不變A.

5、 B,C. D.解析達到平衡時，各物質的濃度之比與反應開始加入的物質的量有關，因此各物質的濃度之比不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，錯；H2和I2均為反應物，且化學計量數相同，故正確；中速率關系在任何時刻都成立，與反應是否達到平衡無關；該反應是反應前后氣體分子數不變的反應，溫度和體積一定時， 容器內壓強始終不變，溫度和壓強一定時，容器內混合氣體的密度始終不變，因此壓強和混合氣體的密度不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標 志，和錯；未達到平衡時，碘蒸氣的多少決定了混合氣體顏色的深淺，正確。答案A5. (2013 安徽合肥)某溫度下，反應 訃如)而山(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后 c(A)

6、/ c(B) =a,若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)， 此時c(A)/ c(B) =b,下列敘述正確的是()A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<bB.若a=b,則B容積中一定使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b解析A項中增加B氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，所以b<a, A錯誤。升高溫度，平衡正向移動，則 b<a, C錯誤。若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增 大，平衡向氣體分子數增多的方向移動，即逆向移動，則a<b, D錯誤。答案B二、選擇

7、題(本題包括10個小題，每題3分，共30分，每題只有一個選項符合題意。)6. (2013 濟南)已知一定溫度時發(fā)生反應 NxSO(s) +4H2(的 。2S(s) + 4建O(g) AH= - 225 kJ - mol1,該反應的正反應速率隨時間的變化情況如圖所示，在ti時改變了某種條件，反應在t 2時達平衡，改變的條件可能是 ( )A.升高溫度B.增大H2的濃度C.使用催化劑D.增大壓強解析t1時溫度升高，正、逆反應速率均突然加快，平衡逆向移動，正反應速率繼續(xù)逐漸增大，A正確。增大H的濃度，開始時正反應速率達到最大值，平衡移動過程中速率減小，B錯誤。催化劑不影響平衡的移動，C錯誤。由于是氣體

8、分子數不變的反應，增大壓強平衡不移動，D錯誤。答案A7.中(甲醇)*溫度分別為與、密閉容 器中反應，均進行到5 min時甲醇的體積分數(2013 石家莊)已知 CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為 CO(g) + 2H2 (的 C1130H(g)?，F在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入 1 mol CO和2 mol好的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.正反應的 AH>0B.反應進行到5 min時，b容器中丫正=丫逆C.減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成 c中的平衡狀態(tài)D.達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c解

9、析本題的關鍵點是溫度不同，選取的時間是5 min , a肯定沒有達到平衡，b可能達到平衡也可能沒有，c肯定達到平衡。若三者均達到平衡，則甲醇的含量應依次降低，正 反應是放熱反應，A B、D錯誤。答案C8. (2013 大連)在一定條件下發(fā)生反應：3A(g) +2B編xC(g) + 2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成 1.6 mol C ,又測得反應 速率Vb= 0.2 mol - L 1 - min 1,則下列說法中正確的是 ()9. x = 310. B的轉化率為20%C.平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D.達到平衡時 A的濃度為

10、1.4 mol - L 1解析達到平衡時B轉化的物質的量為 0.2 mol - L 1 - min 1X2 LX2 min = 0.8 mol3A(g)+ 2B 也)xC(g) + 2D(g)起始 4 mol 2 mol 0 0反應 1.2 mol 0.8 mol 1.6 mol 0.8 mol平衡 2.8 mol 1.2 mol 1.6 mol 0.8 mol所以可以計算出：x=4, B的轉化率為40%平衡時氣體壓強是原來的1.07倍，達到平衡時A的濃度為1.4 mol L t。答案D11.aABs的平衡體積分數bMBJ起始某化學學習小組在探究其他條件不變，只改變某一個條件對反應：Aa(g)

11、 + 3R(C2£%(g)的化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律，由此可得出的判斷結論不正確的是(圖中T為溫度，n為物質的量)()4A.達到平衡時，Aa的轉化率大小為 b>aB. a、b、c三點的平衡常數相同C.如果F>Ti,則正反應一定是吸熱反應D. b點時，平衡體系中 A B原子數之比一定是 1: 1解析一種反應物量增多，則另外一種反應物的轉化率提高，故 a、b、c三點對應的 A的轉化率逐漸增大，A正確；相同溫度，平衡常數不變，B正確；Ti到Ta,反應向正反應方向進行，則正反應是吸熱反應，C正確；b點對應的AB的體積分數的數值不能確定，所以A、B原子數也不能確定

12、，D錯。答案D10. （2013 哈爾濱）4.0 mol PCI 3和2.0 mol Cl 2充入體積不變的密閉容器中，在一定 條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g） +Cl2（：C P（：l5（g）。達到平衡時，PCI5為0.80 mol ,如果此時移走2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（）A. 0.8 molB. 0.4 molC.小于 0. 4molD.大于 0.4 mol ,小于 0.8 mol解析采用等效平衡方法加以解決。反應達到平衡后，此時移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,若不考慮平衡移動，則此時 PCl5

13、的物質的量為0.4 mol;移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相當于減小壓強，故平衡向逆反應方向移動，所以再達平衡時PCl5的物質的量小于0.4 mol , C項正確。答案C11. （2013 太原）在一個容積為 V L的密閉容器中，放入 2 L A（g）和1 L B（g）,在一 定條件下發(fā)生下列反應： 3A（g） + RaC（g） + 2D（g）。達到平衡后，A物質的量濃度減,1 人 ，一一，一 1 ，小混合氣體的平均摩爾質量增大臺,則該反應的化學方程式中a的值是（）28A 1B. 2C. 3D . 4m解析混合氣體的平均摩爾質量= 一，在密閉容器中，氣體的質量不變，混

14、合氣體的平n均摩爾質量增大，則 n總值減小，故a值只能為1,故選A。答案A12.（2013 開封）反應 NbQ（g）2M）2（g） A H= + 57 kJ - mol ,在溫度為 Ti、T2時，平衡體系中NG的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所法。下列說法正確的是（）A. a、c兩點的反應速率：a>cB. a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺C. a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a>bD. b、c兩點化學平衡常數：b<c解析升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的體積分數增大，因此Tl<T2o平衡常數僅是溫度的函數，正向進行的程度越大，平衡常數越大，因此b、c兩點化學平衡常數：b

15、<c；相同溫度下壓強越大，反應速率越快，a、c兩點的反應速率：c>a；相同溫度下增大壓強（即縮小體積）最終達到新的平衡， 平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深；平衡體系中氣的總質量不變，氣體的總物質的量越小，平均相對分子質量 越大，a點對應氣體的總物質的量大于b點的，因此a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a<b。答案D13. （2013 威海）向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B三種氣體。 一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示。3階段的c（B）變化未畫出。乙圖為12時刻后改變條件平衡體系中正、

16、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段 都各改變一種反應條件且互不相同，1314階段為使用催化劑。下列說法中正確的是（）H c(mol L-1) 0J5 0J1 0.06 0.05?！?2" & f2 h % 紜 r/min甲乙A.若ti=15 s,則用A的濃度變化表示的t0ti階段的平均反應速率為 0.004 mol - L -1-1-S8. t 4t 5階段改變的條件一定為減小壓強C.該容器的容積為 2 L , B的起始物質的量為 0.02 molD. t5t6階段，容器內 A的物質的量減少了 0.06 mol ,而此過程中容器與外界的熱交 換總量為a kJ ,該反應的熱

17、化學方程式：Bvg) +2C(g) A H= - 50a kJ - mol 1解析C 的濃度變化為 0.11 mol L 一0.05 mol L - = 0.06 mol L 1, 1314與 14 t5,條件改變時，平衡不發(fā)生移動，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是反應是一 個反應前后氣體分子數相等的反應，改變了體系的壓強。t 3t 4階段為使用催化劑，則 t415階段改變的條件一定為減小壓強。A項，前15 s中A的濃度變化為0.15 mol ”T0.06molyT = 0.09 mol L t,速率為 0.006 mol L 一 s 一，A項錯；C項，A與 C的計量數之 比為3 2,

18、且該反應在為反應前后氣體分子數相等的反應，故B只能為生成物，且 B與C的化學計量數之比為 1 2,則B的濃度改變?yōu)?.03 mol - L 其起始濃度為0.02 mol - L t,物質的量為0.04 mol , C項錯；1516的條件改變?yōu)樯邷囟?，這時反應正向進行，所 以正反應為吸熱反應，D項錯。答案B14. (2013 沈陽)把人、B、C D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應。 反應前及反應完成后各物質的質量如下表所示：物質ABCD反應前物質質里(g)19.78.723.60.4反應后物質質量(g)待測17.423.6下列說法不正確的是()A.物質C 一定是化合物B.此反應一定

19、不是可逆反應C.此反應不一定是氧化還原反應D.若A、C的摩爾質量之比為 97: 108,則參加反應的 A、C物質的量之比為:2解析此題考查了可逆反應的判斷和有關化學方程式的計算知識。根據題意可知，充分反應后各物質都沒反應完全，則此反應是可逆反應，B錯誤；根據反應前后質量守恒，可計算出A物質反應后的質量是 29.4 g ,又根據各物質反應前后的質量變化，可以判斷 C是反 應物，A B、D是生成物，故C一定是化合物，A正確；A C的質量差分別是9.7 g、21.6 g, 結合A、C的摩爾質量比可以計算出參加反應的A、C物質的量之比為1: 2, D正確；由題意不能確定此反應是否是氧化還原反應，C正確

20、，選Bo答案B15. （2013 長春）下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是（）o時間反應縱坐標甲乙A相同質量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：催化劑2NH3加熱、加壓' + 3代氨氣的轉化率500 C400 CB等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應Hz的質里鈉鉀C在體積口變的恒壓容器中，體積之比為1: 3的 N2、H: N2 +3H催化劑2NH3H2加熱、加壓2NH氨氣的濃度活性高的 催化劑活性一般的催化劑D2 mol SO 2 和 1 mol O 2在相同溫度卜發(fā)生反c催化劑應：2SQ+Q加熱2SQSO的物質的量2個大氣壓10個大氣壓8解析溫度升高，反應速率加快，達到平衡的時間

21、較短，A項不符合；鉀比鈉活潑，反應結束的時間較短，等質量的鈉、鉀與足量水反應產生Hz的質量：鈉大于鉀，B項符合；使用催化劑不能使平衡移動，C項不符合；壓強增大，平衡正向移動，SO的物質的量增大，D項不符合。答案B第n卷（非選擇題共60分）三、填空題（本題包括5個小題，共60分）16.（本小題滿分10分）（2013 臨沂）在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反 應：Fe（s） +CO（：g）+CO（g）。其中CO、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化關系如圖所示。（1）反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO的濃度變化表小的反應速率 v（CQ） =

22、。（2）反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則 AH 0（填“>”、“<”或）。（3）5 min 時再充入一定量的 CO（g）,平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 （填寫 編號）。a. v正先增大后減小b. v正先減小后增大c. v逆先增大后減小d. v逆先減小后增大表示n（CQ）變化的曲線是 （填寫圖中曲線的字母編號）。（4）請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：0.2 mol2 L解析(1)Fe -FeQ 固體質量增加 3.2 g ,說明生成 FeO 0.2 mol , v(CQ) =1 m.n =0.1 mol

23、 L - min (2)由于建立新平衡的反應速率加快，可知升高溫度，平衡正向移動， 說明正反應吸熱。(3)充入CO CO濃度增大，逆反應速率增大，之后逐漸減??；5 min時CQ濃度不變，正反應速率不變，平衡逆向移動，CO濃度增大，正反應速率逐漸增大。答案(1)0.1 mol L 1 min 1 (2)>(3)c b (4)Fe(或 FeO)的質量(或物質的量)保持不變；或固體總質量保持不變17.(本小題滿分14分)(2013 濟南)(1)已知：2SO。2sE(g) + Q(g),在起始時體積相同的容器 A和B中同時分別充入 2 mol SO 3(兩容器裝有催化劑)。在反應過程中，A 保持

24、溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變?；卮鹣铝袉栴}：反應達平衡所需時間：A B(填“>”、或“ <”，下同)；達平衡時SO的轉化率：A Bo若平衡后，向 A、B中分別充入稀有氣體， (填“A”或"B”)容器中的平衡 將向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(2) 一定條件下，有反應：X(g) +2Y(g) 廿 AH= QkJ/mol ,該反應的平衡常數 表達式為。在體積為2 L的密閉容器 C中，充入1 mol X和2 mol Y進行反應，2 min后反應達 到平衡，此時平衡混合物中X為0.8 mol ,則以Y濃度變化表示的反應速率為 mol/(L min), X的轉化率

25、為。在恒溫恒壓條件下，向密閉容器 D中充入0. 5 mol X 和1 mol Y ,達到平衡后 Z的 物質的量分數為 a,如果再向容器中充入 0.5 mol Z ,重新平衡后 Z的物質的量分數為 b, 則 a b(填“>”、“<”或“=”)。如圖所示曲線I、 n是該反應在只有一個反應條件不同時Z的體積分數與時間的關系圖，下列有關曲線I、n的敘述，正確的是 (填字母)。A. I沒有用催化劑，n用了催化劑b. n的反應溫度比I高且 q<010C. n的壓強比i大解析(1)2SQ2s02(g) + Q(g)是氣體體積增大的反應，隨著反應進行，A容器壓強增大，而 B容器的壓強恒定，因

26、此 B容器中反應達到平衡所用的時間長，B容器內SQ的轉化率高。A容器中充入稀有氣體，壓強增大，但反應體系中的反應物、生成物的濃度 不變，故平衡不移動；B容器中充入稀有氣體，因壓強恒定，故體積增大，反應物和生成物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向(正反應方向)移動。(2)X(g)反2應中反應物、生成物均為氣體，其平衡常數為K= c 5* c2 y。v(Y) = 2v(X)=1 mol 0.8 mol 22 L X2 min0.1 mo|/(L - min) ; X 的轉化率為 1 叫 m： - X100。% 20% 因為條件是恒溫恒壓，所以向容器中通入0.5 mol X、1 mol Y與向容器

27、中通入任何物質的量的Z是等效的，故a=b。使用催化劑只能改變化學反應速率，不能改變平衡時各物質的量，A項錯誤；溫度高，反應先達到平衡，若G0,則溫度升高時 Z的體積分數減小，B項正確；壓強大，反應先達到平衡，但Z在壓強高的條件下，體積分數大，C項錯誤。答案(1)<< B正反應(2) K= 7c2 2 n 0.120% ;Bc A * c18 .(本小題滿分11分)(2013 銀川)科學家們對CQ的應用研究日新月異。(1)科學家們研究發(fā)現，采用“ CCS技術捕獲的 CQ與海藻發(fā)生光合作用能大大提高海 藻的產量，為人類提供一種新型生物能源。下列說法不正確的是 。A. CQ分子中C。原子

28、以雙鍵結合B.該過程中沒有發(fā)生化學變化C.海藻能提供生物質能，參與自然界的碳循環(huán)D.如果能探明此反應機理，將有助于人類更好地利用太陽能，緩解能源危機(2)合成尿素的原料是 CQ和NH,合成原理分兩步：合成氨基甲酸?。篊Q(g) + 2NH(g)=NH2CQQINHfe)A H= 159.47 kJ/mol氨基甲酸俊分解：NHICQQN4Hs)=CQ(NH2) 2(s) 十陛Q(l)A H= + 28.49 kJ/mol則2 mol CQ完全反應合成尿素所 (填“吸收”或“釋放”)的熱量為 。(3)最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CQ轉變?yōu)榧淄?。在常壓?00 C,CQ與H2體積比為1

29、4時反應，CQ轉化率達90%寫出此反應的化學方程式：。11八 n(CH4)/mol300 rZ/min某興趣小組，在一定條件下，于體積為VL的密閉容器中，模擬發(fā)生此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數表達式為 ;由圖可知升高溫度，K將（填“增大”、“減小”或“不變” ）；300 c時，從反應開始到達到平衡，以Ha的濃度變化表示化學反應速率是 （用nA、tA、V表示）。解析（1）COa分子的結構式為 O=C=OC O原子以雙鍵結合，A項正確；光合作用為化學變化，B項錯誤；海藻為生物，為碳循環(huán)提供生物質能，C項正確；探明此反應機理，可充分利用太陽能，D項正確。（2）根據蓋斯定律，+得CO（g）

30、+2NH（g）=CO（NH）2（s） + HO（l）AH= - 130.98 kJ/mol ,故2 mol CO 2完全反應合成尿素所釋放的熱量為261.96kJ。（3）根據反應物的體積比及產物中有CH,可得出此反應的化學方程式為CO+ 4HCIbc4c2 i）+ 2H2Q該反應的平衡常數表達式為K= 八 :44；從圖中看出該反應為放熱反c1（2c2應，故升高溫度，K將減??；依據化學反應速率的定義知，300 C時，從反應開始到達到平 衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是4nAmol L - min-。cCII4c2II2。答案(1)B(2)釋放 261.96 kJ (3)CO2 + 4H

31、CIL + 2H2OK =c |c4mol L min19 .（本小題滿分13分）（2013 濰坊）甲烷是天然氣的主要成分，其儲量巨大，是一種重要的化工原料，應用前景極為廣闊；二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體。請回答下列問題：（1）實驗室中常用無水醋酸鈉和NaOHE加熱的條件下通過脫竣 （脫去竣基）來制備甲烷，其化學方程式為。該實驗中需要在醋酸鈉與NaOH昆合物中加入CaO CaO12的作用是。(2)已知： CH4(g) + 2HO(g)=CO(g) + 4H(g)A H= +165.0 kJ/mol CO(g)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)A H= - 41.2 kJ/mol寫

32、出甲烷與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式：(3)由于天然氣是氣態(tài)，運輸、使用都極不方便，目前科技工作者正在研究將天然氣與氧化碳、水反應制備甲醇。該反應的化學方程式為 ,氧化劑是。(4)溫度為T C時，某容積為 2 L的密閉容器中加入 下發(fā)生可逆反應：CO(g) + 3代Cll3OH(g)+ H2O(g)變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，6 mol CO 2和 8 mol H 2, 一定條件AH。容器中H2的物質的量隨時間H2的物質的量隨時間的變化。a n(H2)/mol024 6810 "min反應開始至 a點時v(H2)mol - L 1 - min若

33、曲線I改變的條件是升高溫度，則該反應AH(填“>”或 “<”)0。曲線n改變的條件是 (填字母代號)。a.增大CO濃度c.增大壓強b.增大水蒸氣濃度 d.使用合適的催化劑T C時，該反應的化學平衡常數為 。解析(1)由題目給出的反應物可以寫出實驗室制備甲烷的化學方程式；由于該反應需要無水環(huán)境，因此氧化鈣白作用是吸水。(2)根據蓋斯定律，由得CH(g) +H2O(g)=CO(g) + 3Ha(g) A H= + 206.2 kJ/mol 。 (3)根據題中給出的反應物和生成物可以 寫出化學方程式。在反應中，甲烷中碳元素的化合價升高， 而二氧化碳中碳元素的化合價降13低，故甲烷為還原劑

34、，二氧化碳為氧化劑。(4) v(H2)=(8 mol -6 mol) +(2 L X1 min)= 1 mol - L 1 - min 由圖可知，溫度升高，H2的含量增多，即升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，AH<0o曲線n表明氫氣的轉化率提高，增大二氧化碳濃度可達到轉化率提高的目的，a正確；增大水蒸氣濃度，H的轉化率降低，b錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，H2的轉化率提高，c正確；催化劑對反應物轉化率無影響，d錯誤。由圖像結合化學方程式可知，平衡時n(H2)=2 mol,轉化的H為8 mol2 mol=6 mol ,故平衡時 n(CQ) = 6 mol - 2 mol =4 mol , n(CHOH)= n(HzO)= 2 mol ,故 K= (2 +2) X(2 +2) +(4 +2) X(2 +2) 3 =0.5。答案(1)CH 3COONa NaOH=NbCO+ CH T 吸水 (2)CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g)A H= + 206.2 kJ/mol (3)3CH4+CO+2HzO>4CHOH CO (4)1< ac 0.520 .(