2014年天津高考化學(xué)試卷解析

1、2014年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1. （6分）（2014?天津）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B .用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；塑料的老化和降解.專題：化學(xué)應(yīng)用.分析：A .鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B.白色污染是人們對難降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑 料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；聚

2、乙烯塑料難降解，可造成白 色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染；C.根據(jù)造成霧霾天氣的原因判斷；D .重金屬離子有毒.解答：解：A.鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故 A正確;B.聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故B錯誤；C.大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；D.重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故 D正確； 故選B.點(diǎn)評：本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護(hù)、塑料的老化與降解等問 題，難度一般.2. （6分）（2014?天津）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時，所用

3、方法正確的是（）A.制氧氣時，用 Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時，用飽和 NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時，用水或 NaOH溶液吸收尾氣考點(diǎn)：真題集萃；氣體的收集；常見氣體制備原理及裝置選擇.專題：實(shí)驗(yàn)題.分析：A. Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液 體反應(yīng)；8. HCl氣體能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成 CO2,引入新的雜質(zhì)氣體；C.乙烯的密度與空氣接近；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮.解答：解：A. Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣

4、，二者都是固體 與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故 A正確；B .實(shí)驗(yàn)室制取氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若飽和NaHCO3溶液，HCl會和NaHCO3反應(yīng)生成CO2,引入新的雜質(zhì)，故 B錯誤；C.乙烯的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，故 C錯誤；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收， 故D錯誤.故選A.點(diǎn)評：本題考查氣體的制備與收集， 題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)， 學(xué)習(xí)中注意積累.3. （6分）（2014?天津）運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是嫡增

5、反應(yīng)B. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率考點(diǎn)：始變和嫡變；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；硅和 二氧化硅.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)反應(yīng)速率專題.分析：A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，必須是嫡增的反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷是4H-T4SV0分析；B、氟化俊水解生成氟化氫，氫氟酸腐蝕玻璃；C、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)；D、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化.解答：解：A、吸熱

6、反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，H>0,若滿足AH-TSv 0,必須是嫡增的反應(yīng)，故A正確；B、氟化俊水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，為可燃冰，故C正確；D、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應(yīng)，不能 生成氫氣，故D錯誤； 故選D.點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解分析應(yīng)用，注意常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題 目較簡單.4. （6分）（2014?天津）對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）CH* CHOA.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的

7、碳原子數(shù)相同C.均能與濱水反應(yīng)D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分 考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu).專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析：A.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體；B.分子中共平面的碳原子數(shù)不一定相同；C.酚能和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，醛基能被澳氧化；D.紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團(tuán)，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子 個數(shù).解答：解：A.二者分子式相同，都是 C10H14Q,且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8,故B錯誤；C.左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和濱水發(fā)

8、生加成反應(yīng)，醛基能和澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成竣基，故 C正確；D.紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團(tuán)，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子 個數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故 D錯誤； 故選C.點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是碳 原子共面?zhèn)€數(shù)的判斷方法，題目難度不大.5. (6分)(2014?天津)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A . pH=1 的 NaHSQ4 溶液：c (H+) =c (SQ42 ) +c (QH )B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c (Ag + ) > c (Cl ) =c ()C. C

9、Q2 的水溶液：c (H+) >c (HCQ3)=2c (CQ32)D.含等物質(zhì)的量 NaHC2Q4 和 Na2c2。4 的溶液：3c (Na+) =2c (HC2Q4 ) +c (C2Q42)+c (H2c2Q4)考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.分析：A、NaHSQ4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和Agl固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算分析.解答：解：A、NaHSQ4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電

10、離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSQ4 =Na+H+SQ42 , H2Q? H+QH ,溶液中質(zhì)子守恒，c(H+)=c (SQ42 一)+c (QH -)，故 A 正確；B、AgCl和Agl固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c (Ag+) > c (Cl ) > c()，故B錯誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CQ3? H+HCQ3 , HCQ3? H+CQ32 , c (H+) > c (HCQ3 ) > 2c (CQ32 ),故 C 錯誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算，含等物質(zhì)的量NaHC2Q4和Na2c2Q4的溶液：2c(Na

11、+) =3c (HC2Q4 ) +C (C2Q42 ) +c (H2c2Q4),故 D 錯誤；故選A.點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物 料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.6. （6分）（2014?天津）已知：放電鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li 1 xCoO2-C+liCoO 2；充電液電鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S7Li 2S充電有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A .鋰離子電池放電時，Li +向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.電解原 C圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充

12、電考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池.專題：電化學(xué)專題.分析：A、原電池中陽離子向正極移動；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大??；D、給電池充電時，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正極與外接電源的正極相連.解答：解：A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故 A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li +得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時 負(fù)極為Li,鋰離子電池放電時負(fù)極為LixC,兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同

13、，故C錯誤；D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S,鋰負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，左邊電極材料是 C和LiCoO 2,由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO 2- LixC+Li 1-xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO 2為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2 - xe -xLi+=Li 1 xCoO2； C為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：C+xe +xLi +=Li xC,則C與負(fù)極Li相連，LiCoO2應(yīng)與正極S相連，故 D錯誤； 故選B.點(diǎn)評：本題考查了二次電池，側(cè)重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注 意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極

14、材料及電極反應(yīng).二、解答題（共4小題，滿分64分）7. （14分）（2014?天津）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素 相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是ba.原子半徑和離子半徑均減??；b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低.僦，氧化性最弱的簡單陽離(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為子是 Na+(3)已知:化合物 類型 熔點(diǎn)/CMgO離子化合物2800Al 203離子化合物2050MgCl2離子化合物714AlCl 3共價(jià)化合物191工業(yè)制鎂時，電解 Mg

15、Cl2而不電解MgO的原因是 MgO的熔點(diǎn)高，熔融時消耗更多能量， 增加生產(chǎn)成本制鋁時，電解 Al 203而不電解AlCl 3的原因是 氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電 (4)晶體硅(熔點(diǎn)1410C)是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過程如下：Si (粗)SiCl422SiCl4 (純)(純)寫出SiCl4的電子式：.在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2 (g) +SiClg (g) "。江 (s) +4HCl (g) H=+0.025akJ?mol 1(5) P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫

16、酸干燥，可用P2O5干燥的是ba. NH3b. HI c. SO2d. CO2(6) KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制 O2,若不加催化劑，400 c時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_-4 疣 I.4KClO3KCl+3KClO 4 .考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；熱化學(xué)方程式；硅和二氧化硅.專題：元素周期律與元素周期表專題；碳族元素.分析：(1)根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；(2)第三周期中，次外層電子數(shù)為 8,原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該 元素為僦；第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離

17、子，金屬的還原性越強(qiáng)， 對應(yīng)離子的氧化性越弱；(3)根據(jù)表中金屬化合物的熔點(diǎn)高低、化合物類型進(jìn)行分析；(4)四氯化硅為共價(jià)化合物，化學(xué)式中存在4個硅鋁鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；(6)根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸 鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可.解答：解：(1) a.原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大

18、，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在減小，故a錯誤；b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故 b正確；c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故 c錯誤;d.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即NavMgvAlvSi (原子晶體)，而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si>Al >Mg>S>P>Na>Cl2>Ar,故d錯誤;故答案為：b;(2)原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次

19、外層電子為 8,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,則該元素為僦；金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+,故答案為：僦；Na + ;(3)由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時，采用電解MgCl2而不電解MgO;由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時電解Al 203而不電解AlCl 3,故答案為：MgO的熔點(diǎn)高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化 合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；(4)四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個電子，四氯化硅的電子式» * * 1.12kg純硅的物質(zhì)的

20、量為:77-7=40mol ,生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成 28g/wl1mol硅吸收的熱量為:需=0.025akJ,所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為:2H2 (g) +SiCl 4 (g)1100TCSi (s) +4HCl (g). _- 1 H=+0.025akJ ?mol I故答案為:2H2 (g) +SiCl4 (g)uoorSi (s) +4HCl (g) H=+0.025akJ ?mol ;(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為 a. NH3 b. HI,而P2O5是非氧化性干燥劑，不能

21、干燥堿性氣 體，可以干燥碘化氫，所以 b正確，故答案為：b;(6) KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制 O2,若不加催化劑，400c時分解只生成兩種鹽，其中 一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1: 1,則該無氧酸為KCl, KCl中氯元素化合價(jià)為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為 +5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高 氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KC1O 3 1 1 'KC1+3KC10 4,故答案為：4KC10 3 七 KC1+3KC10 4.點(diǎn)評：本題考查了同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的

22、關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方 程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知 識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.8. (18分)(2014?天津)從薄荷油中得到一種燒A (C10H16),叫“一非蘭燒，與 A相關(guān)反應(yīng)如下：R)c -Cll-KX華H, k-COOH已知：R*(1) H的分子式為C10H 20(2) B所含官能團(tuán)的名稱為默基、竣基(3)含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮手性異構(gòu)).其中核磁CM T(IhCOC -C-CfXX'Hi共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 LL(4

23、) B-D, D-E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(5) G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式聚丙烯酸鈉(6) F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為(7)寫出E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式H3C-CH-COOH訓(xùn)II +2HaOH 芋 . CHrCBOMlft+NiBrW3f，I(8) A的結(jié)構(gòu)簡式為 /、, A與等物質(zhì)的量的 Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 3種.(不考慮立體異構(gòu))考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的推斷.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析：由A-H的轉(zhuǎn)化加氫，有機(jī)物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個六元環(huán)，結(jié)合A的分子式Ci0H16可知還應(yīng)含有兩個不飽和度

24、，再根據(jù)題中信息以及C的結(jié)構(gòu)簡式、B的分子式可推出 A的結(jié)構(gòu)簡式為,則B的結(jié)構(gòu)簡式為OH("1(B-D加氫，屬于加成反應(yīng)，則D為乳酸I'H Cll由E-F的條件 氫氧化鈉的醇溶液加熱 ”，應(yīng)為鹵代煌的消去， 逆推可知D-E發(fā)生取代反應(yīng)，濱原子取代了乳酸分子中的羥基，則E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH C'H和COOF , G為兩個d發(fā)生分子內(nèi)脫水形成，結(jié)構(gòu)簡式為。 cm.(i)根據(jù)h的結(jié)構(gòu)簡式解題；(2) B中含有?；⒖⒒?；(3)根據(jù)分子式書寫同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，氫原子有兩種位置；(4) B-D為默基與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為氫原子被澳原子取代；(

25、5) D分子內(nèi)羥基與竣基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G;(6) E為丙烯酸，與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生反應(yīng)生成丙烯酸那，加聚反應(yīng)可得F;(7) E在氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)；(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和 A的分子式CioHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式；A中兩個碳 碳雙鍵與等物質(zhì)的量的澳單質(zhì)可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可發(fā)生1, 4加成.解答：解：(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為 C10H20,故答案為：C10H20；Q(2) B的結(jié)構(gòu)簡式為所以b所含官能團(tuán)的名稱為默基、竣基，故答案為：默基、竣基；(3)兩個一COOCHm基團(tuán)在端點(diǎn)，故可寫出其滿足條件的同分異構(gòu)體有，含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有

26、 4種,CH,CH；CH 3OOCCH 2CH2CH2COOCH 3, CH3OOCCH2CH (CH3)CH2COOCH3, CH3CH2CH(COOCH3) 2,核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，氫原子有兩種位置，結(jié)構(gòu)簡式為CUj 1(II ；OOC -, COCK HiCH.JCHjcibooc-y-foocjhCHt(4) B-D為默基與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng);D-E為氫原子被澳原子取代，反應(yīng)類型(5) D分子內(nèi)羥基與竣基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G, G的結(jié)構(gòu)簡式為案為HjC Oo 00 CHmCHv(6) E為丙烯酸，與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生反應(yīng)生成丙烯酸那，加聚

27、反應(yīng)可得F,名稱為聚丙烯酸鈉，故答案為：聚丙烯酸鈉；(7) E在氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式HjC-CH-COOH+瓊OHGllrOIISrHjC-CH-COOH0 則+®80a, CH：=CHCOONl+HiBr+iH-0故答案為(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和 A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的澳單質(zhì)可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可發(fā)生1, 4加成，所以產(chǎn)物共有 3種，故答案為： 3.點(diǎn)評：本題考查有機(jī)合成的分析和推斷，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性 質(zhì)，記住反應(yīng)條件，常見有機(jī)物反應(yīng)的化學(xué)方程式要會寫.

28、9. (18分)(2014?天津)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn) 定.I .制備 Na2s2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3 (aq) +S ( s):Na2s2O3 (aq)實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入 80mL蒸儲水.另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL 乙醇潤濕，加入上述溶液中.安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸 60分鐘趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3?5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品.回答問題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中(2)儀器a的名稱是 冷

29、凝管 ，其作用是 冷凝回流(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的 Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4 ,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加 BaClg溶液，若有白 色沉淀，則產(chǎn)品 中含有 Na2SO4(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因_S2O32FH+=SJ+SO2T +HO .n .測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取 W g產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol?L 1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定.反應(yīng)原理：2s2O32+ IL S4O62 +2I(5)滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色(6)滴定

30、起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10 mL.產(chǎn)品的-3純度為 貪I 0->100% (設(shè)Na2s2O3?5H 2O相對分子質(zhì)量為 M) - W出,Na2s2O3的應(yīng)用(7) Na2s2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42 ,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子 方程式為 S2O32下4Cl 2+5H 2O=2SO42l8Cl 下10H .起始終點(diǎn)圖2考點(diǎn)：真題集萃；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).專題：實(shí)驗(yàn)題.分析：(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫

31、出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作 用進(jìn)行解答；(3)由于S2032M有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù) 檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；(4) S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的 離子方程式；(5)根據(jù)滴定前溶液為無色，滴定結(jié)束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到終點(diǎn)時溶液顏色變化；(6)根據(jù)圖示的滴定管中液面讀出初讀數(shù)、終讀數(shù)，然后計(jì)算出消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積；根據(jù)反應(yīng) 2s2032+|2 S4O62+2可知，n (S2O32)=2n (，然后根據(jù)題中碘單質(zhì)的物質(zhì)白量計(jì)算出 Na2s203?5H20質(zhì)量及產(chǎn)品的純度；(7)根

32、據(jù)題干信息 Na2s203還原性較強(qiáng)，在溶液中易被C12氧化成S042 ”及化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的離子方程式.解答：解：(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管；冷凝回流；(3) S20 32一具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaC12溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2S04,故答案為：Na2S04；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽

33、酸，過濾，向?yàn)V液中加BaC12溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2S04；(4) S20 32與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：S2032 +2H +=S J +S02T+H20,故答案為：S203212H +=S J +S02 T +H20 ;(5)滴定結(jié)束后，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)時溶液顏色變化為：由無色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：由無色變?yōu)樗{(lán)色；(6)根據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為0,滴定終點(diǎn)液面讀數(shù)為18.10mL,所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL;根據(jù)反應(yīng) 2s2O32+I2 S4O62+2可知，n (S2O32)=2n (I2)

34、,所以 W g 產(chǎn)品中含 有 Na2s203?5H20 質(zhì)量為：0.1000 mol?L 1X18.10 M0 3L>2>M=3.620 M0 3Mg ,貝U產(chǎn)品的純度為：* 6ZQX1。涯moo%/，&2。乂 1。M Mo。 隗W戶、4 x-3故答案為：18.10; 3、口-1 0-X100%；(7) Na2s203還原性較強(qiáng)，在溶液中易被 C12氧化成SO42 ,根據(jù)化合價(jià)升降相等配 平后的離子方程式為：S20 32y4C12+5H 2O=2SO 42l8C1/10H +,故答案為：S2O3214C12+5H 2O=2SO42l8Cl 110H + .點(diǎn)評：本題考查了化

35、學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及常見儀器的構(gòu)造、離子的檢驗(yàn)方法、中和滴定存 在即計(jì)算、離子方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識點(diǎn) 較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況.10. (14分)(2014以津)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為:，、，、-一，、八一-1N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3(g) H= - 92.4 kJ?mo1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1(1)天然氣中的H2s雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS. 一定條件下向 NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4HS+O2一定條件2NH 3?H

36、2O+2S J(2)步驟n中制氫氣原理如下： _ 一1 CH4 (g) +H2O (g) ? CO2 (g) +3H2 (g) H=+206.4 kJ ?mol CO (g) +H2O (g) ? CO2 (g) +H2 (g) AH= - 41.2 kJ?mol 1對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是aa.升高溫度；b.增大水蒸氣濃度；c.加入催化劑；d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高 H2產(chǎn)量，若1mol CO和H2的混合氣體(CO的 體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%(3)圖

37、2表示500C、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%氏、物質(zhì)的量之比圖2圖3(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖 3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從 通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是(填序號)IV ,簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用.考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算. 專題：化學(xué)平衡專題.分析：(1) H2s雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為 NH4HS, 一定條件下向 NH

38、4HS溶液中通入空 氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守 恒配平書寫化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，說明平衡正向進(jìn)行，又能加快反應(yīng)速率，說明影響反應(yīng)速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應(yīng)特征可知反應(yīng)正向進(jìn)行且反應(yīng)速率增大的只有升溫平衡向吸熱 反應(yīng)進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行反應(yīng)速率增大，依據(jù)平衡移動原理和影響反應(yīng)速率因素分析 判斷；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=1:量M00%計(jì)算;起立硬(3)依據(jù)反應(yīng)特征 N2+3H2=2NH3,反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同 條件下，氣體體積比等于氣體

39、物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量 42%,設(shè)平衡混合氣體體積為100,氨氣為體積42,計(jì)算反應(yīng)的氮?dú)?，依?jù)氣體體積比計(jì)算原混合氣體中氮?dú)怏w積，得到平衡狀態(tài)下氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)；(4)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，繼 續(xù)升溫，平衡逆向進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量減小，據(jù)此畫出變化圖象；(5)依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動原理分析判斷；解答：解：(1) H2s雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為 NH4HS, 一定條件下向 NH4HS溶液中通入 空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子宅隼件守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2NH 4H