2019高二化學(xué)上冊(cè)期中考試試題及答案精品教育

1、高二化學(xué)上冊(cè)期中考試試題及答案可能用到的原子量：C: 12 H: 1 Cl : 35.5 Na : 23 Ag :108 Cu: 64 N: 14O: 16第I卷(選擇題，45分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分)1 .對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移 動(dòng)的是A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑2 .在2A + B 3C + 4D 中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.(A) = 0.5molL-1s-1 B.(B) = 0.3 molL-1s-1C.(C) = 0.8molL-1s-1 D.(D)= 1

2、 molL-1s-13 .已知: C(s) + O2(g) CO(g);AH = 110.5 kJ mol 1 C(s) + O2(g) CO2(g); AH = 393.51 kJ mol 1則反應(yīng)：C(s) + CO2(g) 2CO(g) 的為()A. 283.01 kJ mol 1B.+ 172.51 kJ mol 1C.+ 283.01 kJ mol 1D.+ 504.00 kJ mol 14 .體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g) + 3Y2(g)2Z(g) , X2、Y2、Z 起始濃度分別為 0.2mol.L1、0.6mol.L1、0.4mol.L1,當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定

3、不對(duì)的是A.X2 為 0.4mol.L1 , Y2 為 1.2mol.L1 B.Y2 為 1.0mol.L1C.X2 為 0.3mol.L1 , Z 為 0.2mol.L1 D.Z 為 0.6mol.L15 .常溫時(shí)，在同體積pH=3的H2SO4 HNO3 CH3COO糯液中， 加入足量鎂粉，下列說法正確的是（）A.H2SO4中放由H2最多B.HNO3比醋酸放生 H2多C.H2SO4和HNO微出H2一樣多 D.醋酸中放由 H2最多6 .下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從 而使反應(yīng)速率增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng) （即縮小反應(yīng)容器的 體積），可

4、增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.pH值為7的溶液一定呈中性D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導(dǎo)電能力 均相同7 .在水電離由的 c（H+）=110-12 mol/L 條件下，下列各組離 子一定不能大量共存的是 （）A.NH+ 4、NO- 3、Cl-、Na+ B.K+、SO2- 3、Cl-、NO- 3C.Na+、SO2- 4、Cl-、HCO 3- D.Na+、NO- 3、K+ SO2- 48 .在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2c（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍單位時(shí)間生成 a mol A,同時(shí)生成3a m

5、o1BA、B、C的濃度不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol A ,同時(shí)生成3amolBA、B、C的分子數(shù)目比為1 ： 3 ： 2A.B.C.D.9 .下列說法正確的是()A.90c時(shí)，純水的 pH等于7B.已知一種c (H+)=110-3mol/L 的酸和一種c(OH-)=110-3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，具原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致C.配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸D.在Na2s溶液中，離子濃度的關(guān)系是：c (Na+)c (S2-)c(HS-)c (OH-)c (H+)10 .已知:4NH3 (g)+5 O2

6、(g) 4NO (g)+6 H2O (g); 該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()A B C D二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共15分。)11 .汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)止匕反應(yīng)判斷下歹U敘述中正確的是()A.PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為： Pb + SO - 2e PbSO4C.PbO2得電子，被氧化D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)12 .在0.lmol/L 的CH3COOH液中存在如下電離平衡

7、：CH3COOH CH3COO-+H+該平衡，下歹U敘述正確的是（）A.加入少量NaOHS體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.滴加少量0.lmol/L HCl 溶液，溶液中H+減少D.加入少量CH3COONS體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13 .下列說法錯(cuò)誤的是（）A.由于合成氨反應(yīng) HQ A SO,所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成 pH=5的溶液，鹽酸所需加入 的水多C.澳水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入 AgNO3容 液后溶液顏色變淺D.弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電 離的方向移動(dòng)14 .莫溫度時(shí)

8、，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器， 立即由現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0.04mol/L , 再經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍.則下列說法正確的是（）A.前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/LsB.在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍C.在平衡時(shí)容器內(nèi)含 N2O40.4molD.在平衡時(shí)容器內(nèi)含 NO21.6mol15 .在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質(zhì)，可使鐵片 迅速發(fā)生腐蝕的是（）A.稀鹽酸B.氫氧化鈉固體C.硫酸銅晶體D.氯化鉀晶體第II卷（非選擇題，55分）三、（本題包括2小題）16 .（4

9、分）已知 為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。向 和水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫由白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：；（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：。17 .（6 分）在 25C、101KPa時(shí)，時(shí)所放生的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25c、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ ,則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方 程式為 o四、（本題包括2小題）18 .（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度t 的關(guān)系如

10、下表：t C7 0080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱);(3)莫溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為C；(4)830 C時(shí)，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ,平衡時(shí) CO2的體積分?jǐn)?shù)是。19 .(12分)在常溫下，下列五種溶液： 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L0.1mol/L 和 0.1mol/L 混合液 0.1mol/L請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈 性(填酸、堿或中)，其原因是(用

11、離子方程式 表示) 在上述五種溶液中，最小的是；最小的是(填序號(hào))(3)比較溶液、中 的大小關(guān)系是(填、或=)(4)在溶液中，離子的濃度為0.1mol/L;和離子的物質(zhì)的量濃度之和為 0.2mol/L 。(5)常溫下，測(cè)得溶液的，則說明 的水解程度(填、或=)的水解程度，與 濃度的大小關(guān)系是：（填、或=）五、（本題包括2小題）20 .（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 / C25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12試回答以下幾個(gè)問題：若25 t2,則a 110-14（填、或=）,由此判斷的理由是： 在t1 C下，pH=10的NaOH容液中，水電離產(chǎn)生的 OH-

12、為：。在t2 C下，將pH=11的苛性鈉溶液 V1 L與pH=1的硫酸 溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2,則V1 ： V2 =,此溶液中各種離子的濃度由 大到小的順序是 。21 .（11分）奧學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知 物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酰作指示劑。請(qǐng)?zhí)?寫下列空白：（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把 握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 O直到 為止。（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶

13、用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ mL第一次25.00第二次 25.001.5628.0826.52第三次 25.000.2226.3426.12(4)請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)= o參考答案題號(hào) 123456789101112131415答案 BBBADACABCBDA BB DC18、答案：(1)K=_ _ o_放熱_(填吸熱或放熱)反應(yīng)。(3)減小_(填增大、減小或不變，下同)，_增大。(4)不移動(dòng)(填向左、向右、不移動(dòng))，增大A的濃度_,B20 .(1)升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大(2)110-10 molL-1(3)9 : 11 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)21 .(1)注視 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色