2022化學復習知識點深度剖析教案專題二第一節(jié)物質的分類(人教版)

1、2022化學復習知識點深度剖析教案： 專題二 第一節(jié) 物質的分類人教版本章主要內容來自于高中化學必修1(人教版)第二章<<化學物質及其變化>>，包括物質的分類、離子反響、氧化復原反響。為了更好的認識多達萬種的化學物質和數量更多的化學反響，運用了分類的方法，即對物質的分類、分散系的分類、化學反響的分類離子反響、氧化復原反響去探尋化學物質及其變化規(guī)律。離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存及氧化復原反響都是高考的熱點，屬于每年高考必考的內容。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨立命題考查，也可以貫穿于填空、推斷、實驗、計算等各類試題之中，考查離子方程式的書寫

2、、溶液中的離子共存以及氧化性、復原性的強弱比較，氧化復原反響中電子轉移的方向和數目的表示，以電子轉移為核心的有關計算等等。在復習中，要注意通過比照、歸納的方法，熟練掌握相應的知識規(guī)律，要注意提高運用知識分析處理新情景下問題的能力。知識梳理第一節(jié)物質的分類考綱解讀：考綱內容要求名師解讀物質的分類近幾年高考中有關物質的分類和膠體的試題不太常見，尤其在理綜考試中更是如此，原因主要是受到考試題量的限制；但是有一種趨勢應該注意，即膠體內容有考查膠體的根本知識與科技、生活、生產相結合的問題的趨勢，試題的形式以選擇題出現的可能性最大。膠體的概念和性質根底穩(wěn)固一、物質的組成和性質 宏觀上物質是由元素組成的，微

3、觀上物質是由分子、原子或離子構成的。元素、物質及微粒間的關系1元素的概念：具有相同的的同一類原子的總稱。2元素的存在形態(tài)：和。3元素與物質的關系：物質都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質，即；絕大多數元素都與其它種類的元素組成物質，即。二、物質的分類物質的分類標準不同，分類的結果就不同。如果根據物質在水中的溶解性將物質分為易溶、微溶、難溶等類型；根據物質存在的狀態(tài)，將物質分為氣態(tài)物質、液態(tài)物質和固態(tài)物質；根據物質的組成和性質也可將物質分為三、物質間的轉化化學變化物理變化區(qū)別是 的變化，比方說鋅與鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣。有新物質氯化鋅和氫氣生成就是化學變化，再就是鐵在水中生成鐵銹，鐵銹

4、的主要成分是氧化鐵，屬于化學變化。沒有 生成，只是物質的狀態(tài)發(fā)生了變化。比方說水結成冰，或者變成水蒸氣。只是水的狀態(tài)有液體變成固體或者氣體，屬于物理變化。聯系 變化一定不包含 變化， 變化中可能有 變化。2、化學反響的分類分類依據分類按反響物、生成物種類及數目多少 、 、 、 ；按反響中有無離子參與 、 按反響中有無電子轉移 、 按反響的能量變化 、 按反響進行的程度和方向 、 四分散系、膠體1分散系：把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得的體系叫做分散系，被分散的物質稱作。如果按照分散質微粒的大小來分類，可把分散系分為、。分散質微粒的直徑的分散系叫做溶液，分散質微粒的直徑的分散系叫做濁

5、液，分散質微粒的直徑在范圍的分散系叫做膠體。2膠體的性質1丁達爾現象：用一束光通過盛有fe(oh)3膠體的燒杯時，在與光束垂直的方向觀察，可以看到，這個現象稱作丁達爾現象或丁達爾效應。這是由于膠體微粒對可見光的散射形成的。丁達爾現象可用于區(qū)別溶液和。2電泳：在的作用下，膠體微粒做定向移動，這種現象成為電泳。電泳現象說明。3聚沉：膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉。膠體聚沉的條件有：；。自我校對：2、 1核電荷數2游離態(tài) 化合態(tài)3單質 化合物 三、1.有新的物質生成新的物質物理化學化學物理2.化合反響 置換反響 分解反響 復分解反響 離子反響非離子反響 氧化復原反響 非氧化復原反響 吸熱反響 放熱反

6、響 可逆反響 不可逆反響 四、1、分散質 溶液 膠體 濁液 小于1nm 大于100nm 1100nm 2、1光亮的“通路膠體2電場 膠粒帶電荷 3加熱 加電解質溶液 加帶相反電荷膠粒的膠體實驗探究拓展實驗：固體酒精的制作化鈉溶液的燒杯里不要攪拌，也能得到一種白色軟塊，取出點火也能燃燒。練一練：以下說法正確的選項是 a硫酸、純堿、醋酸鈣和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物bcacl2·c2h5oh屬于混合物c用醋酸鈣配制固體酒精屬于化學反響d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，a錯；b中應是純潔物，錯誤；c中應是物理變化，錯誤。參考答案：

7、d 重點突破 一.直擊考點：考點一 物質的分類 該考點主要以選擇題和填空題題型出現。根據不同標準可以對化學物質和化學反響進行不同的分類，沒有固定的分類標準，就不會有正確的分類，就不能使知識系統化、規(guī)律化。如：把物質分為混合物、純潔物、化合物，就是分類標準不統一導致的錯誤?；旌衔锖图儩嵨锸遣⒘嘘P系，而純潔物包含化合物。【例1】以下每組中都有一種物質與其它物質在分類上有所不同。試分析每組物質的組成規(guī)律，將這種不同于其它的物質找出來。 nacl、kcl、naclo、bacl2 hclo3、kclo3、cl2、naclo3 h3po4、hno3、hcl、h2so4 膠體、溶液、濁液、水 空氣、n2、h

8、cl氣體、cuso4·5h2o 銅、金、汞、鈉考點二 氧化物及其分類【例2】以下表達中正確的選項是 a酸酐一定是酸性氧化物 b堿性氧化物一定是金屬氧化物c金屬氧化物一定是堿性氧化物 d非金屬氧化物一定是酸性氧化物考點三 酸、堿、鹽的概念 該考點主要以選擇題和填空題題型出現。解決此類問題關鍵是要把握好概念的內涵與外延?！纠?】某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純潔物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是 abcd【答案】d【點評】要通過

9、概念的名稱分析其組成及結構，再進一步判斷類別?？键c四單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉化關系該考點主要以選擇題和填空題題型出現。單質、氧化物、酸、堿、鹽是中學階段學習的五類重要物質，對其之間的相互轉化應熟練掌握并能靈活運用。它們之間的轉化關系如下：【例4】按以下化學反響根本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反響的反響物中必須含有前一個反響的生成物。(1)分解反響：(2)置換反響：(3)化合反響：(4)復分解反響：原性氧化物與氧化性酸發(fā)生氧化復原反響，如： feo4hno3(濃) = fe(no3)3no22h2o，某些鹽之間發(fā)生水解相互促進反響，如：3nahco3十alcl3 = 3nacl

10、al(oh)33co2。考點五 膠體與分散系該考點主要以選擇題和填空題題型出現。膠體與其他分散系的本質區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據，同時也決定了膠體的性質。【例5】用特殊方法把固體物質加工到納米級1nm100nm的超細粉末粒子，然后制得納米材料。以下分散系中的分散質的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是 a溶液b懸濁液 c膠體 d乳濁液考點六 膠體的制備該考點主要以選擇題和填空題題型出現。要根據不同膠體微粒的性質，合理選擇試劑及其濃度?！纠?】用以下方法來制備溶膠：0.5mol/l bacl2溶液和等體積的2mol/l

11、 h2so4相混合并振蕩；把1ml飽和三氯化鐵逐滴參加20ml沸水中，邊加邊振蕩；把1ml 1mol/l水玻璃參加10ml 1mol/l鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?a.只有 b.只有 c.只有 d.【解析】操作，能生成baso4沉淀，并得不到膠體。是可行的?！敬鸢浮縞【點評】要注意膠體與沉淀的區(qū)別。考點七 膠體的性質該考點主要以選擇題和填空題題型出現。其性質的特殊性就是由于微粒的直徑造成的，是其他分散系所不具備的?！纠?】 以下說法中正確的選項是 a.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是丁達爾現象b.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量nacl c.fe(oh)3膠體帶正電荷d.參加電解質，膠體能發(fā)生

12、凝聚考點八 膠體性質的應用該考點主要以選擇題和填空題題型出現。解決此類問題，首先判斷分散系是否是膠體，然后再看具體運用到哪些性質。【例8】以下事實與膠體性質無關的是 a土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用b將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物c一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路d氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解二.走出誤區(qū)：誤區(qū)一、誤認為蒸餾水是分散系 一種物質或幾種物質分散到另一種物質里形成的混合物叫分散系。蒸餾水是純潔物，所以不是分散系。【例1】當光束通過以下分散系時，不能形成一條光亮通路的是( )a食鹽水b蒸餾水c淀粉膠體 dfe(o

13、h)3膠體錯解：ab原因：因為食鹽水和蒸餾水不是膠體，不能形成一條光亮通路，應選ab。正解：a原因：沒有全面考慮限定條件“分散系、“不能形成一條光亮通路。其實，蒸餾水雖然不能形成一條光亮通路，但它不是分散系，因為分散系必須是混合物，如濁液、膠體和溶液。正確答案是a。誤區(qū)二、誤認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。首先要會從不同的角度對氧化物進行分類：顯然：堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸性氧化物可以是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物。只憑單純的記憶而不去辨析，很容易將此問題復雜化?！纠?】判斷正確的選項是( )a、非金屬氧化物都是酸性氧化物b、酸性氧化物都是非金屬氧化物c

14、、堿性氧化物都是金屬氧化物d、金屬氧化物都是堿性氧化物錯解：bc原因：因為酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，應選bc。正解：c原因：忽略了一些特例。如mn2o7雖然是金屬氧化物，但由于mn2o7+2koh =2kmno4+h2o，它屬于酸性氧化物。正確答案是c。誤區(qū)三、誤認為純堿屬于堿對物質進行分類，不能只停留于外表，因為有一些習慣稱呼，不一定是代表其實質的東西，具體分類要抓住結構和性質?！纠?】以下各組物質按酸、堿、鹽分類次序排列正確的選項是 a硫酸、純堿、石膏 b氫氟酸、熟石灰、明礬c原硅酸、石英、小蘇打 d高錳酸、燒堿、尿素錯解：a原因：純堿是堿。正解：b原因：a純堿

15、不是堿是鹽；c、石英是二氧化硅屬于氧化物；d、尿素屬于有機物。誤區(qū)四、 誤認為由兩種原子組成的純潔物一定是化合物 兩種原子不一定是兩種元素，如果將同位素概念忽略，很容易錯選?！纠?】由兩種原子組成的純潔物 a. 一定是化合物b. 可能是化合物或單質c. 一定是單質d. 一定是同素異形體錯解：a原因：兩種原子一定是兩種元素，兩種及以上元素組成的純潔物是化合物。正解：b原因：由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一種元素，也可為不同種元素。誤區(qū)五、膠體是否一定是液態(tài)膠體分類【例5】膠體和溶液的共性就是都呈液態(tài)。錯解：正確原因：常見的及制備的膠體都是液態(tài)的。正解：錯誤原因：分散質粒子直徑介

16、于1100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關，如云、霧、煙都是膠體。 誤區(qū)六、 誤認為膠體的丁達爾現象是化學變化膠體與其他分散系的本質區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據，同時也決定了膠體的性質。正是這個微粒直徑，能對光起到發(fā)散作用而形成光路的?！纠?】膠體的丁達爾現象是化學變化.錯解：正確原因：生成了光亮的物質。正解:錯誤原因：膠體的丁達爾現象是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化。穩(wěn)固復習1以下物質與反響的分類正確的選項是a純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽b鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質c氯水和氨水都屬于弱電解質d鋁與強酸、強堿

17、的反響都是氧化復原反響2以下說法正確的選項是a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2d解析：純堿不是堿，a錯；硫酸鋇雖然難溶于水，但是仍然屬于強電解質，b錯；mg、al、cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱復原法，c錯。3不能用有關膠體的觀點解釋的現象是( )a.在河流入?？谝仔纬扇侵?b.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞c.在nacl溶液中滴入agno3溶液有沉淀d.不慎手指

18、被玻璃劃破， 用涂有fecl3的創(chuàng)可貼應急止血3c解析：a、b、d都屬于膠體的聚沉；c是因為反響生成了agcl沉淀。4以下表達正確的選項是( )a強電解質都是離子化合物，因此nacl是離子化合物b醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強cso3溶于水，其水溶液能導電，所以so3是電解質d硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質4b解析：此題考查電解質的概念和物質的分類。強電解質也可以是共價化合物，如hcl，a項錯誤；濃的醋酸可以比稀的硫酸導電能力強，b項正確；so3是非電解質，c項錯誤；單質既不是電解質，也不是非電解質，d項錯誤。5在以下變化過程中，只發(fā)生物理變化的是( )a.荔枝釀酒 b.酸雨侵蝕建筑

19、物c.空氣液化制取氮氣 d.生石灰遇水成為熟石灰6有關分散系的以下說法正確的選項是 ( )a.濁液的分散質可用過濾的方法從分散劑中別離出來 b任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度 c同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些 d.分散質粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體7韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20 時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰。以下關于“暖冰的說法不正確的選項是 ( ) a“暖冰也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體 b水凝固形成20 時的“暖冰所發(fā)生的變化是化學變化 c形成20 時的“暖冰的變化是物理變化d在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖

20、冰7b解析：水凝固形成“暖冰，改變的是分子間距離，水分子組成并沒有變化，故b項錯誤。8以下物質的分類結果全部正確的選項是abcd淀粉混合物苯酚有機物液氯非電解質水晶分子晶體膽礬純潔物純堿鹽碳酸鈣強電解質食鹽晶體離子晶體鹽酸化合物水氧化物醋酸弱電解質金剛石原子晶體8b解析：a選項中鹽酸是混合物，錯誤；c選項中液氯是單質，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤；d選項中水晶是sio2的俗稱，屬于原子晶體，錯誤。提高訓練9.2022濟寧化學與生活密切相關，以下說法不正確的選項是a丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應b明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視c用浸泡過高錳酸鉀溶液

21、的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的d食醋可用于除去暖水瓶中的水垢9. b解析：明礬水解可以產生膠狀的al(oh)3，具有吸附作用用于凈化水；碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐，硫酸鋇用作鋇餐。10.2022福建泉州以下觀點你認為正確的選項是a某單質固體能導電，該單質一定是金屬b某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質c某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物很可能是離子化合物d某純潔物常溫常壓下為氣體，那么組成該物質的微粒一定含共價鍵10. c解析：石墨能夠導電，但是為非金屬單質，a項錯誤；so2、nh3等水溶液能夠導電，但是二者為非電解質，b項錯誤；稀有氣體是氮原子分子，無

22、化學鍵，d項錯誤。11以下有關分散系的說法正確的選項是a根據能否發(fā)生丁達爾效應將分散系分為濁液、溶液和膠體b在feoh3膠體中參加過量鹽酸不溶解c“血液透析原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似d除參加電解質可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉11d解析： a項根據分散質粒子的大小可分為濁液、膠體、溶液；b項加鹽酸溶解；c項“血液透析原理與膠體的滲析原理相似。12.分類是化學學習和研究的常用手段。以下分類依據和結論都正確的選項是 ahclo、hno3、濃h2so4都具強氧化性，都是氧化性酸bh2o、hcooh、cu2oh2co3均含有氧元素，都是氧化物chf、ch3cooh、

23、ch3ch2oh都易溶于水，都是電解質dhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸13.2022浙江分類法在化學的開展中起到非常重要的作用,以下分類標準合理的是 根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據反響中是否有電子轉移將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液根據反響中的熱效應將化學反響分為放熱反響和吸熱反響根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質 abc d142022山西分類是化學學習和研究中的常有用手段，以下分類依據和驗論都正確的選項是 a濃hcl、濃h2so4、濃hn

24、o3均具有氧化性，都屬氧化性酸bna2o、so2、baso4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質cnaoh、hno3、nano3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物d金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價鍵結合，都屬原子晶體14.d解析：濃hc1是非氧化性酸；so2是非電解質；hno3是共價化合物；金剛石、二氧化硅、碳化硅都是原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的原子晶體，d正確。15.2022濰坊以下說法正確的選項是 a由同種元素組成的物質一定是純潔物 b用ph試紙測得25oc時某溶液的ph為4.6 c. baso4、ca(oh)2、hno3均為強電解質 d室溫下向飽和agcl溶

25、液中參加鹽酸，ksp(agcl)變大15. c解析：同素異形體組成的混合物，也只有一種元素，a項錯誤；ph試紙只能粗略測量出整數的ph，b項錯誤；氯化銀的溶度積常數，只與溫度有關，溫度不變，ksp 不變，d項錯誤。16(2022如皋)向膠體中參加電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度a mol/l稱作“聚沉值，電解質的“聚沉值越小，那么表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，那么向feoh3膠體中參加以下電解質時，其“聚沉值最小的是anacl bfecl3ck2so4 dna3po416d解析：

26、 feoh3膠粒帶正電荷，電解質電離出的陰離子帶負電荷越多，越易聚沉，即聚沉值最小。17(2022湖州)以下對粒子之間關系和粒子特征描述正確的選項是選項物質粒子相互關系特征描述ac60、c70、c540同位素粒子只含共價鍵b新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分異構體常溫常壓下呈氣態(tài)cpt和pt同素異形體鉑作氨催化氧化的催化劑d甲醇、乙二醇、甘油同類物質能發(fā)生酯化、催化氧化反響18(2022丹陽)以下說法中，符合科學事實的是：a在海水中，所含有的元素多數以游離態(tài)存在b混濁的黃河水是溶液，濁液，膠體共存的分散系c生產生活中排放的so2 、no2等，是導致溫室效應的主要物質d目前所認識和應用的高分子化合物全部是人工制得的有機高分子18b解析：a項錯，在自然界包括海水中，絕大多數元素