2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四章生命之源—水4.4化學(xué)方程式第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、4.4 化學(xué)方程式第 2 課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算小試身手2 提高題在 2A+3B = C 的反應(yīng)中，10 g A 與足量的 B 反應(yīng)能生成 22 g C，則 A、B C三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為()A. 3 : 2 : 1 B . 12 ： 10 ： 22C. 4 : 5 : 22 D . 5 : 4 : 223基礎(chǔ)題某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 100 g 樣品加熱(2NaHCO8- Na 2 C03 +H 2 0+C02T，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳 0.22 g。求:(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、1基礎(chǔ)題在化是( )7 n_c 1 1I應(yīng)“ 2C4H10丁師吝呂詛介2 g10H2O+8CO”中，C4H10 和 02 之間的質(zhì)量比f A/|Z _ * |_JI丿-rA. 1 : 1 B . 22直擊中考4 廣元中考在反應(yīng) 2A+3B = 2C+4D 中，A 與 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1 : 1，用一定質(zhì)量 的 A與 12 g B 恰好完全反應(yīng)，生成 11 g C，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若 A 的相對(duì)分子質(zhì)量是 32,則 C 的相對(duì)分子質(zhì)量是 88B.B 與 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16 : 9C. 同時(shí)生成 D 的質(zhì)量是 9 gD. 反應(yīng)中，A 與 C 的質(zhì)量之比是 8 : 11

3、5 襄陽中考把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 31.5 g 裝入大試管中，加熱 制取氧氣。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，得到 21.9 g 固體物質(zhì)。計(jì)算制得氧氣多少 克？ 21.9 g 固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？6 南充中考實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜口至議N込羔抽I號(hào)全品初中優(yōu)醐師csraoi十郵質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，固體混合物的 質(zhì)量變化如下表所示:反應(yīng)前固體總質(zhì)量反應(yīng)后固體總質(zhì)量13.5 g8.7 g（1）生成氧氣的質(zhì)量為 _g。（2 ）氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?詳解詳析x= 14.9 g31冬D解析物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相

4、對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，故GHw 和 O2之間的質(zhì)量比為(58X2) : (32X13) = 116 : 416。23D34 解：(1)設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X。木2NaHC3=Na2CG+COf16844x0.22 g168x44= 0.22 gx= 0.84 g100 g 0.84 g(2)w(Na2CG)=X100%F99.16%答：(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84 g ; (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.16%。解析 根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去碳酸氫鈉的質(zhì)量就是碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4令

5、A解析 因?yàn)?A 與 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1 : 1,則反應(yīng)中 A、B 的質(zhì)量比為 2 :3,則 12 g B 參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為 8 g ;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成 D 的 質(zhì)量為 9 g ;反應(yīng)中，A 與 C 的質(zhì)量之比是 8 ： 11;若 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 32,則 C 的相對(duì) 分子質(zhì)量為 44, D 的相對(duì)分子質(zhì)量為 18; B 與 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比是 32 : 18 = 16 : 9。5 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為：31.5 g 21.9 g = 9.6 g。設(shè)反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為X。2KCIQ=O=KCI + 3Q14996x9.6 g149x96 = 9.6 g421. 9 g 固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量為：21.9 g 14.9 g = 7 g。答：制得氧氣 9.6 g ; 21.9 g 固體物質(zhì)中有 14.9 g 氯化鉀和 7 g 二氧化錳。6 事(1)4.8(2)解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量