2018高中化學(xué)每日一題之快樂暑假第05天粗鹽的提純(含解析)新人教版

1、Ca2+、Mf、SO，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCb、MgSO的粗食鹽水，在4種試劑：鹽酸、NCO、NaOHBaCh來除去食鹽水中的Ca2+、Mg+SO2-。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖。圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，請(qǐng)回答:(1)沉淀A的名稱是_ 。(2)試齊廿d是_ ;判斷試齊廿d已經(jīng)足量的方法是 _。(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有 _(任寫兩個(gè))。(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B C時(shí)必須用到的是 _(填序號(hào))，儀器的名稱是 _【答案】(1)硫酸鋇(2)鹽酸溶液中不再產(chǎn)生氣體(3) CaCl2+NaCO=CaCOX+2NaCI, Ba

2、Cl2+NaCO=BaCQ +2NaCI, MgC2+2NaOH=Mg(O砌+2NaCl圓底燒瓶Ca2+、Mg+、SO2，除雜試劑是過量的，滴加順序可以是第 05 天粗鹽的提純O典例在線從海水得到的粗食鹽水中常含除去懸浮物和泥沙之后，要用【解析】要除去食鹽溶液中的雜質(zhì)離子2BaCbN辺 OOJNWETHCI(或BdChNaOH-NCQjHO),靈讎是NaiCCh溶藏是碩庭BaCh溶流的詹面蒲加.說豫去過量的BdCh,棒卷酸必?zé)┣f送后滴加哄除去墳量的試剤（含O日-和COj.解題必備、粗鹽的提純過程1.除去難溶性雜質(zhì)粗鹽因逐漸溶解而減少，食鹽水呈現(xiàn)渾濁液休透過濾紙,濾紙上有不溶物,濾液澄清蒸發(fā)水分

3、不斷蒸發(fā)，逐漸有晶體析岀2除去可溶性雜質(zhì)雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鈉BaCl2溶液NSO+BaCl2BaSOj+2NaClMgCl2NaOH溶 液MgCb+2NaO卄= Mg(0H)4 +2NaClCaCbNaaCG溶液CaCl2+NCOCaCOj +2NaCl二、粗鹽的除雜及有關(guān)規(guī)律1除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理過量RaC）；、過量Na;CO3一，過竜NaOH吒適爭(zhēng)HCI路線b 過量BaCl;-*過量NaOH-*過量Na2COj二適量1IC1過量NaOH一過量RM：、過量Na.CO,竺適量HC1溶解過濾過址INaOH廠剩余CWHMg(OH)2CO.卻邏廠HQiii鹽馥 亠臨口*so曲廠

4、剰余Bag過瑩Ng廠剰余Na2CO3-CaCOBaCO,UaCL稱橄BaSOi除雜路線33物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須除雜試劑必須稍過量;過量試劑必須除盡、且容易除去?(2)四個(gè)原則島U號(hào)學(xué)霸推薦1.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無(wú)需進(jìn)行的操作是A.分液B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)2“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱3.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCk NQSQ等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：1加入稍過量的Na2CG

5、溶液；2加入稍過量的NaOH溶液；3加入稍過量的BaCl2溶液；4滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；除雜途徑選最佳、有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。Ml不增加新的雜質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)被提純物康與雜質(zhì)易分期餓提純物質(zhì)要容易復(fù)原45過濾。正確的操作順序是A.B.C.D.4.為除去粗鹽中的cf、M6+、SO2一以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如5下：(用于沉淀的試劑稍過量)操作ABaCl2NaOH N赴C6操作E適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、拱干稱取粗鹽-*- -*-濾液-，- 粗鹽. (1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存

6、在形式為CaCl2)_。(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 _。(4)判斷BaCl2已過量的方法是 _。5.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有NQSQ、NH4HCO的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案如果此方案正確，那么：(1)_操作可選擇儀器。操作為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是 _(3)_進(jìn)行操作后，如何判斷SQ4 -已除盡，方法是 _ 。(4)_操作的目的是，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。操作的目的是_ 。參考答案am am * am I M| 1.【答案】A【解析】粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇

7、、碳酸 鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方 法除去鹽酸和水，無(wú)需用到分液操作，故答案選A。| 2.【答案】D提取純凈的NaCl溶液。(已知:NHHCONHf+CQf+H2O)榕液BaCl.溶液6【解折】祖盤的攝罐 F 實(shí)驗(yàn)涉芨溶解*過濾、抿處辱晶等基本操作內(nèi)蓉,操作過程就至弊均美-使用 敘埼棒 加進(jìn)洛JIT別流、厲迸渡再達(dá)到提純自的，先把粗鹽濬解，胳后過濾再對(duì)澄浦滝液進(jìn)行* 亂當(dāng)加熱至養(yǎng)發(fā)皿中出幾推多用體時(shí)，即可停止冊(cè)熱，即用薦發(fā)巡的余熱使濾液蠡干“3. 【答案】A【解析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都應(yīng)過量，加

8、入NaOH溶液的目II的是除去鎂離子，加BaCb溶液的目的是除去硫酸根離子，加NatCO溶液的目的是除去鈣離子和過量的II鋇離子，由此可知，NstCO溶液的加入一定在BaClt溶液之后，即一定在之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀II溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即在之后，故操作順序可以是或或II，故選A。II4.【答案】(1)溶解過濾II(2) CaCI2+NaCO CaCOj +2NaC、BaCIt+NetCOBaCOj +2NaClIIII(3)操作中生成的Mg(OH卜CaCG、BaCO沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過濾除去，從而影響精鹽的純度II(4)取第步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液

9、，看是否有白色沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則表明BaCl2已過量II【解析】粗鹽攝蝕須先鼓濾痕不溶悝泰質(zhì)，再加入試劑BaCh. NaOB. NaiCOj餘去可濬性的SO：；Mg2過濾后畑入鹽醱除誓過量的NaOH、NauCOj,最后燕發(fā)“轉(zhuǎn)晶舞到精鹽*若兜用舉酸詢pH再過濾，椰使產(chǎn)生的麗軟OH)% CaCOj. BaCCh就淀落解石無(wú)法t濾餘去，冊(cè)響赫盤的輪度.Ba晶IIi過童時(shí)不竊在50=皈再高入幾彌 琢山落液，看是否疽自也沉淀生鳳 即可期斷Ch是否過5.【答案】(1)坩堝II(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3一IIII(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說明SO：一已除盡II(4)除去過量的Ba2+先加NQCO然后過濾，可以減少一次過濾操作(5)除去溶解在溶液中的CQ和HCI【解析】(1)操作為加熱使NHHCO受熱分解，因此可選擇的儀器是坩堝。II(2)若用Ba(NO)2會(huì)使溶液中引入