2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講離子共存離子的檢驗和推斷練習(xí)新人教

1、第二章 第 3 講離子共存離子的檢驗和推斷練規(guī)范I課時沖關(guān)1. （導(dǎo)學(xué)號 27346202）用可溶性鋇鹽檢驗 SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）A. 形成較多的白色沉淀B. 形成的沉淀純度更高C. 排除 Ba2+以外的其他陽離子的干擾D. 排除 SO以外的其他陰離子及 Ag+的干擾解析：D 陰離子 C6、SO也可與 Ba2+形成白色沉淀；若溶液中含有Ag+，則加入氯化鋇溶液，Ag+與 C形成白色的 AgCl 沉淀，這些雜質(zhì)形成的白色沉淀干擾了sO的檢驗。2.（導(dǎo)學(xué)號 27346203） 能夠用所列試劑檢驗出相應(yīng)離子的一組是（）ABCD檢驗離子cQCsQI所用試劑澄清石灰水AgN

2、Q 溶液BaCl2溶液CI2和淀粉溶液解析：D HCCT、HSO、CO都能使澄清石灰水變渾濁，A 選項錯誤；SO、CO都能和 Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B 選項錯誤；C 選項中產(chǎn)生的沉淀可能是AgCl，故 C 選項錯誤。3.（導(dǎo)學(xué)號 27346204） 下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是（）A.試液+ 溶液顏色無變化水溶液變紅色，證明試液中含有Fe2+ AgNO 溶液B.試液溶產(chǎn)生黃色沉淀，證明試液中含有IC. 試液蕊溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液誦過澄清石灰水D.混合氣體澄清灰 變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳解析：A B 項黃色沉淀不一定是 AgI,也可能是 APQ; C 項溶液也

3、可能是強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液；D項也可能含有 SQ 氣體。4.（導(dǎo)學(xué)號27346205）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH= 1 的溶液中：I、NQ SQ、NaB. 由水電離的c（H+） = 1X10一14mol/L 的溶液中：Ca2+ K、Cl、HCQC.C（H+）/C（OH）= 10 的溶液中：NhJ、Al+、NQ、CD.c（Fe3+） = 0.1 mol/L 的溶液中：K+ CIO、sO、SCN解析：C A 項，溶液顯酸性，1、NO 不能大量共存；B 項，溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性， HCO 都不能大量存在；C 項，溶液顯酸性，離子能大量共存；D 項，F(xiàn)e3+與 SCN 不能

4、大量共存。5.（導(dǎo)學(xué)號27346206）下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A. pH= 0 的溶液中：Na*、AIO 八 K、NB.由水電離出的C（H+） = 10-12mol/L 的溶液中：C、HCO、N 宵、sOC.加入鋁能放出 H2的溶液中：Mg：NH*、Cl、SOD.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K、Ba2*、NQ、OH解析：D A.pH = 0 的溶液顯酸性，則 AlO2會轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀或鋁離子，不能大量共存，A 不正確；B.由水電離出的c（H+） = 10-12mol/L 的溶液中水的電離被抑制，因此溶液 為酸溶液或堿溶液。酸溶液中，HCO、SO均不能大量共存，分別放

5、出CQ 和 SQ 氣體；堿溶液中，HCO、NH*均不能大量共存，分別反應(yīng)生成CO和水、一水合氨，B 不正確；C.加入鋁能放出 H 的溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性。如果溶液顯酸性，則SO不能大量共存；但如果溶液顯強(qiáng)堿性，則Mg2 NF 均不能大量共存，分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀和一水合氨，C 不正確；D.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，則K、Ba2+、NQ、OH 均可以大量共存，D 正確，答案選 Db 6.（導(dǎo)學(xué)號 27346207）（2018 江西贛州第一次摸底）某溫度下， 水溶液中C（H+） 與C（OH）有如圖所示關(guān)系。下列條件能夠大量共存的一組離子是（）A.a點對應(yīng)的溶液： Na*、K、SO

6、、CB.b點對應(yīng)的溶液：I、Mg*、K、CIOC.c點對應(yīng)的溶液：Na*、S2、L、N 宵D.a點對應(yīng)的溶液： CO、C、Al3*、SC4解析：A 從圖像可以讀出：a點溶液C（H*） =c（OH），溶液呈中性；b點溶液C（H*）c（OH），溶液呈堿性；c點溶液c（H*）c（OH），溶液呈酸性。a點溶液呈中性，各離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存， A 正確；b點溶液呈堿性， 廠與 CIO可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：21+ 2+CIO + H2O=2+ CI + 20H, Mg 和 OH 反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存， B 錯誤；c點溶液呈 酸性，J與 S2-、F都反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，C 錯誤；

7、a點溶液呈中性，AI3+與 CO可以發(fā)生反應(yīng)：2AI3+ 3CO+ 3HO=2AI（OH）3J+ 3COf,不能大量共存，D 錯誤。7.（導(dǎo)學(xué)號 27346208）（2018 湖北七市（州）聯(lián)考）下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A3 +Fe+、1、CINaOH 溶液3 +Fe+3OH = Fe(OH)3jBK+、NH H2O cO一通入少量 CO2OH+CO= CO一+H2OCH、Fe2+、SO一Ba(NO)2溶液sO+Ba = BaSQJD+3+一Na、AI 、CI少量澄清石灰水3 +AI+3OH = AI(OH)

8、3J解析：D A 項，F(xiàn)e3+與 1不能大量共存；B 項，K：NH H2O cO能共存，加入少量 CO 后反應(yīng)的離子方程式為：2NH H2O+ CO=2NH+ cO+ H2O C 項，反應(yīng)的離子方程式還一+2 +3 +應(yīng)有：NO + 4H + 3Fe =3Fe + NOT+ 2fQ 8.（導(dǎo)學(xué)號 27346209）（2018 河南焦作一模）某溶液中含有 NH SO一、SiO2一、Br一、CO一、Na+，向該溶液中通入過量的CI2，則下列判斷正確的是（）1反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NHf、Na+2有膠狀物質(zhì)生成3有氣體產(chǎn)生4溶液顏色發(fā)生變化5共發(fā)生了 2 個氧化還原反應(yīng)A.B.C.

9、D.解析：A 通入過量的 CI2后，sO一被 CI2氧化為 sO一； SiO2一和氯水中的 HCI 反應(yīng)生成 硅酸膠狀沉淀；Br一被 CI2氧化為 Br2,使溶液顏色變?yōu)槌赛S色； CO一和氯水中的 HCI 反應(yīng)生 成 CO 氣體；只有Nh!和 Na+沒有發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)中有 3 個氧化還原反應(yīng)，即 CI2氧化 SO一、CI2氧化 Br一、CI2和H2O 的反應(yīng)，故正確。 9.(導(dǎo)學(xué)號 27346210)(2018 湖南湘陰聯(lián)考)某溶液中可能含有 C、s6、c6、N龍、3 +3+Fe、Al 和 K。取該溶液 100 mL,加入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02 mol 氣體，同時產(chǎn)生

10、紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g 固體；向上述濾液中加足量BaCL 溶液，得到 4.66 g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在 5 種離子B.C一定存在，且c(CI)0.4 m ol/LC.sO、NbJ一定存在，Cl 可能不存在D. CO、Al3+一定不存在，K+可能存在解析：B 加入過量 NaOH 溶液并加熱，得到 0.02 mol 氣體，說明n(N ) = 0.02 mol ; 紅褐色沉淀為 Fe(OH)3, 1.6 g 固體為 FezQ,貝Un(Fe3+) = 2n(FezQ) = 2X嬰?yún)?=0.02160 g/molmol，溶液中含有 Fe3+，則肯定不

11、含有 CO； 4.66 g 不溶于鹽酸的沉淀為 BaSO,n(SO：-)=n(BaSQ)=攀呂 =0.02 mol。若原溶液中不含有 Al3+和 K+，根據(jù)電荷守恒，n(Cl-)=233 g/moln(NH；) + 3n(Fe3+) 2n(SO4)= 0.02 mol + 3X0.02 mol 2X0.02 mol = 0.04 mol ;若原溶 液中含有 Al3+和 K+，貝 Un(Cl)0.04 mol，故原溶液中由以上分析可知，原溶液中至少存在NH Fe3+、sO、Cl4 種離子，A、C 項錯誤；原溶液中一定含有 Cl，且c(Cl) 0.4 mol/L , B 項正確；原溶液中可能含有A

12、l3+, D 項錯誤。10.(導(dǎo)學(xué)號27346211)(2018 江西南昌三校聯(lián)考)某溶液中可能含有 H、N 宵、M$+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NQ 中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，且在空氣中不變色；若加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間A.溶液中的陽離子只有H、MC2+、Al3+B.溶液中一定不含 cO-和 Fe3+，可能含有 SO和 NQ3 +2 +C.n(H ):n(Al ):n(Mg )=1：1：1c(d)=冊=0.4 -/L。0.10.5 0.7 0.R nfNaOElj/trtfllD. 溶液中n(NH4) = 0.

13、2 mol解析：D 若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，且在空氣中不變色，說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性，則 CO和 NQ 不能大量存在；加入NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在 Fe3*;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有MgS Al3+;又因為當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時，繼續(xù)加入NaOH 沉淀量不變，說明溶液中還存在NHf，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO。由圖像可知，第一階段為H 與NaOH 反應(yīng)，消耗 0.1 mol NaOH，貝 Un(H+) = 0.1 mol ;第三階段為 NH與 NaOH 反應(yīng)，消耗 0.7 mol 0.5 mol =

14、 0.2 mol NaOH，貝Un(NH；) = 0.2 mol ;最后階段為 NaOH 溶液與 Al(OH)3反應(yīng)，消耗 0.8mol 0.7 mol = 0.1 mol NaOH，貝 UnAl(OH) 3 = 0.1 mol，根據(jù)鋁元素守恒 可知n(Al3；) = 0.1 mol;第二階段為 NaOK 淀 Mg；、Al3+，共消耗 0.5 mol 0.1 mol = 0.4 mol NaOH,貝 Un(Mg2；) = (0.4 mol 0.1 molx3) -2= 0.05 mol。由上述分析可知，溶液中 的陽離子有 H、M6；、Al3；、”扌，故 A錯誤；溶液中一定不含cO、NO、一定含

15、有 sO,32故 B 錯誤；溶液中n(H ) :n(Al ) :n(Mg ) = 0.1 mol : 0.1 mol : 0.05 mol = 2 : 2 : 1，故C 錯誤；溶液中n(NH：) = 0.2 mol，故 D 正確。11(導(dǎo)學(xué)號 27346212)某無色透明溶液中可能大量存在 Ag 、 Mg2、 Cu2、 Fe3、 Na 中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_ 。(2) 取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 _ ,有關(guān)的離子方程式為 _。(3) 取(2) 中的濾液, 加入

16、過量的稀氨水, 出現(xiàn)白色沉淀, 說明原溶液中肯定有 _,有關(guān)的離子方程式為 _ 。(4) 原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。A ClB N O3C CO23DOH解析： (1) 無色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色離子。 (2) 加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成， 則肯定存在 Ag；，離子方程式為 Ag；+ Cl=AgCIJ。(3)加稀氨水有 白色沉淀出現(xiàn),肯定含有 Mg2。 (4) 原溶液中由于含有 Ag 、 Mg2,陰離子中不可能含有 Cl、cO、OH,可能含 NO。答案： (1)Cu2、 Fe3(2) Ag；Ag；Cl=AgCIJ(3) Mg2；M6；2NHH2O=Mg(

17、OH)J；2NH；(4)B12.(導(dǎo)學(xué)號 27346213)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為 0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：陽離子K+Ag+M(2+CU2+Al3+NH陰離子ClTCONQ SOSiOITI.取該無色溶液 5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。n.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。川.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。IV.向川中所得的溶液中加入BaCb 溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1) 由i、n判斷，溶液

18、中一定不含有的陽離子是_。(2) 川中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 _。(3) 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 _，陰離子有 _ ;并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈 _性，原因是_(請用離子方程式說明 )。(4) 另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此過程中涉及的離子方程式為充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_ g。2 亠解析：(1)根據(jù)I,溶液為無色，則溶液中不含Cu，生成沉淀后離子種類增加，說明原溶液中不含NHT；根據(jù)n可確定溶液中不含 K。(2) 根據(jù)川的描述可確定生成的無色氣體為NQ 則原溶液中一定含有 NO 和 I，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守

19、恒可寫出離子方程式。(3) 結(jié)合V和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO、Cl、NO 和 I，溶液中含有的陽離子為 M6*、A|3+;結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是M、Al3+水解的緣故。2 +3+加入 NaOH 溶液，Mg 轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)沉淀，Al 最后轉(zhuǎn)化為 NaAIQ,最終得到 0.01 mol Mg(OH).沉淀，灼燒至恒重得到0.4 g MgO。答案：(1)K+、NhJ、CU+(2) 61一+ 2NO+ 8H+=312+ 2NOT + 4fO(3) Mg2+、Al3+Cl、NOT、SC、酸M6+2HOMg(OH) + 2H+、A|3+3H2OAl(OH)3+ 3H+2+3+(4)Mg + 2OH =Mg(OH2J、Al + 4OH =AIQ + 2fO 0.413.(導(dǎo)學(xué)號 27346214)某無色溶液中含有 K+、Cl、OH、SCt、SO，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中 OHT的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示