高中化學(xué) 硫酸、硝酸和氨 第1課時優(yōu)秀教案 新人教版必修1

1、第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨從容說課本節(jié)課是典型的元素化合物知識，它是在初中有關(guān)硫酸的知識基礎(chǔ)上更深入地學(xué)習(xí)有關(guān)硫酸的知識，硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。初中主要學(xué)習(xí)了稀硫酸的一些性質(zhì)，因此在這一節(jié)中主要側(cè)重于學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性以及氧化性。對于這一節(jié)應(yīng)該重視與初中的聯(lián)系，本節(jié)通過“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出濃硫酸和硝酸的氧化性。氨的性質(zhì)主要學(xué)習(xí)氨的水溶性、氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)，同時也應(yīng)該特別重視化學(xué)實驗。所以首先要做好有關(guān)知識的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生對稀硫酸的性質(zhì)做到心中有數(shù)。其次要做好實驗，有條件的可在實驗室中進行，在

2、教師的指導(dǎo)下邊講邊實驗。所以可按照“復(fù)習(xí) 實驗 觀察 理解練習(xí)掌握”的程序來處理。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成某一非金屬元素的知識體系。在硫、氮元素的知識體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì)，同時它又是水溶液呈堿性的唯一氣體，而且是大家非常熟悉的物質(zhì)。因此，將它們歸為一節(jié)進行學(xué)習(xí)。硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工產(chǎn)品。掌握硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)，可以更好地認(rèn)識它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。自然界中氮的循環(huán)具有一定的

3、典型性。因此，本節(jié)教科書選擇濃硫酸、硝酸的氧化性，氨氣的性質(zhì)和制法，以及自然界中氮的循環(huán)為內(nèi)容，目的是讓學(xué)生了解這些重要化工產(chǎn)品的主要性質(zhì)，了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用。本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點：1.重視主干知識，建構(gòu)知識結(jié)構(gòu)。知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本知識構(gòu)成，主干知識作支撐。濃硫酸、硝酸的主干知識是強氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)，也能與一些非金屬起反應(yīng)，反應(yīng)的特點是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知識是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應(yīng)生成鹽。教科書對于這些主干知識采用實驗進行建構(gòu)，用圖示進行加深，用化學(xué)反應(yīng)方程式進行強化，而對其他一些基本知識，則采用“

4、思考與交流”“資料卡片”等形式來呈現(xiàn)。2.重視環(huán)境教育的滲透。例如，濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗，以往是用銅片與濃硫酸反應(yīng)，實驗時反應(yīng)不能隨意停止，過多的SO2會造成環(huán)境污染?，F(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)一會兒后，拉出銅絲，反應(yīng)即停止，減少了SO2對環(huán)境的污染。對于自然界中氮的循環(huán)，教科書采用圖片與問題相結(jié)合的形式，旨在通過討論，讓學(xué)生認(rèn)識氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。教學(xué)建議如下：1.重視實驗，充分發(fā)揮實驗的功能。實驗觀察分析是本節(jié)教學(xué)的重要手段與方法。為取得良好的實驗效果，教師要明確實驗?zāi)康?，明確實驗觀察的重點，使學(xué)生通過仔細(xì)觀察現(xiàn)象，來分析變化的本質(zhì)。另外，還要強調(diào)實驗的操作要點及要掌握的實驗

5、技能等。在復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性、脫水性時可做蔗糖中加濃硫酸的實驗，結(jié)合教科書圖4-27，以激發(fā)學(xué)生的興趣。對于硫酸的氧化性，建議演示實驗前設(shè)置一些思考題，這樣可以對銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗進行改進（見教案內(nèi)容）。對于硝酸與銅、非金屬的反應(yīng)，可以適當(dāng)補充演示實驗，但必須控制環(huán)境污染問題。做濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗時要選用細(xì)長的導(dǎo)線銅絲。這樣既反應(yīng)快，又便于及時抽出，污染少。選用12的稀硝酸現(xiàn)象較明顯，為增強可觀察性，可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實驗時，要求學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并指出除碳外，硫、磷也能被濃硝酸氧化，至于氧化的產(chǎn)物不要求學(xué)生掌握。要記住王水的組成，可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的

6、“王”字的豎橫筆畫比，幫助記憶。2.運用比較歸納法進行學(xué)習(xí)。濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。在教學(xué)過程中，學(xué)生常常會錯誤地認(rèn)為：硝酸愈稀，被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。對此，要向?qū)W生說明，氧化性的強弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價態(tài)作為衡量標(biāo)準(zhǔn)。在教學(xué)中還可以引導(dǎo)學(xué)生歸納氨的特殊

7、性，如氨水的化學(xué)式、氨水的酸堿性等。3.加強思想方法教育。討論濃硫酸和硝酸的性質(zhì)時，要突出氧化還原的觀點，分析反應(yīng)的特點，從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價態(tài)的變化上。另外，學(xué)生學(xué)習(xí)了濃硫酸、硝酸的強氧化性后，一定會產(chǎn)生疑問：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為什么性質(zhì)有如此大的差異？濃硝酸、稀硝酸的氧化性為什么也有比較大的差異？這時要引導(dǎo)學(xué)生運用內(nèi)因與外因的關(guān)系進行分析，指出量變會引起質(zhì)變，加深對自然辯證法的認(rèn)識。4.注意教學(xué)方式的多樣化。應(yīng)充分利用各種實物、音像資料，通過觀看、閱讀、講解、討論等多種形式進行教學(xué)。尤其要注意不斷創(chuàng)設(shè)問題的情景，引發(fā)學(xué)生討論，還要鼓勵學(xué)生主動提出

8、問題，質(zhì)疑釋疑等。教學(xué)重點 濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點 濃硫酸、硝酸的氧化性課時安排 3課時第1課時三維目標(biāo) 知識與技能1.鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強氧化性。2.培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識的能力；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力。過程與方法1.通過濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)比較教學(xué)，分析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識的欲望，且在實驗研究中培養(yǎng)求實、進取的優(yōu)良品質(zhì)。2.使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法結(jié)構(gòu)分析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計實驗、觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地分析結(jié)論的適用范圍。情感、

9、態(tài)度與價值觀通過濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)比較教學(xué)，對學(xué)生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”辯證唯物主義觀點的教育；通過動手實驗，使其體會理論上的理解和親手實驗的不同，而且實驗不總是每次都能成功，分析教訓(xùn)、總結(jié)經(jīng)驗，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)和認(rèn)真仔細(xì)、實事求是的作風(fēng)。教學(xué)重點濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)（強氧化性）教學(xué)難點研究某物質(zhì)的程序和方法教具準(zhǔn)備濃硫酸、紙、火柴、白糖、銅片、布、硝酸、硝酸鋇、燒杯、玻璃棒、試管、鐵架臺、酒精燈、導(dǎo)管等教學(xué)過程媒體化學(xué)家的“元素組成通式”C4H4ClearHead 清醒的頭腦CuriousHeart 好奇的精神CleverHands 靈巧的雙手CleanHabit

10、潔凈的習(xí)慣師：如果我們能以化學(xué)家的科學(xué)素養(yǎng)來要求我們自己，那么展現(xiàn)在我們面前的科學(xué)高峰一定瑰麗多姿。下面請同學(xué)們保持“清醒的頭腦”聽一則小故事。投影清華學(xué)子劉海洋傷熊事件。清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個好學(xué)生為什么沒有成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛地討論與深入地思考。（材料有很強的震撼力，學(xué)生陷入了沉思）師：劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？這就是我們這節(jié)課要研究的內(nèi)容。復(fù)習(xí)投影描述下列的實驗（見

11、附圖）現(xiàn)象，并說明稀H2SO4的性質(zhì)。（學(xué)生先討論，然后請幾名學(xué)生描述實驗現(xiàn)象，其他同學(xué)補充現(xiàn)象）師：請大家完成上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：生：學(xué)生書寫方程式（同位同學(xué)互相檢查，教師用實物投影檢查正誤后，投影正確答案）師：（投影）請看正確答案Zn+H2SO4 Zn2H+=Zn2H2NaOH+H2SO4 OHH+=H2OFe2O3+H2SO4 Fe2O36H+=2Fe33H2OBaCl2+H2SO4 Ba2+SO=BaSO4師：對于濃硫酸的相關(guān)知識，你們了解多少？ 生：學(xué)生根據(jù)初中所學(xué)的知識，可以回答出硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的吸水性、脫水性等。師：實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸

12、，為什么？這都是我們這節(jié)課要解決的問題。板書第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性師： 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有沒有什么區(qū)別呢？（生：有）師： 實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸的什么性質(zhì)？生： 難揮發(fā)性。板書（一）硫酸的氧化性1.濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸師：在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？ （生：吸水性）板書（2）吸水性動畫模擬濃硫酸吸收H2中的水蒸氣師： 因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？如果是濃鹽酸或濃硝酸呢？ 生：根據(jù)酸的不同性質(zhì)，思考其在空氣中的變化情況。師：中午快到

13、了，有些同學(xué)可能已經(jīng)餓了，我已經(jīng)給大家準(zhǔn)備了精美的點心供大家加餐。演示實驗黑面包實驗蔗糖碳化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。（引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象）學(xué)生描述觀察到的實驗現(xiàn)象：白色的蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生大量的白霧。（小組之間進行相互補充與評價，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及語言表達能力）小結(jié)實驗現(xiàn)象：蔗糖由白黑；生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；聞一聞有刺激性氣味。師：蔗糖的分子式為C12H22O11，黑色產(chǎn)物是什么？體積為什么會膨脹？生：（學(xué)生分組討論后回答）濃硫酸使蔗糖脫水碳化，又吸水放熱，使生成的碳繼續(xù)被濃硫酸氧化產(chǎn)生大量的氣體。解釋現(xiàn)象：濃H2SO4與蔗糖（C12H22O11）作用，按水分子的組成

14、脫去蔗糖分子中的H和O，生成C和H2O。板書（3）脫水性（媒體）黑面包現(xiàn)象的本質(zhì)：C12H22O1112C+11H2O有機化合物 黑歸納：吸水脫水對象游離H2O有機化合物中的H和O本質(zhì)H2SO4+xH2O=H2SO4·xH2O+Q按H2O的組成脫去有機物中的H、O原子，脫去后生成水設(shè)問在盛有少量硫酸銅晶體的試管中注入濃硫酸，會有什么現(xiàn)象發(fā)生，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？生：藍色的硫酸銅晶體變成白色。因為濃硫酸吸收了膽礬中的水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。設(shè)問如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，可能有什么后果，應(yīng)該怎樣處理呢？生：立即用抹布擦拭，然后用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

15、如果不慎濺入眼中，應(yīng)該立即用大量水沖洗，并及時就醫(yī)。（進一步理解濃硫酸的脫水作用，并掌握化學(xué)實驗過程中意外事故的處理）動畫模擬濃硫酸的吸水性與脫水性。（通過多媒體的動畫效果，使學(xué)生加深對所學(xué)知識的印象，進一步理解吸水性的含義，及時鞏固所學(xué)的知識）板書2.強氧化性實驗48銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗生成的氣體。思考（1）本實驗反應(yīng)的條件是什么？（2）反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？（3）實驗發(fā)生后品紅溶液（或紫色石蕊溶液）有何變化？由此得出什么結(jié)論？（4）盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？（學(xué)生帶著問題進行觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認(rèn)識）觀察現(xiàn)象固：紅黑液：無棕黑藍色氣：無色有刺激性氣味，使KMnO4酸性

16、溶液褪色；使品紅溶液褪色。（怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別）板書Cu + H2SO4（濃）CuO+SO2+H2O 還原劑 氧化劑 黑CuO+H2SO4（濃）=CuSO4+H2O 酸性合并式+2H2O4（濃）=SO4+O2+2H2OCu+2H2O4（濃）=CuSO4+O2+2H2O師：探究（1）銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么呢？怎么生成的呢？（學(xué)生開拓思維，積極思考，探究答案）師：介紹原理探究（2）本實驗的產(chǎn)物為有毒氣體，上述的實驗裝置有什么不足之處呢？你有無方法改進本實驗?zāi)?？（一石驚起千層浪，學(xué)生情緒高漲，設(shè)計多種實驗方案）（多媒體投影）參考實驗裝置，讓同學(xué)比較、評價實驗方案的差

17、別和裝置的科學(xué)性及可行性。師：請大家思考，在上述反應(yīng)中：（1）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)；（2）反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是多少，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少；（3）濃硫酸在反應(yīng)中的作用；（4）隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度有何改變。（學(xué)生討論實驗問題）師：在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬（除Pt、Au）氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。師：濃硫酸能氧化不活潑的Cu、Hg、Ag等H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？實踐出真知。（學(xué)生演示）常

18、溫下將一小塊鋁片放入稀硫酸中，有何現(xiàn)象？放入濃硫酸中呢？師：學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象：鋁片在濃硫酸中無明顯反應(yīng)現(xiàn)象。（現(xiàn)實與想象不符，激發(fā)學(xué)生的探知欲。進一步認(rèn)識濃硫酸的強氧化性以及與金屬單質(zhì)反應(yīng)的特點。學(xué)生閱讀書本后回答問題） 板書氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫下濃硫酸使Al、Fe鈍化。師：學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應(yīng)用：利用濃硫酸的這一特性，可在常溫時用鐵罐或鋁槽車貯運濃硫酸。那么貯運濃硫酸時應(yīng)該注意什么問題呢？生：閱圖硫酸槽車硫酸槽車探究3將足量鋅粒放入濃硫酸中，在反應(yīng)開始的一段時間內(nèi)會產(chǎn)生H2嗎？隨著反應(yīng)的進行呢？試解釋原因。生：（學(xué)生討論后回

19、答）開始時應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度變稀，則產(chǎn)生H2。（進一步了解濃硫酸與稀硫酸氧化性的差別，并體會量變引起質(zhì)變的哲學(xué)觀點）師：蔗糖碳化現(xiàn)象：黑色物質(zhì)為什么疏松多孔呢？（學(xué)生答有氣體）氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體呢？師：濃硫酸使蔗糖脫水碳化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。師：分析蔗糖碳化后的刺激性氣味板書（2）氧化某些非金屬如C、S、P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S=3SO2+2H2O師：濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？

20、如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？板書 （3）氧化某些還原性化合物2NaI+2H2SO4（濃）=Na2SO4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O師：實驗證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。師生共同分析：上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。小結(jié)濃H2SO4的氧化性由其分子中（最高價）引起。稀硫酸也有氧化性，如 Zn2H+=Zn2+H2，由H+表現(xiàn)，而CuH2SO4（?。?/p>

21、不反應(yīng)?？梢?，H+的氧化性比的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。（多媒體）硫酸用途視頻和圖片：例題剖析【例1】 濃硫酸具有如下性質(zhì)：A.酸性 B.強氧化性 C.難揮發(fā)性 D.吸水性 E.脫水性，下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱柼钊肜ㄌ栔小＃?）濃硫酸可作氣體干燥劑。（2）濃硫酸不能干燥氨氣。（3）棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。（4）濃硫酸不能干燥硫化氫。（5）濃硫酸可以干燥二氧化硫。 （6）濃硫酸可以制取氯化氫氣體。 （7）濃硫酸不能制取碘化氫。（8）鐵片投入濃硫酸中不溶解。（9）熱的濃硫酸中投入銀可溶解。 （10）清洗濃硫酸罐見明火易爆炸。 （11）膽礬遇濃硫酸變白色。師：有關(guān)濃硫酸

22、的性質(zhì)和用途一直是我們應(yīng)該密切關(guān)注的問題，也是我們學(xué)習(xí)的重點，如何密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，把硫酸的性質(zhì)和用途聯(lián)系起來呢？本題做出了一定的探索。大家看試題中設(shè)計的問題涉及了硫酸的哪些性質(zhì)和用途呢？（教師要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真復(fù)習(xí)硫酸的知識，就硫酸的性質(zhì)及主要應(yīng)用從上述11個方面展開討論，在互相交流與合作中加深對概念的理解，鞏固知識，提高把知識應(yīng)用于實際生活的能力）教師精講：（1）濃硫酸可作氣體干燥劑，因為濃硫酸與水能形成穩(wěn)定的水合物，具有吸水性。（2）濃H2SO4有酸性，氨氣是堿性氣體，可以被硫酸吸收生成氨鹽。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（3）棉布由纖維素組成，濃硫酸能將

23、其氫、氧兩元素以21的比例脫出來，只留下碳而變黑，發(fā)生碳化，這是濃硫酸有脫水性。（4）硫化氫氣體具有還原性，濃硫酸有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O，故H2S不能用濃硫酸干燥。（5）SO2與濃H2SO4之間因為硫不存在中間價態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4有吸水性，將SO2干燥。（6）濃硫酸沸點338 ，是高沸點、難揮發(fā)性酸，它可制易揮發(fā)的氯化氫氣體。（思考：能否利用類似的原理來制備溴化氫、碘化氫等氣體呢？）（7）濃硫酸可將碘化氫中的碘離子氧化成為單質(zhì)碘，得不到碘化氫氣體。（8）常溫下，強氧化性的濃硫酸使鐵的表面氧化成一層致密的氧化膜而被鈍化。（9）銀

24、雖是不活潑的金屬，在加熱的條件下，濃硫酸將銀氧化。（10）濃硫酸鐵罐用水清洗，濃硫酸變?yōu)橄2SO4，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2（見明火氫氣易燃，發(fā)生爆炸）（11）膽礬與濃硫酸作用：CuSO4·5H2O+5H2SO4（濃）=5H2SO4·H2O+CuSO4，現(xiàn)象由藍色變?yōu)榘咨瑢儆谖饔?。答案：?）D （2）A （3）E （4）B （5）D （6）C （7）B （8）B （9）B（10）A （11）D師：大家看本題的優(yōu)點在哪里呢？生：本題重點抓住了硫酸的重要特性來命題，既有知識的整合，又有與社會生活的聯(lián)系，使我們在鞏固知識的同時開闊了眼界。例題剖析

25、【例2】 （2004年江蘇，4）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化師：通過剛才對例1的分析，再解決這個問題，應(yīng)該很方便，請大家討論試題的命題方向和考查點。生：由4個選項的特征來探討濃硫酸的典型性質(zhì)的表現(xiàn)方式，需要注意什么問題？教師精講：本題主要考查濃H2SO4的特性。濃H2SO4表現(xiàn)吸水性的前提是物質(zhì)中含有水分子，利用此性質(zhì)可干燥除氨氣、還原性氣體外的氣體；而表現(xiàn)脫水性時，一般物質(zhì)中無水分子，但含氫、氧兩元素，將H、O原子按2

26、1的物質(zhì)的量比脫出，故A、C皆不正確；濃H2SO4具有強氧化性，在加熱時可與金屬和非金屬反應(yīng)，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，卻能使鐵、鋁等鈍化，故B不正確。本題答案為D。課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容有：由于硫酸的濃度不同，因而硫酸體現(xiàn)其氧化性的反應(yīng)情況不同，生成物也不同。（1）稀硫酸弱氧化性可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2氧化性由H+體現(xiàn)出來。（2）濃硫酸強氧化性在加熱的情況下可與絕大多數(shù)金屬以及非金屬反應(yīng)，生成SO2氧化性由+6價的硫離子體現(xiàn)出來。布置作業(yè)P89 4、5、7、板書設(shè)計 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的氧化性 1.濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸 （2）吸水性

27、（3）脫水性2.強氧化性（1）Cu+2H2O4（濃）=CuSO4+O2+2H2O（2）氧化某些非金屬如C、S、P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（3）氧化某些還原性化合物2NaI+2H2SO4（濃）=Na2SO4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O活動與探究 1.哪些方法可以區(qū)分濃硫酸與稀硫酸？（學(xué)生分組課后討論、歸納總結(jié)）2.通過社會調(diào)查，了解硫酸有哪些主要用途，這些用途分別涉及硫酸的哪些物理、化學(xué)性質(zhì)。3.參觀硫酸的生產(chǎn)流程，了解硫酸生產(chǎn)的相關(guān)知識：如原料、貯存、運輸、銷售等知識。上網(wǎng)查詢有關(guān)硫酸的資料，互相交流。隨堂練習(xí) 1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化答案：D2.下列氣體不能用H2SO4干燥的是A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl答案：B3.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O