化合價(jià)與化學(xué)式重點(diǎn)

1、 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià) 課時(shí)二課時(shí)二春來(lái)初級(jí)中學(xué)春來(lái)初級(jí)中學(xué) 張引張引二、化合價(jià)二、化合價(jià)1、化合價(jià)、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。表示原子之間相互化合的數(shù)目。2、原子團(tuán)、原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)反應(yīng)的原子集團(tuán), ,也叫根。也叫根。注：常見的原子團(tuán)有注：常見的原子團(tuán)有: :氫氧根氫氧根: 硝酸根硝酸根: 銨根銨根: 硫酸根硫酸根: 碳酸根碳酸根: 磷酸根磷酸根:是元素的性質(zhì)是元素的性質(zhì)OHNO3NH4SO4CO3PO43、化合價(jià)的表示方法：、化合價(jià)的表示方法：元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用+n+n或或-n

2、-n來(lái)表示。來(lái)表示。例如：例如：H、 O 、SO4標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià):(1)MgO (2)K2O (3)H2O (4)Ca(OH)24、化合價(jià)的含義：、化合價(jià)的含義：+2H2 SO4 +6+1-2-2氫元素氫元素的化合的化合價(jià)為正價(jià)為正一價(jià)一價(jià)硫元素的化合硫元素的化合價(jià)為正六價(jià)價(jià)為正六價(jià)氧元素的化合氧元素的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)價(jià)為負(fù)二價(jià)硫酸根的化合硫酸根的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)價(jià)為負(fù)二價(jià)標(biāo)化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系如何標(biāo)化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系如何? ?如如: :MgMg 和和 MgMg2+2+2+2同種元素的化合價(jià)與其離子相比同種元素的化合價(jià)與其離子相比: : 數(shù)值數(shù)值和和

3、符號(hào)符號(hào)都相同都相同, ,只是只是表示方法表示方法不同不同“ 標(biāo)價(jià)標(biāo)價(jià)正上正上數(shù)置后，數(shù)置后， 離子離子偏右偏右數(shù)在前數(shù)在前?！?、化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別和聯(lián)系、化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：區(qū)別： （1 1）表示方法不同）表示方法不同（2 2）含義不同）含義不同（3 3）化合價(jià)中化合價(jià)中“1 1”不可省略，離子中不可省略，離子中“1 1”可省略。可省略。聯(lián)系：聯(lián)系：同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)與離同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)與離子的電荷，數(shù)值上相等。子的電荷，數(shù)值上相等。下表是元素化合價(jià)的表示方法和離子表示方法的區(qū)別下表是元素化合價(jià)的表示方法和離子表示方法的區(qū)別K+1SAlClMg+21

4、+32表示元素化合價(jià)表示元素化合價(jià)表示離子表示離子MgSAlClK6、化合價(jià)的一般規(guī)律：、化合價(jià)的一般規(guī)律：1 1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。（1 1）氧元素通常顯）氧元素通常顯-2-2價(jià)；價(jià)；（2 2）氫通常顯）氫通常顯+1+1價(jià)；價(jià)；（3 3）一般金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。）一般金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（4 4）一些元素在不同物質(zhì)）一些元素在不同物質(zhì) 中可顯不同的化合價(jià)。（具有可變化中可顯不同的化合價(jià)。（具有可變化（5 5）在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯示不同的化合價(jià)。）在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯示不同的化合價(jià)。2 2、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

5、。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3 3、在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零。、在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零。合價(jià)）合價(jià)）( (化合價(jià)原則化合價(jià)原則) )一些常見元素和根的化合價(jià)一些常見元素和根的化合價(jià)一價(jià)氫氧硝酸根，一價(jià)氫氧硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，正一價(jià)只有銨根。正一價(jià)只有銨根。一價(jià)鉀鈉氫一價(jià)鉀鈉氫氯氯銀銀二價(jià)二價(jià)氧氧鈣鋇鎂鋅鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷三鋁四硅五價(jià)磷談變價(jià)，也不難談變價(jià)，也不難二三鐵，二四碳二三鐵，二四碳二二四六硫都齊全四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見銅汞二價(jià)最常見正價(jià)負(fù)價(jià)要分清正價(jià)負(fù)價(jià)要分清單質(zhì)價(jià)態(tài)全為零單質(zhì)價(jià)態(tài)全為零必須必須熟練掌握常見熟練掌握常見元素和五個(gè)原子團(tuán)元素和五個(gè)

6、原子團(tuán)的化合價(jià)！的化合價(jià)！7、根據(jù)元素化合價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式、根據(jù)元素化合價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式例例1 1：已知磷元素的化合價(jià)為：已知磷元素的化合價(jià)為“+5+5”價(jià)，氧元素的化合價(jià)價(jià)，氧元素的化合價(jià)為為“-2-2”價(jià)，試寫出這兩種元素組成化合物的化學(xué)式。價(jià)，試寫出這兩種元素組成化合物的化學(xué)式。檢驗(yàn)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零檢驗(yàn)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零, ,如不等于零如不等于零, , 化學(xué)式不正確化學(xué)式不正確. .先寫出組成化合物的元素符號(hào)，一般把正價(jià)的寫在左邊，先寫出組成化合物的元素符號(hào)，一般把正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。把化合價(jià)注在元素符號(hào)上方。負(fù)價(jià)的寫在右邊。把化合價(jià)注在元素

7、符號(hào)上方。P O+5 -2求出兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：求出兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：1010求各元素的原子數(shù)求各元素的原子數(shù)原子數(shù)原子數(shù)正價(jià)（或負(fù)價(jià)）的絕對(duì)值正價(jià)（或負(fù)價(jià)）的絕對(duì)值最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)把原子數(shù)標(biāo)在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角把原子數(shù)標(biāo)在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角, ,即得化學(xué)式即得化學(xué)式. .P：1010 5 52 2P2O55 5O: :2 21010(+5) 2+2(5)=+10+(10)=08、化合價(jià)的應(yīng)用：、化合價(jià)的應(yīng)用：（1）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式步驟：步驟：排、標(biāo)、約、叉、查。排、標(biāo)、約、叉、查。排排排元素的順序，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后排元素

8、的順序，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后標(biāo)標(biāo)標(biāo)出各元素的化合價(jià)標(biāo)出各元素的化合價(jià)約約約成最簡(jiǎn)整數(shù)比約成最簡(jiǎn)整數(shù)比叉叉各元素的化合價(jià)數(shù)值交叉書寫到另一各元素的化合價(jià)數(shù)值交叉書寫到另一原子的右下角原子的右下角查查檢查在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)檢查在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為零代數(shù)和是否為零十字交叉法十字交叉法嘗試題：嘗試題： 已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為化合價(jià)分別為+3+3和和+5,+5,分別分別寫出這兩種磷的氧化寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。物的化學(xué)式?！舅悸匪悸贰?1)先寫元素先寫元素符號(hào)符號(hào)(正前負(fù)后正前負(fù)后)(2)標(biāo)標(biāo)出各元素的化合出各元素的

9、化合價(jià)價(jià)(正上正上)(3)把化合價(jià)把化合價(jià)數(shù)值約數(shù)值約為最為最簡(jiǎn)簡(jiǎn)(4)把化簡(jiǎn)后的把化簡(jiǎn)后的數(shù)字?jǐn)?shù)字交叉交叉寫在寫在 相應(yīng)元素符號(hào)的相應(yīng)元素符號(hào)的右下角右下角(1省略不寫省略不寫)P OP O+ 3 -2P O+ 3 -2P2 O 3P OP O+ 5 -2P O+ 5 -2P2O5省省略略+ 3 -2+ 3 -2P2 O3P2 O 5+ 5 -21 1、已知：、已知：AlAl為為+3+3價(jià)，價(jià)，O為為2 2價(jià)，寫出鋁的這種氧化物的化學(xué)式。價(jià)，寫出鋁的這種氧化物的化學(xué)式。2 2、已知：、已知：S S為為+6+6價(jià)，價(jià)，O為為2 2價(jià)，寫出硫的這種氧化物的化學(xué)式。價(jià)，寫出硫的這種氧化物的化學(xué)式。

10、Al2O3SO33 3、已知：、已知：FeFe為為+3+3價(jià)，價(jià)，O為為2 2價(jià)，寫出鐵的這種氧化物的化學(xué)式。價(jià)，寫出鐵的這種氧化物的化學(xué)式。Fe2O3注意：氧化亞鐵：注意：氧化亞鐵： 氧化鐵：氧化鐵：思考：硫酸亞鐵和硫酸鐵、氯化鐵和氯化思考：硫酸亞鐵和硫酸鐵、氯化鐵和氯化亞鐵、硝酸亞鐵和硝酸鐵都應(yīng)怎么書寫？亞鐵、硝酸亞鐵和硝酸鐵都應(yīng)怎么書寫？FeOFeOFeFe2 2OO3 3 H Mg Al Cl SO4填表：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式填表：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式+1+2+3HClMgCl2AlCl3H2SO4MgSO4Al 2(SO4)3正價(jià)元素化學(xué)式負(fù)價(jià)元素-1-2練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式練習(xí)：

11、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（1 1）氯化銀）氯化銀 （2 2）三氧化二鐵）三氧化二鐵 （3 3）五氧化二氮）五氧化二氮（4 4）硫酸銅）硫酸銅 （5 5）氫氧化鎂）氫氧化鎂 （6 6）氯化鈣）氯化鈣 （7 7）碳酸鎂）碳酸鎂 （8 8）磷酸鋁）磷酸鋁 （9 9）氧化亞鐵）氧化亞鐵AgClFe2O3N2O5CuSO4Mg(OH)2CaCl2MgCO3AlPO4FeO下列的物質(zhì)的名稱寫化學(xué)式：下列的物質(zhì)的名稱寫化學(xué)式：氧化鈣氧化鈣氧化銀氧化銀氯化銀氯化銀氯化鉀氯化鉀氯化鎂氯化鎂硫化氫硫化氫氫氧化鈣氫氧化鈣硝酸鎂硝酸鎂硫酸鋇硫酸鋇碳酸鈉碳酸鈉鹽酸鹽酸硫酸硫酸碳酸碳酸硝酸硝酸CaOAg2OKClAgClMg

12、Cl2H2SMg(NO3)2Na2CO3BaSO4HClH2SO4H2CO3HNO3填空：1、下列化學(xué)式如有錯(cuò)誤請(qǐng)改在橫線上：下列化學(xué)式如有錯(cuò)誤請(qǐng)改在橫線上： 1、氧化鈣、氧化鈣Ca2O2 _2、氯化鐵、氯化鐵 FeCl2 _ 3、氯化鋅、氯化鋅 ZnCl _4、氧化鋁、氧化鋁 Al3 O2 _ 5、氫氧化銅氫氧化銅CuOH _6、氯化鈉、氯化鈉ClNa_CaOFeCl3ZnCl2Al2O3Cu(OH)2NaCl（2 2）根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出各元素的化合價(jià)）根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出各元素的化合價(jià)原則：原則：根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。代數(shù)和為零。例題：請(qǐng)標(biāo)出例題：請(qǐng)

13、標(biāo)出KClO3中氯元素的化合價(jià)。中氯元素的化合價(jià)。解；解；設(shè)在設(shè)在KClO3 中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為x x，根，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得+1 +X+3 (-2)=0 X=+5答；在答；在KClO3中氯元素的化合價(jià)為中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)。價(jià)。已知已知物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式，求某求某元素的元素的化合價(jià)化合價(jià)方法方法：先標(biāo)先標(biāo)不變價(jià)不變價(jià)元素，再利用正負(fù)化元素，再利用正負(fù)化合價(jià)合價(jià)總和為零總和為零原則原則算出變價(jià)算出變價(jià)元素的元素的化合化合價(jià)價(jià)如：如：KMnO4、K2MnO4、KClO4 KClO3、 KClO、CaCl2 Ca(ClO)

14、2+1+1+7+7+6+6+7+7+5+5+1+1-1-11 1、說(shuō)出下列物質(zhì)中、說(shuō)出下列物質(zhì)中紅色紅色元素的化合價(jià)元素的化合價(jià) O2 HClO NaNO2 KMnO4 KIO3 Na2SiO3 MgF2 MnO2 0 +1 +3 +7+5 +4 +5 +4 1 +41 +42、說(shuō)出下列物質(zhì)中、說(shuō)出下列物質(zhì)中硫硫元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)H2S S H2SO3 H2SO4-20+4+63、釔鐵石榴石（釔鐵石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷達(dá)微波過濾）可用作雷達(dá)微波過濾器里鐵氧磁性體，其中釔（器里鐵氧磁性體，其中釔（Y）顯）顯+3價(jià)，則價(jià)，則Fe元元素的化合價(jià)為（素的化合價(jià)為（ ）C CA、0 B

15、、+2 、+3 D、+6C4、試確定下列化合物中原子團(tuán)的化合價(jià)、試確定下列化合物中原子團(tuán)的化合價(jià) KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4- 1- 1- 1- 1- 2- 2- 2- 2- 3- 3原子團(tuán)的化合價(jià)都是原子團(tuán)的化合價(jià)都是負(fù)負(fù)價(jià)嗎？?jī)r(jià)嗎？不是，如不是，如 NH4+ 1下列含氯的化合物下列含氯的化合物NaCl, Cl2 ( ),kClO3,根據(jù)氯元素的根據(jù)氯元素的化合價(jià)規(guī)律則括號(hào)中應(yīng)是（化合價(jià)規(guī)律則括號(hào)中應(yīng)是（ ）A HCl B KClO4 C HClO D AgClC選擇：選擇：6、已知在、已知在H3RO4 中，氫元素為中，氫元素為+1價(jià)，氧為價(jià)，氧為-2價(jià)

16、，則其中價(jià)，則其中 R的化合價(jià)為的化合價(jià)為( ) A +3 B +4 C +5 D +67、下列化合物中，氮元素為、下列化合物中，氮元素為+5價(jià)的是價(jià)的是( ) A N0 B NO2 C HNO2 D KNO38、元素、元素R的氧化物的化學(xué)式為的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則，則R 元素與元素與OH-組組 成成 的物質(zhì)的化學(xué)式為的物質(zhì)的化學(xué)式為( )A ROH B R(OH) 2 C R(OH) 3 D R(OH) 4CDC比一比，賽一賽比一比，賽一賽化學(xué)式化學(xué)式判斷判斷化合價(jià)化合價(jià)書寫書寫正負(fù)總價(jià)和為正負(fù)總價(jià)和為0一般原則：符號(hào)、標(biāo)價(jià)、約簡(jiǎn)、交叉符號(hào)、標(biāo)價(jià)、約簡(jiǎn)、交叉 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化

17、合價(jià) 課時(shí)三課時(shí)三春來(lái)初級(jí)中學(xué)春來(lái)初級(jí)中學(xué) 張引張引三、相對(duì)分子質(zhì)量三、相對(duì)分子質(zhì)量1 1、定義：化學(xué)式中、定義：化學(xué)式中各原子各原子的的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的的總和總和, ,就是相對(duì)分子質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量 ( (符號(hào)為符號(hào)為Mr)Mr)。 思考：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量，那么由思考：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？O2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=162 =32 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16 =18 解題思路：解題思路：要準(zhǔn)確求出相對(duì)分子質(zhì)量，必須掌握化

18、學(xué)式中各要準(zhǔn)確求出相對(duì)分子質(zhì)量，必須掌握化學(xué)式中各種符號(hào)的含義：種符號(hào)的含義：（1 1）元素符號(hào)之間）元素符號(hào)之間 + + 例：例：NaCl（2 2）小數(shù)字與元素之間）小數(shù)字與元素之間 例：例：SO2(3)(3)符號(hào)（符號(hào)（ ） 先計(jì)先計(jì) 例：例：Ca(OH)2(4)(4)小圓點(diǎn)小圓點(diǎn) + + 例：例： NH3 H2O（5 5）系數(shù)與化學(xué)式之間）系數(shù)與化學(xué)式之間 例：例： 5H2O90357458.56464 98 80 74 100 60 158練習(xí)練習(xí)：求出下列相對(duì)分子質(zhì)量或總相對(duì)分子質(zhì)量求出下列相對(duì)分子質(zhì)量或總相對(duì)分子質(zhì)量（1）NaOH (2)H2SO4 (3)Cu(OH)2 (4) S

19、O2 (5) Fe2O3 (6) MgO (7)2KClO3 (8)CuSO4 5H2O9864245409840 1602503 3、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比= =各元素的原子相對(duì)原子各元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量它的原子個(gè)數(shù)它的原子個(gè)數(shù)比比。只要已知上述公式中的。只要已知上述公式中的三項(xiàng)就可求另一項(xiàng)。三項(xiàng)就可求另一項(xiàng)。例如：二氧化碳例如：二氧化碳( (CO2) )中碳元素和氧元素的質(zhì)量中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于比等于 12：（：（162）=3：8注：結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示注：結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示練習(xí)練習(xí)：H2O、SO2、C

20、uO、Fe2O3各元素的質(zhì)各元素的質(zhì)量比量比。1：81:14：17：3練習(xí)：求出下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比練習(xí)：求出下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（1） SO3 (2) Fe3O4 (3) Ca(OH)2 (4) NH4HCO3 (5) HCl （6）C3N3(NH2)32：314：5：12：4821：82：7120：16：16:14:1（1 1）維生素）維生素C（C6H8O6)能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力。維生素體對(duì)疾病的抵抗力。維生素C C種碳、氫、氧三種元素的種碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是多少？質(zhì)量比是多少？解：解：C6H8O6種種C、H、O三種元素的質(zhì)量

21、比三種元素的質(zhì)量比 = = = = 126: 18:166 9:1:12答答： C6H8O6種種C、H、O三種元素的質(zhì)量比是三種元素的質(zhì)量比是9：1：12。解：解：硝酸銨中硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比三種元素的質(zhì)量比 = 142：4：163 =7：1：12答：硝酸銨中答：硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比是三種元素的質(zhì)量比是7：1：12。(2)(2)硝酸銨硝酸銨NH4NO3是一種氮肥，它能使作物生長(zhǎng)茂盛，是一種氮肥，它能使作物生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。硝酸銨種各元素的質(zhì)量比是多少？葉色濃綠。硝酸銨種各元素的質(zhì)量比是多少？3 3、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1 1

22、）計(jì)算化肥硝酸銨）計(jì)算化肥硝酸銨( (NH4NO3) )中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =N N的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量* *N N的原子個(gè)數(shù)的原子個(gè)數(shù) = = 14142 2 100% =35%100% =35%NHNH4 4NONO3 3的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 80 80 答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%35%。 （2 2）尿素）尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2是目前農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣的一種是目前農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣的一種高效氮肥。求尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留高效氮肥

23、。求尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留0.1%0.1%）46.7% 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià) 課時(shí)四課時(shí)四春來(lái)初級(jí)中學(xué)春來(lái)初級(jí)中學(xué) 張引張引解題思路：解題思路：1 1、先觀察有否這類題的特征：、先觀察有否這類題的特征：“質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，再確定相應(yīng)的解題格式。再確定相應(yīng)的解題格式。2 2、化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =各元素的原子相各元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量它的原子個(gè)數(shù)它的原子個(gè)數(shù)/ /化合物的相對(duì)分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量100%100%。只要已知上述公式中的三項(xiàng)就可求。只要已知上述公式中的三項(xiàng)就可求另一項(xiàng)另一項(xiàng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =相對(duì)分子質(zhì)量

24、相對(duì)分子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量*100%練習(xí)：練習(xí)：1 1、計(jì)算碳酸鈉、計(jì)算碳酸鈉(Na2CO3)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 2、計(jì)算、計(jì)算CuSO4 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.3%40%4、計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量、計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量例題：例題：11g二氧化碳中含有多少克碳？二氧化碳中含有多少克碳？解：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =12/44100% =27.3%11g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=11g27.3% =3g答：答：11g二氧化碳中含有二氧化碳中含有3克碳?？颂?。元素元素的質(zhì)量的

25、質(zhì)量= =物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量= =元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量/ /元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：練習(xí)： （1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？二氧化硫中含有多少克氧元素？16g72g（3 3）硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血，某貧血）硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血，某貧血者每天需要補(bǔ)充者每天需要補(bǔ)充1.4g1.4g鐵元素，服用的藥物中含有鐵元素，服用的藥物中含有硫酸亞鐵至少為（硫酸亞鐵至少為（ ）A、3.8 g B、6.9 g C、10 g D、3.2gA（2）多少克水中含有）多少克水中含有8g氫元素？氫元素？1 1、計(jì)算硝酸銨（、計(jì)算硝酸銨（

26、NH4NO3）中氮元素的）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2 2、計(jì)算、計(jì)算100Kg100Kg硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的）中氮元素的質(zhì)量質(zhì)量？3 3、計(jì)算、計(jì)算100Kg100Kg硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）化肥中，硝酸銨占）化肥中，硝酸銨占其質(zhì)量的其質(zhì)量的40%40%，則這袋化肥中氮元素的質(zhì)量？，則這袋化肥中氮元素的質(zhì)量？4 4、計(jì)算、計(jì)算100Kg100Kg硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）化肥中，硝酸銨占）化肥中，硝酸銨占其質(zhì)量的其質(zhì)量的40%40%，則這袋化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？，則這袋化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？35%35Kg14Kg14%4 4、計(jì)算、計(jì)算100Kg硝酸銨（硝

27、酸銨（NH4NO3）化肥中，氮元素占其質(zhì)量的化肥中，氮元素占其質(zhì)量的14%，則這袋化肥中的則這袋化肥中的硝酸銨硝酸銨（NH4NO3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)？質(zhì)量分?jǐn)?shù)？40%5 5某硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）氮某硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28，則其中硝酸則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A、80 B、20 C、70D、無(wú)法計(jì)算、無(wú)法計(jì)算 A1、常溫下，某氣體可能有、常溫下，某氣體可能有SO2、CO、N2中的一種或者中的一種或者幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則氣體可能為下列組成中的（則氣體可能為下列組成中的（ ）S

28、O2 SO2、CO SO2、N2 CO、 N2 SO2、CO、 N2A、 B、 C、 D、2、（、（2009.天津）有一可能含硝酸銨的樣品，經(jīng)分析知道天津）有一可能含硝酸銨的樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品一定含有下列物，則該樣品一定含有下列物質(zhì)是質(zhì)是(括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))（ ）A、(NH4)2SO4 (21.2%)B、NH4HCO3 (17.72%)C、CO (NH2)2 (46.7%)D、NH4Cl (26.2%)BB平均值問題平均值問題3 3、乙烯、乙烯（C2H4）是石油煉制的重要產(chǎn)物，

29、在常溫是石油煉制的重要產(chǎn)物，在常溫常壓時(shí)，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成常壓時(shí)，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%87%，則另一種，則另一種氣體可能是（氣體可能是（ ）A、H2 B、CH4 C、C2H2 D、COC思考題：思考題：（1 1）有一種氮的氧化物）有一種氮的氧化物NxOy，已知氮、氧元素的，已知氮、氧元素的質(zhì)量比是質(zhì)量比是7：20，試求氮、氧元素的原子個(gè)數(shù)比？，試求氮、氧元素的原子個(gè)數(shù)比？并據(jù)此推出氧化物的化學(xué)式。并據(jù)此推出氧化物的化學(xué)式。（2 2）市場(chǎng)出售的某種麥片種含有微量的顆粒很細(xì)）市場(chǎng)出售的某種麥片種含有微

30、量的顆粒很細(xì)還原鐵粉。這種鐵粉作為還原鐵粉。這種鐵粉作為“補(bǔ)血?jiǎng)┭a(bǔ)血?jiǎng)?，它在人體，它在人體胃液中轉(zhuǎn)化為胃液中轉(zhuǎn)化為FeClx。已知。已知FeClx的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量為為127，其中含氯量為，其中含氯量為56%，求，求x x的整數(shù)值。（的整數(shù)值。（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量未知）的相對(duì)原子質(zhì)量未知）2:5N2O525 5、某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為、某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為712，則該氧化物的化學(xué)式為則該氧化物的化學(xué)式為_。 N2O33 3、已知、已知A A元素的原子最外層有元素的原子最外層有3 3個(gè)電子，個(gè)電子，B B元素的原子最外元素的原子最外層有層有6 6

31、個(gè)電子，則個(gè)電子，則A A與與B B組成物質(zhì)的化學(xué)式為組成物質(zhì)的化學(xué)式為_A2B34 4、某鐵的氧化物中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為、某鐵的氧化物中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7 3，試確定該氧化物的化學(xué)式。試確定該氧化物的化學(xué)式。 Fe2O3原子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比物質(zhì)質(zhì)量比物質(zhì)質(zhì)量比分子個(gè)數(shù)比分子個(gè)數(shù)比ArArMrMr由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為1163211632，則化合物，則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為中氫原子、硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)

32、比為 ，化學(xué)式，化學(xué)式為為 。2 1 4H2SO4綜合應(yīng)用： 某物質(zhì)的化學(xué)式為某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n-1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為，它的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則該化合物中，則該化合物中R 元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為_，R 元素元素的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為_ (O-16 H-1)+(3n-2)M-33n+16【解法 】：解：解：(1)設(shè)設(shè)R的化合價(jià)為的化合價(jià)為x (+1) n+x+(-2) (2n-1)=0 x=+(3n-2) (2)M1n16(2n1) =M33n+164 4、在氧化亞鐵（、在氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化）和四氧化三鐵（三鐵（Fe3O4）這

33、三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由）這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序（大到小的順序（ ）FeOFe2O3Fe3O4A、C、D、FeOFe3O4FeOFe2O3FeOFe3O4Fe2O3B、B、Fe2O3Fe3O4B 1 1、血紅蛋白是一個(gè)大分子，他的相對(duì)分子質(zhì)量、血紅蛋白是一個(gè)大分子，他的相對(duì)分子質(zhì)量為為68000，已知其中含鐵元素，已知其中含鐵元素0.33%,則每個(gè)血?jiǎng)t每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子的個(gè)數(shù)（紅蛋白分子中鐵原子的個(gè)數(shù)（ ）A、5 B、4 C、3 D、2B2 2、丙氨酸是一種氨基酸，他的相對(duì)分子質(zhì)量是、丙氨酸是一種氨基酸，他的相對(duì)分子質(zhì)量是89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其中氮

34、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%，則每個(gè)丙氨酸分，則每個(gè)丙氨酸分子中含有的氮原子個(gè)數(shù)為（子中含有的氮原子個(gè)數(shù)為（ ）A、4 B、3 C、2 D、1D3 3、（昆明市、（昆明市.2007.2007）20062006年文明全國(guó)的年文明全國(guó)的“瘦肉精瘦肉精事件事件”警示我們，食品安全最關(guān)鍵的是增強(qiáng)自我警示我們，食品安全最關(guān)鍵的是增強(qiáng)自我保護(hù)意識(shí)，已知瘦肉精的化學(xué)式為保護(hù)意識(shí)，已知瘦肉精的化學(xué)式為C12H19Cl3N2O, ,下列關(guān)于瘦肉精的說(shuō)法正確的是（下列關(guān)于瘦肉精的說(shuō)法正確的是（ ）A、一個(gè)、一個(gè)“瘦肉精瘦肉精”分子中含有分子中含有37個(gè)原子個(gè)原子B、“瘦肉精瘦肉精”分子中有五種元素組成分子中有五種元

35、素組成C、“瘦肉精瘦肉精”分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D、“瘦肉精瘦肉精”的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是313.5gA4 4、曾用作麻醉劑的、曾用作麻醉劑的“笑氣笑氣”，是一種氮的氧化物，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價(jià)為其中氮元素的化合價(jià)為+1+1價(jià)，則價(jià)，則“笑氣笑氣”的化學(xué)的化學(xué)式為（式為（ ）A、N2O5 B、NO2 C、NO D、N2O5、（、（2009.河南）地殼中含量最多的金屬元素與河南）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物非金屬元素組成的化合物（ ）A、SiO2 B、Fe3O4 C、Al2O3 D、CaO6、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可以組合成化合物是（屬元素和非金屬元素可以組合成化合物是（ ）A、Al(NO3)3 B、Al2(SO4)3C、Fe(NO3)3 D、Al2O3DCA