2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)高無機(jī)綜合推斷綜合練習(xí)題附答案

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)高無機(jī)綜合推斷綜合練習(xí)題附答案 一、無機(jī)綜合推斷 1. 某強(qiáng)酸性溶液 X,含有 B*、Al3+、SiO31 2 3、NH4+、F0、FeT、eq2-、SO42、NO3一中的 種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化: 依據(jù)以上信息，回答下列問題： (1) _ 上述離子中，溶液 X 中肯定含有的是： _ ;不能肯定的是: _ 。對不能確定是否存在的離子，可以另取 X 溶液于一支試管中，選擇下列 試劑中的一種加入 X 溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是： _ 。(選填： NaOH 溶液，酚酞試劑，石蕊試劑， pH 試紙，KSCN 溶液，KMnO4溶液) (2

2、) _ 氣體 F 的電子式為： ， 實(shí)驗(yàn)中， 可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是： (3) _ 寫出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 1 【答案】SQ2-、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+語【 氣體由無色變成紅棕色 B 尹+SQ2-= BaSO J 3Fe2+NO3- +4H+= 3Fe3+NOf + 2H2O 【解析】 【詳解】 2 在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反 應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會存在 CQ2-和 SiQ2-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，鋇離 子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有 SO42-，含有 SQ?離子就一定不含 Ba2* 離

3、子；氣體 A 連續(xù)氧化生成 D 和 E,則 A 為 NO, D 為 NO2, E 為 HNO3,說明溶液中含有 還原性離子，一定為 Fe2*，定不含 NOJ 離子；溶液 B 中加入過量 NaOH 溶液，生成氣體 F,則 F 為 NH3，說明溶液中含有 NH4+;溶液 H 中溶于 CQ 氣體，生成沉淀 K,貝U K 為 Al (OH) 3, L 為 NaOH 和 NaAIQ，說明溶液中含有 Al3+;不能確定是否含有的離子 Fe3+，檢 驗(yàn)用硫氰化鉀溶液，取少量 X 溶液放在試管中，加入幾滴 KSCN 溶液變紅色說明有 Fe3+, 反之無 Fe3+; 3 溶液 B 中加入過量 NaOH 溶液，生

4、成氣體 F: NH4+OH=NH3 f + H2O,氨氣電子式為 慮川；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，則實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是無色一氧 化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w； (3 )步驟在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀， Ba2+SQ2= BaSQJ,二價鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價鐵離子被硝酸氧化 生成三價鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化 氮，離子反應(yīng)方程式為 3Fe2+NO3+4H+= 3Fe3+NO 匸+2出0。 2. 現(xiàn)有金屬單質(zhì) A 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) B、C D、E、F、G,它們之問能發(fā)生如下反 應(yīng)，

5、其中乙是黃綠色氣體(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。 請根據(jù)以上信息回答下列問題: (1 )寫出下列物質(zhì)的名稱：丙 (2) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： (3 )氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你根據(jù)所 學(xué) 知識回答下列問題： 把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： _ ，請你解釋其中的原 因 _ 。 某化學(xué)興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì) B 制取簡易消毒液 D。其反應(yīng)原理為：(用化學(xué)方 程式 表示) _ O 【答案】氯化氫 Ca(CI02先變紅后褪色氯氣和水反應(yīng)生成 HCI、HCIO,溶液顯酸性使 石蕊變紅 HCIO 具有漂白性(或強(qiáng)氧化性)使

6、溶液褪色 C2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO 【解析】 【分析】 金屬單質(zhì) A 和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體 G,所以 A 是鈉、G 是過氧化鈉；乙是黃綠色氣 體，乙是氯氣；鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；氫氣和氯氣生成氯化氫，氯化氫溶于水 生成鹽酸；濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；氫氧化鈉與 氯氣生成次氯酸鈉。據(jù)此分析解答。 【詳解】 (1) 根據(jù)以上分析，丙是氯化氫； (2) F 是 Ca(CIO； (3 把氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊變紅 色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色； 氫氧化鈉與

7、氯氣生成次氯酸鈉的方程式為 Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO。以賈色13禪占 水 3. 已知 C D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)， D、G、I常溫下為氣態(tài)，且 G 為黃綠色; 形成 D 的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍；B 的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻 （1 ）工業(yè)上制 C 用 A 不用 H 的原因 _ 。 （2） 寫出 C 與 K 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 （填 大于”或 小于”生成物總能量。 （3） L 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極， L 作陰極，接通電源（短時間）電解 E 水溶 液的化學(xué)方程式 _ 。 （4） _ 寫出 E 物質(zhì)的電

8、子式 。 （5） J 與 H 反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 （6） 寫出 G 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 【答案】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 2KCI+2HO= 2KOH+H2 f +C2 f K4: Cl: 2Cl2+2Ca（OH）2=CaC2+Ca（CIO2+2H2O 【解析】 【分析】 【詳解】 形成 D 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍，原子只能有 2 個電子層，最外層電子 數(shù)為 6,則 D 為 O2 ； K 為紅棕色固體粉末，K 為 FQO3；由于電解 A 得到 C 與 D,則 C 與 K 生成 A 的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故 A 為 AI2O3, L 為 Fe,

9、 C 為 AI;黃綠色氣體 G 為 CI2,與 C 反 應(yīng)得到 H 為 AICI3； B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），B 中含有 K 元素，B 在催化劑、 加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則 B 為 KCIQ, E 為 KCI,電解 KCI 溶液生成 KOH H2和 Cb,過 量的 F 與氯化鋁反應(yīng)得到 J,則 I為 H2, F 為 KOH, J 為 KAIC2； （1） H 為 AIC3，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制 AI用氧化鋁不用 氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電； _ , _ 、， _ _ _ 咼溫 . （2） C 與 K 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A

10、I+Fe2O3 Al2O3+2Fe,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反2AI+F3 辿 AbO3+2Fe 大于 AI3+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3 咼溫 2AI+Fe2O3 Al2O3+2Fe；大于; (3) Fe 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極， Fe 作陰極，接通電源(短時間)電解 KCI 水溶液的化學(xué)方程式為： 2KCI+2HO 2KOH+H f +C2 f,故答案為 電解 2KCI+2HO 2KOH+H2 f +C2 f； (4) E 為 KCI, KCI 的電子式為反+ ； ：，故答案為K+ : CI:； (5) J 與 H 反應(yīng)的離子方程式為： AI3+3AIO2-+6H

11、2O=4AI(OH)3 J，故答案為 AI3+3AIO2- +6H2O=4AI(OH)3 J ； (6) G 為 CI2, G 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO2+2H2O,故答案為 2Cl2+2Ca(OH=CaC2+Ca(CIO2+2H2O。 【點(diǎn)晴】 本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及 D 的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口， 是對元素化合物知識及學(xué)生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。推斷題中常見的特 征反應(yīng)現(xiàn)象有：(1)焰色反應(yīng)：Na(黃色卜 K(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體： SQ(加熱后又恢復(fù)紅色)、CI2(加熱

12、后不恢復(fù)紅色)；(3)白色沉淀 Fe(OH)2置于空氣中最終 轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3(由白色T灰綠T紅褐色)；(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色： NO;( 5)氣 體燃燒火焰呈蒼白色： H2在 C2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色： COH2、CH4；( 6)使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；( 7)空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如 鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。 4. A、B、C D、E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出) (1 )若 A、D 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子 最外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍，與兩個反應(yīng)中

13、都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 _ 。 (2 )若 A、D、F 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素 同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。 (3) 若 A 為常見的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在 水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 _ 。 (4) 若 B C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 為黃綠色，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng) 需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，在反應(yīng) 中若有 3mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成 D 的物質(zhì)的量為 _ 。 應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為 加熱 高溫 【答案】G+

14、4HNO3 (濃) COH + 4NO2f+2H2O 2GSiO Si+2C0f C2+2Fe2+=2CI 催化劑 +2Fe3+ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3mol 加熱 【解析】 【分析】 【詳解】 (1) 若 A、D 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最 外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍，則 D 處于第二周期、A 處于第三周期，設(shè) A 原子最外層電子數(shù) 為 x,貝 U 2+8+x=2(2+2x)，解的 x=2,故 A 為 Mg, D 為 C,貝 U B 為 CQ, C 為 MgO，與 兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則 F 為 HNO3

15、, E 為 Mg(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式 加熱 是：C+4HNO3(濃) CO2f + 4NO2f + 2H2O； (2) A、D、F 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周 期，則 A為 C, D 為 Si, F 為 O, B 為 SiO2，反應(yīng)為 C 與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 咼溫 2C+SiO2 Si+2COf; (3) 若 A 是常見的金屬的單質(zhì)， D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行， D 和 F 單質(zhì) 化合反應(yīng)生成 B 為酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A 為變價金屬，氣體單質(zhì) F 能與 A 反應(yīng)生成高價態(tài) 化合物，則推斷變價金屬 A 為 F

16、e, F 為 Cl2, D 為 H2, B 為 HCI, C 是 FeC2, E 為 FeC3，反 應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2CI+2Fe3+; (4) 若 B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 為黃綠色，則 B 為 Cl2，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā) 生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，和兩個反應(yīng)中都有水生成，可以推知 C 為 N2, F 為 02, E 為 NO, A 為 NH3，反應(yīng)為置換反應(yīng)， A、D 相遇有白煙生成，可推知 D 為 HCI,反應(yīng)的化 催化劑 學(xué)方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反應(yīng)為：2NH3+6CE6HCI+N2,每生成 加熱 6molHCl

17、轉(zhuǎn)移 6mol 電子，則若有 3mol 電子轉(zhuǎn)移，生成 HCI的物質(zhì)的量為 3mol。 5. 由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體 B 為純凈物，溶液 C 焰色反應(yīng) 為磚紅色，氣體 E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （4.00 g） 請回答： (1) 組成 A 的三種元素是 _ , A 的化學(xué)式是 _ 。 (2) 固體 A 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。 3 氣體 E 與甲醛在一定條件可生成烏洛托品( -學(xué)名：六亞甲基四胺)，該反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 _ (烏洛托品可以用分子式表示)。 【答案】Ca、H、N Ca2HN Ca2HN 5HCI 2CaCl2 H2 NH4Cl

18、 4NH 3 6HCH0 G 1 (或 C6H12N4) 6H2O 【解析】 【分析】 溶液 C 焰色反應(yīng)為磚紅色說明溶液 C 中含有 Ca 元素，可知沉淀 F 為 CaCQ, 4.00g 碳酸鈣 4.00g 的物質(zhì)的量為 =0.04mol，根據(jù)元素守恒可知固體 A 中含有 Ca 元素，其質(zhì)量為 100g/mol 0.04mol x 40g/mol=1.60g 氣體 E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明氣體 E 為 NH3,所以溶 液 D 中含有 NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液 C 中含有 N 元素，固體 A 中含有 N 元素；氣體 0.448L 一 B 為純凈物，其物質(zhì)的量為 =0.02mol

19、，固體 A 中 Ca 元素的質(zhì)量為 1.60g，則其 22.4L/mol 他元素為 1.90g-1.60g=0.30g,可先假設(shè) E 為一種常見的氣體，若該氣體為 NO、NQ、O2, 則固體 A 中另外一種元素為 O,而 0.02mol NO 或 NO2或 02所含氧元素的質(zhì)量均大于 0.30g，故不合理，若該氣體為 H2,固體 A 中另外一種元素為 H,則符合題意，同時可以參 考 CaHz與水的歸中反應(yīng)生成氫氣。 【詳解】 (1) 根據(jù)分析可知固體 A 中的三種元素為：Ca、N、H; Ca的常見化合價為+2 價，已知固體 A 中Ca 元素的物質(zhì)的量為 0.04mol，質(zhì)量為 1.60g, N

20、 元素的和 H 元素質(zhì)量為 0.04g 共 0.30g, N 的相對原子質(zhì)量為 14,氫的相對原子質(zhì)量為 1,據(jù)此可推測 A 的化學(xué)式可能為 Ca4N2H2，化為最簡整數(shù)比為 CazHN ； 根據(jù)產(chǎn)物可知 A 與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有 NH4+, H2, Cc2+,根據(jù)電子守恒和元素守恒可 知方程式為：Ca2HN 5HCl 2CaCl2 H2 NH 4Cl ； 6. A、B、C D、E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng) 是置換反應(yīng)。氣體 E 為為 NH3, 4NH 3 6HCHO 甲醛為 HCHO,根據(jù)元素守恒可知方程式為: (或 C6H 12 N 4 ) 6H2O

21、。 F 0T D | (1 )若 A、D、F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2 )若 A 是常見的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在 水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 。 (3) 若 B C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要 放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，則 C 的電子式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4) 若 A、D 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子 核外最外層電子數(shù) D 是 A 的 2倍，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，

22、 B 的結(jié)構(gòu)式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【答案】SiQ+ 2C | 廠 Si+ 2C0f 2FeT+ C2=2Fe3+ + 2Cr : N: N ： 4NH3+ 502】4NO + 6H2O 0=C=0 C+ 4HNO3CQ f + 4NO2 f + 4H2O 【解析】 【分析】 【詳解】 (1) A、D、F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，反應(yīng)為 置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與 CO,碳與 F 反應(yīng)生成 E, CO 與 F 生成 E, F 為氣體，則 F 為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SiC2+ 2CSi+ 2COT，故答

23、案為：SiO2+ 2C 三二 Si+ 2COf; (2) A 是生活中常見的金屬單質(zhì)， D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn) 行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A 為變價金屬，F(xiàn) 具有強(qiáng)氧化性，可推知 A 為 Fe, F 為 Cb,故 B 為 HCI、C 為氯化亞鐵、D 為氫氣、E 為氯化鐵，則：反應(yīng) (在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式 是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cf; (3) B、C F 都是氣態(tài)單質(zhì)，B 有毒，則 B 為氯氣，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)?與氧氣反應(yīng)，和兩個反應(yīng)中都有水生成，可以推知 C 為 N2，電子式為：N ：

24、N ：, F 為 O2, E 為 NO, A 為 NH3，反應(yīng)為置換反應(yīng)， A、D 相遇有白煙生成，可推知 D 為 HCI,反 應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+ 5。八 4NO + 6H2O,故答案為： N ：; 4NH3 + 5O24NO+ 6H2O; (4) 若 A、D 為單質(zhì)，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為 NQ，可推 知 F 為 HNO3,反應(yīng)是置換反應(yīng)， Mg 與二氧化碳反應(yīng)符合整個轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知 B 為 CQ、C 為 MgO、D 為 C、E 為 Mg(NO3)2,則：二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式為： O=C=O,反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 C+ 4HNO3、C6f + 4NO2f +

25、 4H2O，故答案為：O=C=O; C+ 4HNO3-CO2 f + 4NO2 f+ 4H2O。 7. 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)， A、B、C、D、E、F、G、X 均為常見的化合物； B 和 X 的 摩爾質(zhì)量相同，E 的相對分子質(zhì)量比 D 的相對分子質(zhì)量大 16,在一定條件下，各物質(zhì)相互 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 請按要求填空: (1) _ 丙的化學(xué)式是 _ ，G 的化學(xué)式是 。 (2) 寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲 _ +乙： ； D +丙： 。 (3) _ B 與 X 的水溶液反應(yīng)生成 C 和乙的離子方程式是 _ 。 【答案】02 SC3 2Na + Na2S 2NSRSO3+ O2= 2Na

26、2SO Nse02+S_ +2H2O=4OH +S J +2Na 【解析】 【分析】 單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被 02連續(xù)兩次氧化， 生成不同的氧化物，則丙是 02；氧化物 B 與水反應(yīng)能放出 02,則 B 是 Na2O2，那么 C 是 NaOH, A 是Na20，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩爾質(zhì)量相同，則 X 是 Na2S,那么乙是 S, F 是 SQ, G 是 S03;由 E 的相對分子質(zhì)量比 D 的相對分子質(zhì)量大 16 可知 D 是 NazSQ, E 是 Na2S04。 【詳解】 (1) 由以上分析可知丙是 02, G 是 SQ；故答案為：02,

27、 SQ； (2 )甲+乙的反應(yīng)為鈉與硫共熱反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na + S Na2S; D +丙的反應(yīng)為亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2SQ+ 02= 2Na2SO4，故答案為：2Na + Na2S； 2Na2SOs+ 02= 2Na2SO； (3 )過氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式 為 Na2O2+S_ +2H2O=4OH+S J +2Na，故答案為：Na2O2+S_ +2H2O=4OH+S J +2Na。 &某種電鍍廢水含 A 陰離子，排放前的處理過程如下: “as子馬水 d 卿c 仇so湘克-

28、6E0 5C定D 己知：4.5g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生 4.0g 黑色固體，生成的無色無味氣體通過足量澄 清石灰水時，產(chǎn)生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密 度為 1.25g L-1的單質(zhì)氣體 E 560mL。 (1) E 的結(jié)構(gòu)式為 _ 。 (2) 寫出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式 _ 。 溶液 B 具有性質(zhì) _ (填氧化性”或還原性”。 (4) _ 濾液C中還含有微量的 A離子，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，用離子 方程式表示該反應(yīng)為 。 【答案】 N N N N 2CuCN+3Q = 2CuO+2CQ f +N2T 還原性

29、 2CN+5CQ+2H+=5C +2CC2f +N2T +H0 【解析】 【分析】 單質(zhì)氣體 E 的摩爾質(zhì)量為 1.25gL-1x 22.4Lmol-1=28g mol-1，則 E 為 N2,則 n(N2)= 0.56L -1 =0.025mol;沉淀 D 含有 Cu,灼燒后產(chǎn)生的黑色固體為 CuO,產(chǎn)生無色 22.4Lgmol 4.0g 5.0g 無味氣體為 CO2, n(CuO)= -1 =0.5mol, n(CO2)= n(CaCO)= -1 =0.05mol ;即 80ggmol 100ggmol D 中含有 0.05mol Cu、0.05mol C、0.05mol N，共 4.5g,

30、貝 U D 中不含其他元素，所以 D 為 CuCN;貝 U A 離子為 CN。 【詳解】 (1 )經(jīng)分析，E 為 N2,其結(jié)構(gòu)式為 N N N N ; (2) D 為 CuCN,其灼燒的化學(xué)方程式 2CuCN+3Q=2CuO+2CQf +N2 f ； (3) 由題知，Cu(II) TCu,)該過程需要還原劑， A溶液不體現(xiàn)還原性，故 B 溶液具有還原 性； (4) 用次氯酸鈉把 CN氧化為無毒的二氧化碳和氮?dú)?，離子方程式為 2CN+5ClO+2H+=5Cr +2CO4 +N2f +HO。 9. 中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是 A+B ” X+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中 A、B 的物質(zhì)

31、的量之比為了 1: 4。請回答： (1) 若 Y 是黃綠色氣體，則 Y 的電子式是 _ ，該反應(yīng)的離子方程式是 _ 。 (2) 若 A 為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，B 的溶液 為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _ . 若 A 為金屬單質(zhì)，常溫下 A 在 B 的濃溶液中 鈍化”，且 A 可溶于 X 溶液中。 元素在周期表中的位置是 _ (填所在周期和族);Y 的化學(xué)式是 _ 。 含 amol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，貝 U 被還原的 X 是 _ mol。 若 A、B X、Y 均為化合物，向

32、A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B 的焰色為黃色，則 A 與 B 按物質(zhì)的量之比 1 : 4 恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的 順序是 。 【答案】MnO2+4H+2C亠 Mn2+C2 f+2H2O 4: 1 第四周期忸族 NO 0.4a jri ar c(Na+)c(C-)c(AIO2-)c(OH)c(H+) 【解析】 【分析】 (1) 若丫是黃綠色氣體，則 丫為氯氣，A、B 的物質(zhì)的量之比為 1 : 4,結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽 酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答； (2) A 為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，若為 2 個電 子層，則

33、第一層電子數(shù)為 2,第二層電子數(shù)為 4，即 A 為碳元素；A、B 的物質(zhì)的量之比為 1 : 4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析； (3) A 為金屬單質(zhì)，常溫下 A 在 B 的濃溶液中 鈍化”，則 A 為鐵或鋁，B 為濃硫酸或濃硝 酸，又 A可溶于 X 溶液中，則 A 為鐵，由 A、B 的物質(zhì)的量之比為 1: 4，該反應(yīng)為鐵與稀 硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與 鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵； 向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則 A 中含有 C-，B 的焰色為黃

34、 色，則 B中含有鈉元素，A 與 B 按物質(zhì)的量之比 1： 4 恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧 化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析。 【詳解】 (1) 因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層 7 個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子 式為 Cl Cl，A、B 的物質(zhì)的量之比為 1： 4,則反應(yīng)的離子方程式為： MnO2+4H+2C- M n2+Cl2f +2H2O； (2) A 為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，若為 2 個電 子層，則第一層電子數(shù)為 2，第二層電子數(shù)為 4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于 6,即 A 為碳元 素；A、B 的物質(zhì)的

35、量之比為 1： 4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為 C+4HNC3(濃) CQf +4NO2 f +2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還 原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑 的物質(zhì)的量之比為 4 ： 1 ； (3) A 為金屬單質(zhì)，常溫下 A 在 B 的濃溶液中 鈍化”，則 A 為鐵或鋁，B 為濃硫酸或濃硝 酸，又 A 可溶于 X 溶液中則 A 為鐵，由 A、B 的物質(zhì)的量之比為 1： 4，該反應(yīng)為鐵與稀硝 酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為 Fe+4HNQ(稀)=Fe(NO3)3+NOf +2H2O。 鐵為

36、 26 號元素，在在元素周期表中的第四周期忸族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體 Y 為 NO； 設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為 x,則根據(jù)放出 2Fe3+Fe=3F+可知：每有 2moIFe3坂應(yīng) 會產(chǎn)生 3moIFe2+，假設(shè)反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量是 x，則反應(yīng)產(chǎn)生 F0 的物質(zhì)的量是 逖 mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則 2 x=0.4a； 若 A、B X、Y 均為化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 則 A 中含有 Cl-, B 的焰色為黃色，則 B 中含有 Na+, A 與 B 按物質(zhì)的量之比 1 : 4 恰好反 3x a-x=，

37、解得 2 應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為 AICl3+4NaOH=3NaCI+NaAIO+2H20,由題意知 A 與 B 的物質(zhì)的量分別為 1mol、4mol，則 n(Na+)=4mol, n(C)=3mol, NaAI02是強(qiáng) 堿弱酸鹽，AI02-水解消耗，則 n(AIO2-)c(H+),水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則 c(AlO2-)c(OH-)，故溶液離子 大小為：c(Na+)c(C)c(AIO2-)c(OH-)c(H+)。 【點(diǎn)睛】 本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng) 熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄

38、清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這 是解答本題的關(guān)鍵。 10. AH 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)， 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (部分反應(yīng)物、 反應(yīng)條件和產(chǎn)物已 略去)。 A、H 是常見的金屬單質(zhì)， 工業(yè)上常用電解法冶煉 H；通常狀況下 B 為黃綠色氣 體； G 為紅棕色固體； C D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。 (1) B 的電子式為 _ 。 (2) _ 檢驗(yàn) D 中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案是 。 (3) 金屬 H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 (4) _ E 在空氣中轉(zhuǎn)化成 F 的化學(xué)方程式為 _ 。 (5) 理論上 G 與 H 反應(yīng)生成 1mol 固

39、體 A 放出 428J 熱量，G 與 H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (6) 單質(zhì) A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物 X 可用于去除地下水中的 T具有放射性)。在 酸性條件下，X 將 TcOT-轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcQ,同時得到 F,該反應(yīng)的離子方程式為 【答案】；C)：CI：取少量 D 溶液于試管中，先滴加 KSCN 溶液再滴加氯水，若滴加 KSCN 溶液時未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則 D 溶液中含 Fe2或取少量 D 溶液于試 管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則 D 溶液中含 Fe2+) 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AIO9+ 3H2 f 4Fe(OH)?+ O2+ 2H2O = 4Fe(OHp