原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)題

1、文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，己重新整理排版.word版本可編輯,歡迎下載支持.原龍?jiān)郃班輔導(dǎo)練習(xí)學(xué)案原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖1. （2012淄博）原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便他明地表示原子核外電子的排布，如圖是某種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中獲取的信息正確的是（）A.該粒子是陽(yáng)離子B.該粒子的電子數(shù)是11C.該粒子的中子數(shù)是11D.該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量是112. （2012資陽(yáng)）圖示為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ab，A. B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X為12B. A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素c.A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程相同D.A與B可組成化學(xué)式為BA的化合物3. （2

2、012營(yíng)口）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示Na的是（）4. （2012襄陽(yáng)）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖/,不能確定的是（）A.最外層電子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子層數(shù)礴5. （2012咸寧）如圖是鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖/,已知鎖在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2=2MgO+C.根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8B.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子C.該反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化D.不是所有可燃物的燃燒都能用二氧化碳滅火6. （2012梧州）下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是（）A.B.C.遜D.俗布7. （2012濰坊）下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的

3、是（）Iword版本可編輯,歡迎下載支持.(+10)2 88”8. （2012通遼）如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是（） A.示意圖、表示的全部是原子結(jié)構(gòu)B.示意圖的核電荷數(shù)X=12c.示意圖若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=7D.示意圖的最外層電子數(shù)為8,所以它是稀有氣體元素小、7吻;9. （2012泰安）如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是（）A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子10. （2012沈陽(yáng)）下列微粒結(jié)構(gòu)

4、示意圖中，表示陰離子的是（）11. （2012蘭州）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是（）A.是不同種元素B.農(nóng)示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)C.的化學(xué)性質(zhì)相似D.表示的是離子12. （2012濟(jì)南）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示帶一個(gè)單位負(fù)電荷陰離子的是（)13. （2011西寧）根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，獲取的信息正確的是（）A.它們表示四種元素B.表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)C.表示的是陰離子D.表示的元素是金屬元素14.（2011濟(jì)寧）分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A.都屬于陽(yáng)離子B.都屬于陰離子15. （2009青海）某離子結(jié)構(gòu)示意圖為/ ,該離子所帶

5、電荷數(shù)可能是（)D.A. n-10B. n+10C. 10-nn10碳酸根離子：,氫離子：,2個(gè)亞鐵離子：,5個(gè)鈣離子：下列符號(hào)表示的意義：NO3-：JFe3+,2H+化學(xué)式與化合價(jià)1.化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式?；瘜W(xué)式的意義（以HzO為例）：分類(lèi)意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)水表不該物質(zhì)組成元素水是由H、0兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成|表示2個(gè)水分子2H2。.表示每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子寫(xiě)出下列符號(hào)的意義：3FeBAI2O32H2.寫(xiě)出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào):4個(gè)鈉離子：一,2個(gè)氯氣分子:,氮?dú)?

6、個(gè)硫酸分子：,氧元素：,3個(gè)碳酸鈉分子：2 .化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)。因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求。3 .化合價(jià)?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a.氧元素通常顯價(jià)；b.氫元素通常顯價(jià)；c.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià),非金屬元素顯價(jià)；d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0元素的化合價(jià)是元素的原子在相

7、互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。(2)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：+1價(jià)K.Na.H.Ag.NH4+2價(jià)Ca.Mg.Ba.Zn.Cu價(jià)F.Cl.I.OH.N032價(jià)0、S、S04、C034.化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有一定的區(qū)別:化合價(jià)離子表示方法用+工、+2、-1、-2表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用+.2+.-%2-表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1"省去)實(shí)例+1-1-1+2Na.CLOH.CaNaMg2Al3Cl.SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫(xiě)法不同。5 .化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)(D氧化

8、物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：在右，例如，二氧化碳:，氧化鎂:，(2) 一般化合物書(shū)寫(xiě)：金屬元素的符號(hào)在,非金屬元素的符號(hào)在o例如，氯化鈉：,氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅_(3)用化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)：一般正價(jià)在,負(fù)價(jià)在o例如：氯化氫：,氧化汞：，碳酸鎂：,過(guò)氧化氫：6 .化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2S若含酸根的化合物，讀作“某酸某如：CuSO4,KMnO4_(NH4)2CO3,AgNO3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)27 .相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算:(1)相對(duì)分子質(zhì)量：文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.(2)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：例：CaCXh的相對(duì)分子質(zhì)量二CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量=(3)計(jì)