原子核外電子排布的規(guī)律練習(xí)題

1、文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.第二講原子核外電子的排布規(guī)律練習(xí)題一、核外電子的排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們常用電子層來(lái)表明。離核最近的叫第一層，離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，依次類推，由近及遠(yuǎn)叫三、四、五、六、七層，也可依次把它們叫做K、L、M、N、O、P、Q層。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。如圖?？茖W(xué)研究證明，電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排布L層，依次類推。1-20號(hào)元素原子的電子層排布核電元素元素各電子層

2、的電子數(shù)核電元素元素各電子層的電子數(shù)荷數(shù)名稱符號(hào)KLMN荷數(shù)名稱符號(hào)KLMN1氫H111鈉Na2812氮He212鎂Mg2823鋰Li2113鋁Al2834鉞Be2214硅Si2845硼B(yǎng)2315P2856碳C2416硫S2867氮N2517氯Cl2878氧O2618氧Ar2889第F2719鉀K288110Nc282()鈣Ca2882二、核外電子排布的一般規(guī)律和表示方法核外電子排布的一般規(guī)律是：各電子層最多容納的電子數(shù)目是2nZ最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)；核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里

3、往外依次排布在能量逐步升高的電子層里。1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1 .結(jié)構(gòu)示意圖（原子、離子）2 .電子式（原子、離子）課堂練習(xí)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：結(jié)構(gòu)示意圖：Na+：Cl；Ar；K+：N：O電子式：S2-；K+；S；P：He。練習(xí)一、選擇題1 .以下說(shuō)法正確的是（）A.原子是最小的粒子B.所有粒子都帶中子C.原子呈電中性，所以原子不含電荷D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上2 .下列說(shuō)法中不正確的是（）A.原子中電子在核外運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道B.電子云中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少C.離原子核越近的電子越不容易失去D.在原子中，除最外層電子層，每層上的電子數(shù)必符合

4、2n二個(gè)3 .下列各關(guān)系式中，正確的是（）A.中性原子中：核外電子數(shù)二核內(nèi)中子數(shù)B.中性原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)C.在RL中：電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-2D.在肝中：電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+24 .在構(gòu)成原子的各種微粒中，決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.核外電子數(shù)5 .M層有2個(gè)價(jià)電子的元素A和L層有5個(gè)價(jià)電子的元素B,組成穩(wěn)定的化合物，該化合物的式量為（）A. 88B. 40C. 100D. 723word版本可編輯.歡迎下載支持.6 .有X和Y兩種元素，且X”和Y'的電子數(shù)相等，若X的核電荷數(shù)為z,貝IJY的核電荷數(shù)為（D. z+n-3A.z-n-3B.z

5、-n+3C.z+n+37 .下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（B. Al 子數(shù)比K層B. +6 具有相同核外電子B. Ca: AlA. 08 .某元素A. +59,下列各組粒子中,A.F，ArC. K,該元素伯勺是（）C.K S，D. Mg: Cf )i五位合價(jià)為（11“最高正化合傷10.若4和兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，貝必等于（A. b+n+2B. b+n-2C. b-n-2D. b-n+211.與Ar的核外電子排布相同的離子，跟與Ne的核外電子排布相同的離子，所形成的化合物是A.CaFcB.HC1C.Na：0D.H：012.有*和丫兩種元素，且£-和Y"的電子數(shù)相等，若X

6、的核電荷數(shù)為z,則Y的核電荷數(shù)為（）A.z-n-3B.z-n+3C.z+n+3D.z+n-313.今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別是6、2,B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個(gè)電子層，C原子比B原子少一個(gè)電子層,這三種元素分別是（）A. S Si BeB. 0 C Mg C. 0 Si CaD. S C He14.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù), A.可能屬于同一種元素 C.彼此之間一定是同位素則可說(shuō)明（ ）B. 一定是同一種元素D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等15 .已知臚離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（）A.:RB.匯尸RC.鬻+

7、2rD.鬻R16 .下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同C.金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D.非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子17 .在核電荷數(shù)為120元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（）A.核電荷數(shù)為3的元素B.核電荷數(shù)為14的元素C.核電荷數(shù)為6的元素D.核電荷數(shù)為16的元素18 .某離子的原子核里有n個(gè)質(zhì)子，該離子的電子層排布與餌原子相同，則它所帶的電荷數(shù)可能是（）A.n10B.10nC.n+10D.n/1019 .元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種

8、元素可形成的化合物為（）A.XY=B.X：YC.X=YSD.X5Y=20 .下列敘述中，正確的是（）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同二、填空題23 .元素X在其化合物中，最高正價(jià)為,負(fù)價(jià)為024 .V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子：W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電

9、子數(shù)的3倍：X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）：V是，H是，X是,Y是，Z是025 .有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是。其電子式是（2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO,溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是o26 .A元素原子X(jué)電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。A離子的電子式“（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是27 .在118號(hào)元素中，電子總數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的是:次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的是o28 .下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式。（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是：（2）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子，和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是；（3）1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是；（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是:（5）由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)