新高考下化學(xué)選考復(fù)習(xí)策略研究

1、新高考下化學(xué)選考復(fù)習(xí)策略研究以離子方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)為例童東凱 郵州區(qū)五鄉(xiāng)中學(xué) 浙江省寧波市 315111摘要 新離考環(huán)境下，化學(xué)選考復(fù)習(xí)中如何以考題為載體，利用“考什么，怎么考，我們?cè)趺磸?fù)習(xí)” 的模式突破選考復(fù)習(xí)的瓶頸。本文以離子方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)為例，簡(jiǎn)要講述了復(fù)習(xí)課堂的構(gòu)建過(guò)程。 關(guān)鍵字 化學(xué)選考 離子方程式書(shū)寫(xiě)1. 什么是選考2017屆學(xué)生的高考分為必考科目和選考科目。必考科目為語(yǔ)文、數(shù)學(xué)和外語(yǔ)，從物理、化學(xué)、生物、 政治、歷史、地理和技術(shù)（包括通用技術(shù)和信息技術(shù)）這7個(gè)學(xué)科中，根據(jù)自己的興趣特長(zhǎng)以及擬報(bào)學(xué) 校的專業(yè)要求，從中選出3個(gè)科目作為高考學(xué)科，即為選考科目，剩余4個(gè)科目為學(xué)考（相當(dāng)于以

2、前的 會(huì)考）。選考科目有必修和選修部分。就化學(xué)而言，必修部分有化學(xué)1,化學(xué)2和化學(xué)反應(yīng)原理（專 題三）三本書(shū)。選修部分有化學(xué)反應(yīng)原理（專題一，專題二），有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)三 本書(shū)，共5本書(shū)。選考試卷分成兩部分，有必考題和三個(gè)加試題。英中必考題共70分，有25個(gè)選擇題， 每題2分，剩余20分為填空題。加試題每題10分，共3題。選考有兩次考試機(jī)會(huì)，取高的一次記錄高 考分。成績(jī)兩年有效。我們學(xué)校根據(jù)教學(xué)進(jìn)度，選擇高三10月份和高三4月份兩次考試時(shí)間。我們將 馬上迎來(lái)2016年10月底第一次選考。這是不同于以往的3+X模式，2017屆學(xué)生的化學(xué)選考，老師和 學(xué)生都面臨新的挑戰(zhàn)。如何在短時(shí)間內(nèi)，對(duì)知

3、識(shí)點(diǎn)重新進(jìn)行分析梳理，提升拓展以及歸納總結(jié)，提髙復(fù)習(xí)效率，是我們老 師迫切需要解決的問(wèn)題。以下是我以離子方程式書(shū)寫(xiě)復(fù)習(xí)為例來(lái)闡述我的一些觀點(diǎn)和做法。2. 備課策略2.1考什么備課前我們要明確考綱?？季V是命題教師的命題依據(jù)，也是教師教學(xué)依據(jù)。2014版浙江省普通髙 中學(xué)科指導(dǎo)教學(xué)意見(jiàn)對(duì)于離子方程式書(shū)寫(xiě)的要求是：（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)及英發(fā)生的條件，學(xué) 會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。（2）會(huì)正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。2.2怎么考通過(guò)研究2015年10月浙江省普通髙中高校招生選考科目考試化學(xué)試題有一下特點(diǎn)：（1）判斷 離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤，考察基本槪念和規(guī)律，注重命題的基礎(chǔ)性；（2）有先

4、后順序的離子反應(yīng)：（3） 填空題，根據(jù)已有信息書(shū)寫(xiě)離子方程式。苴中（2） （3）兩點(diǎn)有知識(shí)的遷移，需要學(xué)生掌握其它知識(shí)， 并且能用以掌握的知識(shí)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。2.3學(xué)生存在的問(wèn)題在我們把新課基本上完，沒(méi)有復(fù)習(xí)的情況下，筆者把2015年10月的化學(xué)選考試卷給學(xué)生做了一下。 第18題2分，得分率為1.64分，第25題2分，得分率為1.02分，第27題第（3）小題2分，得分率 為0.35分。由此發(fā)現(xiàn)，學(xué)生存在的問(wèn)題：（1）概念不淸，知識(shí)零亂；（2）思路不同，考慮不全：（3） 不會(huì)分析，能力不強(qiáng)。3. 上課策略在課堂教學(xué)中，我們應(yīng)盡可能避免“老師講，學(xué)生聽(tīng)”的上課模式，以免學(xué)生覺(jué)得枯燥，乏味

5、，對(duì) 上課興趣不足。因此，我們可以從學(xué)生已有的知識(shí)作為切入點(diǎn)，把經(jīng)典考題放入課堂，從而引起學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生用已有的知識(shí)分析考題，從而體會(huì)命題者的設(shè)汁意圖，再對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行多角度、多層 次的聯(lián)想和散發(fā)，最終總結(jié)出一泄的規(guī)律和方法，并能增強(qiáng)對(duì)學(xué)好化學(xué)的信心。考題再現(xiàn)1： 2015年10月下列離子方程式正確的是A. 硫酸鈉溶液與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：SOF + Ba2+=BaSOd IB. 大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO亍+ 2H+=CO2 t +缶0C. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+2= Fe2+l2D. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+4-2OH-=Mg(OH)2 I分析：ABD三個(gè)選項(xiàng)考査學(xué)

6、生離子方程式書(shū)寫(xiě)的第二步“拆”。能拆的只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)， 弱電解質(zhì)、難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、氣體都不能拆。C項(xiàng)考查的是離子方程式書(shū)寫(xiě)的“查”，查電荷守恒，査 質(zhì)雖:守恒。為夯實(shí)基礎(chǔ)，鞏固考點(diǎn)，從一個(gè)班級(jí)學(xué)生的錯(cuò)題本上抄錄以下他們?cè)械臅?shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的離子方程式， 在課堂上讓學(xué)生判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)指明原因。離子方程式書(shū)寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)一：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖判斷下列離子方程式是否正確.錯(cuò)誤的請(qǐng)指明原因這是學(xué)生自己寫(xiě)的離子方程 式，能提髙學(xué)生參與的積極性。離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”是最 關(guān)鍵的一步，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、 氣體、氧化物，弱電解質(zhì)都不能 拆。學(xué)生通過(guò)找岀離子方程式錯(cuò) 誤的原因，加深了對(duì)離

7、子方程式 拆分要點(diǎn)的認(rèn)識(shí)一一能拆的只有 是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。Na投入到CuSOa溶液中：2Na +Cu2+ = 2Na*+ Cu錯(cuò)，不符合反應(yīng)的事實(shí)。 應(yīng)該是Na先和水反應(yīng)。大理石與醋酸溶液的反應(yīng)：CO32 +2CH3COOH =2CH3COO +CO2 t +H2O錯(cuò)，大理石難溶于水，不能拆°過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制。2：4Na*+2O2 +2H2O=4Na+4OH +O2 f錯(cuò)，過(guò)氧化鈉不能拆。碳酸氫鞍與足屋NaOH共熱： NHZ+OH = NHs t +H2O錯(cuò)，漏了 HCO3與0H的反應(yīng)Na與H2O反應(yīng)：Na+2H2O = Na+2OH +H2 t錯(cuò)，電荷不守恒。實(shí)驗(yàn)室制Cl2

8、:Mn02+4屮+4CI =CI2 t +MnCl2+2 H20錯(cuò)，MnCb是強(qiáng)電解質(zhì)， 要拆Na2SiO3與醋酸溶液混合:SiO, +2H+ = H2SiO3 1錯(cuò)，醋酸是弱電解質(zhì)， 不能拆。FeCb溶液中滴加氨水：Fe3+3OH = Fe(OH)3 I錯(cuò)，氨水是弱電解質(zhì)，仇刖卜教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)CI2溶于水：CI2+H2O = 2H+ +CI +CIO錯(cuò)，CI2溶于水是可逆反 應(yīng)，HCIO是弱電解質(zhì)。NaHCOs溶液與NaOH溶液混合：屮+OH = H2O錯(cuò)，HCOs是弱酸酸根離子，不能拆。離子方程式書(shū)寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)二:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖討論下列離子方程式是否正確？分析，討論學(xué)生討論，引發(fā)

9、矛盾沖突， 激發(fā)探究欲望銅與濃硫酸的反應(yīng)：CU+2H2SO4網(wǎng) =Cu2* + SO+SO2 t + 2出0引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)拆的本質(zhì)是溶 液中存在自由移動(dòng)的離子。深化 學(xué)生對(duì)“拆”的理解，培養(yǎng)學(xué)生 問(wèn)題意識(shí)和探究能力，使學(xué)生樹(shù) 立用發(fā)展的眼光看待課本概念的 觀念。CO2通入到石灰乳中：CO2+Ca（OH）2 佑灰乳）=CaC03 1 +H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4CI + Ca(OHb = CaCI2+2NH3 t + 2H2O考題再現(xiàn)2： 2015年10月25已知氧化性Br2>Fe3+o向含溶質(zhì)a mol的FeBq溶液中通入b mol Cl2, 充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是 A. 離子的還

10、原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->CrB. 當(dāng) a>2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2*4-Cl2=2Fe3+2CrC. 當(dāng)a = b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe3+） : c（Br'） : c（CD=l ： 2 ： 2D. 當(dāng) 3aW2b 時(shí)，發(fā)生的藹子反應(yīng)：2Fe2+4Br- + 3Clz = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cr分析：CH既能與BL反應(yīng)，也能與Fe2+反應(yīng)。學(xué)生需要根據(jù)題目信息氧化性Br2>Fe3+判斷出離子的還原 性強(qiáng)弱：Fe2+>Br-才能確定，當(dāng)少量Cb通入FeBr?溶液時(shí),6應(yīng)先氧化F0,等Fe?+反應(yīng)完全后，Cl2 再去氧化

11、BL。Br-未參與反應(yīng)時(shí)，離子方程式為2Fe2+CI2 = 2Fe3+2Cr；當(dāng)Br_完全參與反應(yīng)時(shí)，離子 方程式為2Fe2+4Br- + 3CI2 = 2Fe3+4-2Br24-6Cr；有部分BL參與反應(yīng)時(shí)，方程式應(yīng)根據(jù)參與反應(yīng)的Fe?+ 和BL比例而左。同時(shí)該題還是一個(gè)帶有不確泄數(shù)值的計(jì)算題，當(dāng)a=2b時(shí)，Cb恰好與Fe?+反應(yīng)完全； 當(dāng)3a=2b時(shí)，Cb恰好與F0、Br-反應(yīng)完全。此考題是一個(gè)非常典型的題目，也是錯(cuò)誤率比較高的題目，我們應(yīng)該引起髙度重視。要掌握這類(lèi)題 目，牢記以下幾個(gè)原則優(yōu)先原則。如本考題涉及氧化還原反應(yīng)，多種還原劑能與同一種氧化劑反應(yīng)， 則還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先：如涉及強(qiáng)

12、酸（堿）制弱酸（堿）的，那么應(yīng)該是酸（堿）性越弱越先制取出 來(lái)。2）如果反應(yīng)物過(guò)呈:，則需充分認(rèn)識(shí)生成物與過(guò)量反應(yīng)物之間的想互關(guān)系。拓展提升1： “競(jìng)爭(zhēng)”型離子方程式書(shū)寫(xiě)設(shè)計(jì)活動(dòng)設(shè)計(jì)教師分析學(xué)生活動(dòng)例1:NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH,直至過(guò)量1.0H-既能與NHf反應(yīng)，又能與AI3* 反應(yīng)，那么誰(shuí)先參與反應(yīng)呢？2. 由于氨水的堿性大于AI(OH)3的堿 性，所以AP+先與OK產(chǎn)生沉淀。當(dāng) AP+完全沉淀以后繼續(xù)滴加NaOH,又 有可能產(chǎn)生兩種情況，0H與NHf 反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，NaOH溶解氫 氧化鋁沉淀，可能會(huì)產(chǎn)生哪種情況？3. 氨水是弱電解質(zhì)，不能溶解AI(OH)3, 因此

13、是先生成一水合氨，再溶解AI(OH)3討論拓展提升2：左量型離子方程式書(shū)寫(xiě)設(shè)計(jì)活動(dòng)設(shè)計(jì)教師分析學(xué)生活動(dòng)例2：少呈NaHCO與Ca(OH)2反應(yīng) 本題涉及OH +HCO3 = CO32 +H2O 和 CO32 +Ca2* = CaCO3 兩次 反應(yīng) 本題涉及疑的問(wèn)題，可由"少左多 變”的方法解決。所謂"少泄”先把 少的按化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)立下來(lái)，"多變”是根據(jù)需要來(lái)變，。邊說(shuō)邊寫(xiě)HCO3 +0H問(wèn)0H 個(gè)夠不夠？問(wèn)Ca2+要不要？HCO3 + OH +Ca2* = CaCO3 1+H2O變式練習(xí)：過(guò)量NaHCO3與Ca(OH)2 反應(yīng)Ca2+ 20H +2HCO3 =

14、 CaCO3 1 +2H2O+CO32考題再現(xiàn)3: 2015年10月27(6分)某酸性廢液中含有血叭Cu2 B0三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì) 了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)雖：)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是°（2）沉淀c的化學(xué)式是。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是。分析（3）:從題目中很容易分析出溶液A中含有Fe2+、Ba2%再根據(jù)題目要求“溶液A與出。2溶液在酸 性條件下”就可以完成離子方程式2Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe+2H2O。此考題從元素化合物角度來(lái)看要求不是太高，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化，

15、H2O2是一種常見(jiàn) 的氧化劑，能氧化Fe2+。此考題需要學(xué)生有提煉信息的能力，從信息中找岀反應(yīng)物生成物，然后再應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，解決問(wèn)題。然而我們學(xué)生的得分率非常低，分析原因：1）學(xué)生還沒(méi)有系統(tǒng)性復(fù) 習(xí)過(guò)，元素化合物，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的聯(lián)系能力，歸納能力不夠。2）學(xué)生對(duì)此類(lèi)題目的接觸不夠, 以至于不知道從哪里入手解題。拓展提升：根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)離子方程式教學(xué)設(shè)計(jì)活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)例1:將0.5mol L 1 K2SO3溶液逐滴加 入到0.2mol L_1 KMnO4溶液（硫 酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：1. 找岀反應(yīng)物SOs2 M11O4 H+2. 根據(jù)化

16、合價(jià)變化判斷生成物SO32 被 NInO4 氧化成 SO42 ,NI11O4 還原成 Mn2+ 03. 根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于化合 價(jià)降低總數(shù)，先配平氧化劑和氧 化產(chǎn)物5SO32 +2 NfnO4 + H* =5SO42 + 2NIn2+4. 根據(jù)電荷守恒，配平其它離子。 H+的系數(shù)為65. 質(zhì)量守恒，配平其它物。根據(jù)質(zhì)量守恒發(fā)現(xiàn)生成物中還有3 個(gè) H206. 查。任何方程式都離不開(kāi)查。 查電荷守恒，質(zhì)量守恒。本題可 以根據(jù)0査質(zhì)疑守恒。例2：在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘 化鈉反應(yīng)，每lmol碘化鈉完全反 應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)離子方程 式為：分析提問(wèn)：每linol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol

17、電子，產(chǎn)物是什么？ 提示：氫氧化鈉的環(huán)境受到啟發(fā)，思考，回答103完成方程式：1 +60H +3Cb = IO3 +6CF+3H2O活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)例3：根據(jù)例1.例2,要求學(xué)生相互討討論，分析已知Na2S2O3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，論分析問(wèn)題lmol NaaSzOj 轉(zhuǎn)移 8 mol 電子。該提示：Na2S2O3中S的化合價(jià)可以完成方程式：反應(yīng)的離子方程式是：用平均化合價(jià)的方法解決S2O32 + 4 Cl2 +5H2O = 8CI +提示：沒(méi)有特別說(shuō)明環(huán)境，說(shuō)明 溶液是中性：想辦法如何電荷守 恒。等完成方程式后，展示SO2+CI2+4H2O = SO42 +2CI +4H* 得到知識(shí)類(lèi)比和遷移，提高學(xué)生 解題能力。2SO? +10H*例4：要求學(xué)生相互討論分析，解決問(wèn)討論，分析硫酸亞鐵在酸性條件下將NlnO：題完成方程式：還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主2Fe2+ +M nCh+4 屮=Mii2+2Fe3*要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2H2O例5：要求學(xué)生獨(dú)立思考，分析，解決O3+2I +2H* = O2+I2 + H2O03和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成Ch和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式 是問(wèn)題在我們的選考復(fù)習(xí)中