酸堿中和滴定習題(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第2課時酸堿中和滴定目標要求1.理解酸堿中和滴定的原理。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關酸堿中和滴定的誤差分析。酸堿中和滴定1酸堿中和滴定概念：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。滴定的原理：n元酸與n元堿恰好完全中和時：nc酸V酸nc堿V堿。如果用A代表一元酸，用B代表一元堿，可以利用下列關系式來計算未知堿(或酸)的物質的量濃度：cB。2酸堿中和滴定的關鍵：準確測定參加反應的兩種溶液的體積，以及準確判斷中和反應是否恰好進行完全。3酸堿中和滴定實驗實驗儀器：pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

2、、滴定管夾、量筒、鐵架臺。實驗藥品：標準液、待測液、指示劑。實驗步驟：(1)查：檢查兩滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸餾水洗滌兩滴定管，然后用所要盛裝的酸堿潤洗23遍；(3)盛、調：分別將酸、堿溶液注入酸、堿滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米處，并將滴定管固定在滴定管夾上，然后趕走滴定管內部氣泡，調節(jié)滴定管中液面高度處于某一刻度，并記下讀數。(4)?。簭膲A式滴定管中放出25.00 mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動錐形瓶，眼睛始終注意錐形

3、瓶內溶液顏色變化。(6)記：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變?yōu)闊o色時，停止滴定，且半分鐘內不恢復原來的顏色，準確記下鹽酸讀數，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。(7)算：整理數據進行計算。根據cB計算。二、酸堿中和滴定誤差分析中和滴定實驗中，產生誤差的途徑主要有操作不當，讀數不準等，分析誤差要根據計算式分析，c待測，當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。下列為不正確操作導致的實驗結果偏差：(1)儀器洗滌酸式滴定管水洗后，未潤洗(偏高)；酸式滴定管水洗后，誤用待測液潤洗(偏高)；堿式滴定管水洗后，未潤洗(偏低)；錐形瓶水洗后，用待測液潤洗(偏

4、高)。(2)量器讀數滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高)；滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視(偏低)如圖所示；滴定完畢后，立即讀數，半分鐘后顏色又褪去(偏低)。(3)操作不當酸式滴定管漏液(偏高)；滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡變小(偏高)；滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出(偏低)；滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水(無影響); 用甲基橙作指示劑進行滴定時，溶液由橙色變紅色時停止滴定(偏高)；用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5 s后又褪去(偏低)。知識點一酸堿中和滴定1一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在m mL處，當液面降到n mL處時，下

5、列判斷正確的是()A流出溶液的體積為(mn) mLB流出溶液的體積為(nm) mLC管內溶液體積等于(an) mLD管內溶液體積多于n mL答案B解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液體的體積為(nm) mL；刻度線以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管內溶液體積大于(an) mL。2某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值

6、偏低的是()A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_mL，終點讀數為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.00

7、0.2226.3126.09依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 mol·L1解析在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將加入的

8、鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質的量，也就不影響結果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結果偏高；正確讀數(虛線部分)和錯誤讀數(實線部分)如圖所示。(3)讀數時，以凹液面的最低點為基準。(4)先算出耗用標準酸液的平均值26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)0.104 4 mol·L1。知識點二酸堿中和滴定誤差分析3用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是()A錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出B滴定管裝液后尖

9、嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失C指示劑變色15 s后又恢復為原來的顏色便停止滴定D錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗答案B解析根據c(B)判斷，A項中，V(B)的實際量減少，導致V(A)減少，測定值偏小；B項使液體充滿氣泡，導致V(A)增大，測定值偏大；C項未到滴定終點，偏?。籇項，不影響測定結果。4稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調節(jié)天平的零點()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確()(3)滴定管裝入鹽酸

10、前未用鹽酸洗()(4)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出()(5)滴定前未將液面調至刻度線“0”或“0”以下，結束時初讀數按0計算()(6)在滴定過程中活塞處漏液()(7)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出()(8)滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視()答案(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A解析(1)稱量固體NaOH時，未調節(jié)天平零點，不能確定稱量結果是偏大還是偏小，故選D。(2)錐形瓶內是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應。(3)滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋了，導致測定結果偏低。(4)滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，

11、相當于待測液比實際用量多了，導致結果偏低。(5)讀出的數據比實際值小，導致結果偏大。(6)滴定過程中漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多，導致結果偏低。(7)搖動錐形瓶時，用力過猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測液體積減小，使測定結果偏高。(8)讀出的數據比實際值偏小，使結果偏高。練基礎落實1酸堿恰好完全中和時()A酸與堿的物質的量一定相等B溶液呈現中性C酸與堿的物質的量濃度相等D酸所能提供的H與堿所能提供的OH的物質的量相等答案D2用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點時，溶液顏色的變化是()A由黃色變?yōu)榧t色 B由黃色變?yōu)槌壬獵由橙色變?yōu)榧t色 D

12、由紅色變?yōu)槌壬鸢窧3用標準鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導致結果偏低的是()錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗23次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數搖動錐形瓶時，有少量液體濺出滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液A B C D答案D解析中相當于向錐形瓶中事先加入了一部分NaOH，會多耗用鹽酸，導致結果偏高；中氣泡體積充當了標準鹽酸，導致V(HCl)偏大，結果偏高；中滴定前仰視使V(HCl)初偏大，則V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，結果偏低；中使NaOH濺出，則使V(HCl)偏小，結果偏低；對結果無影響，綜合分析，選D。4下列指示

13、劑的選擇不正確的是()(已知：I22Na2S2O3)2NaINa2S4O6標準溶液待測溶液指示劑AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4Na2SO3酚酞答案D解析強酸與強堿滴定時，甲基橙或酚酞均可以，但一般強酸滴定強堿時用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正確；據I2遇淀粉變藍可檢驗I2，C正確；D項中KMnO4本身有顏色，無需再用其他指示劑，D不正確。5下列儀器中使用前不需要檢驗是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗 C過濾漏斗 D容量瓶答案C6用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1的鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1

14、滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析本題是以酸堿中和滴定為素材設計的題目，涉及到溶液中OH、H、pH的計算，考查學生的計算能力。用0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L1的鹽酸，滴定到終點時溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積為0.05 mL)，加水至50 mL，此時溶液中c(OH)1×104 mol·L1c(H)1×1010 mol·L1pH10即選項C正確。練方法技巧7下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中

15、和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡答案C解析A：錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大從而使所測濃度偏大。B：沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結果。C：在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質的量。

16、D：開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結束實驗時有氣泡，會導致所讀取的V(HCl)偏小，依據V(HCl)·c(HCl)V(NaOH)·c(NaOH)，使所測的c(NaOH)偏小。8用1.0 mol·L1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是() A1.0 mol·L1,20 mL B0.5 mol·L1,40 mLC0.5 mol·L1,80 mL D1.0 mol·L1,80 mL答案C解析滴定前稀H2SO4

17、的pH0，c(H)1.0 mol·L1，則c(H2SO4)0.5 mol·L1，當pH7時V(NaOH)40 mL，通過計算原硫酸溶液的體積為40 mL。本題考查中和滴定曲線，關鍵是把握滴定終點，pH7恰好完全反應，即n(H)n(OH)。練綜合拓展9氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F有0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成問題：(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗(2)不用_(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL