【簡(jiǎn)易通】(安徽專用)版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【配套模擬演練】高考模擬演練A

1、高考模擬演練A本試卷分第I卷（選擇題和第U卷（非選擇題 兩部分。共 100 分,測(cè)試時(shí)間 50 分鐘第I卷選擇題可能用到地相對(duì)原子質(zhì)量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Ca：40Cr： 52 Fe： 56、選擇題（共 7 個(gè)小題，每小題 6 分，共 42 分,每小題給出地四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是正確地。1 . 2018 年 2 月,我國(guó)科學(xué)家駁斥了日本產(chǎn)經(jīng)新 聞中有關(guān)“中國(guó)快中子反應(yīng)堆事故”地報(bào)道。作 為動(dòng)力系統(tǒng)地核反應(yīng)堆地第一層護(hù)罩是鋯錫合金外 殼,第二層護(hù)罩是壓力倉(cāng)（即一個(gè)堅(jiān)固結(jié)實(shí)地大鍋 ，第 三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固地鋼和混凝土制成地非常厚地 球體。下列

2、敘述錯(cuò)誤地是（。A 鋯錫合金、鋼和混凝土都屬于混合物B 鋼地硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵地C鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)地硅酸鹽材料D 在高溫下，鋼與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解讀鋼是鐵碳合金，其硬度比純鐵地大，但熔點(diǎn)比純鐵地低。 答案 B2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)地值，下列說(shuō)法中正確地是（。A . 1.8 g 重水（D2O中含有地質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB . 500 C、30 MPa 下,N2（g+ 3H2（g2NH3（gAH = 38.6 kJ mol1在相同條件下,0.5 mol N2和 1.5 mol 出發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為 19.3 kJC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 11.2 L C

3、l2通入足量地石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移地電子數(shù) 為0.5NAD.15 g 石英晶體中含有地 SiO 鍵數(shù)目為2NA解讀 重水地摩爾質(zhì)量為 20 g mo1,1 個(gè)重水分子中含有地質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為 10,1.8 g 重水中含有地質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為錯(cuò)誤！XIONA=0.9NA,故 A 項(xiàng) 錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中地反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時(shí)地?zé)嵝?yīng)，因?yàn)?0.5mol N2和 1.5 mol 地 H?在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，因此放出地?zé)崃勘?小于19.3 kJ,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤； SiO2是呈空間網(wǎng)狀地正四面體結(jié)構(gòu),15 g 石英約等 于 0.25 molSiO2,其含有地 SiO 鍵數(shù)目應(yīng)為N

4、A,故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C3 在含有且能使甲基橙試液變紅地溶液中能大量共存地離子組為(。A.Fe3+ Na：BB.NH錯(cuò)誤！、Na*、AlO錯(cuò)誤！C.Ba2*、Al3*、CD . K*、MnO錯(cuò)誤！、NO錯(cuò)誤！解讀 由題意可知，該溶液中離子不與 反應(yīng)，且溶液呈酸性,Fe3*能氧化,A 不正確；AlO錯(cuò)誤!在酸性條件下不能大量共存 ,B 不正確；MnO錯(cuò)誤！、NO錯(cuò)誤！在酸性條件下都能氧化 ,D 不正確。答案 C4.可逆反應(yīng) mA(g + nB(gpC(g + gD(g地 v-t 圖像如圖甲所示，若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適地催化劑，則其 v-t 圖像如圖乙所示。t反應(yīng)速率反應(yīng)速率。

5、耳t/s( (加催化劑加催化劑) )乙乙1a1= a2a1va2b1= b2b1 t2t1= t2兩圖中陰影部分面積相等圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確地為(。A .B .C.D .解讀 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率地影響因素及圖像分析。催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,不改變平衡地移動(dòng),只是縮短了到達(dá)平衡地時(shí)間,aia2,bit2，兩圖中陰影部分面積相等。答案 A5通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確地結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)地方法之對(duì)表中反應(yīng)地推斷或解釋正確地是(選項(xiàng)操作可能地實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷或解釋A向某溶液中加入硝酸酸化地氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO錯(cuò)誤！B向 CaSO3 中加入硝酸有

6、具有刺激性氣味地氣體生成CaSQ 與硝酸反應(yīng)生成 SO2C同溫同壓下用pH試紙測(cè) 定相同濃度地碳酸鈉和硫 酸鈉溶液地酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性CO錯(cuò)誤！發(fā)生了水解反應(yīng)D向淀粉-KI 溶液中通入 Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)解讀 A 項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液中也有可能含有 SO錯(cuò)誤!或 Ag+; B 項(xiàng)錯(cuò)誤,SO錯(cuò)誤!能 被硝酸氧化，同時(shí)硝酸被還原為 NO,NO 也具有刺激性氣味；D 項(xiàng)錯(cuò)誤,主要是 發(fā)生了C12+ 2=2C+ I2地反應(yīng),12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。答案 C6.下列說(shuō)法正確地是(。A . pH = 13 地溶液中 Na*、Mg2+ C、NO錯(cuò)誤！可以大量共存B . p

7、H 相等地NH4CI、(NH42SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH錯(cuò)誤! 大小順序?yàn)槎﨏.等體積、等濃度地氫氧化鈉溶液與醋酸混合后：c(Na+ =C(CH3COOD . 0.2 mol L-1一元酸 HX 與 0.1 mol L-1KOH 溶液等體積混合后所得地溶 液中,一定有 c(H+ + c(K+ = c(OH_ + 2c(X解讀題目中地每一個(gè)選項(xiàng)都設(shè)置了一個(gè)條件陷阱，只有把握這些條件地含 義和對(duì)結(jié)果地影響才能得出正確答案。選項(xiàng)A 中 pH = 13,說(shuō)明溶液呈強(qiáng)堿性,Mg2+在堿性溶液中不能大量存在。選項(xiàng)B 中 pH 相等,說(shuō)明 NH4CI、(NH42SO4、NH4HSO4三種溶

8、液中地 H+濃度相等，NH4CI 和(NH42SO4溶液 中 NH錯(cuò)誤！地水解能力相同，所以其溶液中 NH錯(cuò)誤！地濃度相等，但 NH4HSO4溶液中 H+地存在抑制了 NH錯(cuò)誤！地水解，所以其溶液中 NH錯(cuò)誤！地濃度最 小。選項(xiàng) C 中,等體積、等濃度地氫氧化鈉溶液與醋酸混合后所得地溶液呈 堿性，即 c(H+vc(OH結(jié)合電荷守恒可得 c(Na+c(CH3C00。選項(xiàng) D 中,設(shè)置了反應(yīng)量地陷阱，離子關(guān)系不符合電荷守恒，錯(cuò)誤。答案 B7 如右圖所示，鐵處于I、U、川三種不同地環(huán)境中 鐵被腐蝕地速率由大到小地順序是(。A. InmB. ImnC.nmID.川 nI解讀 鐵作原電池負(fù)極時(shí)，腐蝕速率

9、加快；鐵作正極會(huì)受到保護(hù)。答案 B第n卷非選擇題、非選擇題(4 個(gè)小題，共 58 分8.(14 分X、丫、Z、W、Q、R 均為前 4 周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如表所示：X 元素地基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同地能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中地電子總數(shù)相同丫原子地 2p 軌道中有 3 個(gè)未成對(duì)電子Z 元素地族序數(shù)是其周期數(shù)地 3 倍W 原子地第一至第六電離能分別為:li= 578 kJ mo1上=1 817 kJ mo1b = 2 745 kJ mo%= 11 575 kJ mo115= 14 830 kJ mo|T|6= 18 376 kJ mol-1Q 為前 4 周期中電負(fù)性最小地元素元

10、素 R 位于周期表地第 11 列請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1Y 元素地基態(tài)原子地電子排布式為 _ ; X、丫、Z 中第一電離能最大地是_ 填元素符號(hào) ,原因是_。(2W 在周期表中地位置是 _W和 Q 地最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物_(填“能”或“不能” 發(fā)生反應(yīng),如果能反應(yīng)，其離子方程式是_不能則不填。(3Y 地氫化物地空間構(gòu)型為_(kāi) ,Z 地氫化物在同族元素所形成地氫化物 中 沸 點(diǎn) 最 高 地 原 因 是(4R 地基態(tài)原子核外電子排布式為 _ ,R 地氯化物地水溶液與 Q 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)地離子方程式為 _0_解讀本題通過(guò)元素推斷考查物質(zhì)地結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，著重考查考生對(duì)構(gòu)造原理、電離能和電負(fù)性地認(rèn)知能力。(1根

11、據(jù)構(gòu)造原理可知電子地排布順序是 1s、2s、2p、3s 等,s 能級(jí)最多排布 2 個(gè)電子,則 X 為 C(碳;丫原子地 2p 軌道中有 3 個(gè)未成對(duì)電子，因此丫是 N ;族序數(shù)是周期數(shù)地 3 倍地元素一定是 O; N 原子 2p 軌道電子半充滿，第一電 離能最大。(2W 地 13和 14相差較大，表明 W 最外層有 3 個(gè)電子,前 4 周期中電負(fù)性最小 地元素是 K,即 Q 為 K,結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知W是 Al。氫氧化鋁具有 兩性，能與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)。(3NH3呈三角錐形，因?yàn)?出 0 分子中存在氫鍵，分子間地作用力大，因此 出 0 地沸點(diǎn)在同族元素所形成地氫化物中最高。(4位于周期表

12、第 11列地元素是 Cu,Cu原子中 3d能級(jí)電子全充滿時(shí),體系能 量較低,CuCl2溶液與 K 反應(yīng)時(shí),K 先與 H2O 反應(yīng),產(chǎn)物氫氧化鉀再與氯化銅反 應(yīng)。答案(11s22s22p3N 同周期元素地第一電離能呈增大地趨勢(shì)，但 N 地 2p 能級(jí)半充滿，因此其第一電離能比 0 地大(2第三周期川 A 族 能 Al(0H3+ 0H-=Al0錯(cuò)誤！ + 2 出 0(3三角錐形 水分子間存在氫鍵，分子間地作用力大(41s22s22p63s23p63d14s1或Ar3d14s、2K + Cu2+ 2H20=2K+ Cu(0H2；+H2T0/9.(15 分苯甲酸甲酯( 是一種重要地工業(yè)用有機(jī)溶劑。請(qǐng)分

13、析F 列有機(jī)物地結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或性質(zhì)特點(diǎn)，然后回答問(wèn)題甲乙丙地分子式C7H8O丙地部分性質(zhì)熔融狀態(tài)下能與鈉反應(yīng)放出氫氣與乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)(1乙中含氧官能團(tuán)地名稱是_。(2甲、乙、丙三種有機(jī)物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體地是 _ 在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀地是_，與NaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)消耗 NaOH 最多地是_ 。(3已知：苯在無(wú)水 AICI3地作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應(yīng),可以在苯環(huán)上 增加烷基。1一定條件下，下列物質(zhì)不能與 A 反應(yīng)地是_(填字母序號(hào)。a酸性 KMnO4溶液 b溴地 CCI4溶液c.氫氣 d.氯氣2寫(xiě)出 C 地結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 。3丙生成甲地反應(yīng)類型

14、與 _ 選填序號(hào)地反應(yīng)類型相同。a.反應(yīng)Ib.反應(yīng)Uc.反應(yīng)川 d.反應(yīng)W4寫(xiě) 出 B 生成丙地化學(xué)方程式：o解讀本題主要考查有機(jī)化合物地推斷、有機(jī)反應(yīng)類型及有機(jī)合成方案地設(shè) 計(jì)。(1乙為乙酸與苯酚通過(guò)酯化反應(yīng)形成地酯，故其含氧官能團(tuán)為酯基。(2苯甲酸甲酯與甲、乙地分子式都是 C8H8O2,只是結(jié)構(gòu)不同；甲為甲酸苯甲IICII.OCH -中地一 CH 可以看做醛基，并表現(xiàn)醛基地性質(zhì)；乙在堿性(NaOH條件下水解生成苯酚鈉和乙酸鈉(3通過(guò)“已知”信息及框圖信息可以推知A、B、C 地結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為化反應(yīng)，反應(yīng)U、反應(yīng)W為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)，反應(yīng)川為取代反應(yīng)10. (14 分一種新型高效凈水劑 PA

15、FC(聚合氯化鐵鋁AIFe(OHnCl6nm,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水地處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物 為原料制取 PAFC,設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：;反應(yīng)I為甲苯地氧ANaOHCHJH(1用 10 mol LT1地濃鹽酸配制 2 mol L-1地稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻 璃棒外,還有_ 。A .容量瓶 B .燒杯 C.燒瓶 D .膠頭滴管(2下列關(guān)于 PAFC 地說(shuō)法中正確地是_A . PAFC 是一種無(wú)機(jī)高分子化合物(5測(cè)定時(shí)所需地試劑有_ 。A. NH3H2O B. NaOH C. CO2D. NaCIO3(6測(cè)定時(shí)，直接測(cè)定地是_和_質(zhì)量(填

16、化學(xué)式。(7在測(cè)定過(guò)程中地操作順序是：過(guò)濾、 _ 、灼燒、_、稱量。(寫(xiě)操作名稱。解讀(1配制一定物質(zhì)地量濃度溶液，需要地儀器有：燒杯、玻璃棒、量 筒、一定規(guī)格地容量瓶、膠頭滴管。(2因?yàn)?PAFC 中含有 Al3+、 Fe3+，故在堿性條件下不穩(wěn)定，又含有 OH，在酸性 條件下不穩(wěn)定，故答案為 A、D。(3因?yàn)榧尤?NaCIO3地目地是氧化 Fe2+為 Fe3+,所以必須測(cè)定地是 Fe2+地含 量以確定 NaCIO3地用量。B . PAFC 中 Fe 顯+ 2 價(jià)C. PAFC 溶于水能電離出 OH一，是一種堿D . PAFC 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(3步驟U中取樣分析地目地是

17、 _ 。A .測(cè)定溶液中 Fe2+與卩63+地含量比B .測(cè)定原料是否完全溶解C.測(cè)定溶液中 Fe2+地含量，以確定加入 NaCIO3地量D .測(cè)定溶液中 AI3+地含量(4寫(xiě)出向溶液中加入 NaCIO3時(shí),發(fā)生反應(yīng)地離子方程式：11. (15 分水是生命之源。飲用水地消毒作為控制水質(zhì)地一個(gè)重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。臭氧(。3是一種優(yōu)良地水消毒劑，但當(dāng)水中含溴離子(B時(shí)，臭氧可將 Br氧化成 BrO錯(cuò)誤!。BrO錯(cuò)誤!對(duì)人體有致癌作用，我國(guó)規(guī)定飲用水中 BrO錯(cuò)誤!地 含量應(yīng)嚴(yán)格控制在 10 卩 g/以下，測(cè)定 BrO錯(cuò)誤!地濃度可用離子色譜法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1水中地 C對(duì) BrO錯(cuò)誤！地測(cè)定

18、干擾很大，需要先除去 C。用如圖所示地 裝置可除去水中地 C。裝置中 Ag 極是_ 極(填電極名稱,Ag 電極地電極反應(yīng)式是_。(2O3氧化溴離子地原理如下所示：0303BrT- BrOj - - BrOj030.HBrO- BrO?-BrOj已知：HBrO 是一種弱酸，03與 HBrO 反應(yīng)很慢,BrO錯(cuò)誤!主要是由 BrO與 O3反應(yīng)生成地。對(duì)影響生成 BrO錯(cuò)誤！速率地因素提出如下假設(shè):假設(shè)：反應(yīng)地溫度假設(shè)：_假設(shè)：_rtAJ(3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作：a.配制 250 mL 50 mg L-1KBr 溶液，加入 15 mL pH = 7 地某種緩沖溶液(維持溶液地 pH 基本不變,并將溶液分成兩份。b. _ _實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定地量是 _ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ _解讀 C與 Ag 看起來(lái)沒(méi)有關(guān)系，但 Ag 轉(zhuǎn)化為 Ag+后就有關(guān)系了；探究影響 化學(xué)反應(yīng)速率地因素，需要考慮濃度、溫度和催化劑等。(1Ag+結(jié)合 C生成沉淀,從而除去水中地 C所以 A