高一化學必修二復習提綱

1、高一化學（必修2）期末復習提綱第一章 物質結構 元素周期律一、 元素周期表：1、熟記：原子序數(shù) = = = 2、結構：周期序數(shù) = 核外電子層數(shù) 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 短周期（第 、 、 周期） 周期： 個（共 個橫行）周期表 長周期（第 、 、 、 周期） 主族 個：A-A過渡元素 族： 個（共 個縱行） 副族 個： IB-B 族1個（3個縱行） 族（1個）稀有氣體元素口訣：三短四長不完全，七主七副零八族熟記：三個短周期和第一、七主族和零族的元素符號和名稱二、元素周期律：1、同主族、同周期元素性質遞變規(guī)律：（1）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱

2、，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸 ，其離子的氧化性 。（2）同周期：從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑減小，得電子能力逐漸增強，氧化性（非金屬性）逐漸 ，其離子的還原性 。 2、微粒半徑大小比較規(guī)律：（1）原子與原子：同周期 ，同主族 。（2）原子與其離子：陽離子 原子 陰離子（3）電子層結構相同的離子：質子數(shù)越大 。 3、元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（1）單質與 反應置換氫的難易或與 化合的難易及氣態(tài) 的穩(wěn)定性（2）最高價氧化物的水化物的 或 強弱（3）單質的 或 的強弱三、元素周期表和元素周期律的應用：1、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價 = （氟氧元素無正價）最

3、低負化合價數(shù) = 8 - 最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）2、預測新元素及其性質：催化劑在 區(qū)找，耐高溫金屬材料在 區(qū)找農(nóng)藥在 找，半導體材料在 找。四、核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子。X質量數(shù)（A）= （Z）+ （N） 同位素：質子數(shù) 而中子數(shù) 的 元素的不同原子元素：具有相同 的同一類原子的總稱。五、化學鍵（1）離子鍵： A. 相關概念： 的強烈相互作用。 B. 離子化合物：大多數(shù)鹽（包括銨鹽）、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（試表示NaCl、MgCl2、Na2O的形成過程）D. 電子式的表示組成（2）共價鍵： A. 相關概念： 的強烈相互作

4、用。 B. 共價化合物：一般只含有非金屬的化合物 C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（掌握NH3、CH4、CO2、N2、H2O）D. 極性鍵： ，非極性鍵： 。（3）化學鍵的概念： ?；瘜W反應的本質： 。第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有 的變化,通常表現(xiàn)為_的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，而形成生成物中的化學鍵要 能量。 是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。E反應物總能量E生成物總能量，為 反應。E反應物總能量E生成物總能量，為 反應。2、常見的放熱反應和吸

5、熱反應常見的放熱反應：_ _ 。 。 。 _ _ 常見的吸熱反應： _ _ 不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。第二節(jié) 化學能與電能1、原電池原理（1）概念：把 直接轉化為 的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過 反應（有 的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔?。?）構成原電池的條件：（1） ；（2） ；（3） 。（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增

6、加。如：銅鋅原電池總反應方程式：_負極： 作負極，發(fā)生 反應，電極反應式：_ 負極現(xiàn)象： 。正極： 作正極，發(fā)生 反應，電極反應式：_ 正極的現(xiàn)象：_（外電路）的電流由_極流向_極；電子則由_極經(jīng)外電路流向原電池的_極。(內(nèi)電路)離子的遷移方向：_離子流向原電池正極，_離子流向原電池負極。（5）原電池電極反應的書寫方法：（i）書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（6）原電池的應用：加快化

7、學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱（負極>正極）。設計原電池。金屬的腐蝕（負極加速，正極減慢）。第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：_單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不直接計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式計量系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外

8、因： ：_，增大速率 ：_，增大速率 ：_，增大速率 ：_，增大速率 ：_,_ 2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個_反應進行到_相等時，_不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒?，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是_反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時， _。等：達到平衡狀態(tài)時，_=_（動態(tài)平衡）定：達到平衡狀態(tài)時，_一定。變：當條件變化時，原平

9、衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyBzC，xyz ）練：原電池的設計：（難點）（例如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設計原電池，畫裝置圖）第三章幾種重要有機物（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結構 CH4 電子式 空間構型： 體。二、甲烷的物理性質：（三無一難） 。三、甲烷的化學性質：性質

10、， （三不）1、甲烷的氧化反應實驗現(xiàn)象： 火焰，放出 。反應的化學方程式：2、甲烷的取代反應：現(xiàn)象：顏色 ，有 。甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。（五種產(chǎn)物擠一堂） 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所 的反應，叫做取代反應。（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。（2） 溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3） 熔沸點：隨著碳原

11、子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學性質(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應。(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生 反應生成_和鹵化氫的混合物。(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團。（四）同分異構現(xiàn)象和同分異構物體1、 同分異構現(xiàn)象：有機物具有相同的_，但不同_ _的現(xiàn)象。2、 同分異構體：化合物具有相同的_，不同_的物質互稱為同分異構體。3、 同分異構體的特點：_相同，_不同，性質也不相同。知識

12、拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；寫名稱支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結構1、組成： 分子式： ，空間構型： 含碳量比甲烷 。2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）化學方程式 ?，F(xiàn)象： 。2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而 色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）（檢驗C=C）三、乙烯的加成反應1、與

13、溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液 ）（檢驗C=C）CH2CH2+BrBr CH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應（補上條件）CH2CH2+HOH CH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。（注意條件）乙烯與氫氣反應 乙烯與氯氣反應 乙烯與溴化氫反應 四、乙烯的加聚反應： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烴一、苯的組成與結構1、分子式 C6H6 空間構型： 形2、結構特點 二、苯的物理性質： 三、苯的主要化學性質1、苯的氧化反應點燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒 煙。2C6H615O2 12C

14、O26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯易進行取代反應苯與液溴反應與硝酸反應反應條件化學反應方程式注意事項3、在特殊條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應反應的化學方程式： （七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質： 練習某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結構：官能團名稱 ，官能團電子式 結構式： 結構簡式： 三、乙醇的化學性質1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應： 2、乙醇的氧化反應（1） 燃燒：化學反應方程式： （

15、2） 催化氧化：化學反應方程式： （3）還可以與酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成 。四、乙酸乙酸的物理性質： 乙酸的結構式 、結構簡式 。官能團名稱 （1）酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。反應現(xiàn)象： 反應化學方程式： 1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4、為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？改用氫氧化鈉來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？5、為什么出氣導管口不能

16、插入碳酸鈉液面下？（2）比H2CO3強的 酸。醋溶解水垢的離子方程式 。五、基本營養(yǎng)物質1、糖類、油脂、蛋白質屬于天然高分子的有 。2、糖類、油脂、蛋白質不能水解的有 ；糖類水解一定有的產(chǎn)物是 。油脂 水解又稱為皂化反應。3、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，4.蛋白質溶液出現(xiàn)沉淀析出有2種情況，可逆的稱為 ，不可逆的稱為 。5、檢驗蛋白質有2種常見方法： 和 6、葡萄糖的銀鏡反應和與新制氫氧化銅反應均需要 和 條件。第四章化學與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法： 金屬如： 加熱還原法： 金屬如： 電解法： 金屬如： 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用海水資源的利用：（1）海水淡化： 法； 法； 法； 等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離