山西省名校2017屆高三9月聯(lián)考化學試卷(含答案)

1、可能用到的相對原子質(zhì)量 : H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Ba 137 第 I 卷（選擇題，共 42 分）一、選擇題（本題包括 14小題，每小題 3 分，共 42分。每小題只有一個選項符合題意）1. 2016 年入夏以來，我國多地出現(xiàn)暴雨等災(zāi)害天氣，搶險救災(zāi)需要大量物資，下列相關(guān)說法正確的 是（ ）A救災(zāi)用的葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B. 福爾馬林可用于洪水后環(huán)境消毒和魚肉等食益的防腐保鮮C. 醫(yī)用灑精可用于災(zāi)后飲用水消毒D. 淀粉、油指、蛋白質(zhì)可為災(zāi)民提供營養(yǎng) 2下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A. 燒堿、純堿、熟石灰均

2、屬于堿 B. 稀豆?jié){、 FeCl3 溶液、牛奶均屬于膠體C. HCl、BaSO4、NH3·H2O 均屬于電解質(zhì) D. MgO 、 CuO 、 Na2O2 均屬于堿性氧化物3. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A. 用濕潤的 KI- 淀粉試紙鑒別 Br2（g） 和 NO2（g）B. 用新制 Cu（OH）2 懸濁液鑒別乙醛和丙醛C 將 CH4 與 CH2=CH2 混合氣體依次通過酸性 KMnO4 溶液、濃硫酸可得到純凈的 CH4 D. 用托盤天平、量筒、燒杯、玻璃捧配制10的 NaCl 溶液4. 下列關(guān)于化學反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是（ ）A 冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化B. 溶

3、于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)C堿性氧化物一定是金屬氧化物D有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)5下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A含大量 OH-的溶液： Ba2+ 、K+ 、NO3- 、 AlO2-B. 加人 Na2O2 粉末的溶液： Na、 Cl- 、SO32-、OH-C. c（KNO3）=1.0mol/L 的溶液： H、 I-、Cl- 、Ca2+D. 滴入紫色石蕊試液呈藍色的溶液： Fe3+、Ba2+、HCO3- 、Br-6用 NA 表示阿伏加德羅常效的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 20gD2O 中含有的中子數(shù)為 10NAB. 0.1molCl2 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，

4、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAC. 常溫下， pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH- 數(shù)為 0.1NAD 標準狀況下， 11.2LCCl4 中含有 C-Cl 鍵的數(shù)目為 2NA 7下列敘述正確的是（）A 操作 I 導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小B. 用裝置 II 干燥氨氣C. 實驗可觀察鐵釘?shù)奈醺gD. 實驗記錄的讀數(shù)為 12.20mL8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A將鋼片插入稀硝酸中： Cu4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2OB. 稀硫酸與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)： H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OC. 向 Al2（SO4）3 溶液中加入

5、過量氨水： Al3+3NH3 · H2O=Al（OH）3 3NH4+D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加醋酸： SiO32-+2H+=H2SiO3 9下列關(guān)于儀器使用的說法不正確的是（）A. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥B. 在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器C. 在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球不能碰到容器內(nèi)璧或底部D. 分液漏斗使用前需要檢漏，確認不漏水后方可使用10下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和 NaHCO3 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)

6、NaOH 溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾11美國通用原子能公司（ GA ）提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應(yīng)、三步反應(yīng)組成的（如下 圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（ ）B. 整個循環(huán)過程中產(chǎn)生 1mol O2 的同時產(chǎn)生 1molH2C. 圖中反應(yīng)、均可在常溫常壓下進行D. 圖中反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)12用 NaBH4 與 FeCl3 反應(yīng)可制取納米鐵： 2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2 。 下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)中氧化劑只有 FeCl3B. NaBH4

7、的電子式為C. NaBH4 與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)D. 該反應(yīng)中每生成 1molFe ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3mol13. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）14工業(yè)上用鋁灰（主要含 Al、Al2O3、Fe2O3 等）制取硝酸鋁晶體 Al（NO3）3 ·9H2O的流程如下：下列說法錯誤的是（ ）A. 試劑 X 選用稀硝酸最合適B.濾渣 Y 的主要成分為 Fe2O3C. 反應(yīng) I 中發(fā)生的反應(yīng)之一為 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD. 減壓蒸發(fā)結(jié)晶不能改為常壓蒸發(fā)結(jié)晶 第 II 卷（非選擇題，共 58 分） 二、非選擇題（本題包括 6 小題，共 58 分）15. （9 分）硫

8、的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。（ 1）連二亞硫酸鈉（ Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定， 有極強的還原性。 Na2S2O4 中 S 元素的化合價為 。 Na2S2O4 暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量 之比為 l：2 時，產(chǎn)物為 （填化學式） 。 將甲酸和 NaOH 溶液混合，再通入 SO2 氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2 。該反應(yīng)的化學方程式為 。（2）鉻會造成環(huán)境污染。 某酸性廢水中含有 Cr2O72- ，處理時可用焦亞硫酸鈉 （Na2S2O3）將 Cr2O72- 轉(zhuǎn)化為毒性較低的 Cr3+

9、 ，再調(diào)節(jié) pH 至 8，使鉻元索沉降， 分離出污泥后測得廢水中 Cr3+濃度為 0.52 mg/L ，達到排放標準。 Na2S2O3 參加反應(yīng)的離子方程式為 。處理后的廢水中 Cr3+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。16. （9 分）研究 NO2 等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。用下列裝置制備、收集二 氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)。（ 1）儀器 M 的名稱是 。（2）干燥管 B 中盛放的干燥劑是（3）E 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。（填“無水氯化鈣” 或“堿石灰” ）（ 4）若用上述裝置收集 NO 氣體，采用的收集裝置是 （城“ F”“ G” ）。（ 5）利用氨水可以將 SO2和

10、NO2 吸收，減少污染同時變廢為寶，其原理如圖所示。 NO2 與 NH4HSO3 反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 某廢氣中 SO2 的體積分數(shù)為 1.5% ，某工廠用該方法處理 22.4m3 時該廢氣，生成 N2 體積為 。 （氣體體積均在標準狀況下測定 ）17. （9 分）某溶液 X 含有 H+ 、Al3+ 、NH4+ 、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的 一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如圖所示。（ 1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是 。（ 2）反應(yīng)中生成 A 的離子方程式為 。（ 3）若測

11、得 X 溶液中 c（H+）=5mol/L ，則 X 溶液中 （填“含”或“不含”）Fe3+，c（Fe3+）=mol/L （若填不含，則不需計算） ,X 溶液中 c（Cl-）=mol/L 。18. （8 分）水合肼（ N2H4 ·H2O ）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強堿性和 吸濕性。將水合肼通入 CuO 膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（ 1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于 （填“非氧化還原反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)” ）。（2）轉(zhuǎn)化中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4: l ，則X的化學式為 。（ 3）轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)一段時間后，溶液中n（OH-） （填“增大” “ 減小” 或“不變

12、”）。（ 4）若中參加反應(yīng)的 CuO 物質(zhì)的量為 0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進行后， 中生成的 CuO 物質(zhì)的量也等 于 0.4mol ，則中參加反應(yīng)的 O2 的物質(zhì)的量與中今加反應(yīng)的 NaClO 的物質(zhì)的量之比為 。l9.（12 分）二氧化氯（ ClO2 ）是高效安全的飲用水消毒劑 ,得到越來越廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室合成 ClO2 常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（ NaClO3 ）。鹽酸和 NaClO3 反應(yīng)時有 ClO2 和 Cl2 生成，反應(yīng)的離子方程式為 ，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 0 .2 mol 電子時，參加反應(yīng)的還耳別的物質(zhì)的量為 。使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是 。（2）ClO2

13、可用于合成亞氯酸鈉（ NaClO2 ）。將 ClO2 通入 NaOH 溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn) 定裝置中充分反應(yīng)可制得 NaClO2 成品。 已知：當 pH2.0 時， NaClO2 能被 I-完全還原成 Cl-；溶 液中 Na2S2O3 能與 I2 反應(yīng)生成 NaI 和 Na2S4O6。欲測定成品中 NaClO2 的含量，現(xiàn)進行如下操作：步驟 2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，加入指示劑的名稱是 若上述滴定操作中平均消耗 VmL Na2S2O3 標準溶液，則成品中 NaClO2 的質(zhì)量分數(shù)為 （用含w、 c、 V 的代數(shù)式表示 ）。（3）ClO2 和 Cl2 均能將電鍍廢水中的 CN-氧化

14、為無毒的物質(zhì)， 自身被還原為 Cl- 。處理含相同量 CN- 的電鍍廢水，所需 Cl2 的物質(zhì)的量是 ClO2 的 倍。20. （l1 分）堿式氧化鎳 （NiOOH ）可用作鎳氫電池的正極材料。 以含鎳 （Ni2+） 廢液為原料生產(chǎn) NiOOH 的一種工藝流程如下：（1）加入 Na2CO3 溶液時，證明 Ni2 已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。（ 2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式 。（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4 。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中 n 值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+ 兩

15、種離子中催化效果更好的是。（ 4）寫出在空氣中加熱 Ni（OH）2 制取 NiOOH 的化學方程式： 。（ 5）若加熱不充分，則制得的 NiOOH 中會混有 Ni（OH）2 ，其組成可表示為 xNiOOH · y Ni（OH）2 。 現(xiàn)稱取 9.21g 樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成 500mL 溶液。取出 25.00mL, 用 0.100mol/LKMnO4 標準溶液滴定，用去 KMnO4 標準溶液 10.00mL ，則 x:y=. 已知反應(yīng) （未配平 ）：Ni2+MnO4-+H+ Ni2+Mn2+H2O110 DCDCA ACCBB1114 DBAA15. （1）+3

16、（2分）；NaHSO3（2分）； HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O （2分）； （ 2） 3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3+5H2O （2 分）； 1×10-5（2 分）。16. （1）分液漏斗（ 1 分）；（ 2）無水氯化鈣（ 1 分）；（ 3） 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （2 分）；（4）G（1 分）； （5） 1:2（2 分）； 84L （ 2 分）.17. （1）CO32-、SO32-、NO3-（2 分）；（2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O （2 分）；（3）含（ 1 分）；1（2分）；14.5（2 分）。18. （1）非氧化還原反應(yīng)（ 2 分）； （2）N2（2 分）；（3）增大（ 2 分）；（4）1:8（2 分）。19. （1） 2ClO3-+4H+2Cl-=2ClO2 +Cl2+2H2O；（2 分）