北京地區(qū)朝陽區(qū)2017年度-2018年度學(xué)年高一(上)期末化學(xué)試卷

1、2017-2018 學(xué)年北京市朝陽區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷、選擇題（共 21 小題，每小題 2 分，滿分 42 分）1列生活實例中，運用了過濾原理的是（234567A用笊（ zh ào ）籬撈餃子C用洗衣粉去除油漬除去粗食鹽水中的 SO 42，應(yīng)選用的試劑是（AHClBNa 2CO 3當火災(zāi)現(xiàn)場大量存放下列哪種物質(zhì)時，A 木材B煤列試劑中，標簽上應(yīng)標注的是（A Na 2SO3B漂白粉向燒杯中加入下列物質(zhì)，閉合 K，ANaOHB NaClB用熱水沏茶D 用冷水浸泡中藥C不能用水滅火CNaOHDBaCl2D布料C燒堿DNH 4Cl電流計指針無明顯偏轉(zhuǎn)的是（列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑的

2、是（A 濃 H2SO4BCl2DH2SO4C FeDHNO 3生菜無土栽培營養(yǎng)液的配方要求KNO 3、 MgSO 4、NH 4NO 3物質(zhì)的量之比為 1： 2： 1配制該營養(yǎng)液，已溶解 0.02mol KNO 3 、0.02mol NH 4NO 3，還需 MgSO4 的質(zhì)量為（A1.2 gB2.4 gC 3.6 gD 4.8 g8黑火藥是硫磺粉、 硝石、木炭粉按一定比例混合而成。 古文獻本草經(jīng)集注 記載了區(qū)分硝石 （KNO 3）和樸消（ Na 2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也” 。下列推斷不正確的是（ ）A “紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)B“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C“

3、硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥9 2017 年我國研制的氫氧燃料電池有軌電車在唐山市載客運營，是全球首次商業(yè)運營。該車動力源于氫氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的電能。下列反應(yīng)不會產(chǎn)生電能的是（ ）ACH4+2O 2CO2+2H 2OBPbO 2+Pb+2H 2SO42PbSO 4+2H 2OC2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H 2OD 4Li+O 2=2Li 2O10Na 2CO 3能用于藥物，外觀上與 NaCl 相似。區(qū)分二者，實驗方案不合理的是（ ）判斷依據(jù)選用試劑或方法A 稀 HCl觀察有無氣體產(chǎn)生B 酚酞溶液觀察溶液顏色是否變化CCaCl 2 溶液D酒精燈

4、加熱觀察是否生成沉淀觀察有無氣體產(chǎn)生11 下列裝置不能完成對應(yīng)實驗的是）C沙、水分離A制蒸餾水B油、水分離D 干燥 NH 312 工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是（A Cu+HNO 3（稀） Cu （NO 3）2BCuCOCu（NO 3）2CCuCuSO 4Cu （NO 3）2 DCu+HNO 3（濃） Cu（NO 3）213 下列解釋事實的化學(xué)方程式，不正確的是（A水蒸氣通過灼熱鐵粉，生成黑色固體：3H 2O（g） +2FeFe2O3+3H 2B Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2C石灰乳

5、吸收泄漏的液氯： 2Cl+2Ca （ OH ）2 CaCl 2 +Ca （ClO ） 2 +2H 2OD 過氧化鈉用于潛水艇中氧氣來源：2Na 2O2+2CO 22Na 2CO 3+O 214 Science 雜志在 2017 年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學(xué)的論文，報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 （N5）6（H3O）3（NH 4 ） 4Cl （白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下，下列分析不合理的是（）A五氮陰離子的化學(xué)式為N5B該鹽中氮元素的化合價均為 3 價C該鹽遇強堿能釋放出NH 3D該鹽中五氮陰離子具有還原性15 M 與 N 反應(yīng)時，不能實現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的

6、是（）選項MN電子轉(zhuǎn)移A鐵粉Cl2B銅片HNO 3CCl2H2ODNa 2SO3O216 常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取、收集氨。下列實驗不合理的是（A處用濕潤的棉花堵住試管口控制NH3 外逸B處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH 3 是否集滿C不時移開酒精燈控制處產(chǎn)生 NH 3 的量D向中加入酸化的 AgNO 3 溶液，檢驗是否含氯離子17 下列“實驗方法”不宜用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖牵?）實驗?zāi)康?實驗方法A 確認 Fe（OH ）3膠體是否制備成功用可見光束照射B 確認銅與濃硫酸反應(yīng)生成 CuSO 4向反應(yīng)后混合液中加水C 確認鈉與水反應(yīng)生成 NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D 確認 Cl2

7、 無漂白作用將有色紙條放入干燥 Cl2 中18 某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是（）A中鋁片發(fā)生了鈍化B中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH ）3+OH =AlO 2+2H 2OD中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)19 合理使用儀器、恰當存放藥品是化學(xué)實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是（ ）使用方法A 驗純后加熱應(yīng)用舉例CO 還原 Fe2O3B 振蕩分液漏斗后放氣CCl4 萃取碘水中的 I2C 先撤導(dǎo)管后撤酒精燈Cu、濃 H2SO4 制 SO2D 剩余藥品不能放回原瓶 Na 塊20 驗證 Fe3+與 Fe

8、 2+能夠相互轉(zhuǎn)化。按下列順序?qū)嶒?對應(yīng)現(xiàn)象 向 FeCl3 溶液加入少量鐵粉 滴加 KSCN 溶液 再滴加幾滴氯水溶液由黃色變?yōu)闇\綠色溶液無明顯變化溶液變紅A解釋現(xiàn)象的反應(yīng)2Fe3+ +Fe=3Fe 2+B實驗與可以調(diào)換順序C溶液變紅涉及到反應(yīng)Cl2+2Fe 2+ =2Cl +2Fe 3+ D 比較氧化性： Cl2> Fe3+ > Fe2+21將 X滴到 Y中， a中導(dǎo)管水柱會下降的是 （ ）XYAH2ONaHCO 3 粉末BH2ONa 2CO3 粉末CNaOH 溶液FeSO4 溶液DH2ONO 2 氣體裝置、填空題（共 5 小題，每小題 10 分，滿分 58 分）22 （ 10

9、 分）某學(xué)習(xí)小組以 Ba（OH）2、水、 H2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實驗 1 ：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化 Ba（OH ）2粉末：燈泡不亮 加入蒸餾水：燈泡變亮 逐滴滴加 0.1mol/L H 2SO 4 ，燈泡變化如列分析不合理的是（ ）下：1）Ba（OH）2與 H2SO 4在溶液中能發(fā)生 反應(yīng)。a復(fù)分解反應(yīng)b 氧化還原反應(yīng) c置換反應(yīng)2）加 H2O 后，燈泡變亮的原因是 Ba（OH ）2發(fā)生了 。（ 3 ）用離子方程式解釋過程中燈泡變暗的原因。（ 4 ）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba（OH）2BaSO 4溶解度 /g5.60.00025比較溶液 1 、

10、溶液 2 中 c （SO 42）的大?。?gt; （5）實驗 2：用 Na 2SO 4溶液替代稀 H2SO4，重復(fù)實驗進行對照。 Na2SO4 溶液的濃度是 。 加入 Na2SO4 溶液過程中燈泡不熄滅，原因是 。通過實驗可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。23（8 分） N 2經(jīng)一系列過程可以得到 HNO 3和 NH 4HCO3，如圖所示。1）過程 屬于“氮的固定”2 ）過程， NH 3 和 O2 在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。3 ）過程，為使 NO 2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應(yīng)器中通入 。4 ）NH 4HCO 3 常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強的土壤中施用，原因是24

11、 （12 分）我在故宮修文物展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。（1 ）檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3?H2OFeO （OH ）FeOCl鐵器在具有 O 2、 等環(huán)境中容易被腐蝕。（ 2 ）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。 Fe 轉(zhuǎn)化為 Fe2+ 。 Fe2+在自然環(huán)境中形成 FeO （ OH ），該物質(zhì)中鐵元素的化合價為 。 FeO （OH ）和 Fe2+反應(yīng)形成致密的 Fe3O 4保護層， Fe2+的作用是 。a氧化劑b 還原劑c既不是氧化劑也不是還原劑 Fe3 O4保護層

12、被氧化為 FeO （OH ），如此反復(fù)腐蝕。Fe3O4O2+6H 2O FeO（ OH ）（將反應(yīng)補充完整）（ 3 ）研究發(fā)現(xiàn)， Cl對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。 化學(xué)修復(fù)： 脫氯、還原，形成 Fe3O 4保護層， 方法如下： 將鐵器浸沒在盛有 0.5mol/L Na 2SO3、0.5mol/L NaOH 溶液的容器中，緩慢加熱至 6090 一段時 間，取出器物，用 NaOH 溶液洗滌至無 Cl 。 檢測洗滌液中 Cl 的方法是 。 脫氯反應(yīng)： FeOCl+OH =FeO （OH ）+Cl 離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較 FeOCl 與 FeO （OH ）溶解度的大小： 。 Na2SO3

13、還原 FeO （ OH ）形成 Fe3O 4的離子方程式是 。25 （ 14 分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與 O 2結(jié)合，把 O2 送到各個組織器官。 鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。 黑木耳中含有比較豐富的鐵元素， 某研學(xué)小組測定其含量。1 ）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是 。、“配制溶液” 2 個 濾液中鐵元素的存在形式是 Fe2+ 、。2 ）【配制溶液】將濾液配制成 100mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵

14、元素的分離”實驗，（圖 1）下列儀器不必使用的是3 ）【鐵元素含量測定】研學(xué)小組提出如下測量方案： 沉淀法：向溶液中加入足量 NaOH 溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。請評價該測量方案是否可行 。比色法： 流程示意如下： 用離子方程式解釋加入 H2O2 的目的是 。 溶液 a 的顏色是 。 溶液顏色越深， 光的透過能力越差， 即透光率越小。 若不加 H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量 （填“偏大”或“偏小” ）。（4 ）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi) Fe2+ 參與 O2 的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏可見，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與 有關(guān)。26 （14 分）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬

15、工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。1 ）甲組采用如圖 1 裝置脫硫（部分裝置略） CaO 脫硫后的產(chǎn)物是 。 b 中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是加快 SO2 氣體流速 將堆集在一起的 CaO 平鋪在整個玻璃管 加熱 a ，脫硫效果可能會更好 小組擬通過 CaO 的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是 。（ 2 ）乙組選用 AgNO 3 溶液脫除 SO 2如圖 2現(xiàn)象：通入 SO2 ，立即生成大量白色沉淀 A。對白色沉淀 A 的成分進行探究，提出假設(shè)：假設(shè) 1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是 AgNO 3溶液中含有 O2、NO 3等具有氧化性的粒子，沉淀 A 主要 是 Ag 2S

16、O4 （微溶）。實驗探究：取沉淀 A ，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba（NO3）2 溶液，無明顯變化。取，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba（NO 3）2溶液，產(chǎn)生沉淀。實驗證明“假設(shè) 1 ”不成立。 為進一步確認“假設(shè) 2 ”，向 A 中加入濃 HNO 3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是 ；經(jīng)確認，反應(yīng)后混合液存在 SO42。實驗證明“假設(shè) 2 ”成立。 產(chǎn)生沉淀 A 的化學(xué)方程式是 。AgNO 3 溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。SO 2L。（ 3 ）丙組用 NaClO 脫除 SO2，用 1L 0.1mol/L 的 NaClO 溶液最多可以吸收標準狀況

17、下的2017-2018 學(xué)年北京市朝陽區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案、選擇題（共 21 小題，每小題 2 分，滿分 42 分） 1A；2D；3C；4B；5C；6C；7D；8B；9C；10D；11D；12 B；13A；14B；15C；16A；17B；18 D；19D；20B；21B；二、填空題（共 5 小題，每小題 10 分，滿分 58 分）22 a；電離（溶解）；Ba 2+ +2OH +2H +SO 42=BaSO 4+2H 2O；c2（SO42）；c1（SO42）；0.1mol/L ；反應(yīng)生成 NaOH ，易溶于水電離出 Na+和 OH ，燈泡不熄滅；23；4NH 3+5O 24NO+6H2O；O2；銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效；24H2O；+3 ；c；4；1；12；取洗滌液少許于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無 Cl ； S（ FeOCl ） S（