《金屬及其化合物》單元測試卷

1、高一化學(xué)必修 1 第三章金屬及其化合物單元練習(xí)卷一、選擇題：1 從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用 是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是： 地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導(dǎo)電性；金 屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；AB C D 2、把 Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使 SO42-全部轉(zhuǎn)化成 BaSO4 沉淀，此時 鋁元素的主要存在形式是（ ）A. Al 3+ B. Al（OH） 3 C. Al3+和 Al（OH） 3 D. AlO 23不能用 NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是A Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl 3）CFe（Al ）D F

2、e2O3（Al 2O3）4. 下列關(guān)于 Na和 Na+ 的敘述中 ,錯誤的是A具有相同的質(zhì)子數(shù)B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似C. 鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物 D. 灼燒時火焰都呈黃色 5取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)， 同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）。A1:1 B 2:3 C 3:2 D 1:6 6用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是 A 將鈉放入足量的稀鹽酸中 B 將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中 D 將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔， 放入足量的水中7下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+

3、2OH- 2AlO 2-+H2B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH) 3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+D. FeCl 2溶液跟 Cl 2反應(yīng)： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的離子是2+ 3+ - - 3+ 2+ - 2-A Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-C K+、Na+、 Cl - 、 HCO3-DNa+、Ba2+、NO3-、AlO2-9在某無色溶液中緩慢地滴入 NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的 NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示

4、，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：2+ 3+ 2+ A Mg 、 Al 、 FeB H+、Mg2+、 Al 3+C H+、 Ba2+、Al 3+D只有 Mg2+、Al 3+ 10下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是ACuCl2 B FeCl3CHClD AlCl 3非選擇題11已知化合物 A、 D、 E、G焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中 A 可用作家庭食品添加劑， 也可用以治療胃酸過多。 AH各物質(zhì)的變化關(guān)系如下 圖所示。反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)（2）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有12請你設(shè)計兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）（1）

5、（2）13. 硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合 硫酸鐵Fe2（OH）n（SO4）3-n/2 m的流程圖：（1）實驗室實現(xiàn)“操作 I ”所用的玻璃儀器有 ，玻璃棒和 燒杯等?！安僮鳌毕盗胁僮髅Q依次為 、 、 過濾和洗滌。（ 2）“酸溶”過程中 Fe3O4 溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式 為。3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的4）實驗室檢驗“反應(yīng) I ”已經(jīng)完全的試劑是 ，現(xiàn)象5）加入適量 H2O2 的目的是氧化 Fe2+，寫出 H2O2氧化 Fe2+為 Fe3+的離子方程式 。14（13 分）甲

6、、乙兩同學(xué)欲制取純凈的 Fe（OH）2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。 A 管中是 Fe+H2SO4 ， B 管中是 NaOH溶液，請回答下列問題。1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾 a，使 A 管開始反應(yīng)， 在 B 管中觀察到的現(xiàn)象是。2）同學(xué)乙：打開 a，使 A 管中反應(yīng)一段時間再 夾緊止水夾 a，實驗中在 B 管中觀察到的現(xiàn) 象是 ， B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3）同學(xué)乙打開 a 的目的（填甲或乙）同學(xué)可成功15 某混合物 A，含有 Al2（SO4）3、Al2O3和 Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化4）寫出，三個反應(yīng)的離子方程式16過氧化鈉與鋁粉混合物共 18.3g ，加入

7、 100mL 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到 5.6L 氣體。（標準狀況）1）收集到的氣體成份是，體積比（ 2）計算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 （設(shè)溶液體積不變）17（8分）將 6 g 的鐵粉加入 200 mLFe2（SO4） 3和 CuSO4的混合溶液，充 分反應(yīng)得到 200 mL0.5mol /LFeSO 4溶液和 5.2 g 固體沉淀物。試計 算（1） 反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（2） 原 Fe2（SO4） 3溶液的物質(zhì)的量濃度。第三章金屬及其化合物單元測試卷（參考答案）、選擇題題號12345678910答案DDBBADDBBC、非選擇題11（ 1） 2NaHCO3 = Na

8、2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 +O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O 2Na + 0燃2 = Na 2O22）反應(yīng)、 12 方法一：用過量的 NaOH溶液洗滌混合物，然后過濾，洗滌，干燥 就可以得到鐵粉。方法二：用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)。1314（ 1）在 B管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色。（ 2）有白色沉淀生成Fe 2+2OH- =Fe（OH）2（3）使 A管中產(chǎn)生的氣體通入 B管中趕走空氣（2 分）乙15（ 1

9、）、過濾（ 2）B、 Al2O3 C 、Al2O3和 Fe2O3 D 、Fe2O3 E 、K2SO4和（NH4）2SO4 （3）方程式： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OKAl（SO4）2 + 3 NH3.H2O = K2SO4 + （NH4）2SO4 + Al（OH）3 NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al（OH）3 2 Al（OH）3 = Al2O3 + 3 H2O（4）Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2OAl3+ + 3 NH3.H2O = Al（OH）3 + 3 NHAlO2- + H+ + H2O = Al（OH）316（ 1） O2和 H2 2 3（2）C（NaOH）= 3 mol/LC（ NaAlO2） = 1 mol/L217 溶液中含有 Fe2：0.5mol/L ×0. 2L0. 1mol< 6g6g 鐵粉56g /mol過量設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為 x ，生成銅的物質(zhì)的量為 yFe Fe 2 (SO4) 3 3FeSO4Fe CuSO4 FeSO4 Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmol