(完整版)九年級(jí)化學(xué)推斷題、物質(zhì)鑒別、離子共存專題突破

1、3.點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣九年級(jí)化學(xué) 推斷、鑒別、除雜 專項(xiàng)練習(xí)一、推斷題“突破口”1. 從物質(zhì)的特征入手（1）有色固體 黑色：黑色單質(zhì) C、Fe 粉、黑色混合物 CuO、Fe3O4、MnO2 紅色： Cu（紫紅色）、 Fe2O3（紅棕色） 藍(lán)色沉淀： Cu（OH） 2 ；紅褐色沉淀： Fe（OH） 3 KMnO 4 （暗紫色或紫黑色） 、紅磷（暗紅色）（2）有色溶液： Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）（3）無(wú)色氣體： N2、CO2、CO、O2、 H2、CH4（4）有刺激性氣味的氣體： NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn) pH 試紙變藍(lán)色 ）、 SO22. 從化學(xué)之最入手 地殼中

2、含量最多的金屬元素是鋁；最常見的金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣； 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；最常見的有機(jī)物是甲烷CH43. 物質(zhì)的用途（1）改良酸性土壤的物質(zhì)： Ca（OH）2 、CaO；（2）配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)： CuSO4、 Ca（OH） 2（3）胃酸的主要成分： HCl；（ 4）常用的調(diào)味品： NaCl； （5）發(fā)酵粉的主要成分： NaHCO 34、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4 、AgCl （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀： Cu（OH） 2、CuSO4 2NaOH = Cu（OH） 2 2NaCl 紅褐色沉淀： Fe（OH） 3FeCl3 3N

3、aOH = Fe（OH） 3 3NaCl ；Fe（OH）2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe（OH）3 紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2 ）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是 CO ； 能溶于鹽酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、BaSO4。 二、化學(xué)推斷題解題技巧和思路1審題：認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)都特征等等，然后

4、從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推 出符合題意的結(jié)果。3解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。4檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正 確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。三、常見物質(zhì)及溶液的顏色推斷題的題眼1.通電條件通電電解 水【反應(yīng)物 水，生成物 氫氣和氧氣。 2H2O 通電 2H2 O 2】2.高溫條件一物變二物 CaCO 3 高溫 CaO CO 2；高溫 高溫二物變二物 C2CuO 高溫 2Cu CO 2； Fe2O 33CO 高溫 2Fe

5、 3CO 2二物變一物 CCO 2 高溫 2CO4.一物變?nèi)?KMnO 4 K2MnO 4MnO 2O 2；NH 4HCO 3 NH 3CO 2H2O5.二物變?nèi)?.有色沉淀7.溶液變色8.A BACDCaCO 3 2HCl=CaCl 2CO 2H2O； Na2CO 32HCl=2NaCl CO 2H2O ； NaHCO 3HCl=NaCl CO 2 H2O氫氧化銅 Cu（OH） 2 藍(lán)色 氫氧化鐵： Fe（OH） 3 紅棕色變藍(lán)色含 Cu 2、石蕊遇堿；變黃色 含 Fe3；變 淺綠色 含 Fe2變紅色 石蕊遇酸、酚酞遇堿。2H2O22H2OO2；2KClO 32KCl 3O 2?！敬呋瘎?/p>

6、：一變兩不變】9.A B ACO 2 CO CO 2；CO CO 2 CO ； H2 H2OH 2；甲無(wú)水硫酸銅【白色 藍(lán)色】 檢驗(yàn) H2O ；乙銅【紅色黑色】檢驗(yàn) O2 ；【另：帶火星木條復(fù)燃 O2 ?！勘宜境吻?渾濁】 檢驗(yàn)CO 2 。H2、 CO 可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)3. 氣體的檢驗(yàn)： 【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】4. 氣體的除雜裝置： 【除去多種氣體時(shí)， 先除去其他氣體， 最后除去水蒸氣】 甲 無(wú)水硫酸銅 除去（吸收） H2O ； 甲 無(wú)水氯化鈣 除去（吸收） H2O ；甲 堿石灰 NaOH 和 CaO 除去（吸收） H2O 和 CO 2 ；乙 氧化銅 除去中

7、 CO 2 的 CO ；【轉(zhuǎn)化】 乙碳粉除去中 CO 的CO 2 ； 【轉(zhuǎn)化】 乙 銅 除去（吸收）氧氣； 丙 濃硫酸 除去（吸收） H2O ； 丙氫氧化鈉溶液 除去（吸收） CO2 ； 丙 碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液 除去 CO 2 中的 HCl ；【轉(zhuǎn)化】5. 其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：酸溶液（ H）： 紫色石蕊試液變紅 ； pH 試紙； 7 Zn、Fe 等活潑金屬氣泡堿溶液（ OH ）：紫色石蕊試液變藍(lán) ； 無(wú)色酚酞試液變紅 ； pH 試紙 7 CO 32或 HCO 3： 稀鹽酸和澄清石灰水。 【加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】 銨鹽（ NH 4）：與熟石灰混和、研磨

8、，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（ Cl ）：硝酸銀溶液（ AgNO 3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（ SO 42 ）：硝酸鋇溶液 Ba（NO 3）2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：A ：固體固體 氣體；B：固體液體氣體【常溫】2.收集裝置 ：C 排水法氣體不易 或難溶于水；D 向下排氣法 氣體密度比空氣小 ；E向上排氣法氣體密度比空氣大 。動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法無(wú)燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）灼燒 時(shí)，有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維（毛、絲） 灼燒 后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。四、常見題型 類型一

9、、框圖型推斷題解題方法 ：解決框圖型推斷題關(guān)鍵是找到題眼 （突破口），所謂題眼就是能根據(jù)這個(gè)信息確定該物質(zhì)是什么， 然后從這種物質(zhì)出發(fā)，根據(jù)題目所給信息逐一猜測(cè)判斷其他物質(zhì)，然后后把判斷出的物質(zhì)逐一放入框圖中綜 合檢驗(yàn)，最后得出正確結(jié)論。【變式演練 1】： AH 是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 A 為發(fā)酵粉的主要成分之一， B 是常用調(diào)味品， E、 F 的A填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物” ）在物質(zhì)的分類中， D 屬于 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）寫出 A、C、D 三種物質(zhì)的化學(xué)式： A、C、D。淺綠色溶液 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式 。（2）寫出 CD 的化學(xué)方程式 。【變式

10、演練 4】：現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)， C、F是最常見的金屬， B 是氣 體單質(zhì)， D 為淺綠色溶液， C 為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：1）推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式： B，D， F ；2）寫出 CA轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。變式演練 4】： A為含三種元素的鈉鹽， C為相對(duì)分子質(zhì)量為 100 白色不溶物，請(qǐng)?zhí)羁眨篈 無(wú)色溶液 D H2O1）A、 B 、C 。（填寫化學(xué)式）2）D 中一定含有的溶質(zhì)是。理由是（用化學(xué)方程式表示）3）D 還可能含有溶質(zhì)是。變式演練 5】：A 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量為100。俗稱分別為熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（

11、1）（2）（3）（4）已知， A 、B、C、D 四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C 是單質(zhì)， D1）用化學(xué)式表示： A ， B 2）寫出 A 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【變式演練 2】：（ 2008 年臨沂市） 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答變式演練 6】：有一無(wú)色液體 A，在通電條件下，可以產(chǎn)生 B和 H 兩種單質(zhì)氣體。其它關(guān)系如圖所示，請(qǐng)完1）寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 。2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A 是，G是。3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。變式演練 7】圖 4中 A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H 為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分， Y為紅棕色粉

12、末。 常溫下 C、 F、 G 均為無(wú)色氣體，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)?以下空白：（ 1）寫出下列兩種物質(zhì)的化學(xué)式： E_ _， X。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： D 高溫C 的反應(yīng)： 。 C 堿D 的反應(yīng)：_ 。 F 與 H 的反應(yīng)： G 與 Y 的反應(yīng)：。【變式演練 8】AH 都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它+堿圖4E、寫之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 6 所示。 A 是天然氣的主要成分， E是一種常見的食品干燥劑。請(qǐng)回答：圖6（1）A 的化學(xué)式為 （2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【變式演練 9】已知， A、B、C、D 四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

13、其中C是單質(zhì)， D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答1） 寫出 A、C、D 三種物質(zhì)的化學(xué)式： A、C、D淺綠色溶液 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式 。2）寫出 CD 的化學(xué)方程式 。變式演練 10】 X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖 4 所示的變化。(1) X 的化學(xué)式是 。(2) 寫出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：類型二、方程式敘述型推斷題解題方法： 對(duì)于這類題主要是認(rèn)真分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)及方程式 中已知的物質(zhì)加以推測(cè)，最后把推測(cè)結(jié)果帶入方程式，經(jīng)驗(yàn)證正確后，即可確定答案。【變式演練 11】有屬于酸、堿、鹽的 5 種常見物質(zhì) A、B、C、 D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：

14、(1) A+BC+H2O(2)C+H2SO4D+A (3)E+AgNO3 AgCl+C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式： A；B； C；D；E?！咀兪窖菥?12 】已知 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： (1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍(lán)色 )+E (3)B+D C+H2O(4) E+BaCl2 F(白色，不溶于稀硝酸 )+KCl 根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B； C； D； E； F。【變式演練 13】A，B，C，D，E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中A 是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D 在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反

15、應(yīng)：(1) 2( 2)()根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是： A ，B，C。類型三、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}解題方法：對(duì)于這類推斷題確定混合物的成分一般常用“分層推斷法” ，先根據(jù)所給信息分層推理出每一層的 分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出總結(jié)論。【變式演練 14】某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行 以下實(shí)驗(yàn)： (1)將該混合物放入足量水中， 得無(wú)色透明溶液； (2)向 (1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；(3) 在上述 (1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)：

16、 ?！咀兪窖菥?15】有一包固體粉末 , 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取樣， 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體， 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體 殘?jiān)?, 殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷：(1) 該固體粉末中一定含有 ，一定沒有 。(2) 該固體粉末中可能含有 ，為證實(shí)該物質(zhì)是否存在， 可選用的試劑是 ?！咀兪窖菥?16 】有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成， 做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色。( 2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且

17、有氣體放出。結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。類型四、表格型推斷題解決方法 ：表格型推斷題，常采用“分組法” ：就是兩兩結(jié)合，判斷現(xiàn)象，然后對(duì)照所給現(xiàn)象，綜合分析，對(duì) 號(hào)入座，得出答案。這種方法直觀明快?！咀兪窖菥?17】五瓶溶液： HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3 任意編號(hào)，兩兩混合實(shí)驗(yàn)A+DA+BB+CA、B、C、D 分別與 E現(xiàn)象氣體沉淀沉淀無(wú)現(xiàn)象判斷 A，B，C，D， E五、除雜、鑒別、分離知識(shí)要點(diǎn)1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜

18、質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法 ：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求 吻合，才能準(zhǔn)確解題。2. 混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、 蒸發(fā)三步操作加以分離， 分別得到純凈物。 如：粗鹽的提純； BaSO4 和

19、 Na2SO4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶 法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和 KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和 NaCl 的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量 Na2 CO3溶液，得到 BaCO3和 NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2 溶液， CO2逸出。 BaCO3+2HCl =BaC2l+H2O+CO2。最后分別將 NaCl溶液和 BaCl2 溶液蒸發(fā)，分別得到

20、純凈的 NaCl固體和 BaCl2 固體。注意： 用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求 把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO3。我們只要把 NaCl 溶液中的 Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定 NaCl溶液，另一瓶則是 KNO3溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和 OH ：紫色石蕊試液或 pH 試紙。 OH-：無(wú)色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。Cl-：AgNO3 溶液和稀 H

21、NO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀。CO3 ：稀 HCl和石灰水有 CO2。PO4 ： AgNO3 溶液有黃色沉淀。NH4+：強(qiáng)堿溶液（ NaOH）有 NH3。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。Mg2+NH4+Cu2+OH-Fe3+Ag+Cl -Ca2+2）特征離子關(guān)系圖H+CO32-Mg2+Ba2+SO42-Cu2+（3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。 防止干擾：鑒別 Cl和 SO42時(shí)，只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法

22、氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba（OH ）2 溶液或 NaOH溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀 顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：

23、根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。（5）離子共存問題分析：混在一起會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存。歸納與小結(jié)：（1）H+ 不能與、 、共存；（ 2）Cl - 不能與共存；3）CO32- 不能與、 、 、 共存；4）OH- 不能與、 、 、 、 共存；5）Ba2+ 不能與共存；（6） Ca2+不能與共存；2- +（7） SO4 2-不能與共存；（8）Ag+不能與共存；（10）Fe 3+ 不能與共存；（11）Cu2+不能與共存；溶液中離子顏色 Cu2+Fe 3+

24、 Fe 2+ MnO4 -注意題干暗示條件： pH >7 意為性溶液，含有大量的pH <7 意為性溶液，含有大量的【變式演練 18】用一種試劑鑒別 NaCl、NH4NO3、 （ NH 4 ）2 SO4 、 Na2SO4四種無(wú)色溶液。選擇試劑：【變式演練 19】某白色固體 A 加熱后生成無(wú)色氣體 B和白色固體 C，若將白色固體 C加入鹽酸中可得到無(wú) 色液體 D，將溶液 D 加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體 B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出 A、B、C、 D、E、F 六種物質(zhì)的化學(xué)式?！咀兪窖菥?20】在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我

25、們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C 為一種黑色粉末， D 為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若 F為可溶性堿， G為藍(lán)色沉淀。則 A為；D 可能為。（2）若 G為藍(lán)色沉淀， H為難溶性鹽，則 I 為 。（3）若 G、H 都屬于鹽，且 G為藍(lán)色溶液，則 I可能為；F可能為。變式演練 21】下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是（）A 盛石灰水后留下的固體（ NaOH溶液） B 用足量 還原 后留下的光亮紅色固體（稀 HCl）C 盛過植物油的試管（熱堿液）D 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）變式演練 22】利用無(wú)色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是(

26、)A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3 、HClD、NaCl、NaOH、 HCl【變式演練 23】如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是()A 點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳B 把混合氣體通入石灰水中C 使混合氣體通過灼熱的氧化銅D 把混合氣體從一容器倒入另一容器【變式演練 24】現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾 高溫或加熱灼燒 蒸 發(fā)，請(qǐng)選擇合適操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線上。A 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先再B 除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng)C 除去

27、銅粉中的氧化銅，應(yīng)先再D 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先再 。變式演練 25】要除去稀鹽酸中混有少量硫酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種方法：2)加燒堿(3)加硝酸鋇( 4)加氯化鋇方案對(duì)或錯(cuò)1、Zn2、NaOH3、Ba(NO3)24、BaCl2請(qǐng)你評(píng)價(jià)下列方法( 1)加鋅粒原因甲：適量稀鹽酸。乙：過量【變式演練 26】某 NaOH固體中含有 Na2CO3，某一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混 合溶液，為了除去溶液中的 Na2CO3 雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 其中，不合理的是 。KOH 溶液。丙：適量 Ba(OH) 2 溶液。丁：適量 CaCl2溶液。變式演練 27】

28、快速判斷下列除雜方法是否正確？請(qǐng)判斷：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸2、CO2( CO)用石灰水3、 Na2SO4 (CuSO4)4、NaOH (Na2CO3)5、Cu(Fe)6、 CaO (CaCO3)用 Ba(OH)2 溶液 用稀鹽酸( HCl ) 用稀鹽酸 HCl 用稀鹽酸 HCl變式演練 28】 在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3 ( HCl)2、NaOH ( Ca(OH)2 )3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu(CuO)5、KNO3 (CuSO4)5、NaCl (CaCO3)固體6、KNO3 (NaCl) 分離方法：7、NaCl (KNO3)分離方法：變式演練 29

29、】除去下列混合物中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑，并寫出發(fā)生的反應(yīng)混合物所選試劑反應(yīng)方程式你認(rèn)為可能正確的 （ ）D. Na2CO3 、 KNO3、HCl）A. BaCl 2 NaCl H 2SO4C. Na 2SO4 KNO3 NaOH 變式演練 32】下列各組物質(zhì)在某A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHN 中含有的離子是）CaO（CaCO3）加熱法NaCl溶液（ Na2CO3 ）NaCl溶液（ MgCl2）Cu（CuO）Na2CO3溶液（ CaCO3）NaCl溶液（ CaC2l）Cu（Zn）KNO3溶液（ MgSO4）NaCl（NaOH）FeSO4溶液（ CuSO

30、4）Na2SO4溶液（ CuSO4）ZnCl2溶液（ ZnSO4）CuSO4溶液（ H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaC2l（CaCO3）H2 （ HCl ）KCl （ MnO2）變式演練 30】四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o(wú)色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，AFeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH 、NaCl、HNO3 C MgSO、4 NaNO3、KOH 變式演練 31】下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存, 得到無(wú)色溶液的是的是（B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3D. NaOH H2SO4 NH4ClPH=14的無(wú)色溶液中，能大量共存的是（A. FeCl3 、 NaC

31、l、KNO3 B.NaCl 、NaOH、 NaNO3 C.CaCl 2、 NaNO3、 Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl變式演練 33】某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）AKCl、NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、 NaCl、Na2SO4變式演練 34】M 和 N 兩溶液中共含有 7 種離子： Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、 OH-、 SO42 - 。已知 兩種溶液中所含離子不同， M 中有 4 種且能使紫色石蕊試液變藍(lán)。則 【變式演練 35

32、】下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、 Ca（OH）2、 K2CO3、NaNO3C、 NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH【變式演練 36】下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（C、Na2CO3、 K2SO4、HClD、H2SO4、 NaCl、Cu（NO3）2變式演練 37】下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A、 NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、 Ba（NO3）2D、Na2CO3、 K2SO4、HNO3變式演練 38】下列各組物質(zhì)在溶液中能夠

33、大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2C、Na2CO3、K2SO4、HClB、Na2SO4、MgCl2、KOHD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2變式演練 39】下列各組物質(zhì)能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（ ） A、 BaCl2、NaNO3、 KOH、 MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl變式演練 40】在鑒定某無(wú)色溶液時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者對(duì)該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的是 A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH

34、、KCl、Ba（NO3）2C、AgNO3、 NaCl、 HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3變式演練 41】下列各組物質(zhì)能在 pH=1 的溶液中大量共存，且得到無(wú)色透明溶液的是（ ） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl變式演練 42】分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（）A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KC、l HClC、AgNO3、 HCl、 KClD、Na2CO3、KCl、BaC

35、l2變式演練 43】下列各組物質(zhì)在 pH=14 的某無(wú)色溶液中，能大量共存的是（ ） A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、 KNO3、H2SO4、 NaCl變式演練 44】下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO24、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO3、ClD、K+、Na+、Mg2+、SO42變式演練 45】能將 Na2CO3、NaNO3、Ba（NO3）2 三種溶液一次性鑒別出來(lái)的試劑是（）A、石蕊試液B、稀鹽酸C、稀硫酸D、氯化鈣溶液變式演練 46】有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba（OH） 2溶液K2CO3溶液 KCl 溶液 FeCl 3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來(lái)的合理順序是（ ） A、B、C、D、變式演練 47】下列各組物質(zhì)中，中用稀 H2SO4 一種試劑就可以鑒別的是（）。A、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3B、K