2020年高三化學(xué)二輪微專題突破：離子方程式的正誤判斷【要點透析、提升訓(xùn)練】

1、2020年高三化學(xué)二輪微專題突破：離子方程式的正誤判斷【要點透析】1離子方程式中物質(zhì)的拆寫原則(1) 強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2) 弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3) 固體之間的反應(yīng) ( 如消石灰與氯化銨 )或固體與特定溶液 ( 如銅和濃硫酸 ) 的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(4) 微溶物的兩種處理情況 當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時，微溶物應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。(5) 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，多元強酸的 酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫。2判斷離子方程式正誤的四個關(guān)鍵審清題意“三注

2、意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆， 弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒得失電子是否守恒3離子方程式正誤判斷問題的七個設(shè)錯角度(1) 不符合反應(yīng)事實，錯寫反應(yīng)產(chǎn)物書寫離子方程式時， 不可臆造產(chǎn)物或反應(yīng)。 如 Fe 與鹽酸反應(yīng)不能寫成： 2Fe 6H=2Fe3 3H2，因為反應(yīng)生成的是 Fe2，而不是 Fe3，應(yīng)該寫為 Fe2H =Fe2H2。(2) 化學(xué)式拆分不當(dāng)，混淆化學(xué)式和離子符

3、號 化學(xué)式拆分不當(dāng)，混淆化學(xué)式和離子符號，這在高考試題中是最常用的設(shè) 錯方式。如碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)不能寫成 CaCO32H=Ca2 CO2H2O，因 為醋酸是弱電解質(zhì)，要用化學(xué)式 CH3COOH表示，應(yīng)該寫為 CaCO32CH3COOH=2Ca 2CH3COOCO2 H2O。(3) 不符合原子守恒或電荷守恒如 Fe3 Cu=C2u Fe2，雖符合原子守恒， 但不符合電荷守恒， 應(yīng)該寫為 2Fe3Cu=C2u2Fe2。(4) 忽視反應(yīng)物或產(chǎn)物的離子配比關(guān)系如稀 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)，若寫成： HOHSO42Ba2=BaSO4 H2O，就是配比錯誤，應(yīng)該寫為 2H2OHSO24B

4、a2=BaSO4 2H2O。(5) 漏寫部分離子反應(yīng)如 Ba(OH)2 溶液與 CuSO4 溶液反應(yīng)，若寫成 Ba2SO24=BaSO4，就漏了 Cu2 與 OH的反應(yīng)。應(yīng)該寫為 Ba22OHCu2 SO42=BaS4O Cu(OH)2。(6) 忽視反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響 如“少量”“適量”“等物質(zhì)的量”“過量”等，不同情況，產(chǎn)物可能不同。 例如：向石灰水中通入少量 CO2 氣體時，其化學(xué)方程式為 Ca(OH)2CO2=CaC3O 2 H2O，其離子方程式為 Ca22OHCO2=CaC3OH2O。向 石 灰水 中通 入 過量 CO2 氣體 時，其 化學(xué) 方程 式 為 Ca(OH)2 2CO2

5、=Ca(HC3O) 2，其離子方程式為 OHCO2=HC3O。(7) 反應(yīng)符號使用混亂符號“”“”“ =”“”“”使用混亂，書寫不合理。如 FeCl3溶液中 Fe3水解的離子方程式寫為 Fe33H2O Fe(OH)3 3H錯誤，此反應(yīng) 反應(yīng)程度較小，不能生成 Fe(OH)3 沉淀，故 Fe(OH)3 不應(yīng)標(biāo)“”，應(yīng)該寫為 Fe 3H2OFe(OH)3( 膠體)3H。【提升訓(xùn)練】1(2019江蘇高考 ) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A室溫下用稀 NaOH溶液吸收 Cl 2：Cl22OH=ClOClH2OB用鋁粉和 NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2：Al 2OH=AlO2H2C室溫下用稀

6、 HNO3 溶解銅： 2 Cu2NO32H=Cu22NO2H2OD向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO3 2Na解析：選 A B 錯：正確的離子方程式為 2Al 2H2O2OH=2AlO23H2。 C錯：正確的離子方程式為 3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O。D 錯：正確 的離子方程式為 SiO322H =H2SiO3。2(2018江蘇高考 ) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A飽和 Na2CO3溶液與 CaSO4 固體反應(yīng)：CO3 CaSO4 CaCO3 SO4B酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I IO36H=I23H2OCKClO

7、堿性溶液與 Fe(OH)3反應(yīng)： 3ClO2Fe(OH)3=2FeO423Cl4H H2O通電D電解飽和食鹽水： 2Cl2H=Cl 2 H2解析：選 A B 項，正確的離子方程式應(yīng)為 5I IO36H=3I23H2O；C 項，正確的離子方程式應(yīng)為 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl 5H2O；D 通電項，正確的離子方程式應(yīng)為 2Cl2H2O=2=OHH2Cl 2。3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A鈉與水反應(yīng)： Na2H2O=Na 2OHH2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：通電2Cl2H2O=H=2Cl22OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO42=BaS4

8、OH2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO3 OH=CaC3O H2O解析：選 B 電荷不守恒，正確的離子方程式為 2Na2H2O=2Na 2OH H2， A項錯誤； OH、H和 H2O前面的系數(shù)應(yīng)為 2，C項錯誤；碳酸氫銨電離出 的 NH4也可與 OH反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4HCO3 Ca22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D項錯誤。4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A氯氣溶于水： Cl2H2O=2H Cl ClOBNa2CO3 溶液中 CO23的水解：CO23 H2O=HC3OOHC酸性溶液中 KIO3與 KI 反應(yīng)生成 I 2：IO3I 6H=I23H

9、2ODNaHC3O溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：2 HCO3Ba2OH=BaC3OH2O解析：選 D A選項，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式， 氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，錯誤； B 選項，碳酸根離子的水解是可逆的，應(yīng)用可逆 符號，錯誤； C 選項，離子方程式不符合電荷守恒、電子守恒，錯誤； D 選項， 符合離子方程式的書寫要求，正確。5(2019全國卷 ) 下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是( )A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液藍色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2 CO2=CaC3O H2OCNa2O2在空

10、氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2OO2D向 Mg(OH2) 懸濁液中滴加足量 FeCl3 溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 3Mg(OH2) 2FeCl3=2Fe(OH3)3MgCl2解析：選 C A對：加入足量 Zn 粉，Cu2被完全還原為 Cu，所以溶液藍色 消失。 B對：澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。C錯：過氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨?。D 對： Fe(OH)3的 Ksp 小于 Mg(OH)2 的，滴加足量三氯化鐵溶液，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀。6能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為 ( )A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H

11、2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO32=Al2(CO3) 3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的 NO2： 2NO22OH=NO3NO2H2O解析：選 D 醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOH2CaCO3=2C3HCOOCa2CO2H2O，故 A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2氧化成 Fe3，故 B錯誤；發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，正確 的離子方程式為 2Al33CO323H2O=2Al(OH3)3CO2，故 C 錯誤； NO2與 OH發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為 2NO22OH

12、=NO3NO2H2O，故 D正確。7(2019 南京、鹽城一模 ) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )ACl2 與熱的 NaOH溶液反應(yīng)制取 NaClO3： 2Cl26OH=3ClClO33H2OB澄清石灰水與硬水中 Mg(HCO3) 2反應(yīng)：Mg2 Ca(OH)2=Mg(OH2) Ca2CAg(NH3) 2OH與足量鹽酸反應(yīng)生成 AgCl：Ag(NH3) 2 OH3HCl=AgCl 2NH4H2OD向堿性 NaBH4溶液中滴加 FeSO4溶液，生成納米鐵粉、 H2和 B(OH)4：2Fe2BH4 4H2O=2Fe 2H2 B(OH)44H解析：選 C A電荷不守恒，應(yīng)為 3Cl2 6O

13、H=5ClClO33H2O，錯誤； B.澄清石灰水中 Ca(OH)2 應(yīng)拆寫為離子，應(yīng)為Mg2 2HCO3 2Ca2 4OH=Mg(OH2) 2CaCO32H2O，錯誤； D.堿性溶液中不可能生成 H，應(yīng)為 2Fe2 BH44OH=2Fe2H2B(OH)4，錯誤。8(2019揚州一模 ) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A電解飽和 MgCl2 溶液：2Cl2H2O電=解=2=OHH2 Cl2B向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2： 3SO22MnO44OH=2Mn2O3SO242H2OC向 Fe(NO3) 2稀溶液中滴加足量氫碘酸： 3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2OD向 Na

14、ClO溶液中通入足量 CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3解析：選 D A電解飽和 MgCl2 溶液生成 Mg(OH)2，應(yīng)為 2Cl Mg2 電解2H2O=C=l2 Mg(OH)2 H2，錯誤； B.酸性溶液中不可能存在大量 OH， 錯誤； C.向 Fe(NO3) 2稀溶液中滴加足量氫碘酸，由于 I 的還原性比 Fe2強，且 氫碘酸足量，應(yīng)氧化 I ，應(yīng)為 6I 2NO38H=3I22NO4H2O，錯誤。9(2019蘇北三市一模 ) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )AKClO3溶液和濃鹽酸反應(yīng)：ClO3Cl6H=Cl23H2OBNaHS3O溶液和 NaClO溶液混合：HSO3

15、ClO=HClOSO23C酸性 KMnO4 溶液和雙氧水混合：2MnO45H2O2=2M2n5O26OH2H2ODNaHC3O溶液加入少量的 Ca(OH)2 溶液：Ca22OH2HCO3=CaC3OCO322H2O解析：選D A電荷不守恒，應(yīng)為 ClO35Cl6H=3Cl23H2O，錯誤； B.HSO3能被 ClO氧化，應(yīng)為 HSO3ClO=ClSO24 H，錯誤；C. 酸性 KMnO4 溶液能把雙氧水氧化，酸性溶液中不可能生成OH，應(yīng)為 2MnO45H2O2 6H=2M2n5O28H2O，錯誤； D.少量的 Ca(OH)2溶液中 Ca2與 OH物質(zhì)的量之 比為 12，正確。10下列指定反應(yīng)的

16、離子方程式正確的是 ( )A將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中制備 Fe(OH)3 膠體：3Fe3 3H2O=Fe(OH3) 3HB濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取 Cl 2：MnO24HCl(濃)=Mn22ClCl22H2OC酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H4I O2=2I22H2OD向 Ca(HCO3) 2 溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液：HCO3OH=CO32H2O解析：選 C 將飽和 FeCl3 溶液滴入沸水中制備 Fe(OH)3膠體，不是 Fe(OH)3 沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為 Fe33H2O=Fe(OH3)(膠體)3H，A錯誤；用 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2，離子

17、方程式： MnO24H2Cl =Mn2Cl 22H2O，B 錯誤；酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)： 4H4I O2=2I22H2O，C 正確；向 Ca(HCO3) 2溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液： Ca2HCO3OH=CaC3O H2O， D錯誤。11下列離子方程式書寫正確的是 ( )ANa2CO3 溶液中 CO23的水解：CO23 2H2OH2CO32OHB用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag4HNO3=AgNO2H2OC向澄清石灰水中通入氯氣：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2OD用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2 Cl2H2O解析：選 D CO

18、32是多元弱酸根離子， CO23的水解分步進行，以第一步為主， CO23H2OHCO3OH( 主要) ，HCO3H2OH2CO3OH(次要 ) ，A錯誤；該反應(yīng)電荷不守恒，正確的離子方程式為3Ag4H NO3=3AgNO 2H2O，B錯誤；在澄清石灰水中 Ca(OH)2應(yīng)拆寫為離子， 離子方程式為 Cl22OH =ClClOH2O，C錯誤。12下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是 ( )選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加 氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH4=M2g2NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵 溶液得到紅褐色液體Fe3 3H2O= Fe(OH)3 3HC二氧化硫使酸性高錳酸鉀 溶液褪色3SO22MnO44H=3SO422Mn22