初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

1、初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn) 初中化學(xué)有其“特殊的語言系統(tǒng) ,對(duì)化學(xué)用語及其他知識(shí)點(diǎn) ,好學(xué)易忘 ,我們要注意運(yùn)用一些有效的記憶方法如：韻語記憶、諧音記憶、歌訣記憶等方法把要求記住的內(nèi)容 ,輕松記住 ,小編整理了關(guān)于初中化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn) ,希望對(duì)大家有幫助!初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)第一局部根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由

2、兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子 ,在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ,在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核

3、)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里 ,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A + B = AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB = A + B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響 ,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A + BC = AC + B復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分 ,生成另外兩種化合物的反響如：AB + CD = AD + CB19、復(fù)原反響：在反響中 ,含氧化合物的氧被奪去的反響

4、(不屬于化學(xué)的根本反響類型)氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 此反響MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反響的前后 ,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 ,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和

5、溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí) ,固、氣是溶質(zhì) ,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí) ,量多的一種是溶劑 ,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí) ,不管水的量有多少 ,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑 ,其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度：在一定溫度下 ,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 ,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -B

6、a(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化錚悍材芨釔鴟從Γ裳魏退難躉?堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反響 ,生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里 ,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧

7、化反響燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)第二局部根本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯

8、酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀 ,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵 ,三

9、價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2 ,氯化物中的氯為 -1 ,氟-1 ,溴為-1)(單質(zhì)中 ,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里 ,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)5、化學(xué)式和化合價(jià)：(1)化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分

10、子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成 ,那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫 ,后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某 ,如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某 ,如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià) ,根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)

11、是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù) ,并約成最簡(jiǎn)比;c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4 ,易失電子 ,化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)&ge

12、; 4 ,易得電子 ,化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)) ,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 ,性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫、“配、“注“等。8、酸堿度的表示方法PH值說明：(1)PH值=7 ,溶液呈中性;PH值<7 ,溶液呈酸性;PH值>7 ,溶液呈堿性。(2)PH值越接近0 ,酸性越強(qiáng);PH值越接近14 ,堿性越強(qiáng);PH值越接近7 ,溶液的酸、堿性就越弱 ,越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng) ,

13、左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬 ,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的那么不能。(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比擬活潑 ,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素;表示該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí) ,此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c.離子的

14、表示方法：用離子符號(hào)表示d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1時(shí) ,只能在符號(hào)的前面加 ,不能在其它地方加。15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)固+液反響原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2= 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑固(+固)或固+液 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H

15、2↑固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10(如14的B或C) P111. 圖6-10(如14的B或C)檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,假設(shè)木條復(fù)燃,是氧氣;否那么不是氧氣 點(diǎn)燃木條 ,伸入瓶?jī)?nèi) ,木條上的火焰熄滅 ,瓶口火焰呈淡藍(lán)色 ,那么該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水 ,看是否變渾濁 ,假設(shè)渾濁那么是CO2。收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難

16、溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗(yàn)滿(驗(yàn)純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)木條復(fù)燃,氧氣已滿,否那么沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火假設(shè)“噗的一聲 ,氫氣已純;假設(shè)有鋒利的爆鳴聲 ,那么氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)火焰熄滅,那么已滿;否那么沒滿放置 正放 倒放 正放考前須知 檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受

17、熱 ,再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;點(diǎn)燃?xì)錃馇?,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中 ,氫氣的體積到達(dá)總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。) 檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))物質(zhì) 物理性質(zhì)(通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途氧氣(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大C + O2=CO2(發(fā)出白光 ,放出熱量)1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊(注：O2具有助燃性 ,但不具有可燃性 ,不能燃燒。)S + O2 =

18、SO2 (空氣中淡藍(lán)色火焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰)4P + 5O2 = 2P2O5 (產(chǎn)生白煙 ,生成白色固體P2O5)3Fe + 2O2 = Fe3O4 (劇烈燃燒 ,火星四射 ,放出大量的熱 ,生成黑色固體)蠟燭在氧氣中燃燒 ,發(fā)出白光 ,放出熱量氫氣(H2) 無色無味的氣體 ,難溶于水 ,密度比空氣小 ,是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(復(fù)原性) 復(fù)原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3

19、 = 2Fe + 3H2O二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體 ,密度大于空氣 ,能溶于水 ,固體的CO2叫“干冰。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性)(H2CO3 = H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒 ,也不支持燃燒的性質(zhì))2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)一氧化碳(CO) 無色無味氣體 ,密度比空氣略小 ,難溶于水 ,有毒

20、氣體(火焰呈藍(lán)色 ,放出大量的熱 ,可作氣體燃料) 1、 作燃料2、 冶煉金屬可燃性：2CO + O2 = 2CO2復(fù)原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合 ,破壞血液輸氧的能力)解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色 ,觀其狀態(tài) ,察其變化 ,初代驗(yàn)之 ,驗(yàn)而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色 ,多數(shù)固體化合物為白色 ,多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、

21、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(

22、OH)2為白色絮狀沉淀 ,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀 ,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成

23、對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水 ,否那么不能發(fā)生此反響)K2O

24、+ H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么 ,要做的是什么 ,這樣做的目的是什么。(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比擬純潔 ,除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣 ,有那么顏色由白色&a

25、mp;rarr;藍(lán)色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響 ,但不能吸收或跟有效成份反響 ,或者生成新的雜質(zhì)。(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前 ,要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí) ,將濃硫酸倒入水中 ,不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí) ,在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并

26、要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體 ,要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理：酸流到桌上 ,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上 ,用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗 ,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗 ,再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去 ,再做第步。(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl ,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣 ,有那么顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)生