分子的立體結(jié)構(gòu)雜化軌道與配位鍵習(xí)題及答案

1、第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（3）雜化軌道理論1 .最早提出軌道雜化理論的是A.美國(guó)的路易斯B.英國(guó)的海特勒C.美國(guó)的鮑林D.法國(guó)的洪特2 .下列分子中心原子是sp2雜化的是A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O3 .關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A.凡是中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來(lái)而形成C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子 A均采用sp3雜化軌道成鍵4.用Pauling的雜化軌道理論解釋甲

2、烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù) 4個(gè)sp3雜化軌道D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)5 .下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A.sp雜化軌道的夾角最大6 .sp2雜化軌道的夾角最大C.sp3雜化軌道的夾角最大D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等6 .乙烯分子中含有 4個(gè)C-H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子 的成鍵情況分析正確的是（）A.每個(gè)C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個(gè) sp雜化軌道B.每個(gè)C原子

3、的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2P軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道C.每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2P軌道雜化，形成 4個(gè)sp3雜化軌道D.每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2P軌道7 .下列含碳化合物中，碳原子發(fā)生了sp3雜化的是個(gè) （）A.CH4B.CH 2=CH 2C.CH三 CHD.8 .已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.O原子發(fā)生sp雜化B.O原子與H、Cl都形成b鍵C.該分子為直線型分子D.該分子的電子式是 H ： O ： Cl9 .下列關(guān)于雜化軌道理論的說(shuō)法不正確的是（）A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌

4、道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道10.對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取 sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)11 .下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.CO2與 SO2B.CH4與 NH3C.BeCl2與 BF3 D. C2H2與 C2H412 .在外界條件的影響下，原子內(nèi)部 的過(guò)程叫做軌道雜 化，組合后形成的新的、 的一組原子軌道，叫雜化軌道。13 .甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè)

5、 軌道和三個(gè) 軌道重新組合而成的，這中雜化叫。14 .C1O-、ClO2-、ClO3-、C1O4-中Cl都是以sp3雜化軌道與。原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒 的立體結(jié)構(gòu)微粒ClO-ClO 2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)15.根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 , CO32- ;H2s , PH 3 。16.為什么H2O分子的鍵角既不是 90 也不是109 28是104.5 ?17.回憶課上所學(xué)，分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對(duì)電 子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（4）配合

6、物理論簡(jiǎn)介班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第1 .俊根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有A.離子鍵和共價(jià)鍵B.離子鍵和配位鍵C.配位鍵和共價(jià)鍵2 .下列屬于配合物的是D.離子鍵）A.NH4C1B.Na2CO3.10H2OC.CuSO4. 5H2OD.Co (NH3) 6CI33.對(duì)于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說(shuō)法是()A. 一般是金屬陽(yáng)離子B.一般是金屬陽(yáng)離子，中性原子，也可以是非金屬陽(yáng)離子或陰離子C.只能是金屬陽(yáng)離子D.以上幾種說(shuō)法都對(duì)4.下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是()H2O NH3 F CN COA.B.C.D.5.配合物在許多方面

7、有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是()A.以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B.Fe2+的嚇咻配合物是輸送。2的血紅素C.Ag (NH3) 2+是化學(xué)鍍銀的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+6 .下列微粒：H3O+NH4+CH3COO-NH3CH4中含有配位鍵的是( )A.B.C.D.7 .關(guān)于配位鍵的形成，下列說(shuō)法正確的是()A.提供電子對(duì)的原子一般要有孤對(duì)電子B.接受電子對(duì)的原子一般要有空軌道C.任意兩個(gè)原子間都可以形成配位鍵D.配位鍵一般是單鍵，和普通單鍵性質(zhì)不同8 .氣態(tài)氯化鋁(Al 2c16)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所

8、示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個(gè)選項(xiàng)中正確的是()9 .在CuC12溶液中存在如下平衡：下列說(shuō)法中不正確的是()CuCl 42 +4H2O=Cu(H 20)4 2+4C1綠色藍(lán)色A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液C.CuCl 42和Cu(H 2O)42+都是配離子 D.從上述平衡可以看出Cu(H 2O”2+比CuCl 42一穩(wěn)定 10.已知信息：Cu(NH 3)4SO4 的電離方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH 3)42+SO42。具有 6 個(gè) 配體的Co3+的配合物CoClm nNH 3,若1 mol此配合物與足量的

9、 AgNO 3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是A.m=1, n=5B.m=3, n=4C.m=5, n=1D.m=3, n=311.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+。C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒有發(fā)生變化，因?yàn)?Cu(NH 3)4 2+o不會(huì)與乙醇發(fā)生 反應(yīng)。D.在Cu(NH 3)4 2+o離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。12 .

10、Co(NH 3)5BrSO4可形成兩種鉆的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為 Co(NH 3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH 3)5Br。若在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生 現(xiàn)象；(2)如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生 現(xiàn)象，(3)若在第二種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生 現(xiàn)象。13 .在白磷分子中，每個(gè)磷原子以 鍵與另外的 個(gè)磷原子相結(jié)合成 空間構(gòu)型，鍵角為。如果把一個(gè)白磷分子的每一個(gè)P P都打開插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合 個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為,若每個(gè)磷原子再以配位鍵結(jié)合一個(gè)氧原子，則得到化合物的分子式為 _。形成的配位鍵

11、中， 原子提供孤對(duì)電子， 原子提供空軌道。14 .在含有CU2+和NH3的水溶液中，存在著三類化學(xué)反應(yīng)，它們是(用配平的化學(xué)反應(yīng)方程式表 示)、和。如果pH值過(guò)高，配離 子濃度將(填升高或降低；)如果pH值過(guò)低，配離子濃度將(填升高或降低。)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（3）雜化軌道理論1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、BC、9、B、10、D、11、B、12、能量相近的原子軌道重新結(jié)合、能量相同313、2s、2p、sp14、直線、V形、三角錐形、正四面體形、15、sp、直線；sp2、三角形；sp3、V形；sp3、三角錐形。16、不等性sp3雜化；17、化學(xué)式中心原子孤對(duì)電 子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH404sp3正四向體C2H406sp2平囿四向形BF303sp2平向止三角形CH2O03sp2平囿二角形C2H204sp直線形第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（4）配合物理論簡(jiǎn)介1、C、2、AD